高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 富集在海水中的元素——氯2課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯 考向一氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法考向一氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)(1)實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)裝置。(2)(2)制取過程。制取過程。(3)(3)注意事項(xiàng)。注意事項(xiàng)。必須用濃鹽酸必須用濃鹽酸,MnO,MnO2 2與稀鹽酸不反應(yīng)。與稀鹽酸不反應(yīng)。為了減少制得的為了減少制得的ClCl2 2中中HClHCl的含量的含量, ,所以加熱溫度不所以加熱溫度不宜過高宜過高, ,減少減少HClHCl的揮發(fā)。的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)驗(yàn)結(jié)束后, ,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的ClCl2 2, ,再拆卸裝置

2、再拆卸裝置, ,避免污染空氣。避免污染空氣。尾氣吸收時(shí)尾氣吸收時(shí), ,不能用澄清石灰水吸收不能用澄清石灰水吸收ClCl2 2, ,因?yàn)槿芤阂驗(yàn)槿芤褐兄蠧a(OH)Ca(OH)2 2濃度小濃度小, ,吸收不完全。吸收不完全。酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,用的是用的是H H2 2SOSO4 4酸化而不是鹽酸。酸化而不是鹽酸。其他制備其他制備ClCl2 2的化學(xué)反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)原理a.14HCl(a.14HCl(濃濃)+K)+K2 2CrCr2 2O O7 7=2KCl+2CrCl=2KCl+2CrCl3 3+7H+7H2 2O+3ClO+3Cl2 2;b.16HCl(b.16HCl

3、(濃濃)+2KMnO)+2KMnO4 4=2KCl+2MnCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2;c.6HCl(c.6HCl(濃濃)+KClO)+KClO3 3=KCl+3H=KCl+3H2 2O+3ClO+3Cl2 2;d.4HCl(d.4HCl(濃濃)+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O+2ClO+2Cl2 2?！就挤ㄍ挤ㄒ煌ò偻ㄒ煌ò偻ā?氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)形式氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)形式常見實(shí)驗(yàn)形式如圖所示常見實(shí)驗(yàn)形式如圖所示: :裝置裝置試劑試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁 A濃硫酸濃硫酸驗(yàn)證干燥的氯氣

4、無(wú)漂白驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用作用, ,濕潤(rùn)的氯氣有漂白濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用作用B B干燥紅布條干燥紅布條無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化C C濕潤(rùn)紅布條濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色紅布條褪色D DFeClFeCl2 2溶液溶液溶液由淺綠溶液由淺綠色變棕黃色色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性, ,可與金屬及還原性化合可與金屬及還原性化合物反應(yīng)物反應(yīng)E E淀粉淀粉KIKI溶液溶液溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色F F鐵粉鐵粉產(chǎn)生棕色煙產(chǎn)生棕色煙G GNaOHNaOH溶液溶液吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1氯氣的性質(zhì)氯氣的性質(zhì)1.(20191.(2019寧波模擬寧波模擬

5、) )有關(guān)有關(guān)ClCl2 2的性質(zhì)的性質(zhì), ,下列說(shuō)法不正確下列說(shuō)法不正確的是的是 ( () )A.ClA.Cl2 2有毒有毒, ,但可用于自來(lái)水消毒但可用于自來(lái)水消毒B.B.能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成兩種正鹽溶液反應(yīng)生成兩種正鹽C.C.能與能與FeFe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl2 2D.D.一定條件下與一定條件下與H H2 2反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰反應(yīng)產(chǎn)生蒼白色火焰【解析解析】選選C C。A.A.氯氣可用于自來(lái)水消毒氯氣可用于自來(lái)水消毒, ,殘留比較少殘留比較少, ,不會(huì)影響健康不會(huì)影響健康;B.Cl;B.Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+N

6、aClO+H2 2O O兩種兩種正鹽為正鹽為NaClNaCl和和NaClO,NaClO,故故B B正確正確;C.;C.氯氣因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化氯氣因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性與性與FeFe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl3 3, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D.;D.氯氣在氫氣中燃燒氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。發(fā)出蒼白色火焰。2.(20192.(2019北京東城區(qū)模擬北京東城區(qū)模擬) )知知:KClO:KClO3 3+6HCl(+6HCl(濃濃)= )= KCl+3ClKCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O,O,如圖所示如圖所示, ,將少量試劑分別放入培養(yǎng)將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置皿中的相應(yīng)位置, ,

7、實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClOKClO3 3晶體上晶體上, ,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是正確的是( () )選項(xiàng)選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A A滴有滴有KSCNKSCN的的FeClFeCl2 2溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色ClCl2 2具有還原性具有還原性B B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪溶液褪色色ClCl2 2具有酸性具有酸性C C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色褪色ClCl2 2具有漂白性具有漂白性D D淀粉淀粉KIKI溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色ClCl2 2具有氧化性具有氧化性【解析解

8、析】選選D D。A A、將濃鹽酸滴在、將濃鹽酸滴在KClOKClO3 3晶體上晶體上, ,有有ClCl2 2生生成成,Cl,Cl2 2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性, ,能氧化能氧化FeClFeCl2 2生成生成FeClFeCl3 3, ,故故A A錯(cuò)錯(cuò)誤誤;B;B、ClCl2 2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HClHCl和和HClO,HClO,而使酚酞溶液褪而使酚酞溶液褪色色, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C、ClCl2 2與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成HClHCl和具有強(qiáng)氧化性和具有強(qiáng)氧化性的的HClO,HClO,溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性, ,能使石蕊溶液先能使石蕊溶液先變紅后褪色變紅

9、后褪色, ,表現(xiàn)出酸性和表現(xiàn)出酸性和HClOHClO的漂白性的漂白性, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D、ClCl2 2具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性, ,與與KIKI反應(yīng)生成反應(yīng)生成I I2 2, ,淀粉溶液變藍(lán)淀粉溶液變藍(lán), ,故故D D正確。正確。角度角度2 2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法3.(3.(新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè)) )某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnOMnO2 2、濃、濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性, ,所所用裝置用裝置( (數(shù)量可滿足需要數(shù)量可滿足需要, ,不含制氣裝置不含制氣裝置) )如下如下, ,下列說(shuō)下

10、列說(shuō)法正確的是法正確的是( () )A.A.按氣流流動(dòng)的先后順序按氣流流動(dòng)的先后順序, ,裝置連接順序依次為裝置連接順序依次為dacbedacbeB.B.按氣流流動(dòng)的先后順序按氣流流動(dòng)的先后順序, ,裝置連接順序依次為裝置連接順序依次為dabaedabaeC.C.裝置裝置e e的主要用途是制備的主要用途是制備NaClONaClOD.D.若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置c c且布條褪色且布條褪色, ,則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯則說(shuō)明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性氣有漂白性【解析解析】選選B B。為驗(yàn)證氯氣有無(wú)漂白性。為驗(yàn)證氯氣有無(wú)漂白性, ,需要進(jìn)入裝置需要進(jìn)入裝置b b中的氯氣中不含中的氯氣中不含HClHCl及水

11、蒸氣及水蒸氣, ,故應(yīng)先用飽和食鹽水故應(yīng)先用飽和食鹽水除去除去HCl,HCl,再用濃硫酸除去水再用濃硫酸除去水, ,為防止裝置為防止裝置e e中的水蒸氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置進(jìn)入裝置b b中中, ,在裝置在裝置b b、e e之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置之間還應(yīng)加裝一個(gè)裝置a,a,尾尾氣用氣用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收,A,A、C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤,B,B正確正確; ;由裝置由裝置b b中現(xiàn)象中現(xiàn)象可判斷可判斷ClCl2 2有無(wú)漂白性有無(wú)漂白性, ,濕潤(rùn)有色布條褪色是氯氣與水濕潤(rùn)有色布條褪色是氯氣與水反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HClOHClO引起的引起的,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.(20194.(2019撫州模擬撫州

12、模擬) )某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)ClCl2 2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( () )A.A.圖圖: :若濃鹽酸過量若濃鹽酸過量, ,則理論上則理論上MnOMnO2 2可全部消耗完可全部消耗完B.B.圖圖: :證明新制氯水只具有酸性證明新制氯水只具有酸性C.C.圖圖: :產(chǎn)生了棕黃色的霧產(chǎn)生了棕黃色的霧D.D.圖圖: :濕潤(rùn)的有色布條褪色濕潤(rùn)的有色布條褪色, ,說(shuō)明氯氣具有漂白性說(shuō)明氯氣具有漂白性【解析解析】選選A A。MnOMnO2 2只與濃鹽酸反應(yīng)只與濃鹽酸反應(yīng), ,所以若濃鹽酸過所以若濃鹽酸過量量, ,則理論上則理論上MnOMnO2 2可

13、全部消耗完可全部消耗完, ,故故A A正確正確; ;新制氯水能新制氯水能使石蕊溶液先變紅后褪色使石蕊溶液先變紅后褪色, ,證明新制氯水具有酸性和證明新制氯水具有酸性和氧化性氧化性, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氯氣沒有漂白性氯氣沒有漂白性, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn), ,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? () )A.A.用裝置甲制取氯氣用裝置甲制取氯氣B.B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置乙除去氯氣中

14、的少量氯化氫C.C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnClMnCl2 24H4H2 2O O【解析解析】選選C C。MnOMnO2 2與濃鹽酸生成與濃鹽酸生成ClCl2 2, ,需加熱需加熱,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;除去除去ClCl2 2中的中的HClHCl應(yīng)通過飽和食鹽水應(yīng)通過飽和食鹽水, ,且氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管且氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入通入,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO;MnO2 2不溶于水不溶于水,MnCl,MnCl2 2可溶于水可溶于水, ,兩者用兩者用過濾的方法分離過濾的方法分離,C,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確;MnCl;

15、MnCl2 2水解生成水解生成HClHCl和和Mn(OH)Mn(OH)2 2, ,加熱加熱HClHCl揮發(fā)揮發(fā), ,促進(jìn)促進(jìn)MnMn2+2+的水解的水解, ,最終得不到氯最終得不到氯化錳晶體化錳晶體, ,同時(shí)不可蒸干同時(shí)不可蒸干MnClMnCl2 2溶液溶液, ,否則得不到結(jié)晶否則得不到結(jié)晶水合物水合物,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】1.(20191.(2019合肥模擬合肥模擬) )在一定溫度下在一定溫度下, ,向向KOHKOH溶液中通入溶液中通入11.2 L(11.2 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )氯氣恰好完全反應(yīng)生成氯氣恰好完全反應(yīng)生成兩種含氯鹽兩種含氯鹽:0.

16、7 mol KCl:0.7 mol KCl、0.2 mol KClO0.2 mol KClO和和X X。則。則X X是是( () )A.0.1 mol KClOA.0.1 mol KClO3 3B.0.2 mol KClOB.0.2 mol KClO3 3C.0.1 mol KClOC.0.1 mol KClO4 4 D.0.2 mol KClOD.0.2 mol KClO4 4【解析解析】選選A A。氯氣的物質(zhì)的量為。氯氣的物質(zhì)的量為 =0.5 mol,=0.5 mol,KOHKOH溶液和氯氣恰好完全反應(yīng)溶液和氯氣恰好完全反應(yīng), ,根據(jù)氯元素守恒根據(jù)氯元素守恒, ,則則X X中中氯元素的物質(zhì)

17、的量為氯元素的物質(zhì)的量為0.50.52-0.7-0.2=0.1 mol 2-0.7-0.2=0.1 mol 。設(shè)。設(shè)X X中中ClCl的化合價(jià)為的化合價(jià)為x x價(jià)價(jià), ,由得失電子守恒分由得失電子守恒分析析,0.7,0.71=0.21=0.21+0.1x,1+0.1x,即即x=5,x=5,所以所以X X中氯的化合價(jià)中氯的化合價(jià)為為+5+5價(jià)價(jià), ,則則X X為為KClOKClO3 3。111.2 L22.4 L mol2.2.已知已知: :將將ClCl2 2通入適量通入適量KOHKOH溶液溶液, ,產(chǎn)物中可能有產(chǎn)物中可能有KClKCl、KClOKClO、KClOKClO3 3, ,且且 的值與

18、溫度高低有關(guān)。當(dāng)?shù)闹蹬c溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol n(KOH)=a mol 時(shí)時(shí), ,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () )A.A.若某溫度下若某溫度下, ,反應(yīng)后反應(yīng)后 =11,=11,則溶液中則溶液中B.B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a mol a mol cClcClO（）（）cClcClO（）（）3cClO1cClO2（）（）12C.C.改變溫度改變溫度, ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(en(e- -) )的范圍的范圍: : a mol n(e a mol n(e- -) a mol ) a mol D

19、.D.改變溫度改變溫度, ,產(chǎn)物中產(chǎn)物中KClOKClO3 3的最大理論產(chǎn)量為的最大理論產(chǎn)量為 a mola mol125617【解析解析】選選D D。A.A.若某溫度下若某溫度下, ,反應(yīng)后反應(yīng)后 =11,=11,假假設(shè)設(shè)c(Clc(Cl- -)=11,)=11,則則c(ClOc(ClO- -)=1,)=1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等知轉(zhuǎn)移數(shù)目相等知,1,111=111=11+5c(Cl ),c(Cl )=2,1+5c(Cl ),c(Cl )=2,則溶液中則溶液中 , ,正確正確;B.;B.在反應(yīng)后產(chǎn)物中在反應(yīng)后產(chǎn)物中K K與與ClCl原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為1

20、1,11,因?yàn)橐驗(yàn)閚(KOH)=a mol,n(KOH)=a mol,所以參加反所以參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol,0.5a mol,正確正確;C.;C.改變溫度改變溫度, ,cClcClO（）（）3O3O3cClO1cClO2（）（）若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KClKCl、KClO,KClO,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):Cl:Cl2 2+2KOH+2KOH=KCl+KClO+H=KCl+KClO+H2 2O,O,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 a mol,a mol,若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是若反應(yīng)后產(chǎn)物完全是KClKCl、KClOKClO3 3,

21、,發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng):3Cl:3Cl2 2+6KOH+6KOH=5KCl+KClO=5KCl+KClO3 3+3H+3H2 2O,O,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 a mola mol。因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(en(e- -) )的范圍的范圍: :1256 a mol n(e a mol n(e- -) a mol,) a mol,正確正確;D.;D.改變溫度改變溫度, ,若完全若完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物KClOKClO3 3, ,則達(dá)到最大值則達(dá)到最大值, ,最大理論產(chǎn)量為最大理論產(chǎn)量為 a mol,a mol,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。125656考向

22、二氯水的組成和性質(zhì)考向二氯水的組成和性質(zhì)【通考點(diǎn)【通考點(diǎn)融會(huì)貫通】融會(huì)貫通】 1.1.氯水的組成氯水的組成(1)(1)組成微粒組成微?！叭肿尤肿印薄啊薄八碾x子四離子”。 (2)(2)三個(gè)平衡。三個(gè)平衡。ClCl2 2+H+H2 2O HClO+HClO HClO+HCl、HClO HHClO H+ +ClO+ClO- -、H H2 2O HO H+ +OH+OH- -。 2.2.氯水的性質(zhì)氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì), ,在不同在不同的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中, ,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。3.3.次氯酸鹽的

23、強(qiáng)氧化性次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性ClOClO- -在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng)化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng), ,即即ClOClO- -與與I I- -、FeFe2+2+、S S2-2-、S S 不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。均不能大量共存。23O【通考法通考法一通百通一通百通】 氯水中氯水中ClCl2 2+H+H2 2O HCl+HClOO HCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用平衡移動(dòng)的應(yīng)用 向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度變化濃度變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)的方向

24、的方向應(yīng)用應(yīng)用可溶性可溶性氯化物氯化物c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移用飽和食鹽水除用飽和食鹽水除ClCl2 2中的中的HClHCl用排飽和食鹽水法收用排飽和食鹽水法收集集ClCl2 2鹽酸鹽酸c(Hc(H+ +) )和和c(Clc(Cl- -) )增大增大左移左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制制ClCl2 2向氯水向氯水中加入中加入的物質(zhì)的物質(zhì)濃度濃度變化變化平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)的方向的方向應(yīng)用應(yīng)用NaOHNaOHc(Hc(H+ +) )減小減小右移右移用用NaOHNaOH溶液吸收多余溶液吸收多余ClCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2c(Hc(H+ +) )減小減小

25、右移右移制漂白粉制漂白粉CaCOCaCO3 3c(Hc(H+ +) )減小減小右移右移制高濃度的制高濃度的HClOHClO溶液溶液光照光照c(HClO)c(HClO)減小減小右移右移氯水避光保存或現(xiàn)用氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配現(xiàn)配【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 角度氯水的組成和性質(zhì)角度氯水的組成和性質(zhì)1.1.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中, ,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( () )A.A.氯水的顏色呈淺黃綠色氯水的顏色呈淺黃綠色, ,說(shuō)明氯水中含有說(shuō)明氯水中含有ClCl2 2B.B.向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸

26、酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,說(shuō)明氯水中含有說(shuō)明氯水中含有ClCl- -C.C.向氯水中加入向氯水中加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末, ,有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生, ,說(shuō)明氯水中說(shuō)明氯水中含有含有H H+ +D.D.向向FeClFeCl2 2溶液中滴加氯水溶液中滴加氯水, ,溶液顏色變成棕黃色溶液顏色變成棕黃色, ,說(shuō)說(shuō)明氯水中含有明氯水中含有HClOHClO【解析解析】選選D D。ClCl2 2為黃綠色為黃綠色, ,氯水中溶有氯水中溶有ClCl2 2分子分子, ,故顯故顯淺黃綠色淺黃綠色,A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;與與AgNOAgNO3 3產(chǎn)生白色沉

27、淀產(chǎn)生白色沉淀, ,且不溶于且不溶于HNOHNO3 3, ,說(shuō)明氯水中含有說(shuō)明氯水中含有ClCl- -,B,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;氯水顯酸性氯水顯酸性, ,加入加入NaHCONaHCO3 3粉末粉末,H,H+ +與與 反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生COCO2 2氣體氣體,C,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;氯水中的氯水中的ClCl2 2和和HClOHClO均具有強(qiáng)氧化性均具有強(qiáng)氧化性, ,可以氧化可以氧化FeFe2+2+生生成成FeFe3+3+, ,而顯棕黃色而顯棕黃色, ,故不一定為故不一定為HClO,DHClO,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3HCO2.(2.(新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè)) )某同學(xué)在一某同學(xué)在一pHpH試紙上試紙上滴

28、幾滴新制的氯水滴幾滴新制的氯水, ,現(xiàn)象如圖所示現(xiàn)象如圖所示, ,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是( () )A.A.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明ClCl2 2分子具有漂白性分子具有漂白性B.B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明H H+ +擴(kuò)散速度比擴(kuò)散速度比HClOHClO分子快分子快C.C.將實(shí)驗(yàn)后的將實(shí)驗(yàn)后的pHpH試紙?jiān)诰凭珶羯衔嵩嚰堅(jiān)诰凭珶羯衔? ,試紙又恢復(fù)為試紙又恢復(fù)為原來(lái)的顏色原來(lái)的顏色D.D.若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)若用久置的氯水進(jìn)行實(shí)驗(yàn), ,現(xiàn)象相同現(xiàn)象相同【解析解析】選選B B。HClOHClO具有漂白性具有漂白性,Cl,Cl2 2無(wú)漂白性無(wú)漂白性,A,A項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)

29、錯(cuò)誤誤;HClO;HClO的漂白持久、穩(wěn)定的漂白持久、穩(wěn)定, ,實(shí)驗(yàn)后的實(shí)驗(yàn)后的pHpH試紙加熱不會(huì)試紙加熱不會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色恢復(fù)原來(lái)的顏色,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;久置的氯水主要成分為稀久置的氯水主要成分為稀鹽酸鹽酸, ,無(wú)漂白性無(wú)漂白性,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。3.3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì), ,能增強(qiáng)溶液漂白能增強(qiáng)溶液漂白能力的是能力的是( () )A.A.碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末 B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.氯化鈣溶液氯化鈣溶液 D.D.二氧化硫水溶液二氧化硫水溶液【解析解析】選選A A。在氯水中存在反應(yīng)。在氯水中存在反應(yīng):Cl:Cl2 2+H+H2 2O

30、HO H+ +Cl+Cl- -+HClO,+HClO,若反應(yīng)使溶液中若反應(yīng)使溶液中c(HClO)c(HClO)增大增大, ,則溶液的漂白性則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。會(huì)增強(qiáng)。A A項(xiàng)項(xiàng), ,由于酸性由于酸性HClHHClH2 2COCO3 3HClO,HClO,所以向溶液中所以向溶液中加入碳酸鈣粉末加入碳酸鈣粉末, ,會(huì)發(fā)生反應(yīng)會(huì)發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO:2HCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2,使化學(xué)平衡正向移動(dòng)使化學(xué)平衡正向移動(dòng), ,導(dǎo)致導(dǎo)致c(HClO)c(HClO)增大增大, ,溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng), ,正確正確;B;B項(xiàng)項(xiàng),

31、 ,若加入稀硫酸若加入稀硫酸, ,使溶液中使溶液中c(Hc(H+ +) )增大增大, ,平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng), ,溶液的漂白性減溶液的漂白性減 弱弱, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,加入氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液, ,不能發(fā)生反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng), ,但對(duì)氯但對(duì)氯水起稀釋作用水起稀釋作用, ,且使上述平衡逆向移動(dòng)且使上述平衡逆向移動(dòng), ,使溶液的漂白使溶液的漂白性減弱性減弱, ,錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,加入二氧化硫的水溶液加入二氧化硫的水溶液,SO,SO2 2與與ClCl2 2反反應(yīng)應(yīng), ,平衡左移平衡左移,c(HClO),c(HClO)減小減小, ,溶液的漂白性減弱溶液的漂白性減弱, ,錯(cuò)誤。

32、錯(cuò)誤?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】1.1.氨氣溶于水得到氨水氨氣溶于水得到氨水, ,氯氣溶于水得到氯水氯氣溶于水得到氯水, ,下列關(guān)下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是于新制的氨水、氯水的描述正確的是( () )A.“A.“兩水兩水”都是混合物都是混合物, ,溶液中含有的粒子種類、數(shù)溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同目相同B.“B.“兩水兩水”都有刺激性氣味都有刺激性氣味, ,都能漂白有機(jī)色素都能漂白有機(jī)色素C.“C.“兩水兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡的電離平衡D.“D.“兩水兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶兎胖脮r(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤?/p>

33、的原理而變質(zhì)質(zhì)【解析解析】選選C C。氯水中存在的微粒有。氯水中存在的微粒有:Cl:Cl2 2、H H2 2O O和和HClOHClO、ClCl- -、ClOClO- -、H H+ +、OHOH- -, ,氨水中存在的微粒氨水中存在的微粒有有:NH:NH3 3、H H2 2O O和和NHNH3 3HH2 2O O、 、H H+ +、OHOH- -, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氨水氨水無(wú)漂白性無(wú)漂白性, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氯水中存在氯氣和水的反應(yīng)以及氯水中存在氯氣和水的反應(yīng)以及次氯酸的電離次氯酸的電離, ,氨水中存在氨氣和水的反應(yīng)以及一水氨水中存在氨氣和水的反應(yīng)以及一水合氨的電離合氨的電

34、離, ,故故C C正確正確; ;氯水變質(zhì)是因?yàn)槁人冑|(zhì)是因?yàn)镠ClOHClO見光分解見光分解, ,氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā), ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4NH2.2.在新制飽和氯水中在新制飽和氯水中, ,若只改變某一條件若只改變某一條件, ,下列敘述正下列敘述正確的是確的是( () )A.A.再通入少量氯氣再通入少量氯氣, , 減小減小B.B.通入少量通入少量SOSO2 2, ,溶液漂白性增強(qiáng)溶液漂白性增強(qiáng)C.C.加入少量的碳酸鈉粉末加入少量的碳酸鈉粉末,pH,pH增大增大, ,溶液漂白性增強(qiáng)溶液漂白性增強(qiáng)D.D.光照過程中光照過程中, ,有氣泡冒出有氣泡冒出, ,溶液的

35、導(dǎo)電性減弱溶液的導(dǎo)電性減弱cHcClO（）（）【解析解析】選選C C。飽和氯水不能再溶解氯氣。飽和氯水不能再溶解氯氣, ,各成分的濃各成分的濃度不變度不變,A,A項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;SO;SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4, ,ClCl2 2+H+H2 2O HO H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO的平衡左移的平衡左移,HClO,HClO的濃度減小的濃度減小, ,漂白性減弱漂白性減弱,B,B項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤; ;加入少量的碳酸鈉粉末加入少量的碳酸鈉粉末, ,消耗消耗H H+ +, ,使上述平衡正向移動(dòng)使上述平衡正向移動(dòng),HClO,

36、HClO的濃度增大的濃度增大,C,C項(xiàng)正確項(xiàng)正確; ;光照光照過程中過程中,HClO,HClO分解分解, ,生成生成O O2 2和和HCl,HCl,溶液中的離子濃度增溶液中的離子濃度增大大, ,導(dǎo)電性增強(qiáng)導(dǎo)電性增強(qiáng),D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 考向三鹵族元素考向三鹵族元素 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.1.鹵素單質(zhì)的氧化性鹵素單質(zhì)的氧化性:F:F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2(1)Cl(1)Cl2 2能從能從BrBr- -的溶液中置換出的溶液中置換出BrBr2 2, ,離子方程式為離子方程式為2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2。(2)

37、Br(2)Br2 2能從能從I I- -的溶液中置換出的溶液中置換出I I2 2, ,離子方程式為離子方程式為2I2I- -+Br+Br2 2=2Br=2Br- -+I+I2 2。2.2.鹵素離子的還原性鹵素離子的還原性:I:I- -FeFe2+2+BrBr- -ClCl- -(1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中逐滴滴入氯水溶液中逐滴滴入氯水,Fe,Fe2+2+先被氧化先被氧化,Br,Br- -后后被氧化。被氧化。(2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中逐滴滴入氯水溶液中逐滴滴入氯水,I,I- -先被氧化先被氧化,Fe,Fe2+2+后被后被氧化。氧化。3.3.鹵化氫的性質(zhì)鹵化氫的性質(zhì)(

38、1)(1)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性:HFHClHBrHI:HFHClHBrHI(2)(2)還原性還原性:HIHBrHClHF:HIHBrHClHF(3)(3)酸性酸性:HIHBrHClHF:HIHBrHClHF(4)(4)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn):HFHIHBrHCl:HFHIHBrHCl 【通考法通考法一通百通一通百通】 鹵素離子的檢驗(yàn)方法鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液溶液沉淀法沉淀法: :(2)(2)置換置換萃取法萃取法: :(3)(3)氧化氧化淀粉法檢驗(yàn)淀粉法檢驗(yàn)I I- -: :未知液未知液 加淀粉溶液顯藍(lán)色加淀粉溶液顯藍(lán)色, ,表表明有明有I I- -?！就碱}通考題觸類旁通觸

39、類旁通】 (2019(2019臨沂模擬臨沂模擬) )鑒別鑒別NaClNaCl溶液、溶液、NaBrNaBr溶液、溶液、NaINaI溶溶液可以選用的試劑是液可以選用的試劑是( () )碘水、淀粉溶液氯水、碘水、淀粉溶液氯水、CClCCl4 4溴水、苯溴水、苯硝酸、硝酸、AgNOAgNO3 3溶液氯水、苯溶液氯水、苯CClCCl4 4、淀粉溶液、淀粉溶液A.A.B.B.C.C. D. D.【解析解析】選選C C。將加入。將加入NaClNaCl溶液中溶液中, ,下層為黃綠色下層為黃綠色, ,加入加入NaBrNaBr溶液中溶液中, ,下層為橙紅色下層為橙紅色, ,加入加入NaINaI溶液中溶液中, ,下

40、層下層為紫紅色為紫紅色; ;加入與加入均產(chǎn)生分層現(xiàn)象加入與加入均產(chǎn)生分層現(xiàn)象; ;分別加分別加入入NaClNaCl溶液、溶液、NaBrNaBr溶液、溶液、NaINaI溶液溶液, ,得到不同顏色的沉得到不同顏色的沉淀。淀?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱, ,某小組用如圖所某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去, ,氣密性已檢驗(yàn)氣密性已檢驗(yàn)) )。實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程: :.打開彈簧夾打開彈簧夾, ,打開活塞打開活塞a,a,滴加濃鹽酸。滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí), ,夾緊彈簧夾。夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí), ,關(guān)閉活塞關(guān)閉活塞a