天津市七校2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、精品文檔，歡迎下載如果你喜歡這份文檔，歡迎下載，另祝您成績(jī)進(jìn)步，學(xué)習(xí)愉快!天津市七校2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64第I卷(選擇題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共36分)1.如表物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是2.下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是A.Mg、Al合金用來(lái)制飛機(jī)外殼一一合金熔點(diǎn)低B.葡萄酒中含 SO一一SO有漂白性C.SiO2用來(lái)作為光導(dǎo)纖維一一 SiO：耐酸性D.食品盒中常放一小袋Fe粉一一Fe粉具有還原性3.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是電解Fe(s)A.NaCl(aq

2、)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)紫)SO(g)H2OH2SO(aq)八一入，、 石灰乳 一 ,八，、 “段燒 一、C.MgCL(aq)Mg(OH)(s)MgO(s)D.N2(g)高溫高壓2*化劑NH3殷) NO4 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酬:顯紅色的溶液中：/、Na*、SiO32B.水電離出的 c(H + ) = 1 x 10-13 mol L-的溶液中：CsT、BsT、C、HCGTC.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Bs2+、C、Fe： NOD.c(SO32 ) =0.1 mol y t的溶液中：CsT、ClO、SO2、K*5 .下列溶液中通入SO

3、 一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.Ba(OH” B.BaCl 2 C.H 2s D.Ba(NO 3) 26 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.堿性：LiOH<RbOH B.甲溶解度：NaCO<NaHCOC.還原性：HF>HO>NH D. 沸點(diǎn)：C2HsOHvCHSH7 .如圖是模擬“候氏制減法”制取NaHCO勺部分裝置。下列操作正確的是-7 -c中放堿石灰c中放堿石灰c中放蘸稀硫酸的脫脂棉c中放蘸稀硫酸的脫脂棉A.a通入CO,然后b通入NH, B.b通入NH,然后a通入CO, C.a通入NH,然后b通入CO, D.b通入CO,然后a通入NH,8.某溶液中有Na+、NH+

4、、SQ2、C、SO”五種離子，若向其中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，微熱并攪拌，冷卻后再加入過(guò)量硝酸，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是A.Na+B.Cl C.SO 42 D.NH 4+9.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.將2g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaB.常溫下，46 g NO 2和N2O4組成的混合氣體中所含有分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8 g SO 3的體積為2.24 LD.1 mol Na 218Q與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子數(shù)為NA10.固體A的化學(xué)式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu), 則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

5、A.1 mol NH 5中含有5沖個(gè)N- H鍵(Na表示阿伏加德羅常數(shù))B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵HHC.NH5的電子式為HD.它與水反應(yīng)的離子方程式為Nhl +HI+H2O= NH-H2O+ H411.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeO 溶于稀硝酸：FeO+ 2HI = Fe2+ + H2OB.Al 2(SO4)3溶液中加入過(guò)量 Ba(OH)2溶液：Al3+ +4OH = AIO2 + 2HbOC.漂白粉溶液中通入少量 CO: 2ClO + H2O+ CO= 2HC1O+ CO"D.向 NaOIH加入過(guò)量 Ca(HCO)2溶液：CsT + HCGT + OH = Ca

6、COJ + H2O12 .足量銅與定量濃硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液和NO、N2。、NO勺混合氣體，將這些氣體與3.36 L O 2(標(biāo)準(zhǔn)況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是A.12g B.16gC.24gD.48g第II卷非選擇題13 .A、D E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D E位于同周期，A、D E的原子最外層電子數(shù)之和為14 , W是人體必需的微量元素，缺乏W

7、會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。W在元素周期表中的位置是A 與E組成的化合物是常用溶劑，寫出其電子式：。(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號(hào))。A.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH>B.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFC.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)(3)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，反應(yīng)的離子方程式 。(4)工業(yè)上用電解法制備 D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO,使其轉(zhuǎn)換為 NH+,同時(shí)生成有磁性的 W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處

8、理。上述反應(yīng)的離子方程式為 。D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。14 .如圖的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體JM J囚NftS .叵匕尸尸律WE臼.*0/ 一/T. -I If IJr*或*J -1 *D 瑞/E rl I辦!以 I'itLiiL 2S 74 Vh； nL爾 leJ*LlL1 甲乙(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 X:F : (2)寫出A D的化學(xué)方程式。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式。(4)取物質(zhì)的量濃度相等的 NaOH容液兩份甲和乙，每份 50 mL分別向甲、乙中通入不等量的CO,再繼續(xù)向兩溶?中逐滴加入0.1 mol/L的HCl

9、溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的 CO氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：在乙所得溶液中存在的溶質(zhì)是 ,其物質(zhì)的量之比是 。原NaOH§液的物質(zhì)的量濃度是 。15 .某研究小組欲探究 SO的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。A B C D(1)指出儀器的名稱： 。(2)裝置B檢3較SO的氧化性，則 B中所盛試劑可以為 。(3)裝置 C中盛裝濱水用以檢驗(yàn)SO的 性，則 C中反應(yīng)的離子方程式為。(4)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：假設(shè)一：該白色沉淀為 CaSO;假設(shè)二：該白色沉淀為：;假設(shè)三：該白色

10、沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物?；诩僭O(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸儲(chǔ)水、0.5 mol - L 1 HCl ,0.5 mol L 1 H2SO, 0.5 mol ”1 BaCl 2, 1 mol L 1 NaOH 品紅溶液。第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用。請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入(試劑)，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有(試劑)的試管中。若出現(xiàn) 現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式： 。(5)裝置E中盛放的試劑是 ,作用是 。

11、16 .以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠磯晶體(FeSd 7屋O)的工藝流程如圖:口一M+國(guó)以晶體.獷液酸浸'足量綾粉汪源(1)煙氣中的SQ會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離了方程式 (2)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法 。(3)FeSO4溶液制備綠磯晶體過(guò)程中要保持H2SQ過(guò)量，理由。(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因)(4)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO溶液。其過(guò)程如圖1所示:m I圖工已知總反應(yīng)為：FeS2+ 14Fe3+8H>O= 2SO2 + 15Fe2+ 16HI+將過(guò)程I離子方程式

12、補(bǔ)充完整FeS 2+Fe 3+= 7Fe2+S 2Q. +過(guò)程II 反應(yīng)的離子方程式 。研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)脫硫，溫度過(guò)高脫硫效率降低(如圖2),可能的原因(6)綠磯晶體在空氣中易被氧化。取 X g樣品，加水完全溶解，用酸性KMnO定，終點(diǎn)現(xiàn)象為,消酸性 KMn而液氧化 Fe2+的離子方程式： ;配制酸性高鎰酸鉀溶液時(shí)下列操作將導(dǎo)致Fe2+的濃度偏大的是A.定容時(shí)仰視B.容量瓶洗滌后為干燥直接進(jìn)行配制C.定容搖勻后頁(yè)面下降D.為洗滌燒杯和玻璃棒七校聯(lián)考2019-2020學(xué)年第一學(xué)期朗中高三化學(xué)參考答案1. R 2. D C 4. A 5. R 6. A 7. C 8. B 9.

13、 R 10. A 11. D 12. CGJ13 .第四局用1哦CFCCICI住J UM -Uu J 21 e7電樣H 1：T12A 14現(xiàn)懦it廠 二 一 4(2 2AH? jiOH-?!L(1-2N:i,MO2 IHif：|5|Qj3Kj-NOj +2H +HK*-FejO4-NH|>濟(jì)裁12 KM-江口Cs .一 4八hOi-9同14 . (IMNH4kCOit N6<2|2CO- I 2NuQrNuC0* + S2NHjf+CaCl3-F2H<H4)l； 1 U.I5mul L 1I" 小港漏斗；I幻硫但乳水溶沒(méi)(或機(jī)比鈉、臉敏但的溶液卜還原；SOHBtMHQ -H +2B<)H).Dc：iSXJ4；沼續(xù)聰林向雅斗中J I更憾水至浸沒(méi)沉丘，待水泡層后重復(fù)工到3次以上提f隹 過(guò)量(或等量加Srnul LTHCI：晶紅溶慝,若W伴兄主重露.存氣泡產(chǎn)生.且能便晶紅溶液值色工"CICL 1LCH SOjCbSO. UHC：力NiOH溶油：吸收防止或或空氣:寸電：16.()SO-2NHrHO NH4- +SOr-+HiO：I門取濾液少許F試番“，端加