初中化學(xué)上下冊(cè)化學(xué)方程式匯總

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。初中化學(xué)化學(xué)方程式上冊(cè)匯總一、 氧氣的性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，發(fā)出大量的熱，生成一種白色的固體粉末。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出大量的熱，生成一種黑色的固體。注：在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶里放少量的水或沙子，防止熱的生成物濺落使集氣瓶底炸裂。3、 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO現(xiàn)象：紅色的銅逐漸變成黑色。發(fā)出熱量。4、 鋁在空（氧）氣中燃燒：4Al + 3 O2 2Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)

2、出耀眼的白光，發(fā)出大量的熱，生成一種白色的固體粉末。（在常溫下與氧氣生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止Al與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)所以鋁具有很好的抗腐蝕性）5、硫在氧氣中燃燒：S + O2 SO2現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出微弱的談藍(lán)色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)生成一種有刺激性氣味的氣體。注：在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)要預(yù)先在集氣瓶里放少量的水，作用來(lái)吸收有毒的SO2氣體。6、 紅磷在空氣中燃燒（測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 2P2O5現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。注：（1）在做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理是利用某些物質(zhì)與空氣中氧氣反應(yīng)（不生成氣體

3、），使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，讓水進(jìn)入容器。測(cè)定進(jìn)入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積。 （2）若水進(jìn)入集氣瓶的量少于五分之一，可能的原因有：紅磷的量不夠，氧氣沒(méi)有全部消耗完；裝置氣密性不好；未冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾等。（3）同時(shí)還可以推知氮?dú)獠恢С秩紵?，也不溶于水。?）試驗(yàn)時(shí)不能用木炭、硫等代替紅磷，原因是它們?nèi)紵蓺怏w，不能形成明顯的壓強(qiáng)差。7、 碳在空（氧）氣中充分燃燒：C + O2 CO2現(xiàn)象：碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，碳在空氣中燃燒發(fā)黃光，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注：8、碳在空（氧）氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO9、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O現(xiàn)象：

4、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，有水珠生成 化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO + O2 2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。11、甲烷（CH4:最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象：甲烷燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，火焰上方的燒杯中有水珠出現(xiàn)，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 12、乙醇（俗名酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O注：工業(yè)酒精中含有甲醇（CH3OH）2CH3OH +3 O2 2CO2 +4H2O氧氣的來(lái)源：13、拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 2HgO Hg+ O2 Hg+ O22

5、HgO（紅色）14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15、加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）16、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）注：（1）氧氣的檢驗(yàn)：將一根帶火星的木條伸到集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明是氧氣。（2）氧氣的驗(yàn)滿：將一根帶火星的木條伸到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣已滿。自然界中的水：（H2O：相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物）17、水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 2H2+ O2 現(xiàn)象：試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生正極產(chǎn)生氧氣

6、負(fù)極產(chǎn)生氫氣氧氣和氫氣產(chǎn)生的氣體體積為1：218、氧化鈣（生石灰）溶于水（制取熟石灰）：CaO + H2O = Ca(OH)219、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3（H2CO3能使紫色的石蕊試液變紅。注：不是水，也不是CO2使紫色的石蕊試液變紅）質(zhì)量守恒定律：20、同6紅磷在密閉容器中燃燒：4P + 5O2 2P2O521、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法冶金及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))22、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O現(xiàn)象：黑色的CuO逐漸變成紅色

7、。23、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（泡沫滅火器的反應(yīng)原理）碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO225、 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色的物質(zhì)逐漸變成黑色。（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26、煤爐的底層：C + O2 CO2 27、煤爐的中層：CO2 + C 2CO28、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29、大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2

8、 + H2O + CO230、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO231、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2（工業(yè)上制取CO2）32、石灰水與二氧化碳反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O注：CO2的驗(yàn)滿：將一根燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅則說(shuō)明已滿。（4）一氧化碳的性質(zhì)：33、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO234、一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2初中化學(xué)方程式下冊(cè)匯總一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與氧氣的反應(yīng)（見(jiàn)上冊(cè)） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO

9、4 = ZnSO4 + H2（氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法）2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24、鋁和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H25、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H26、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H27、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H28、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽9、 鋁和硫酸銅溶液：2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3C

10、u現(xiàn)象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。10、鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu現(xiàn)象：鋅粒表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。11、 銅和硝酸銀溶液：Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。12、鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法冶金及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))13、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)

11、，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色金屬鐵的治煉原理：14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2（煉鐵原理）現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸變成黑色。15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（有時(shí)也用到此反應(yīng)）酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上 金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 + 氫氣）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水16、 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐漸消失，溶液變成黃色。17、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O現(xiàn)象：紅色物質(zhì)逐

12、漸消失，溶液變成黃色。18、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。19、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸消失，溶液變成藍(lán)色。20、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 21、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）22、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O23 、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O24、 氫氧化鋁藥物治療胃

13、酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O25、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O26、鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)：2HCl + Mg（OH）2 =MgCl2 + 2H2O27、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （4）酸 + 鹽 -新酸 +新鹽28、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（實(shí)驗(yàn)室制取CO2）29、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO230、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2

14、O + CO2注：（碳酸氫鈉受熱會(huì)分解：2NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2）31、硫酸和碳酸鈉：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 32、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl33、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl +AgNO3 =AgCl + HN0334、碳酸鎂與稀鹽酸:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 35、碳酸鉀（草木灰的主要成分）和稀鹽酸：K2CO3 +2HCl =2KCl +H2O+ CO2注：BaSO4 和AgCl 是初中化學(xué)中不溶于稀硝酸的兩種沉淀（5）酸能與指示劑作用2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）

15、 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水36、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)原理，可用此反應(yīng)吸收CO2）37、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O38、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O39、氫氧化鈣 (俗名:消石灰或熟石灰)放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O40、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O注：熟石灰的制法：CaO + H2O= Ca(OH)2（CaO可做干燥劑的反應(yīng)

16、原理）（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3）堿 + 鹽 - 新堿 + 新鹽41、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl42、 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH43、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl （4）堿能與指示劑作用3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 新金屬 + 新鹽（見(jiàn)上金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽）（2）鹽 + 酸- 新酸 + 新鹽（見(jiàn)上酸 + 鹽 -新酸 +新鹽）（3）鹽 + 堿 - 新堿 +

17、 新鹽（見(jiàn)上堿 + 鹽 -新堿 + 新鹽）（4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽44、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO345、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl46、碳酸鈉和氯化鋇：Na2CO3 + BaCl2=BaCO3 +2 NaCl幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1、碳酸根離子/碳酸氫根離子：先滴入稀鹽酸再把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中，若產(chǎn)生氣體并能使澄清的石灰水變混濁，則是碳酸根離子/碳酸氫根離子2、氯離子：滴入硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸，則是氯離子 ，3、硫酸根離子：滴加硝酸鋇溶液或氯化鋇溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸，則是硫酸根離子，4、銨根