人教版九年級化學下冊第9單元教案：課題2溶解度

1、.課題2溶解度第1課時飽和溶液與不飽和溶液教學目的1建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。2理解飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。3理解結(jié)晶現(xiàn)象。重點難點重點根據(jù)實驗中的獲取的信息，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念。難點飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化的方法。教學過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知我們已經(jīng)知道，蔗糖或食鹽很容易溶解在水里形成溶液，但是，它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？二、自主合作，感受新知回憶以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成預(yù)習部分。三、師生互動，理解新知一飽和溶液與不飽和溶液實驗95：在室溫下，向盛有20 mL水的燒杯中參加5 g氯化鈉，攪拌，等溶解后，再加5 g氯化鈉，攪

2、拌，觀察現(xiàn)象。然后再加15 mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。實驗用品：燒杯、水、氯化鈉、量筒、玻璃棒、天平。操作參加5 g氯化鈉，攪拌再加5 g氯化鈉，攪拌再加15 mL水，攪拌現(xiàn)象固體消失有固體剩余固體消失結(jié)論一定溫度下，可溶性物質(zhì)在不同量的水中溶解才能不同實驗96：在室溫下，向盛有20 mL水的燒杯中參加5 g硝酸鉀，攪拌，溶解后，再參加硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再參加5 g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？實驗用品：燒杯、水、硝酸鉀、量筒、玻璃棒、天平、鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)。操作現(xiàn)象結(jié)論

3、參加5 g硝酸鉀，攪拌固體消失再加5 g硝酸鉀，攪拌有固體剩余加熱固體消失再加5 g硝酸鉀，攪拌固體消失冷卻有晶體析出一定量溶劑中，可溶性物質(zhì)在不同溫度下的溶解才能不同由以上實驗，我們可以得到飽和溶液的定義：飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當這種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液。拓展學習：理解飽和溶液和不飽和溶液應(yīng)注意的問題1應(yīng)明確“一定溫度和“一定量溶劑，因為改變溫度或溶劑的質(zhì)量，飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。2應(yīng)明確“某一溶質(zhì)飽和溶液或不飽和溶液。如

4、一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可以繼續(xù)溶解蔗糖，是食鹽的飽和溶液，是蔗糖的不飽和溶液。3飽和溶液概念中的“不能指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量已經(jīng)到達最大限度。二飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系提問：如何判斷某一溶液是否飽和？交流答復(fù)：判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件溫度和溶劑的量均不變下溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。通過上述實驗我們發(fā)現(xiàn)改變條件，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，不飽和溶液也可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液，請同學們討論，歸納出飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系。歸納總結(jié)：飽和溶液和不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液不飽和溶液拓展：1此轉(zhuǎn)化條件對大多數(shù)固體物質(zhì)是適用的；2熟石灰在一

5、定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低。假設(shè)把熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，應(yīng)升高溫度。三結(jié)晶當熱的硝酸鉀溶液冷卻以后，燒杯底部出現(xiàn)了固體，這是因為在冷卻過程中，硝酸鉀不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，過多的硝酸鉀會從溶液中以形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。飽和溶液結(jié)晶海水在驕陽下漸漸蒸發(fā)水分，結(jié)晶出NaCl，也是結(jié)晶。結(jié)晶有降溫結(jié)晶冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結(jié)晶兩種。課件展示：播放海水曬鹽的過程。海水曬鹽：人們利用結(jié)晶原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液叫做苦鹵，其大致過程如下：考慮：1溶質(zhì)氯化鈉在哪個池中形成的溶液一定是飽和溶液？結(jié)晶池2你能分析母液的成分嗎？氯化鈉、氯化鈣、

6、氯化鎂等3如何將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)除去？過濾4如何將粗鹽中的可溶性雜質(zhì)氯化鈣、硫酸鎂等除去？用飽和的氯化鈉溶液沖洗拓展：濃溶液與稀溶液根據(jù)一定量的溶液中含有溶質(zhì)的多少，將溶液分為濃溶液和稀溶液。如：20 的KNO3飽和溶液升溫形成40 的KNO3不飽和溶液時，前者為稀溶液，因所含溶質(zhì)少，后者為濃溶液，因所含溶質(zhì)多。等質(zhì)量的CaOH2和KNO3放入一樣的水中，CaOH2為飽和溶液，但溶質(zhì)少，為稀溶液。KNO3形成不飽和溶液，但所含溶質(zhì)多，為濃溶液?？紤]：飽和溶液一定是濃溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？歸納：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；一樣溶質(zhì)、一樣溫度時，飽和溶液一定比不

7、飽和溶液濃。四、嘗試練習，掌握新知1練習：1在100 g氯化鈉飽和溶液中，參加10 g氯化鈉晶體保持溫度不變，那么該氯化鈉溶液的質(zhì)量BA增大 B不變C減少 D無法判斷2室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中參加10 g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分的固體未溶解，參加10 g水后，固體全部溶解，以下說法正確的選項是AA加水前一定是飽和溶液B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液D加水后一定不是飽和溶液3多項選擇20 時，在100 g水中最多溶解食鹽36 g，最多溶解熟石灰0.17 g。20 時，分別向100 g水中參加30 g食鹽和0.2 g熟石灰，充分攪拌后靜置，對于這兩杯溶液的說法正確的選項是

8、CDA食鹽溶液是飽和溶液B熟石灰溶液是不飽和溶液C相對而言，食鹽溶液是濃溶液，熟石灰溶液是稀溶液D在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃4在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中參加3克食鹽，充分攪拌后。溶液的質(zhì)量變?yōu)?03 克。此說法對否？為什么？解：此說法不正確。因為在一定溫度下，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克。5“在一定量的氯化鈉溶液中，參加少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，那么說明原氧化鈉溶液不飽和。這句話是否正確？解：不正確。因為斷定溶液是否飽和的方法強調(diào)的是：參加同種溶質(zhì)，觀察是否溶解。2完成相關(guān)作業(yè)。五、課堂小結(jié)，梳理新知本節(jié)課我們探究了飽

9、和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導(dǎo)我們的學習。六、深化練習，穩(wěn)固新知課本P40“練習與應(yīng)用第1、6、7、8題。相關(guān)作業(yè)。教學反思第2課時溶解度及溶解度曲線教學目的1理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的含義。2認識影響固體物質(zhì)溶解度的因素和氣體物質(zhì)溶解度的因素，初步學習繪制和查閱溶解度曲線。3理解溶解度曲線所提供的信息。重點難點重點理解影響溶解度大小的因素，學會利用溶解度曲線解決一些實際問題。難點通過實驗探究，建立溶解度的概念。教學過程一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新知復(fù)習提問：上

10、節(jié)課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件下，它們才有確定意義？交流答復(fù)：改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液互相轉(zhuǎn)化。通過前面的學習我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解才能不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解才能也不一樣。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解才能。二、自主合作，感受新知回憶以前學的知識、閱讀課文并結(jié)合生活實際，完成預(yù)習部分。三、師生互動，理解新知一固體的溶解度活動與探究：1向盛有20 水的燒杯中參加NaCl，向盛有40 等量水的燒杯中參加KNO3都到達飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解才能？2向40 g 20 水中參

11、加NaCl，向100 g 20 水中參加KNO3，都到達飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解才能？3向100 g 20 水中參加NaCl直到飽和，向100 g 20 水中參加KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能？比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解才能？學生交流討論。投影展示上節(jié)課P33實驗95實驗96分析：20 mL水中所能溶解氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量有一個最大值，這個最大質(zhì)量就是形成飽和溶液時的質(zhì)量。這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的?；瘜W上用溶解度表示這種溶解量

12、的限度。如何來定量地描繪硝酸鉀和氯化鈉溶解量的相對強弱的最大限度，需要確定一個標準，即必須是一樣的溫度、一樣量的溶劑、均到達飽和狀態(tài)下才可以。定量比較溶解才能大小時，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。定量描繪物質(zhì)溶解才能的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)?？偨Y(jié)：定量比較溶解度要有四個要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個條件才能定量地描繪溶解才能的大小，也就是溶解度。學生考慮，老師總結(jié)：固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。二溶解度曲線理解了溶

13、解度的概念，那你理解平時所說的“易溶、“難溶與溶解度的關(guān)系嗎？請看下面的資料。投影：溶解度的相對大小20 時的溶解度溶解度/g一般稱為10易溶我們已經(jīng)學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？投影：課本P36表91：幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/010203040這個工作可讓學生分組負責搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學生的知識面,引導(dǎo)學生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學習、成長、責任、友誼、愛心、探究、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。假如學生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料

14、,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?5060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246上述是表示溶解度的一種方法：列表法。列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另

15、一種表示方法溶解度曲線。繪制溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。1繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25 和85 時的溶解度。3從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？討論結(jié)果：1溶解度曲線比較直觀。因為我們可以從溶解度曲線上得知：不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度；曲線相交時的含義；能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小；曲線的走向。225 時，NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。8

16、5 時，NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。3可得到以下信息：曲線與曲線的交點表示了兩物質(zhì)在某溫度時有一樣的溶解度。例：68 時NaNO3與KNO3溶解度一樣，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影：熟石灰隨溫度升高的溶解度變化圖設(shè)問：從這一溶解度曲線能得到什么不同信息？答復(fù)：CaOH2的溶解度隨溫度升高而減小。小結(jié)：溶解度曲線：1含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。2作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。3溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，如：硝酸鉀；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響不大，如：氯

17、化鈉；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小，如：氫氧化鈣。4溶解度曲線交點意義：表示在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。5影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度。三氣體的溶解度研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？討論：1打開汽水或某些含有二氧化碳氣體的飲料蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體物質(zhì)的溶解度還與什么有關(guān)？3對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？學生討論答復(fù)：1氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)系。壓強減小，溶解度減小，壓強增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。3對于氣體物質(zhì)，我

18、們通常測量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。引導(dǎo)：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。所以溶解度的概念中強調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描繪氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢？學生討論答復(fù)：一定溫度、一定壓強。老師指出：我們只研究壓強為101 kPa時的溶解度，所以規(guī)定壓強為101 kPa。引導(dǎo)：對于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里為標準，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時應(yīng)如何規(guī)定標準，定義氣體的單位？學生討論答復(fù)：單位體積。師生小結(jié)：選擇“在1體積水里作為標準，研究最多溶解氣體的體積。歸納總結(jié)：氣體的溶解度：1定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。2五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。3影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。四、嘗試練習，掌握新知1練習：120 時碳酸鈣的溶解度是0.0013 g，所以碳酸鈣是_難_溶物質(zhì)；20 時食鹽的溶解度是36 g，所以食鹽屬于_易_溶物質(zhì)。2在0 時，氮氣的溶解度為0.024。這句話的含義是什么？解：