2020秋化學(xué)人教版必修第一冊層級練：章末質(zhì)量檢測卷(1)第一章

1、晨鳥教育5.下列電離方程式錯誤的是（）A. NaHCO3=Na +H+ + COr B. NaHSOM溶液）=Na+ + H +SOtC. MgCl2=Mg2+2Cl D. Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH6 .下列位法中不正確的是（）將硫酸根放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸根是非電解質(zhì)氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電，所以HC1是電解質(zhì)NaHSCU電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸易溶于水的酸堿鹽都是強電解質(zhì)A.僅B.僅C.僅D.7 .有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣（即 碳酸鈣粒子直徑達到納米級）,這將引起建筑材料的性

2、能發(fā)生巨大變化。 下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測正確的是（）A.納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B.納米碳酸鈣分散到水中所得分散系會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D.納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙8 .科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C 容易中毒，這是因為對人體無害的+5價碑類物質(zhì)在維生素C的作用 下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+ 3價種類化合物。下列說法錯誤的是（）A.維生素C具有還原性B. +5價碑轉(zhuǎn)化為+ 3價碑時，得到 電子C.上述過程中+5價碑類物質(zhì)作還原劑 D.上述過程中碑元素 發(fā)生還原反應(yīng)9 .下列各組離子一定能大量共存的是（）A.在無色溶液中：Na+ Fe

3、3+ C、SOFB.在含大量CM+的溶液中:NH；、K+、NO3、OH-C.在強堿溶液中：Na K NO3、COtD.滴加紫色石蕊試液顯紅色的溶液中：K Ca2 Cl CH3COO10 .下列化學(xué)方程式不能用Ba2+ + SOM=BaSO4l來表示的是 （）A . Ba（NO3）2 + H2SO4=BaSO4 I + 2HNO3 B . BaCO3 + H2SO4=BaSO4 I +CO2 t +H2OC . Na2so4 + BaCl2=BaSO41 + 2NaCl D . BaCl2 + H2SO4=BaSO4 I +2HC1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一 個或

4、兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有 選錯的得0分。11 .某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的 是（）A. X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B.利用過濾的方法，可將Z中固 體與液體分離C. Y中產(chǎn)生的氣體為CO2 D. Z中分散系不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 12.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（）失去2義已一I Mn（）2+41IC1（濃）=MnCl2+Cl+2Il2（）I：f - 一A. 得到2b失去2IICu+4HNO3(濃)=Cu(N()3)?+2N()22+2H.4)I 一 t 一 一B. 得到2Xe一失去5X3e-I .5NH4NO34N2 f +2HNO3+

5、9H2OC. 得到 3X5e-失去6 X e-KCIO3+6 HC1KC1+3Q .)+3 H 式)If -D. 得到6e-13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向 CH3coOH 溶液中力口氨水：CH3COOH + NH3 H2O=H2O+ NH4+CH3COO-B.向氫氧化鋼溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2 +SOJ =BaSO4 IC.向 NaHCC)3 溶液中通入 HC1： CO5 +2H =CO2 t +H2OD.向 Ca(HCO3)2 中加入少量 NaOH 溶液：Ca2+ + HCO； + OH- =CaCO3 I +H2O14 .實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()

6、A. Ba(0H)2溶液中滴入H2sO溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至 過量C.澄清石灰水中通入CO) D. NH4cl溶液中加入適量的NaOH 固體15 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A . 化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 失去2 XI 1Mn()2+4 HC1(濃)=MnC12+Cl+2H2。It得到2e-B.離子M2O5與S之一能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2OV+3S2 + 14H+=2M3+ +3S +7H2O,則 M2O7 中 M 的化合價為+7C.在常溫下發(fā)生以下幾個反應(yīng)： 16H+10Z-+2X0； =2X2+ +5Z2+8H2O；2A2+ + B2=2A3+2B-；2B

7、+Z2 =B2+2Z 根 據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧化性強弱順序為：XO4Z2B2A3+D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強第II卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16. (12分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：02 鋁 Na?。 CO2 H2s04 Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵液體氨水鹽酸 CaCCh按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處:氧化物電解質(zhì)屬于該類 的物質(zhì)寫出實驗室制備的化學(xué)方程式：H+ + OH-=H2O,方程式為(3)上述十種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生 該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)(4)寫出制備的化學(xué)方程式：o17. (12分)了解物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)的分類，有利

8、于我們更好 地認識和利用物質(zhì)的性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。市場上有一種“自 熱米飯”，其發(fā)熱包的主要成分為生石灰(CaO),使用時需要將一定量 的水加入發(fā)熱包。(1)結(jié)合化學(xué)方程式解釋自熱米飯的發(fā)熱原理 o(2)生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？ o除了能和水反應(yīng)外，生石灰還可以與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩種物質(zhì)類別并 各寫出一個相應(yīng)的化學(xué)方程式。物質(zhì)類別化學(xué)方程式(3)生活中生石灰還可以用作食品干燥劑。若選用生石灰作干燥劑, 請判斷其能否循環(huán)利用并說明理由。18. (10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：鐵 蔗糖 CChH2sO, Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體 HQ 冰水混合物 碳 酸鈣 CuSOt

9、5H2O。上述物質(zhì)中詞于電解質(zhì)的有(填序號)。(2)向的溶液中逐漸滴加的溶液，看到的現(xiàn)象是(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為: H + + OH =H2O ,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(4)書寫下列反應(yīng)的離子方程式：將 NH4cl 溶液和 NaOH 溶液混合：醋酸溶液和 NaHCO? 溶液混合：19. (14分)(1)根據(jù)下列化學(xué)方程式填空。3S+6KOH=K2SO3+2K2S + 3H2O,氧化劑,還原劑； 2KMnO4 + 16HC1()=2KC1 + 2MnCb + 8H2O + 5Cb,氧 化劑，被氧化的物質(zhì) O(2)請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)

10、：是分解反 應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是，是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的 是，是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是,是化合反 應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是，不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化 還原反應(yīng)的是 OA. 2KC1O32KC1 + 3O2 tB. 2Fe+3cb=2FeCbC. NH4HCO3=NH3 t +H2O+CO2 tD. CaO+CC)2=CaCC)3E. CI2+H2O HC1 + HC1OF. )按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情 況。3NO2+H2O=2H+ + 2NO3 + NO(雙線橋)。G. 8NH3+6NO2 篋回 7N2+ 12H2。(單線橋)o20. (12分)某無

11、色透明溶液中可能大量存在Ag Mg2+、Fe3Na CCO，、OPT和NO3中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 O(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過 量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是, 有關(guān)的離子方程式 o(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3-H2。)，出現(xiàn)白色沉淀, 說明原溶液中肯定有 ，有關(guān)的離子方程式為(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有，可能存在的 離子是 o章末質(zhì)量檢測卷(一)1 .解析：冰水混合物是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，A錯誤; 石墨和C60都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為

12、同素異形體，B錯誤;磷酸鈣難溶于水，C錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化伴隨著舊鍵的斷裂 和新鍵的形成，是化學(xué)變化，D正確。答案：D2 .解析：離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，A正確；氧化還 原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)是根據(jù)有無元素化合價變化，B錯誤；根據(jù) 分散質(zhì)粒子直徑的大小把混合物分為膠體、溶液和濁液，C正確；根 據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物分為電解質(zhì)和非電 解質(zhì)，D正確。答案：B3 .解析：C一Cb氯元素化合價從一1變化為。價，變化需要氧 化劑，A錯誤;CCT-CO2變化不是氧化還原反應(yīng),B錯誤;SOM - sor 變化過程硫元素化合價從+4價變化為+6價，需要加入氧化劑實現(xiàn)， C

13、錯誤；Fe3+-Fe2+變化過程鐵元素化合價從+ 3價變化為+2價，需 要加入還原劑實現(xiàn)，D正確。答案：D4 .解析：血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜 的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治 療，A正確；氯化鐵是電解質(zhì)溶液，可以使血液發(fā)生聚沉，在實驗中 手不慎被玻璃劃破，可用FeCb溶液應(yīng)急止血，B正確；霧霾所形成的 氣溶膠有丁達爾效應(yīng)，C正確；氯化鈉易溶于水，但在酒精中的溶解 度較小，氯化鈉分散到酒精中可形成膠體，D錯誤。答案：D5 .解析：碳酸是弱酸，HCO不能拆開寫，A錯誤；硫酸是強酸, NaHSCU能完全電離，B正確；氯化鎂是強電解質(zhì)，完全電離，C

14、正確; 氫氧化鋼是強堿，完全電離，D正確。答案：A6 .解析：硫酸鋼在水中的溶解度很小，但只要溶解就完全電離， 硫酸鋼在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，錯誤； 氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，錯誤； 固態(tài)的HC1不導(dǎo)電，液態(tài)的HC1只有HC1分子，沒有電離出離子，也 不能導(dǎo)電，錯誤；電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電 離出h+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子， NaHSO4=Na+ + H+ + SOf,屬于鹽，錯誤；易溶于水的酸堿鹽不 都是強電解質(zhì)，如CH3coOH易溶于水，但CH3coOH為弱電解質(zhì)， 錯誤。答案：D7 .解析：納米碳酸鈣

15、是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；納米 碳酸鈣分散到水中所得分散系為膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確； 納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相同，C錯誤；膠體的分散質(zhì)粒子直 徑在1lOOnm之間，粒子直徑小于100 nm的納米碳酸鈣粒子能透過 濾紙，D錯誤。答案：B8 .解析：+5價碑類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒 的+ 3價碑類化合物，As元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以+5價 碑類物質(zhì)作氧化劑，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，維生素C作還原劑， 具有還原性，A、B、D正確，C錯誤；答案：C9 .解析：含F(xiàn)e3+的溶液為黃色，與無色不符，A錯誤；C/+與 OH一結(jié)合生成沉淀，NHI與OH一結(jié)合生成

16、弱電解質(zhì)NH3H2O,不能大 量共存，B錯誤；強堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，C 正確；滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液顯酸性，不能大量存在CH3coO ,易生成弱電解質(zhì)CH3coOH, D錯誤。答案：C10 .解析：生成硫酸鋼和硝酸，能用離子方程式SOf + Ba2 + =BaSO4l表示，A不符合題意；碳酸鋼、二氧化碳、水均在離子反 應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用離子方程式SO1 + Ba2+=BaSO4l表示，B 符合題意；該反應(yīng)能拆寫成S(T + Ba2+=BaSO4l表示，C不符合題 意；只有硫酸鋼在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，能用離子方程式SO1 + Ba2 -BaSCUl表示，D不符合題

17、意。答案：B11 .解析：X是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是 氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A、D錯 誤。答案：AD12 .解析：C1： -1-0, t 1, X2, Mn： +4-+ 2, I 2, XI, 共轉(zhuǎn)移 2e, A 正確；Cu： 0 -+2, t 2, XI, N： +5-+4, I 1, X2,共轉(zhuǎn)移 2e, B 正確；N： -3-0, t 3, X5, N： +5-0, I 5, X3,共轉(zhuǎn)移 15e-, C 正確；Cl： -1-0, t 1, X5, Cl： +5-0, I 5, 失去5eKCIO3+6HCI-KC1+3C12+3H2(

18、)XI,共轉(zhuǎn)移5e,正確的表示為：得到5e-,D錯誤。答案：D13 .解析：NH3I2O為弱堿,則向CH3coOH溶液中加氨水發(fā)生 的離子反應(yīng)為 CH3COOH+NH3-H2O=H2O + Naf + CH3COO-, A 正 確；氫氧化鋼溶液中加入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Ba2+ + 2OH+Cu2 + + SOf=BaSO4 I +Cu(OH)2 I , B錯誤；向碳酸氫鈉溶液中通入氯 化氫，離子方程式：HCO? + H*=CO2 t +H2O, C錯誤；向Ca(HCO3)2 中加入少量NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ca2+ + HCO? + OH- =CaCO3 I +H2O, D 正

19、確。答案：AD14 .解析：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。 氫氧化鋼是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，導(dǎo)電 能力下降直至為零，然后隨著H2s04溶液的滴入，導(dǎo)電性增強，A錯 誤；醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸鐵是強電解 質(zhì)，導(dǎo)電能力增強，導(dǎo)電性變化大，B錯誤；氫氧化鈣是強電解質(zhì)， 通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱悖?再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo) 電能力變化較大，C錯誤；氯化較為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱 電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCL離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變 化不大，D正確。答

20、案：D15 .解析：在化學(xué)反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)作氧化劑，其氧化性強 弱不能根據(jù)得到電子數(shù)目的多少判斷，而是看得電子的難易程度，D 錯誤；化學(xué)反應(yīng)中Mn的化合價由+4變?yōu)?2價，得2個電子，C1的 化合價由一1變?yōu)?。價，失去2個電子，則電子轉(zhuǎn)移的表示方法 失去2 X e-MnO2+4HCK 濃)-MnCl2+Cl2 f+2H2()得到2e-, A正確；離子M20r與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2OT+3s2+14H+=2M3+ +3S + 7H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，則M20r中M的化合價為+6, B錯誤； 氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，則16H+10Z- + 2XO4=2X2+5Z2+

21、8H2O,氧化性：XO； Z2;2A2+ + B2=2A3+ + 2B氧化性：B2 A3 + ；2B-+Z2=B2+2Z一氧化性：Z2B2;根據(jù)上述反應(yīng)，可知道氧 化性強弱順序為：XOJZ2B2A3+, C正確。答案：AC16 .解析：A1是僅由一種元素組成的物質(zhì)，屬于單質(zhì)；Na2O. CO2是由兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故合理選項是； 是氨水，是氨氣的水溶液，是鹽酸，是HC1的水溶液，二者都是混 合物，屬于溶液；紅褐色的氫氧化鐵液體屬于膠體；電解質(zhì)是在水 溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮陬}目已知的物質(zhì)中，Na2O. H2so4、Ba(OH)2、CaCC)3都是電解質(zhì)，故合理選項

22、是。(2)O2在實驗室中可以用KC1O3、KMnO4 .H2O2分解方法制取氧氣。 反應(yīng)方程式為：2KCIO32KC1+3C2 t 或 2KMnO4=2=K2MnC4+ M11O2 + O2 t 或 2H2。2絲2H2O+O2 t O(3)離子反應(yīng)H+ + OH =H2O表示強酸與強堿生成可溶性鹽和 水，在上述已知物質(zhì)中，可以表示該反應(yīng)的是：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2Oo(4)是Fe(OH)3(膠體)，氫氧化鐵膠體是在沸水中滴加FeCb飽和 溶液煮沸得到的紅褐色液體物質(zhì)。制備的化學(xué)方程式是FeCl3 + 3 H2O=Fe(OH)3(膠體)+3 HC1。答案：(1)金屬單質(zhì)

23、溶液 膠體 (2)2KC1O32KC1 + 3O2 t 或 2KMnO4=2=K2MnO4+MnO2+O2 t 或 2H2O2=2H2O+O2 t(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCL+2H2O(4)FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl17 .解析：(l)CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2是放熱反應(yīng)。(2)生石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；堿性氧化物能 與酸、酸性氧化物反應(yīng)，反應(yīng)方程式如表：物質(zhì)類別化學(xué)方程式酸CaO +2HC1=CaCl2+H2O酸性氧化物CO2 + CaO=CaCC)3(3)生活中生石灰還可以用作食品干燥劑。若選用生石灰作干燥劑, 判斷其能否循環(huán)

24、利用并說明理由。不能，理由：CaO和HzO反應(yīng)生成 Ca(OH)2, Ca(OH)2不能受熱分解生成CaO。(或能，理由：CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2, Ca(OH)2和CO2反 應(yīng)生成CaCC)3，CaCCh受熱分解可以生成CaO,又可以吸水，所以可 循環(huán)使用。)答案：(1) CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱(2)堿性氧化物物質(zhì)類別化學(xué)方程式酸CaO +2HC1=CaCl2+H2O酸性氧化物CO2+CaO=CaCC)3(3)不能,理由：CaO和HzO反應(yīng)生成Ca(OH)2, Ca(OH”不能受 熱分解生成CaO。(或能，理由：CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2, Ca(OH

25、)2和CO2反 應(yīng)生成CaCO3，CaCCh受熱分解可以生成CaO,又可以吸水，所以可 循環(huán)使用。)18 .解析：(1)是電解質(zhì)。(2)鹽酸是電解質(zhì)HC1的水溶液，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸，膠體粒 子首先發(fā)生聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；再滴加鹽酸，氫氧化鐵 沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性氯化鐵和水，因此看到的實 驗現(xiàn)象是：先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解。(3)離子反應(yīng)H+ + OH =H2O代表強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的 鹽和水的反應(yīng)，符合條件的該反應(yīng)為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2Oo(4)由于堿性NaOHNH3H2O,所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，將 NH4cl溶液和Na

26、OH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NH3 H2O,相應(yīng) 的離子方程式為：NH ： + OH =NH3H2O 0由于酸性 CH3coOHH2c03,所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，將醋酸溶液和 NaHCCh溶液混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的離子 方程式為：CH3COOH + HCO? =CH3COO- + H2O+CO2 t o答案：(1)(2)開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4) NH4+OH =NH3 H2Och3cooh+hco3 =ch3coo _ + h2o+co2 t19 .解析：(1)在 3S+6KOH=K2SO

27、3+2K2S + 3H2O 中 S 元素 的化合價既升高又降低，則S既是氧化劑，又是還原劑；KMnO,和濃 鹽酸發(fā)生反應(yīng) 2KMnCU+16HCI(濃)=2KCl+2MnCb+5CL t +8H2O 中，KMnO中鎰元素化合價降低被還原，為氧化劑，HC1中C1元素化 合價升高被氧化，為還原劑。(2)2KC1O32KC1+3O2 t反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分 解反應(yīng)，存在化合價的變化，A是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe+ 3cl匚皇連2FeCL的反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)， 該反應(yīng)中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；NH4HCO3=A= NH3t +H2O + CO2 t反應(yīng)物有一種，生成物有多種屬于分解反應(yīng)，不 存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)CaO+CO2=CaCO3 的反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，屬于化合反應(yīng)，該反應(yīng)不存在化 合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C12+H2O HC1 + HC1O中存在 元素化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型；則： 是分解反應(yīng)