高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 第2節(jié) 考點3 鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、非金屬及其化合物第四章第二節(jié)富集在海水中的元素氯考點考點3鹵素的性質(zhì)及鹵素的性質(zhì)及X的檢驗的檢驗欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較【知識梳理知識梳理】性質(zhì)性質(zhì)Br2I2顏色顏色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色狀態(tài)狀態(tài)液體液體_溶解性溶解性水中水中溶解度不大溶解度不大溶解度不大溶解度不大有機溶劑中有機溶劑中_易溶易溶特性特性易易_、有毒、有毒易易_；能使淀粉變能使淀粉變_固體固體易溶易溶揮發(fā)揮發(fā)升華升華藍藍 2氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)。如

2、與與堿溶液反應(yīng)。如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(XCl、Br、I)。(2)氧化性。氧化性。 都 能 與 金 屬 反 應(yīng) 生 成 金 屬 鹵 化 物 ， 如 與 鈉 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 都 能 與 金 屬 反 應(yīng) 生 成 金 屬 鹵 化 物 ， 如 與 鈉 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(XCl、Br、I)。2NaOHX2=NaXNaXOH2O 2NaX2=2NaX Br2I2H2和和Cl2的混合氣體光照爆炸，的混合氣體光照爆炸，H2和和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和和I2反反應(yīng)更困難，說明氧化性：應(yīng)更困難，說明

3、氧化性：Cl2Br2I2Fe分別與分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成的化合物中鐵的化合價，說明氧化性：反應(yīng)生成的化合物中鐵的化合價，說明氧化性：Cl2Br2I2HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差，說明氧化性：的熱穩(wěn)定性越來越差，說明氧化性：Cl2Br2I2Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小，說明氧化性：在水中的溶解度逐漸減小，說明氧化性：Cl2Br2I2向含向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍色，說明氧化性：藍色，說明氧化性：Cl2I2向向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層

4、呈橙紅色，說明溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br還原性強于還原性強于Cl【答案答案】考考 點點 突突 破破2 2 1(2018廣東深圳中學(xué)月考廣東深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是()A從從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性的非金屬性遞增的規(guī)律遞增的規(guī)律BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中

5、的溶解度碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度【答案答案】A鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律鹵素的性質(zhì)及遞變規(guī)律2下圖是鹵素單質(zhì)下圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是法錯誤的是()A單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)單質(zhì)是最活潑的非金屬單質(zhì)B單質(zhì)能使品紅溶液褪色單質(zhì)能使品紅溶液褪色C保存單質(zhì)時加少量水進行水封保存單質(zhì)時加少量水進行水封D單質(zhì)的氧化性是單質(zhì)的氧化性是【答案答案】D【解析解析】從圖中可以看出，從從圖中可以看出，從F2I2，相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量增大，沸點也依次升高，故為增大，沸點也依次升高，故為F2，為，為

6、Cl2，為，為Br2，為為I2，單質(zhì)的氧化性是，單質(zhì)的氧化性是，D項錯誤。項錯誤。3已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是描述正確的是()選項選項A黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色白色白色B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色無色無色D黃綠色黃綠色無色無色紫色紫色白色白色【答案答案】A【解析解析】由處產(chǎn)生的由處產(chǎn)生的Cl2通過

7、時發(fā)生反應(yīng)通過時發(fā)生反應(yīng)2NaBrCl2=2NaClBr2，通過，通過時發(fā)生反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過時發(fā)生反應(yīng)，通過時發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因，因Cl2為黃綠色，為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇為橙色，淀粉遇I2變藍，變藍，Cl2遇堿產(chǎn)生遇堿產(chǎn)生NaCl、NaClO，處生成物無色，但棉球是白色的。，處生成物無色，但棉球是白色的。4下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A能使?jié)櫇竦哪苁節(jié)櫇竦腒I淀粉試紙變成藍色的物質(zhì)一定是淀粉試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種

8、失去標簽的溶液三種失去標簽的溶液C某溶液加入某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色振蕩靜置后，上層顯橙紅色【答案答案】B【解析解析】還有很多氧化劑還有很多氧化劑(如如HNO3、O3等等)能將能將I氧化為氧化為I2，A項錯誤；項錯誤；I是無是無色的，色的，C項錯誤；項錯誤；CCl4的密度比水大，應(yīng)在下層顯橙紅色，的密度比水大，應(yīng)在下層顯橙紅色，D項錯誤。項錯誤。鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究方法鹵素單質(zhì)氧化性強弱的實驗探究方法5下列能夠檢驗出下列能夠檢驗出KI中是否含有中是否含有B

9、r的實驗是的實驗是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量加入足量H2O2溶液，用溶液，用CCl4萃取后，取無色水層并加入萃取后，取無色水層并加入AgNO3溶液，有淡溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有黃色沉淀生成，則含有Br【答案答案】D【解析解析】A項，在項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定

10、是否含有溴離子；故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有振蕩，有機層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。溴單質(zhì)產(chǎn)生。6為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持夾持儀器已略去，氣密性已檢驗儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當當B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式