高中化學 第二章 《化學平衡》檢測題 新人教版選修4

1、高中化學第二章 化學平衡 檢測題題號123456789101112選項一、選擇題（每題有12個選項符合題意，每小題4分，共48分。）1一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為A1.2mol(L·min) B1mol(L·min)C0.6mol(L·min) D0.4mol(L·min)2在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A) = 0.5mol·L1·S1 B(B) = 0.3 mol·

2、L1·S1C(C) = 0.8mol·L1·S1 D(D)= 1 mol·L1·S13能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)的是A升高溫度 B使用催化劑C增大壓強 D增加濃度4已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學平衡常數(shù)為A50 B0.02 C100 D無法確定5在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr

3、D6NO4NH3 5N23H2O6在2L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)B(g) 2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得(A)0.12mol·(L·S)1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是A1.6mol B2.8molC3.2mol D3.6mol7在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3 N23H2，達平衡時，N2的物質(zhì)的量分數(shù)為a %，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a %的是A3mol H2和1mol N2B2mol NH3和1mol N2B2mol N2和3mol H2D0

4、.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H28如圖是表示：2XY ZRQ的氣體反應(yīng)速率（）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是 vt0 t1 t A減少Z物質(zhì)B加大壓強C升高溫度D使用催化劑9一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A2 mol SO2 1 mol O2 B4 mol SO2 1 mol O2C2 mol SO2 1 mol O2 2 SO3

5、D3 mol SO2 1 mol O2 1 SO310一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時生成3mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:111對于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) Q，下列圖像正確的是逆正溫度AAB3%100時間500BAB3%壓強100500DAB3%時間1×106Pa1×105PaC12在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體

6、和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為A67% B50% C25% D5%二、填空題（共26分）13（9分）可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器內(nèi)1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·L1，這時B的濃度為 ，C的濃度為 ，這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為 。543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol14（7分）某可逆反應(yīng)進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖24所示。則該反應(yīng)的化學方

7、程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘，能用C表示反應(yīng)速率嗎？ （填“能”或“不能”），原因 。15（10分）在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)Q達到平衡后：（1）擴大容器體積，平衡 ，C(NO2)將 ，反應(yīng)混合物的顏色 。（2）升高溫度平衡 ，體系的壓強 。（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量 ，原因是 。三、實驗題（16分）16實驗室里常見到右圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗。當玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、沒有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點。（1）用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是 （

8、填序號） ANH4Cl固體受熱分解BKMnO4晶體受熱分解C白磷和紅磷一定溫度下互相轉(zhuǎn)變D無水CuSO4和膽礬的互變實驗（2）當玻璃管內(nèi)裝有NO2和N2O4的混合氣體時，亦可反復(fù)進行反應(yīng)條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現(xiàn)象是 。（3）如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是 ，如果玻璃管內(nèi)封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)無色。此溶液可能是 。四、計算題（10分）17在合成氨時，將1體積氮氣和3體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少？五、附加題（共

9、20分）*18（20分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol。第二章化學平衡 檢測題參考答案一、選擇題（共48

10、分）題號123456789101112選項CBABBCDADDCDBBDB二、填空題（共26分）13（9分）mol·L1， mol·L1， mol·L1·min114（7分） 2AB 2C，不能，因為體積為未知數(shù)。15（10分）（4分） （1）不移動，減少，變淺（3分） （2）左移，不變（3分） （3）不變，催化劑不影響平衡三、實驗題（共16分）16（1）B；（2）將該裝置浸入冰水中，顏色變淺，再取出，擦干水，放在酒精燈上烘烤，顏色變深。（3）稀氨水和酚酞的混合溶液；被SO2漂白后的品紅溶液（提示：氣體和液體都處在同一個封閉體系中，受熱時氣體在水中溶解度減小而從水中逸出，冷卻后氣體又溶于水，回復(fù)到加熱前的狀態(tài)。氨水的平衡；NH3H2O NH3·H2O NH