浙江高中化學(xué)初賽考試習(xí)題題

1、1998 年全國高中化學(xué)競賽( 浙江賽區(qū) ) 初賽試題卷考生須知：1全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有六大題，40 小題。考試時間120 分鐘。2 本卷答案必須做在答題卷相座位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷，必須在答題卷上寫明縣( 市 ) 、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號，字跡清楚。3 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-l He-4C-12N-14 C I-35 5Na-23 K-39 AI-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 O-16 S-32一、選擇題 ( 本題包括 10 小題 , 每小題 2 分 , 共 20 分 , 每小題只有1 個選項符合題意)1. 工業(yè)合成酒精不能用來調(diào)配食用

2、酒類, 是因為其中含有某種有毒物質(zhì), 誤飲后能使人雙目失明 , 甚至中毒致死。工業(yè)酒精中所含的有毒物質(zhì)可能是A.甲醇B. 甲酸甲酯C. 甘油D. 異戊酸異戊酯2. 飲用水的消毒劑有多種 , 其中殺菌能力強且又不會影響水質(zhì)的理想消毒劑是A.液氯B. 漂白粉C. 臭氧 D. 石灰3. 高空大氣中O 吸收紫外線后, 可變成臭氧 (O ),O3可按下式分解 :O3O+O,O 能和汽車2323尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生反應(yīng)：NO+O3 NO2+2O NO2+O NO+O2從反應(yīng)過程和最終產(chǎn)物分析判斷，NO是：A氧化劑和還原產(chǎn)物B還原劑和氧化產(chǎn)物C氧化劑和催化劑D 還原劑和催化劑4為了探索月球上是否有生

3、命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物 ( 當(dāng)然這僅僅是探索的第一步) ?？茖W(xué)家用氘鹽酸 (DCl) 和重水 (D2O)溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析， 結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。 這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是A.普通鹽酸的酸性太強B普通鹽酸具有揮發(fā)性C 普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)D. 無法區(qū)別巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物5 下列各組物質(zhì)的某種性質(zhì)比較，前者比后者弱的是A.濃硝酸和濃硫酸的氧化性B亞硫酸鈉和硫酸鈉的穩(wěn)定性C氫氧化鈣和氫氧化鈹?shù)膲A性D. 酸氫鹽和碳酸正鹽的溶解性6 下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A

4、 氨水與氯水中微粒種數(shù)4+4分子中的鍵角B NH離子與 PC C2H2 與 C 6H6 分子中碳碳鍵鍵長D H2O2 與 O2 分子中氧氧鍵鍵能7. 某藥物結(jié)構(gòu)簡式為如下 :1 / 7該物質(zhì) l摩爾與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.3摩爾B.4 摩爾C.3n 摩爾D.4n 摩爾8 向 2 毫升 0.5 摩/ 升的 FeC13 溶液中加入 3 毫升 5 摩 / 升的 KF 溶液，發(fā)現(xiàn) FeC1 3 溶液漸漸褪至無色，再加入 KI溶液和 CC14 振蕩后，靜置，不見CCl 4 層有紫紅色，則下列說法正確的是A.Fe3+不與 I - 發(fā)生反應(yīng)B.Fe 3+與 F - 結(jié)合成不與 I

5、 - 反應(yīng)的物質(zhì)C.F- 使 I - 的還原性減弱D.Fe3+被 F - 還原為 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+閱讀下面文字，回答9 10 題：吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大。據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700 多種，其中大部分為有毒物質(zhì)。危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為 4060 毫克，相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一。它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：9 對尼古丁和苯并芘的分子組成與結(jié)構(gòu)敘述正確的是A.尼古丁的分子式為C10 Hl6 N2B. 苯并芘的分子式為C 20H18C. 苯并芘分子中含有苯環(huán)

6、結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D. 尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上。 苯并芘分子中的所有氫原子可能都在同一平面上10 對尼古丁和苯并芘的性質(zhì)推測可能錯誤的是A. 尼古丁分子中的氮原子能與水中H +結(jié)合形成配位鍵，其水溶液可能呈堿性B. 尼古丁可能既溶于水又溶于有機溶劑，苯并芘只溶于有機溶劑而不溶于水C. 兩者固態(tài)都屬分子晶體，熔點和沸點不高D.苯并芘分子能發(fā)生硝化反應(yīng)，其一硝基取代物最多可能有10 種二、選擇題 ( 本題包括 20 小題，每小題 3 分，共 60 分，每小題有 l 2 個選項符合題意。有錯選的不給分；有 2 個答案的，只選 1 個且選對的給 1 分。 )11 下列敘述中正確

7、的是A. 含有陽離子的晶體不一定是離子晶體B. 分子晶體中一定含有共價鍵C. 原子晶體中一定含有非極性鍵D. 雙原子化合物分子一定是極性分子12 下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：氯水氨水 水玻璃 水銀電解質(zhì)：螢石 冰晶石 石膏 石炭酸非極性分子： CO2 CC1 4 CH 2C12 對- 二甲苯同位素：1H+2H-2H2同素異形體：C60 C 80 C同系物：CH2O2C 2H4O22H3H金剛石C 石墨C 3H6O2 C 4H8O22 / 7同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯A B C D 全部正確13 對于可逆反應(yīng)：要使正反應(yīng)速度加快，同時平衡向左移動，可采用的措施是：A加

8、壓B升溫C 減小 a 或 b 的濃度D 增大 c 的濃度14 NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有A 1摩爾 FeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成N A個膠粒B 1摩爾 H O 與 MnO充分作用后，轉(zhuǎn)移2N 個電子2 22AC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 升 H2 與 4 克氦氣均含 NA 個分子D 50， l 105Pa 下 46 克 NO2 與 0， 2 105Pa 下 46 克 N2O4 均含有 3NA 個原子15 下列離子方程式正確的是A. 相同物質(zhì)的量濃度的 FeI 2 溶液與 Br 2 水溶液等體積混合2Fe2+2I - +2Br2 = 2Fe 3+I 2+4Br-B 向 B

9、a(OH) 2 溶液中加入過量的 NH4HSO4溶液：Ba2+-+2-= BaSO4 +NH H O十 HO+2OH+ NH +H+SO44322C向漂白粉溶液中通入適量的SO ：2Ca2+2ClO- +SO2+H2O CaSO3+2HClOD 向稀 HNO3 溶液中加入過量的鐵粉+-2+3Fe+8H+2NO3 3Fe +2NO +4H2 O16 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能夠大量共存的有A pH 7 的溶液中： Al3+2-、K 、 SO4、 HCO3B能使 pH 試紙變深藍色的溶液中：2-2-、 S O2-、 SO2-S、 SO3234C加入 Al 粉能放出 H2的溶液中：2-、 I

10、-CO3、 AlO2、 NO3D由水電離出的- 10-13摩 / 升溶液中： Fe2+-、Cl-OH l、 NH 、 ClO4l7在 0.1摩 / 升的 Na 2S 溶液中，下列關(guān)系式正確的有A+2- Na 2S 2HS 2OH B OH- H +HS - +2H 2SC.S2- +HS - +H 2S 0.1摩 / 升D H+Na + OH- +HS - +S 2- 18反應(yīng) NO+O2+NO2+H2OHNO3( 末配平 ) 是多組系數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有1被NO還3原時，此方程式各物質(zhì)的系數(shù)依次為A 4、9、 24、14、 28B 1、1、1、1、2C 8、9、 12、10、 20D任意

11、比均可19CaC、ZnC、Be C、MgC 、Al C 等都屬于離子型碳化物，請通過CaC 制 C H 的反應(yīng)3222343222進行思考，分析反應(yīng)規(guī)律，判斷下列物質(zhì)中與水反應(yīng)不可能生成炔烴的有A ZnC2B Be 2CC Mg2C3D A14C320 下列物質(zhì)的學(xué)名是： Na 2S2O3 叫硫代硫酸鈉； CaSx 叫多硫化鈣； BaO2 叫過氧化鋇；KO2 叫超氧化鉀。試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K 2CS3 應(yīng)讀作A三硫代碳酸鉀B 多硫碳化鉀C過硫碳酸鉀D. 超硫碳酸鉀21短周期元素X 和 Y 能形成 XY4 化合物，若X 的原子序數(shù)為m， Y 的原子序數(shù)為n ，3 / 7則 m和

12、 n 不可能是A n+5=m B n+13=m C m+8=n D m+ll=n22已知反應(yīng) :BeCl 2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2 能完全進行， 則下列推斷正確的有A BeC12 溶液的 pH 7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為BeOB Na2BeO2 溶液 pH 7，將其蒸干，灼燒后得到殘留物為BeOC Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH溶液D BeCl2 水溶液導(dǎo)電性強，故 BeC12 是離子化合物23 只知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，下列說法不正確的是轉(zhuǎn)化率增加生成物的濃度增加反應(yīng)物的濃度降低生成物質(zhì)的質(zhì)量減少A.只有B 只有C 只有D 24用稀

13、H 2SO4 酸化的 H 2O2 溶液中，加入乙醚后液體分層，再加入少量K 2Cr2O7 溶液并振蕩，在乙醚層中出現(xiàn)深藍色，這是因為生成的CrO 5 溶于乙醚所致。CrO 5 的結(jié)構(gòu)為上述反應(yīng)方程式為：2-+5H O下列敘述中正確的是Cr O+4H O+2H = 2CrO527222A.2-BHO 被還原成 H O Cr O 被氧化成 CrO527222C該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)D此反應(yīng)可用于檢驗 Cr 2O72-25某溫度下， W克下列物質(zhì)與足量的O 充分燃燒， 其燃燒產(chǎn)物立即與過量Na O 反應(yīng)，222固體質(zhì)量增加W克，符合此要求的 H2 CO CO和 H2 混合氣 HCHO CH3COO

14、HA只有B 只有C 只有D. 有26 一定量 Fe 和 Fe 2O3 的混合物投入 250 毫升 2 摩 / 升 HNO3溶液中，固體完全溶解后，生成 1.12 升 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )NO(HNO3 的還原產(chǎn)物假定僅此一種 ) 。再向反應(yīng)后的溶液中加 1 摩 / 升 NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是A 450 毫升B 500 毫升 C 400 毫升D 無法確定+27乙二酸是一種重要的還原劑。滴定20 毫升 0.2 摩 / 升的 VO2 離予溶液，恰好用去20 毫升 0.1 摩 / 升的 H 2C2O4 溶液。則在還原產(chǎn)物VOn+中， n 值為A5B4C3D2

15、28 烯烴、 CO和 H 2 在某種催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成醛，如：RCH=CH 2+CO+H催化劑RCHCHCHO和 RCH(CH)CHO2223這種反應(yīng)稱為羰基合成反應(yīng)，也叫做烯烴的醛化反應(yīng)。試判斷由分子式為C H 的烯烴發(fā)48生碳基合成反應(yīng)后，得到的有機產(chǎn)物共有A 3種B4 種C5 種D6 種29與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物最多有A 3種 B 4種 C 5種 D 6種30 當(dāng)向藍色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成深藍色溶液，向深藍色溶液中通入SO2 氣體，又生成了白色沉淀。將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2 氣體，同時

16、溶液呈藍色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分4 / 7析推測，下列描述正確的有A Cu 2+和 Ag +相似，能與 NH3 結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B白色沉淀為 +2 價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C 白色沉淀為 +l 價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)D 反應(yīng)過程中消耗的 SO2 與生成的 SO2 的物質(zhì)的量相等三、共 18 分31美國化學(xué)家路易斯提出的酸堿電子理論認為：凡能接受電子對的物質(zhì)稱為酸( 如H+)，能接受幾對電子對則稱幾元酸，凡能給出電子對的物質(zhì)稱為堿( 如 NH3)。N2H4 稱為聯(lián)氨，由 NH3 中的一個氫原子被一個NH2 取代而成，它是一種重要的還原劑，

17、常與NO2、F2 一起作火箭燃料。( l )N2H4 是元( 填“酸”或“堿”) 。( 2 )寫出 N2H4 與 NO2、 F2 作火箭推動劑的反應(yīng)方程式：、。32 將等物質(zhì)的量濃度的 AgNO3、Cu(NO3) 2、NaNO3混合溶液進行電解 ，陰極上首先放電的金屬離子的電極反應(yīng)為，最后一個放電的金屬離子的電極反應(yīng)為。33 A 、 B、 C、D、 E 五種微粒，它們都是含有10 個電子的分子或離子。其中A 和 E含配位鍵， 它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+BC+D、 E+B2D 試寫出 (l) 電子式 A ， B。 (2) 化學(xué)式 C， D ， E 。(3)A+D反應(yīng)的離子方程式：。四、共 18 分

18、34 (l)當(dāng)向含有2+NH4Cl 時，沉淀Mg 的溶液中加入氨水時，產(chǎn)生沉淀，再向其中加入又溶解。試解釋其過程 。2+2+3+2+, 現(xiàn)有(2) 要使含有 Ba、Mg 、 Al、Cu、Ag 離子的溶液中的各種離子逐一沉淀而分離 H SO 鹽酸 H S CO 氨水 NaOH NaCl 等試劑 , 加入試劑的順序有多種, 請寫2422出產(chǎn)生沉淀順序不完全相同的四種正確的加入試劑的順序號: 、 、35. 某化學(xué)興趣小組擬用氧化銅( 含少量氯化亞鐵和不溶于酸的雜質(zhì)) 制取無水氯化銅 ,并測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),其實驗步聚如下 :實驗過程中 PH值的控制參照表1 中的數(shù)據(jù) ; 加入的 X、 Y 試

19、劑在表 2 中選用 :表 1表 2物質(zhì)沉淀開始時的PH值沉淀完全時的PH值A(chǔ)堿式碳酸銅E雙氧水Fe(OH)27.69.6B氫氧化鈉F稀硝酸Fe(OH)32.73.7C氨水G高錳酸鉀Cu(OH)25.26.4D氧化銅H氯水試回答下列問題:(1) 沉淀 II的成分是 ( 寫化學(xué)式 )5 / 7(2) 物質(zhì) X 可選用表 2 中的 （填序號）物質(zhì) Y可選用表2 中的 ( 填序號 )(3) 第步操作需在 HCl 氣流下進行 , 所需裝置如圖 :按氣體流動方向從左到右 , 各裝置的連接順序 ( 填字母 ) 為 。D 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 C的作用是 。(4) 若步中有 80%的氯化銅進入晶體 , 其余各步的轉(zhuǎn)化都是完全的 , 則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)的計算式是。五、共 18 分36.(1)等電子原理認為: 具有相同價電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)。B3N3H6 與 C6H6具有相同的價電子數(shù), 試寫出 B3N3H6 的結(jié)構(gòu)簡式