高中化學(xué)《豐富多彩的物質(zhì) 物質(zhì)的量》學(xué)案18 蘇教版必修1

1、物質(zhì)的量學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，初步學(xué)會(huì)定量的研究方法。2.理解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的聯(lián)系，能根據(jù)它們之間的關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。3.理解用化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的作用。點(diǎn)燃教學(xué)過(guò)程導(dǎo)入 化學(xué)方程式H2 + Cl2 = 2HCl的含義有哪些? 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：氫氣和氯氣在點(diǎn)燃條件下生成氯化氫。 微觀粒子的數(shù)目： 。 質(zhì)量關(guān)系： 。根據(jù)微觀粒子數(shù)目關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系，我們能得出怎樣的結(jié)論？2g氫氣和71g氯氣含有 數(shù)目的分子。這個(gè)數(shù)目是多少呢？ 經(jīng)測(cè)定約為 個(gè)，科學(xué)家將其稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為

2、，表示為 。如此龐大的數(shù)字使用和計(jì)算都不是非常方便，因此科學(xué)家將 個(gè)微粒作為一個(gè)集合體，稱為 。這樣就將分子、原子、離子等我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的粒子，與客觀存在、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。練習(xí) 1 mol H2約含 氫分子。 1 mol H約含 個(gè)氫原子。 1 mol SO42-約含 個(gè)硫酸根離子。一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量是一個(gè) ，符號(hào)為 ，單位為摩爾 。2.1 mol粒子的數(shù)目是 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為 。3.1 mol粒子的數(shù)目又叫 ，符號(hào)為 ，單位 。練習(xí)：判斷正誤，說(shuō)明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 4.使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是

3、分子、原子、離子、電子等。練習(xí)：根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。（1） 1.204×1024個(gè)H2含多少 摩爾氫分子？（2） 5 mol O2中有多少個(gè)氧分子？（3） NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？ 練習(xí)：（1）0.5 mol H2O中含有 個(gè)水分子。（2）2 mol H2O中含有 個(gè)水分子， 個(gè)氫原子。（3）1 mol H2SO4中含有 個(gè)H2SO4分子， 個(gè)硫酸根離子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少?（5）1個(gè)水分子中有 個(gè)電子，1 mol H2O中呢?二、摩爾質(zhì)量1.定義： 問(wèn)題解決1參考下列解題方式，完成下列計(jì)算：（1）9.8

4、g H2SO4的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3的質(zhì)量。（25 g）（4）2.0 mol H2O的質(zhì)量。（36 g）問(wèn)題解決2根據(jù)上述計(jì)算，歸納物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： 問(wèn)題解決3寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。（1）氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)。；（2）氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應(yīng)。；（3）氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng)。；（4）過(guò)氧化氫（H2O2）分解成氧氣和水的反應(yīng)。；例題483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na和SO42的物質(zhì)的量各是多少？所含H2O分子的數(shù)目是多少？ 小結(jié)物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mo