第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（第一課時(shí)）ppt課件

1、第一課時(shí)第一課時(shí) 非金屬、金屬及其非金屬、金屬及其 化合物之間的轉(zhuǎn)化化合物之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物純純真真物物混合物混合物空氣、溶液空氣、溶液金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：稀有氣體稀有氣體FeO2Ne無無 機(jī)機(jī)化合物：化合物：有機(jī)化合物：有機(jī)化合物：CuOCH4氧化物：氧化物：酸：酸：H2SO4堿：堿：NaOH鹽：鹽：KNO3金金 屬屬氧化物：氧化物：非金屬非金屬氧化物：氧化物：SO2不同種類物質(zhì)在一定條件下是如何相互轉(zhuǎn)化的？不同種類物質(zhì)在一定條件下是如何相互轉(zhuǎn)化的？一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1. 硫和氧氣的反響硫和氧氣的反響取一藥

2、匙硫黃，察看其外觀：取一藥匙硫黃，察看其外觀： _。淡黃色粉末狀固體淡黃色粉末狀固體將硫黃放到熄滅匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫?qū)⒘螯S放到熄滅匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫 黃，察看景象：黃，察看景象：_。微弱的淡藍(lán)色火焰微弱的淡藍(lán)色火焰把熄滅著的硫黃放進(jìn)盛的氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，把熄滅著的硫黃放進(jìn)盛的氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)， 察看景象：察看景象：_。亮堂的藍(lán)紫色火焰亮堂的藍(lán)紫色火焰留意：生成物二氧化硫是一種有毒留意：生成物二氧化硫是一種有毒 、 有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體 ，實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn) 終了后用終了后用NaOH溶液吸收。溶液吸收?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：C +O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S +O2SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃P +O2

3、P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃542碳、磷和氧氣碳、磷和氧氣也可發(fā)生反響也可發(fā)生反響總結(jié)以上總結(jié)以上3個(gè)化學(xué)反響，他有什么結(jié)論得出？個(gè)化學(xué)反響，他有什么結(jié)論得出？結(jié)論：結(jié)論：1、非金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化、非金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物。為相應(yīng)的化合物。非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) + 氧氣氧氣非金屬氧化物非金屬氧化物C + CO2CO高溫高溫2C +SCS22 (大多數(shù)是酸性氧化物大多數(shù)是酸性氧化物2. 二氧化碳和碳酸的相互轉(zhuǎn)化二氧化碳和碳酸的相互轉(zhuǎn)化取取2杯蒸餾水，向其中杯蒸餾水，向其中1杯蒸餾水中吹氣或通杯蒸餾水中吹氣或通入入CO2。然后，分別向。然后，分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色只燒杯中滴加幾

4、滴紫色石蕊試液，比較石蕊試液，比較2只燒杯中液體出現(xiàn)的景象并闡只燒杯中液體出現(xiàn)的景象并闡明緣由。明緣由。_通入通入CO2的燒杯中呈紅色，另一杯不變色；的燒杯中呈紅色，另一杯不變色；由于由于CO2與水反響生成碳酸與水反響生成碳酸 ，酸使紫色石蕊試液變紅，酸使紫色石蕊試液變紅從從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，有什么景象發(fā)生熱，有什么景象發(fā)生_。呈紅色的燒杯又變成紫色呈紅色的燒杯又變成紫色化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CO2 + H2OH2CO3 碳酸碳酸酸性氧化物酸性氧化物 + 水水酸酸SO2 + H2OH2SO3 亞硫酸亞硫酸SO3 + H2OH2SO4

5、 硫酸硫酸結(jié)論：結(jié)論：2. 非金屬氧化物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化非金屬氧化物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化 生成酸生成酸H2CO3CO2 H2O+結(jié)論：結(jié)論：3.不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成 非金屬氧化物。非金屬氧化物。SO2 、SO3 和水也可發(fā)和水也可發(fā) 生反響生反響非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸氧氣氧氣水水鹽鹽堿堿怎樣用化學(xué)方程式表示以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？怎樣用化學(xué)方程式表示以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？C CO2 H2CO3 Na2CO3C +O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2 + H2OH2CO3H2CO3 +NaOHNa2CO3+H2O22一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)

6、律一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律二、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化二、金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化能否也和非金屬金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化能否也和非金屬類似？請(qǐng)舉例闡明？類似？請(qǐng)舉例闡明？Mg+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgO22Fe+O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe3O432Al+O2Al2O3432金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + 氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物 (大多數(shù)是堿性氧化物大多數(shù)是堿性氧化物結(jié)論：結(jié)論：4、金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為、金屬單質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 相應(yīng)的化合物。相應(yīng)的化合物。在蒸發(fā)皿中放在蒸發(fā)皿中放 1 小塊生石灰，加少量水，攪小塊生石灰，加少量水，攪拌，有什么景象發(fā)生？拌，有什么景象發(fā)生

7、？_。_量熱，使溶液沸騰。量熱，使溶液沸騰。溶解反響，放出大溶解反響，放出大化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CaO+H2O Ca(OH)2滴加幾滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變滴加幾滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變_。紅色紅色還有哪些金屬氧化物與水發(fā)生反響？還有哪些金屬氧化物與水發(fā)生反響？Na2O + H2O = 2NaOHK2O + H2O = 2KOHBaO + H2O = Ba(OH)2(少數(shù)少數(shù))金屬氧化物金屬氧化物+ 水水(可溶性可溶性)堿堿結(jié)論：結(jié)論：5. 少數(shù)金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成可溶性堿少數(shù)金屬氧化物可以轉(zhuǎn)化生成可溶性堿金屬金屬單質(zhì)單質(zhì)金屬金屬氧化物氧化物堿堿氧氣氧氣水水鹽鹽酸酸二、非金屬及其化合

8、物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律二、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律怎樣用化學(xué)方程式表示以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？怎樣用化學(xué)方程式表示以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2CaO + H2O = Ca(OH)22Ca + O2 = 2CaOCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 鐵和硫的反響鐵和硫的反響取少量鐵粉放在白紙上，取少量鐵粉放在白紙上， 再取少量硫黃與鐵粉混合。再取少量硫黃與鐵粉混合。用磁鐵接近混合物，他看到什么景象：用磁鐵接近混合物，他看到什么景象： _。鐵粉被磁鐵吸出鐵粉被磁鐵吸出三、金屬和非金屬反響三、金屬和非金屬反響將混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么將混合

9、物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，有什么 景象：景象：_。發(fā)出光，有熱量生成發(fā)出光，有熱量生成當(dāng)反響后發(fā)出的光擴(kuò)展至整支試管時(shí)，立刻停當(dāng)反響后發(fā)出的光擴(kuò)展至整支試管時(shí)，立刻停 止加熱，靜置，冷卻。止加熱，靜置，冷卻。 將生成物倒在白紙上，察看生成物的外觀如何，將生成物倒在白紙上，察看生成物的外觀如何，再用磁鐵接近生成物，磁鐵能否吸引生成物？為再用磁鐵接近生成物，磁鐵能否吸引生成物？為什么？什么？_。 黑色固體。黑色固體。不能吸引，生成物不再是鐵。不能吸引，生成物不再是鐵?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：Fe + SFeS硫化亞鐵硫化亞鐵Na + Cl2NaCl22金屬金屬 + 非金屬非金屬無氧酸鹽無氧酸鹽結(jié)

10、論：結(jié)論：6、有的金屬與非金屬可以發(fā)生反響，、有的金屬與非金屬可以發(fā)生反響， 轉(zhuǎn)化成化合物。轉(zhuǎn)化成化合物。金屬鈉與氯氣反響金屬鈉與氯氣反響不同種類的物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化不同種類的物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化非金屬氧化物非金屬氧化物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) + 氧氣氧氣 (大多數(shù)是酸性氧化物大多數(shù)是酸性氧化物酸酸酸性氧化物酸性氧化物 + 水水金屬氧化物金屬氧化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) + 氧氣氧氣 (大多數(shù)是堿性氧化物大多數(shù)是堿性氧化物(可溶性可溶性)堿堿(少數(shù)少數(shù))金屬氧化金屬氧化物物+ 水水無氧酸鹽無氧酸鹽金屬金屬 + 非金屬非金屬1.區(qū)別氫氣、一氧化碳、甲烷三種氣體，可靠的區(qū)別氫氣、一氧化碳、甲烷三

11、種氣體，可靠的 方法是根據(jù)它們的方法是根據(jù)它們的- A熄滅景象不同熄滅景象不同 B熄滅產(chǎn)物不同熄滅產(chǎn)物不同 C顏色和氣味不同顏色和氣味不同 D溶解性不同溶解性不同B2.汽車尾氣中的汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷在四氧化三鈷(Co3O4)納米棒納米棒 的催化作用下，低溫即與的催化作用下，低溫即與O2反響生成反響生成CO2。下。下 列關(guān)于該反響的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是列關(guān)于該反響的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是- A該反響可降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染該反響可降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染 B反響后碳元素的化合價(jià)降低反響后碳元素的化合價(jià)降低 C該反響中該反響中Co3O4反響前后質(zhì)量不變反響前后質(zhì)量不變 D該反響類型為化合反響

12、該反響類型為化合反響B(tài)3. 歸納與反思是學(xué)習(xí)過程中的重要環(huán)節(jié)之一。歸納與反思是學(xué)習(xí)過程中的重要環(huán)節(jié)之一。 如下圖是教科書的一幅插圖，是某同窗做的如下圖是教科書的一幅插圖，是某同窗做的 聽課筆記。以下幾位同窗復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)圖中蘊(yùn)含知聽課筆記。以下幾位同窗復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)圖中蘊(yùn)含知 識(shí)的歸納錯(cuò)誤的選項(xiàng)是識(shí)的歸納錯(cuò)誤的選項(xiàng)是- A此反響為此反響為H2Cl2屬于化合反響屬于化合反響 B反響物和生成物之間的質(zhì)量比為反響物和生成物之間的質(zhì)量比為1 1 2 C生成物易溶于水，所得溶液生成物易溶于水，所得溶液pH7 D熄滅不一定要有氧氣，但必需有助燃物質(zhì)，熄滅不一定要有氧氣，但必需有助燃物質(zhì)， 如如Cl2B4.某無色氣體能夠含有某無色氣體能夠含有CH4、CO、H2中的一種中的一種或幾種，依次進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)或幾種，依次進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每一步反響或假設(shè)每一步反響或吸收均完全吸收均完全)：將無色氣體充分熄滅；熄滅：將無色氣體充分熄滅；熄滅后生成的氣體經(jīng)過盛濃硫酸的安裝，安裝的質(zhì)后生成的氣體經(jīng)過盛濃硫酸的安裝，安裝的質(zhì)量添加量添加7.2 g；再將剩余