質(zhì)量守恒定律(導(dǎo)學(xué)案)

1、第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律（共 2課時）班級姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)1、探究、理解質(zhì)量守恒定律的含義；2、能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因；3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)實驗步驟如圖所示，稱量氫氧化鈉溶液與硫酸 銅溶液反應(yīng)后，密閉體系總質(zhì)量是否 發(fā)生改變0如圖所示，稱量大理石和稀鹽酸反 應(yīng)后，密閉體系總質(zhì)量是否發(fā)生改 變實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)前后, 生成、閱讀與交流（自學(xué)課本 P100-P103頁內(nèi)容，完成下面問題。）質(zhì)量守恒定律微觀宏觀化學(xué)反應(yīng)前后，原子的、保持不變。 化學(xué)反應(yīng)前后，密閉體系； 化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的和守恒。、實驗與探究（探究化學(xué)反應(yīng)中的

2、質(zhì)量關(guān)系）。則，生成物質(zhì)量應(yīng)等于分析歸納隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量 ，而密閉體系總質(zhì)量 即_我們把這一規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。（注：質(zhì)量守恒定律只對化學(xué)反應(yīng)適用）思考木炭燃燒后質(zhì)量變輕、鐵釘生銹后質(zhì)量增大、銅絲灼燒后質(zhì)量增加、高 錳酸鉀受熱分解后剩余固體質(zhì)量減輕這些現(xiàn)象是否違背質(zhì)量守恒？思考為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，你能從微觀角度予以說明 嗎？水丄皂氫氣 +氧氣也0也 Q通電保持不變。元素和歸納整理化學(xué)反應(yīng)過程中，原子的 的和也保持不變。合作交流1、組長檢查本組同學(xué)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)完成的情況2、組長帶領(lǐng)本組討論交流基礎(chǔ)學(xué)習(xí)部分內(nèi)容3、展示小組學(xué)習(xí)成果，組成全班同學(xué)進行交流 析疑解難1、

3、先由各小組說說基礎(chǔ)學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的問題2、教師根據(jù)具體題目釋疑 達標(biāo)檢測1、下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（A. 水的質(zhì)量和受熱變成水蒸氣的質(zhì)量相等B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量之和C. 1.2g碳和3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解 NaCI的水溶液，不可能得到的生成物是（A.KNGB.CI2C.H2D.NaOH3、化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）A.分子種類B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目4、某物質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）A.只含氧元素B.

4、 一定含有鈉元素和氧元素C.只含鈉元素D. 一定含有鈉元素，可能含有氧元素5、 汽車尾氣中的CC在四氧化三鉆（CoG4）納米棒的催化作用下，低溫即與 Q 反應(yīng)生成CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（A.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后CoG4質(zhì)量改變6、將一定質(zhì)量的高錳酸鉀裝入試管，素和錳元素的質(zhì)量比（）A.78: 55B.39 :7、在化學(xué)反應(yīng) M+N P+Q中， 的質(zhì)量為（）A. （a c+b）gC. （b+c a）g）B.可降低從汽車尾氣對大氣的污染D.反應(yīng)前后碳元素化合價發(fā)生改變 加熱一段時間后，試管內(nèi)剩余固體中鉀元110a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P,則生成QC

5、.39: 55D.1 : 1B. (a+c b)gD.無法確定8鎂帶在耐高溫的容器中(內(nèi)含氧氣)密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛9、 A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA, 則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只剩余 G根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的( )A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9gB.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為40gC.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3： 2D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比為5： 210、下圖是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：其中O和分別代表兩種不同的原子OO + M該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)生成物可能是氧化物反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后分子和原子種

6、類都不變分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分A.BCD.11、在反應(yīng)“ A+B C+D中：若10gA和7gB恰好完全反應(yīng)，生成6gC,則生成D若反應(yīng)后剩余B的質(zhì)量為5g，則生成D12、在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g120152反應(yīng)后的質(zhì)量/gm2908(1) 該反應(yīng)的反應(yīng)物是 ，生成物是。(2) 其中m的值是。(3) 該反應(yīng)屬于反應(yīng)。(填“化合”或“分解”)13、(1)已知酒精在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，據(jù)此推測酒精中一定含有素，可能含有元素。(2)若1個酒精分子和3個Q分子恰好完全反應(yīng)，生成2

7、個CO分子和3 個HO分子，你能寫出酒精的化學(xué)式嗎？14、3.2g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成8.8gCQ和7勿甩0,由此推測該物質(zhì)中一定含有元素。15、如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物） 的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡點燃蠟燭，使 燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。（1） 蠟燭燃燒過程中，天平的 逐漸下沉。 （填“左”或“右”）（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。16、現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別按如圖裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實驗。（已知：鋅+硫酸硫酸鋅+氫氣）他們的做法是：將反應(yīng)前的裝置放在各自的托盤天平左盤上稱量，然后取下使 反應(yīng)物之間接觸反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后再放回托盤天平上，觀察天平平衡情況，這三位同學(xué)的實驗中天平仍然平衡的是 ，不平衡的是。不平衡的原因是寫出A B裝置中發(fā)生反應(yīng)的表達式：A. oB. 。課外學(xué)習(xí)“化學(xué)方程式”拓展提高質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”、“兩個一定