高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3.3 鐵及其重要化合物課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第三節(jié)鐵及其重要化合物考點(diǎn)一考點(diǎn)一鐵及其氧化物和氫氧化物鐵及其氧化物和氫氧化物 【核心自主排查】【核心自主排查】1.1.鐵：鐵：(1)(1)存在及物理性質(zhì)。存在及物理性質(zhì)。顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)導(dǎo)電、導(dǎo)熱導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性性、延展性特性特性地殼含量地殼含量_固體固體良好良好能被能被_吸引吸引占第占第_位位銀白色銀白色磁鐵磁鐵4 4(2)(2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為+2+2價(jià)和價(jià)和+3+3價(jià)。價(jià)。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。與非金屬單質(zhì)反應(yīng)。反應(yīng)物反應(yīng)物變化及化學(xué)方程式變化及化學(xué)方程式O O2 2常溫：生成鐵銹，其主要成

2、分為常溫：生成鐵銹，其主要成分為FeFe2 2O O3 3點(diǎn)燃：點(diǎn)燃：_ClCl2 2_S S_3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 42Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3Fe+S FeSFe+S FeS點(diǎn)燃點(diǎn)燃=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)：與水蒸氣反應(yīng)：_。3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2高溫高溫=與酸反應(yīng)。與酸反應(yīng)。酸酸化學(xué)方程式或現(xiàn)象化學(xué)方程式或現(xiàn)象稀硫酸稀硫酸_稀稀硝硝酸酸FeFe不足不足_Fe

3、Fe過量過量_濃硝酸、濃濃硝酸、濃硫酸硫酸常溫下常溫下_Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+ NO+2H+ NO+2H2 2OO3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O鈍化鈍化與某些鹽溶液反應(yīng)。與某些鹽溶液反應(yīng)。反應(yīng)物反應(yīng)物離子方程式離子方程式CuSOCuSO4 4_FeClFeCl3 3_Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu2Fe2Fe3+3+

4、Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+2.2.鐵的氧化物：鐵的氧化物：化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗稱俗稱_色態(tài)色態(tài)_粉末粉末_粉末粉末_晶體晶體溶解性溶解性均難溶于水均難溶于水鐵元素鐵元素的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài)_鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色黑色紅棕色紅棕色黑色黑色+2+2+3+3+2+2，+3+3化學(xué)式化學(xué)式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4與鹽酸與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)的離子方離子方程式程式_FeFe3 3O O4 4+8H+8H+ += = FeFe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O OFeO+2HFeO+2H+

5、+=FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O3.3.鐵的氫氧化物：鐵的氫氧化物：化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色態(tài)色態(tài)_與鹽酸與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)_受熱受熱分解分解_ _ _白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O O2Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O=化學(xué)式化學(xué)

6、式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3二者的二者的關(guān)系關(guān)系在空氣中，在空氣中，F(xiàn)e(OH)Fe(OH)2 2能夠非常迅速地被氧氣能夠非常迅速地被氧氣氧化成氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成變成_色，最后變成色，最后變成_色，反應(yīng)的色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_灰綠灰綠紅褐紅褐4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 3【思維診斷】【思維診斷】( (正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)1 mol(1)1 mol鐵與足量稀鹽酸、稀硫

7、酸反應(yīng)時(shí)最多失去鐵與足量稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)最多失去3 mol3 mol電子。電子。( () )提示：提示：。鐵與足量稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成。鐵與足量稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成FeFe2+2+和和H H2 2，1 mol1 mol鐵最多失去鐵最多失去2 mol2 mol電子。電子。(2)(2)活潑金屬與水反應(yīng)時(shí)，均生成氫氧化物和活潑金屬與水反應(yīng)時(shí)，均生成氫氧化物和H H2 2。( () )提示：提示：。鐵與水蒸氣反應(yīng)生成。鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeFe3 3O O4 4和和H H2 2。(3)Fe(3)Fe3 3O O4 4可寫作可寫作FeOFeFeOFe2 2O O3 3，所以，所以FeFe

8、3 3O O4 4是是FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的的混合物。混合物。( () )提示：提示：。FeFe3 3O O4 4可寫成可寫成FeOFeFeOFe2 2O O3 3，但，但FeFe3 3O O4 4是純凈物，是純凈物，并非并非FeOFeO和和FeFe2 2O O3 3的混合物。的混合物。(4)(4)鐵與少量的鐵與少量的ClCl2 2反應(yīng)可以生成反應(yīng)可以生成FeClFeCl2 2。( () )提示：提示：。鐵與。鐵與ClCl2 2反應(yīng)一定生成反應(yīng)一定生成FeClFeCl3 3，與反應(yīng)物的，與反應(yīng)物的用量無關(guān)。用量無關(guān)。(5)(5)在水溶液中在水溶液中FeFe2+2+、H H

9、+ +、 、ClCl- -可以大量共存?？梢源罅抗泊?。( () )提示：提示：。H H+ +、 具有強(qiáng)氧化性，能將具有強(qiáng)氧化性，能將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+。3NO3NO【方法點(diǎn)撥】【方法點(diǎn)撥】鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(1)(1)硝酸過量時(shí)，生成硝酸過量時(shí)，生成FeFe3+3+：Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，(2)Fe(2)Fe過量時(shí)生成過量時(shí)生成FeFe2+2+：3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=3Fe(NO)=3Fe(NO3 3)

10、)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 產(chǎn)物為產(chǎn)物為Fe(NOFe(NO3 3) )3 3。 產(chǎn)物為產(chǎn)物為Fe(NOFe(NO3 3) )2 2。 產(chǎn)物為產(chǎn)物為Fe(NOFe(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3的混合物。的混合物。 3n Fe1n HNO4 3n Fe3n HNO8 3n Fe134n HNO8可以用數(shù)軸表示：可以用數(shù)軸表示：【基礎(chǔ)小題快練】【基礎(chǔ)小題快練】1.1.下列關(guān)于鐵的說法正確的是下列關(guān)于鐵的說法正確的是( () )A.A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成鐵在硫蒸氣中燃燒生

11、成FeFe2 2S S3 3C.C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化被氧化D.D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應(yīng)生成H H2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3【解析】【解析】選選C C。純鐵為銀白色，。純鐵為銀白色，A A錯誤；鐵在硫蒸氣中錯誤；鐵在硫蒸氣中燃燒生成燃燒生成FeSFeS，B B錯誤；錯誤；3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2，D D錯誤。錯誤。2.2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨鐵屑溶于過量

12、稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?，上述沉淀和殘?jiān)謩e是殘?jiān)謩e是( () )A.Fe(OH)A.Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3B.Fe(OH)B.Fe(OH)2 2FeFe2 2O O3 3C.Fe(OH)C.Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3D.Fe(OH)D.Fe(OH)2 2FeFe3 3O O4 4【解析】【解析】選選B B。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSOFeSO4 4，再

13、與過量，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀氨水反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)Fe(OH)2 2，在空氣中加熱，在空氣中加熱Fe(OH)Fe(OH)2 2，鐵元素被氧化為，鐵元素被氧化為+3+3價(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼉r(jià)，最后所得紅棕色殘?jiān)鼮闉镕eFe2 2O O3 3。【高考模擬預(yù)測】【高考模擬預(yù)測】1.(20171.(2017九江模擬九江模擬) )下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3+3價(jià)鐵生價(jià)鐵生成的組合是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號成的組合是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號30682035(30682035() )過量的過量的FeFe與與ClCl2 2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)FeFe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加與過

14、量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNOKNO3 3FeFe與過量的與過量的S S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加少量鹽酸溶液中加少量鹽酸FeFe和和FeFe2 2O O3 3的混合物溶于鹽酸中的混合物溶于鹽酸中A.A.B.B.C.C.D.D.【解析】【解析】選選B B。FeFe與與ClCl2 2反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成FeClFeCl3 3；FeFe與與S S反應(yīng)反應(yīng)只生成只生成FeSFeS；Fe FeFe Fe2+2+ Fe Fe3+3+；FeFe2+2+ FeFe3+3+；FeFe2 2O O3 3溶于鹽酸生成溶于鹽酸生成FeFe3+3+，當(dāng)混合物中，當(dāng)混合

15、物中FeFe不足時(shí)，不足時(shí)，溶液中仍有溶液中仍有FeFe3+3+，當(dāng)，當(dāng)FeFe足量時(shí)，溶液中無足量時(shí)，溶液中無FeFe3+3+。2.2.在一定量的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，得到的在一定量的稀硝酸中慢慢加入鐵粉，得到的FeFe2+2+的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)) )與所加鐵粉的物質(zhì)的量與所加鐵粉的物質(zhì)的量( (橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)) )的的關(guān)系如圖所示。關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號下列敘述不正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號30682036(30682036() )A.ABA.AB段鐵元素以段鐵元素以FeFe3+3+形式存在形式存在B.BCB.BC段鐵元素以段鐵元素以FeFe2+2+、F

16、eFe3+3+形式存在形式存在C.CC.C點(diǎn)反應(yīng)的總方程式為點(diǎn)反應(yīng)的總方程式為Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+ +NO+2HNO+2H2 2O OD.BCD.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+【解析】【解析】選選C C。向稀硝酸中加入鐵粉，開始時(shí)稀硝酸過。向稀硝酸中加入鐵粉，開始時(shí)稀硝酸過量應(yīng)生成量應(yīng)生成FeFe3+3+，隨加入鐵粉量的增加，隨加入鐵粉量的增加，HNOHNO3 3反應(yīng)完全反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe

17、2+2+，最后全部轉(zhuǎn)化為，最后全部轉(zhuǎn)化為FeFe2+2+，故，故C C點(diǎn)反應(yīng)的總方程式為點(diǎn)反應(yīng)的總方程式為3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3( (稀稀)=)=3Fe(NO3Fe(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。3.(20173.(2017長春模擬長春模擬) )向一定量的向一定量的FeFe、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3的混的混合物中加入合物中加入120 mL 4 molL120 mL 4 molL-1-1的稀硝酸，恰好使混合的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出物完全溶解，放出1.344 L NO(1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，往所得

18、溶，往所得溶液中加入液中加入KSCNKSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的COCO在加在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( () )A.0.24 molA.0.24 mol B.0.21 molB.0.21 molC.0.16 molC.0.16 molD.0.14 molD.0.14 mol【解析】【解析】選選B B。n(HNOn(HNO3 3)=0.12 L)=0.12 L4 molL4 molL-1-1= =0.48 mol0.48 mol，n(NO)=1.344 Ln(NO)=1.344 L22.4

19、 Lmol22.4 Lmol-1-1=0.06 mol=0.06 mol，往所得溶液中加入往所得溶液中加入KSCNKSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部溶液，無紅色出現(xiàn)，說明全部生成生成FeFe2+2+，溶液溶質(zhì)為，溶液溶質(zhì)為Fe(NOFe(NO3 3) )2 2，則原混合物中鐵元素，則原混合物中鐵元素為為(0.48 mol-0.06 mol)(0.48 mol-0.06 mol)2=0.21 mol2=0.21 mol，故用足量的，故用足量的COCO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為的量為0.21 mol0.21 mol?！炯庸逃?xùn)練

20、】【加固訓(xùn)練】1.(20171.(2017漢中模擬漢中模擬) )將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有加入下列物質(zhì)，會有FeFe3+3+生成的是生成的是( () )A.A.硫酸硫酸B.B.氯水氯水C.C.硫酸鋅硫酸鋅D.D.氯化銅氯化銅【解析】【解析】選選B B。鐵屑溶于過量的稀鹽酸得到。鐵屑溶于過量的稀鹽酸得到FeClFeCl2 2溶液，溶液，氯水中的氯水中的ClCl2 2可與可與FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的FeFe2+2+發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：ClCl2 2+2Fe+2Fe2+2+=2Cl=2Cl- -+2Fe+2Fe3+3+。2.2.下

21、列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到，也可以通過化下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到，也可以通過化合反應(yīng)一步得到的是合反應(yīng)一步得到的是( () )HClHClFeClFeCl3 3FeFe3 3O O4 4NaOHNaOHA.A.只有只有B.B.都能得到都能得到C.C.都不能得到都不能得到D.D.只有只有【解析】【解析】選選B B。通過通過2HBr+Cl2HBr+Cl2 2=2HCl+Br=2HCl+Br2 2置換反應(yīng)置換反應(yīng)可以一步得到可以一步得到HClHCl，通過，通過H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl 2HCl化合反應(yīng)也可化合反應(yīng)也可一步得到一步得到HClHCl，正確；，正確；FeClFeCl

22、3 3可通過氯氣和溴化鐵發(fā)可通過氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，也可以通過氯化亞生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，也可以通過氯化亞鐵和氯氣化合反應(yīng)一步得到，正確；鐵和氯氣化合反應(yīng)一步得到，正確；高溫下，鐵和高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，也可以水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，也可以通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)一步得到，正確；通過鐵在氧氣中燃燒的化合反應(yīng)一步得到，正確；NaOHNaOH可以通過可以通過2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2置換反應(yīng)一置換反應(yīng)一步得到，也可通過步得到，也可通過H H2 2O+NaO+Na2 2O=

23、2NaOHO=2NaOH化合反應(yīng)一步得化合反應(yīng)一步得到，正確。到，正確。考點(diǎn)二考點(diǎn)二“鐵三角鐵三角”及及FeFe2+2+、FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 【核心自主排查】【核心自主排查】1.“1.“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2.“2.“鐵三角鐵三角”的重要應(yīng)用：的重要應(yīng)用：(1)(1)除雜。除雜。主要物質(zhì)主要物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法FeFe2+2+FeFe3+3+_FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2_FeFe2+2+CuCu2+2+_加過量鐵屑后過濾加過量鐵屑后過濾加氯水或加氯水或H H2 2O O2 2加過量鐵屑后過濾加過量鐵屑后過濾(2)(2)判斷離子共存。判斷

24、離子共存。(3)(3)鹽溶液的配制與保存。鹽溶液的配制與保存。(4)(4)物質(zhì)的制備。物質(zhì)的制備。3.Fe3.Fe2+2+、FeFe3+3+的檢驗(yàn)的常用方法：的檢驗(yàn)的常用方法：【思維診斷】【思維診斷】( (正確的打正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。( () )提示：提示：。如。如FeFe2+2+既有氧化性，又有還原性。既有氧化性，又有還原性。(2)(2)向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有后溶液顯紅色，該溶液中

25、一定含有FeFe2+2+。( () )提示：提示：。滴加。滴加KSCNKSCN溶液，溶液不變色說明不含溶液，溶液不變色說明不含F(xiàn)eFe3+3+，滴加氯水后溶液顯紅色，將滴加氯水后溶液顯紅色，將FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+。(3)FeCl(3)FeCl3 3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為FeFe3+3+ +3SCN3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3。( () )提示：提示：。Fe(SCN)Fe(SCN)3 3不是沉淀。不是沉淀。(4)(4)可用鐵粉除去可用鐵粉除去FeClFeCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3

26、3。( () )提示：提示：。溶液中加入鐵粉發(fā)生。溶液中加入鐵粉發(fā)生2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+，可以除去雜質(zhì)可以除去雜質(zhì)FeClFeCl3 3。(5)(5)氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)。溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)。( () )提示：提示：。氫氧化鐵與。氫氧化鐵與HIHI溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的FeFe3+3+與與I I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【高考命題探究】【高考命題探究】角度角度1 Fe1 Fe2+2+、FeFe3+3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化【模擬母題示例】【模擬母題示例】(2017(2017合肥模擬合肥模擬) )在在F

27、eClFeCl3 3、CuClCuCl2 2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是濾出，下列說法中正確的是世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號30682037(30682037() )A.A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是子是FeFe2+2+，一定不含，一定不含CuCu2+2+B.B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是子是FeFe2+2+，可能含，可能含CuCu2+2+和和FeFe3+3+C.C.若濾出的固

28、體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是子是FeFe3+3+和和FeFe2+2+，一定不含，一定不含CuCu2+2+D.D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是陽離子是FeFe2+2+，一定不含，一定不含CuCu2+2+和和FeFe3+3+【解析】【解析】選選D D。氧化性。氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe2+2+，加入鐵粉后有固，加入鐵粉后有固體剩余，體剩余，F(xiàn)eFe3+3+一定不存在；若剩余固體全部都是銅，一定不存在；若剩余固體全部都是銅，溶液中還可能有溶液中還可能有CuCu

29、2+2+，也可能恰好被完全置換；若剩，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是銅和鐵，則溶液中不可能有余固體是銅和鐵，則溶液中不可能有CuCu2+2+?！灸M母題變式】【模擬母題變式】上題濾出的固體中上題濾出的固體中_(_(填填“是是”或或“不是不是”) )只只含有鐵。含有鐵。提示：提示：不是。若鐵有剩余，說明不是。若鐵有剩余，說明CuCu2+2+和和FeFe3+3+都已經(jīng)完全都已經(jīng)完全反應(yīng)，故固體中一定含有銅。反應(yīng)，故固體中一定含有銅?！咎骄繗w納總結(jié)】【探究歸納總結(jié)】混合溶液中混合溶液中FeFe3+3+、FeFe2+2+的除去方法的除去方法(1)(1)除去除去MgMg2+2+( (或或ZnZn2+

30、2+) )中混有中混有FeFe3+3+的方法。的方法。向混合溶液中加入向混合溶液中加入MgMg、MgOMgO、MgCOMgCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2 或或ZnZn、ZnOZnO、Zn(OH)Zn(OH)2 2、ZnCOZnCO3 3 中之一，與中之一，與FeFe3+3+水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H H+ +反反應(yīng)，促進(jìn)應(yīng)，促進(jìn)FeFe3+3+的水解，將的水解，將FeFe3+3+轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀過濾沉淀過濾除去。除去。(2)(2)除去除去CuCu2+2+中混有的中混有的FeFe3+3+的方法。的方法。向混合溶液中加入向混合溶液中加入CuOCuO、CuCOC

31、uCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3四種物質(zhì)中的其中一種，與四種物質(zhì)中的其中一種，與FeFe3+3+水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H H+ +反應(yīng)，將反應(yīng)，將FeFe3+3+轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀過濾除去。沉淀過濾除去。(3)(3)除去除去MgMg2+2+( (或或ZnZn2+2+) )中混有中混有FeFe2+2+的方法。的方法。先加氧化劑先加氧化劑( (如如H H2 2O O2 2等等) )將溶液中的將溶液中的FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，再，再按按(1)(1)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的FeF

32、e3+3+。(4)(4)除去除去CuCu2+2+中混有的中混有的FeFe2+2+的方法。的方法。先加氧化劑先加氧化劑( (如如H H2 2O O2 2等等) )將溶液中的將溶液中的FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，再，再按按(2)(2)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的FeFe3+3+。角度角度2 Fe2 Fe2+2+、FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)【模擬母題示例】【模擬母題示例】(2017(2017湛江模擬湛江模擬) )下列實(shí)驗(yàn)操作和下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是( () )選項(xiàng)選項(xiàng)操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的結(jié)論或目的A A向紅磚粉末中加入

33、鹽酸，充分反應(yīng)向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加后取上層清液于試管中，滴加KSCNKSCN溶液溶液2 23 3滴，溶液呈紅色滴，溶液呈紅色紅磚中含有紅磚中含有FeFe2 2O O3 3選項(xiàng)選項(xiàng)操作和現(xiàn)象操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的結(jié)論或目的B BCOCO還原還原FeFe2 2O O3 3得到的黑色固體加入鹽得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入酸溶解后再加入KSCNKSCN溶液，溶液不溶液，溶液不顯紅色顯紅色黑色固體中黑色固體中沒有沒有FeFe3 3O O4 4C C取少量取少量Fe(NOFe(NO3 3) )2 2試樣加水溶解，加試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加稀硫酸酸化，滴加KS

34、CNKSCN溶液，溶液溶液，溶液變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色該該Fe(NOFe(NO3 3) )2 2試樣已經(jīng)變試樣已經(jīng)變質(zhì)質(zhì)D D向某溶液中通入向某溶液中通入ClCl2 2，然后再加入，然后再加入KSCNKSCN溶液變紅色溶液變紅色原溶液中含原溶液中含有有FeFe2+2+【解析】【解析】選選A A。B B項(xiàng)中項(xiàng)中COCO還原還原FeFe2 2O O3 3得到單質(zhì)得到單質(zhì)FeFe，即使有，即使有FeFe3 3O O4 4，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的，其溶于鹽酸后產(chǎn)生的FeFe3+3+與與FeFe發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe+2Fe2Fe3+3+=3Fe=3Fe2+2+，加入，加入KSCNKSCN溶液也不顯紅色，

35、錯誤；溶液也不顯紅色，錯誤；C C項(xiàng)中酸性條件下項(xiàng)中酸性條件下 具有強(qiáng)氧化性，而具有強(qiáng)氧化性，而FeFe2+2+具有還原具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有FeFe3+3+生成，遇生成，遇KSCNKSCN溶溶液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；液呈紅色，無法證明樣品是否變質(zhì)，錯誤；D D項(xiàng)中若原項(xiàng)中若原溶液中不含有溶液中不含有FeFe2+2+，含有，含有FeFe3+3+，也有此現(xiàn)象，錯誤。，也有此現(xiàn)象，錯誤。3NO【模擬母題變式】【模擬母題變式】(1)(1)寫出寫出C C項(xiàng)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。項(xiàng)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。提示：提示：3Fe3Fe2+2+4H+

36、4H+ + =3Fe+ =3Fe3+3+NO+NO+2H+2H2 2O O。3NO(2)(2)寫出證明上題寫出證明上題C C項(xiàng)項(xiàng)Fe(NOFe(NO3 3) )2 2試樣部分變質(zhì)的操作。試樣部分變質(zhì)的操作。提示：提示：取少量試樣于試管中加水溶解，滴加取少量試樣于試管中加水溶解，滴加KSCNKSCN溶液，溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有FeFe3+3+，可知溶液部分，可知溶液部分變質(zhì)。變質(zhì)?！咎骄繗w納總結(jié)】【探究歸納總結(jié)】FeFe2+2+、FeFe3+3+檢驗(yàn)時(shí)的兩點(diǎn)提醒檢驗(yàn)時(shí)的兩點(diǎn)提醒(1)(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+時(shí)，不能先加氯水后加時(shí)，不能先加氯水后加KS

37、CNKSCN溶液，也不能溶液，也不能將加將加KSCNKSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中后的混合溶液加入足量的新制氯水中( (新制氯新制氯水可氧化水可氧化SCNSCN- -) )。(2)Fe(2)Fe3+3+、FeFe2+2+、ClCl- -同時(shí)存在時(shí)不能用酸性同時(shí)存在時(shí)不能用酸性KMnOKMnO4 4溶液檢溶液檢驗(yàn)驗(yàn)FeFe2+2+( (因因ClCl- -能還原酸性能還原酸性KMnOKMnO4 4) )，可用，可用K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+。角度角度3 3 以以FeFe2+2+、FeFe3+3+為載體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的探究為載體的物質(zhì)化學(xué)性

38、質(zhì)的探究【高考母題示例】【高考母題示例】(2015(2015北京高考北京高考) )為探討化學(xué)平衡為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究變濃度研究“2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2”反應(yīng)中反應(yīng)中FeFe3+3+和和FeFe2+2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號3068203830682038(1)(1)待實(shí)驗(yàn)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目，目的是使實(shí)驗(yàn)的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到的反應(yīng)達(dá)到_。(2)(2)是

39、是的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除中中_造成造成的影響。的影響。(3)(3)和和的顏色變化表明平衡逆向移動，的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)eFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_。(4)(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測中中FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因：外加轉(zhuǎn)化的原因：外加AgAg+ +使使c(Ic(I- -) )降低，導(dǎo)致降低，導(dǎo)致I I- -的還原的還原性弱于性弱于FeFe2+2+，用如圖裝置，用如圖裝置(a(a、b b均為石墨電極均為石墨電極) )進(jìn)行實(shí)進(jìn)

40、行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。驗(yàn)驗(yàn)證。K K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b b作作_極。極。當(dāng)指針歸零當(dāng)指針歸零( (反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡) )后，向后，向U U型管左管中滴加型管左管中滴加0.01 molL0.01 molL-1-1AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是該現(xiàn)象是_。(5)(5)按照按照(4)(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了實(shí)了中中FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是轉(zhuǎn)化原因是_。與與(4)(4)實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是_

41、。(6)(6)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中，還原性：中，還原性：I I- -FeFe2+2+；而實(shí)驗(yàn)；而實(shí)驗(yàn)中，還原性：中，還原性：FeFe2+2+II- -，將，將(3)(3)和和(4)(4)、(5)(5)作對比，得出的結(jié)論是作對比，得出的結(jié)論是_。【解析】【解析】(1)(1)待實(shí)驗(yàn)待實(shí)驗(yàn)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)，目的是使實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)加入了水，是實(shí)驗(yàn)加入了水，是實(shí)驗(yàn)的對比實(shí)驗(yàn)，因此目的的對比實(shí)驗(yàn)，因此目的是排除因加入是排除因加入FeSOFeSO4 4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的溶液而將溶液稀釋引起溶

42、液顏色的變化。變化。(3)(3)中加入中加入AgNOAgNO3 3，AgAg+ +與與I I- -生成生成AgIAgI黃色沉淀，黃色沉淀，I I- -濃度濃度降低，降低，2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2平衡逆向移動，溶液褪平衡逆向移動，溶液褪色；色；中加入中加入FeSOFeSO4 4，F(xiàn)eFe2+2+濃度增大，平衡逆向移動，濃度增大，平衡逆向移動，溶液顏色變淺。溶液顏色變淺。(4)(4)K K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明b b極為正極，極為正極，F(xiàn)eFe3+3+得電子；得電子；當(dāng)指針歸零當(dāng)指針歸零( (反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡)

43、)后，向后，向U U型管左型管左管滴加管滴加0.01 mol0.01 molL L-1-1AgNOAgNO3 3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I I- -濃濃度減小，度減小，2Fe2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2平衡左移，指針向左偏平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。轉(zhuǎn)。(5)(5)FeFe2+2+向向FeFe3+3+轉(zhuǎn)化的原因是轉(zhuǎn)化的原因是FeFe2+2+濃度增大，還原性增濃度增大，還原性增強(qiáng)。強(qiáng)。與與(4)(4)實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向?qū)嶒?yàn)對比，不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向U U型管右管中滴加型管右管中滴加1 mol1 molL L-1-1Fe

44、SOFeSO4 4溶液。溶液。(6)(6)將將(3)(3)和和(4)(4)、(5)(5)作對比，得出的結(jié)論是在其他條作對比，得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)，濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動。的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動。答案：答案：(1)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)(2)溶液稀釋對顏色變化溶液稀釋對顏色變化(3)(3)中加入中加入AgAg+ +發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：AgAg+ +I+I- -=AgI=AgI，c(Ic(I- -) )降降低；低；中加入中加入FeSOFeSO4 4

45、，c(Fec(Fe2+2+) )增大，平衡均逆向移動增大，平衡均逆向移動(4)(4)正正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)(5)FeFe2+2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使?jié)舛仍龃螅€原性增強(qiáng)，使FeFe2+2+還原性強(qiáng)于還原性強(qiáng)于I I- -向向U U型管右管中滴加型管右管中滴加1 mol1 molL L-1-1FeSOFeSO4 4溶液溶液(6)(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性，并影物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性，并影響平衡移動方向響平衡移動方向【高考

46、模擬預(yù)測】【高考模擬預(yù)測】1.1.某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：以下推測肯定不正確的是以下推測肯定不正確的是( () )A.A.中紅色褪去的原因是中紅色褪去的原因是KMnOKMnO4 4將將SCNSCN- -氧化氧化B.B.中紅色褪去的原因是中紅色褪去的原因是SOSO2 2將將FeFe3+3+還原成還原成FeFe2+2+C.C.中紅色褪去的原因是中紅色褪去的原因是SOSO2 2將將SCNSCN- -還原還原D.SCND.SCN- -在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)(SCN)2 2【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)，項(xiàng)，KMnOKMnO4 4

47、具有強(qiáng)氧化性，能將具有強(qiáng)氧化性，能將“類鹵類鹵離子離子”SCNSCN- -氧化，從而使氧化，從而使中紅色褪去，正確；中紅色褪去，正確；B B項(xiàng)，項(xiàng)，中紅色褪去的原因是中紅色褪去的原因是SOSO2 2具有還原性，將具有還原性，將FeFe3+3+還原為還原為FeFe2+2+，正確；，正確；C C項(xiàng)，項(xiàng)，“類鹵離子類鹵離子”SCNSCN- -沒有氧化性，不沒有氧化性，不能被能被SOSO2 2還原，錯誤；還原，錯誤；D D項(xiàng)，項(xiàng)，“類鹵離子類鹵離子”SCNSCN- -在適當(dāng)在適當(dāng)條件下可被氧化為條件下可被氧化為“類鹵類鹵”(SCN)(SCN)2 2，正確。，正確。2.(20172.(2017合肥模擬合

48、肥模擬) )在含有在含有Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、Zn(NOZn(NO3 3) )2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3、AgNOAgNO3 3各各0.1 mol0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是則下列結(jié)論中不正確的是( () )世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號3068203930682039A.A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解續(xù)溶解B.

49、B.氧化性：氧化性：AgAg+ +FeFe3+3+CuCu2+2+ZnZn2+2+C.C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D.D.反應(yīng)后溶液中反應(yīng)后溶液中CuCu2+2+與與FeFe2+2+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111【解析】【解析】選選D D?；旌先芤褐屑尤搿；旌先芤褐屑尤?.1 mol0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)囪F粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出拌后鐵完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1 mol Ag0.1 mol Ag，且，且FeFe3+3+和和AgAg+ +亦完全反應(yīng)：亦完全反應(yīng)：2Ag2Ag+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+2Ag+2Ag，2Fe2Fe3+3+Fe=+Fe=

50、3Fe3Fe2+2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+CuFe+Cu2+2+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A A正確；正確；根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：根據(jù)金屬活動順序表可知氧化性：ZnZn2+2+CuCu2+2+AgAg+ +，根，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性氧化性CuCu2+2+FeFe3+3+，故，故B B正確；正確；0.1 mol Fe0.1 mol Fe完全反應(yīng)進(jìn)入完全反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出溶液，置換出0.1 mol

51、Ag0.1 mol Ag，0.1 mol Fe0.1 mol Fe的質(zhì)量小于的質(zhì)量小于0.1 mol Ag0.1 mol Ag的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C C正確；由正確；由反應(yīng)反應(yīng)2Ag2Ag+ +Fe=Fe+Fe=Fe2+2+2Ag+2Ag，2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+，可知，可知共生成共生成0.2 mol Fe0.2 mol Fe2+2+，而，而0.1 mol Cu0.1 mol Cu2+2+沒有參加反應(yīng)，沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中則反應(yīng)后溶液中CuCu2+2+與與FeFe2+2+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1212，故，故D

52、 D錯誤。錯誤。3.(20173.(2017青島模擬青島模擬) )工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣( (主要成分主要成分為為FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2等等) )為原料制備高檔顏料鐵紅為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe(Fe2 2O O3 3) )，具體生產(chǎn)流程如下：，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：試回答下列問題：(1)(1)濾液濾液X X中含有的金屬陽離子是中含有的金屬陽離子是_(_(填離子符填離子符號號) )。(2)(2)步驟步驟中可選用中可選用_(_(填字母填字母) )調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pHpH。A.A.稀硝酸稀硝酸 B.B.氨水氨水C.C.氫氧化

53、鈉溶液氫氧化鈉溶液D.D.高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(3)(3)步驟步驟中，中，F(xiàn)eCOFeCO3 3完全沉淀后，溶液中含有少量完全沉淀后，溶液中含有少量FeFe2+2+，為檢驗(yàn)為檢驗(yàn)FeFe2+2+向溶液中滴加向溶液中滴加NaOHNaOH溶液，現(xiàn)象為溶液，現(xiàn)象為_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(4)步驟步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在的反應(yīng)溫度一般需控制在3535以下，其目的以下，其目的是是_。(5)(5)在空氣中煅燒在空氣中煅燒FeCOFeCO3 3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為為_。【解析】【解析】(1)(1)硫鐵礦燒渣硫鐵礦燒渣( (主要成分為主要成分為FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2等等) )酸浸后過濾，酸浸后過濾，Si