初三化學(xué)復(fù)習(xí)-第十、十一單元

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。第十、十一單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)一、酸、堿、鹽的組成酸是由 組成的化合物 如：硫酸 、鹽酸 、硝酸 堿是由 組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 鹽是由 組成的化合物 如：氯化鈉 、碳酸鈉 酸、堿、鹽的 可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體氣味 刺激性氣味無刺激性氣味特性 性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 性 性 性 性用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子 ）（1） ： 使紫色石蕊試液變 色， 使無色酚酞試

2、液變色（2）金屬 + 酸 ； 以鹽酸為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 （3）金屬氧化物 + 酸 ；以鹽酸為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 （4）堿 + 酸 ；以鹽酸為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 （5）鹽 + 酸 ；以鹽酸為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 3、幾種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-SO42-CO32-NH4+H+OH Fe3+Cu2+三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 色固體， 溶于水（溶解會(huì) 熱） 色粉末， 溶于水俗名 制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH用途氫氧化鈉固體作 劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)： 土壤、配波爾多液

3、 建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子 ）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： （2）非金屬氧化物+堿 ； 以氫氧化鈉為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 （3）酸+堿 ； 以鹽酸為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 （4）鹽+堿 ； 以鹽酸為例，寫一個(gè)反應(yīng)方程式 四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= SO2+H2O= SO3+H2O= （1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 +H2O= 2NaOH 可溶性堿 +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= (不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+

4、6HCl= 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義（ ）2、實(shí)質(zhì)：OH+H+= H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）酸性越強(qiáng)，pH值越 ；酸性越強(qiáng)，pH值越 ；（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（ ， （3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7中性=7堿性7（4）酸雨：正常雨水的pH約為 （因?yàn)槿苡蠧O2）；pH5.6的雨水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識(shí)點(diǎn)一、常見的鹽 定義

5、：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（ 雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3 （因水溶液呈堿性）又稱 白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3 白色晶體，易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、 實(shí)驗(yàn)步驟： 2、 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步

6、驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解過濾蒸發(fā)三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、 鹽（可溶）+ 金屬1 ，反應(yīng)條件： 2、 鹽 + 酸 ，反應(yīng)條件： 3、 鹽 + 堿 ，反應(yīng)條件： 4、 鹽 + 鹽 ，反應(yīng)條件： ） 注：復(fù)分解反應(yīng)的條件： 。常見沉淀：白色： ， ， ，藍(lán)色沉淀： ，紅褐色沉淀有： 復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是溶液中的離子相互反應(yīng)生成氣體，水和沉淀。能相互反應(yīng)生成氣體的離子有： 和 能相互反應(yīng)生成水的離子有： 和 能相互反應(yīng)生成沉淀的離子有： ， ， ， ， ， ， 四、酸、堿、鹽的溶解性口訣 ， ， ， ， 五、化學(xué)肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 （氮肥

7、、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用： 。 缺氮：葉黃常用氮肥的化學(xué)式有 ， ， ， 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與 物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用b、NH4+的檢驗(yàn)試劑： NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥 作用： 。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥的化學(xué)式有 ， ， （3）磷肥 作用： 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常用磷肥的化學(xué)式有 ， （4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種常用復(fù)合肥的化學(xué)式有 ， 3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)（2）大氣污染：N2

8、O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥（1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀加 水灼燒加Ca(OH)2六、題型講解：1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ） ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）NaOH（Ba(OH) 2） Na 2SO4（Na2CO3） K2SO4（CuSO4） KNO3（CuSO4）3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO34、鑒別物質(zhì)：先找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2