化學(xué)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試題及答案

1、化學(xué)選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測(cè)試題及答案一、 選擇題 ( 每小題 3 分，共 54 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 有關(guān)乙炔( H-C=C-H )分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A.兩個(gè)碳原子采用 sp雜化方式B.兩個(gè)碳原子采用 sp2雜化方式C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2P軌道形成兀鍵 D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)兀鍵2下列物質(zhì)中，難溶于CCl4 的是A碘單質(zhì) B .水C.苯酚 D .己烷3下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A H2OB CH4C SiH4 D NH4+4氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳 氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。B.兩種分子的中心原子雜化

2、軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而CH是sp3型雜化。C. NH分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。D NH3 分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。5. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.在電流的作用下，短原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線D.鎮(zhèn)原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)6. 若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2 ，則下列說法正確的是A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B.

3、該元素原子核外共有6個(gè)電子層 C .該元素原子的M能層共有8個(gè)電子D.該元素原子最外層共有2個(gè)電子7. °鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的 p 軌道和另一個(gè)原子的 p 軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的b鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭” 方式重疊構(gòu)建而成的是A. H2B.HFC.CI2DE8 .下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是Na:A. S2-: 1s22s22p63s23p6 B. N:1s22s22p3C. Si: 1s 22s22P63s23p2 D.1s22s22p5 3s29 .元素電

4、負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.C,Si,Ge B.N, P, As C.Si, P, Cl D. F, S,Cl10.某元素質(zhì)量數(shù)51,中子數(shù)28,其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A.3B.1 C. 2D.011,只有陽離子而沒有陰離子的晶體是()。B.分子晶體D.原子晶體A.金屬晶體C.離子晶體12,下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序，不正確的是（）cA. HI>HBr> HCl>HFB. CL> CB9CCJCF4C. KCl > KBr> KID.金剛石 >碳化硅晶體硅13、下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）NaONaAlF3AlCl 3ALQ

5、BCl3COSiO2920 c97.8C1291C190 c2073C-107 c-57 C1723CA.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.在上述共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高14、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬 AB型的是（ ）ABCD1 5. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，由此可知A.x的原子半徑大于y的原子半徑B.x 的電負(fù)性小于 y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑大于 y陽離子的半徑D.x的第一電離能小于 y的第一 電離能16 .下列有

6、關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B .微粒半徑：K+> NS> Mg+>Al 3+C.酸性：HClQ<HSO<HPO4<HSiO3 D .熔點(diǎn)：Li >Na> K> Rb17 .下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高乙醇可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小（4）鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的 低（5）水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B.C.D. 18.鎖在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鎖的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法不正確的是A、該晶體屬于

7、離子晶體R晶體的化學(xué)式為BazQG該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl相似D與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè) 二，填空題（共46分）19. （14分）（1）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于（2）等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列，可形成密置層和非密置層，在圖 層，配位數(shù)是; B屬于 層，配位數(shù)是。（3）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是 ,平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是 。20.

8、（8分）按要求回答下列問題（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為 。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為個(gè)。(2)金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的 C環(huán)上有 個(gè)C原子。(3)白磷分子中的鍵角為 ,分子的空間結(jié)構(gòu)為 ,每個(gè)P 原子與 個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有 20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每 個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由個(gè)硼原子組成，共含有 個(gè)B-B鍵。(1)請(qǐng)寫出元素h的基態(tài)原子電子排布式0(2) i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示，原 子之間相互位置關(guān)系的

9、平面圖如下圖丙所示。若已知i的原子回答：晶胞中i原子出 為；該晶體的密度為甲i冏相對(duì)原子質(zhì)量為M請(qǐng)注晶胞中i原子的數(shù)目(3)c,d,e三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?用字母表示)。(用元素符號(hào)表示)(4)p的離子與4個(gè)a2e分子形成的陽離子中含的化學(xué)鍵有 .22. (12 分)用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的畫V,錯(cuò)誤的畫X.()A .常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA()B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 6NA()C .由CO和Q組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NA()D . 1 L濃度為1 mol L-1的NaCO溶液中含有2NA個(gè)鈉離子()E . 23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5 NA()F .2 mol L-的MgC2溶液中含 Mg+數(shù)為2NA()G .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO所含分子數(shù)為0.5 NA( )H 室溫下， 8g 甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA()I . 2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子()J . 2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H分子( )K 1 g 氫氣含有NA 個(gè) H2 分子()L . 22.4 L水含有N個(gè)H2O分化學(xué)試卷答案選擇題1 5 BBADA 610 DBDCA 11-15 AABBC 16