高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制配套課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制【2019備考】備考】最新考綱最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。3.了解物質(zhì)的了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進行有關(guān)計算。理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進行有關(guān)計算?？?/p>

2、點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.溶液組成的兩種表示方法溶液組成的兩種表示方法(1)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度molL1物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算。例如：溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度不是的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1。2.物質(zhì)的濃度的計算物質(zhì)的濃度的計算已知條件已知條件體積體積密度密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)

3、摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)物理量物理量V L gcm3M gmol1m gw1.教材基礎(chǔ)知識判斷教材基礎(chǔ)知識判斷(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)從從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1()(3)用用100 mL水吸收水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()(4)1 L水中溶解水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是所形成

4、的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(5)將將40 g SO3溶于溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()(6)將將62 g Na2O溶于水中溶于水中, 配成配成1 L溶液溶液, 所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.(RJ必修必修1P174改編改編)將將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是后的溶液敘述不正確的是()A.濃度為濃度為0.03 molL1B.從中取出從中取出10 mL溶液，其濃度為溶

5、液，其濃度為0.03 molL1C.含含NaOH 0.6 gD.從中取出從中取出10 mL溶液，含溶液，含NaOH 0.015 mol解析解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案答案D3.(溯源題溯源題)2017課標全國課標全國，26(5)改動改動凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將

6、樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3?，F(xiàn)取某甘氨酸現(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品樣品m克進行測定，滴定時消耗濃度為克進行測定，滴定時消耗濃度為c molL1的鹽酸的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_%，樣品的純度，樣品的純度_%。探源：探源：本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算，同時考查了高中教材有關(guān)本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的求算，同時考查了高中教材有關(guān)以以“物質(zhì)的量為中心

7、物質(zhì)的量為中心”的轉(zhuǎn)換關(guān)系。的轉(zhuǎn)換關(guān)系。題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計算題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計算1.關(guān)于關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是溶液的敘述正確的是()A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB.對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小對該溶液進行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C.從從1 L該溶液中取出該溶液中取出100 mL，則取出溶液中，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD.取該溶液取該溶液10 mL，加水稀釋至，

8、加水稀釋至100 mL后，后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。；稀釋溶液時，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。答案答案D答案答案C3.36.5 g HCl溶解在溶解在1 L水中水中(水的密度近似為水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c molL1，

9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B.所得溶液中含有所得溶液中含有NA個個HCl分子分子C.36.5 g HCl氣體在標準狀況下的體積為氣體在標準狀況下的體積為22.4 LD.所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：w36.5/(1 000)答案答案C【解題建?！俊窘忸}建模】氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計算的解題流程氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計算的解題流程題組二物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等物理量的換算題組二物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等物理量的換算4.(2018安

10、徽安徽168中段考中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分數(shù)為某乙醇水溶液的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是這種溶液中含有的乙醇是()A.46c g B.c/d molC.c mol D.1 000dw g解析解析乙醇的質(zhì)量為乙醇的質(zhì)量為m1 000 gw%10w g；溶液的體積為；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為。所以乙醇的物質(zhì)的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選故選B。答案答案B5.某溫度時，有某溫度時，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它

11、的密度是飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題：，計算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)：硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)：_。(4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。答案答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2% (4)31.6 g題組三溶液的稀釋與混合題組三溶液的稀釋與混合6.6.取取100 mL 0.3 molL1和和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入的硫酸注入500 mL容量

12、瓶中，加水稀容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是( () )A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1答案答案B答案答案(1)(2)(3)【規(guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.主要儀器主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時藥品放在左盤左盤，砝碼放在，砝碼放在右盤右盤，讀數(shù)精

13、確到，讀數(shù)精確到_ g。0.1熟知常見量器的精確度：量筒精確到熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到，滴定管精確到0.01 mL，廣泛，廣泛pH試紙精試紙精確到整數(shù)值。確到整數(shù)值。(2)容量瓶容量瓶構(gòu)造及用途構(gòu)造及用途刻度線刻度線查漏操作查漏操作(1)選擇容量瓶時遵循選擇容量瓶時遵循“大而近大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進行計算。行計算。(2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(3)向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線向容量

14、瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。以下的瓶頸壁上。2.配制過程配制過程5.85托盤天平托盤天平5.9100凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切1.初中教材知識銜接與拓展初中教材知識銜接與拓展(1)如何配制如何配制100 g 10%的的NaCl溶液？溶液？_。(2)如何用濃硫酸配制如何用濃硫酸配制50 mL體積比為體積比為14的稀硫酸？的稀硫酸？_。答案答案(1)用托盤天平稱取用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入固體，放入100 mL的燒杯中，再用的燒杯中，再用100 mL量筒量筒量取量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解的水注

15、入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解(2)用用50 mL的量筒量取的量筒量取40 mL的水注入到的水注入到100 mL的燒杯中，再用的燒杯中，再用10 mL的量筒量取的量筒量取10 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌2.教材圖解教材圖解RJ必修必修1 P16圖圖119配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖圖解圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對溶質(zhì)進行溶解有時在洗滌時也用量筒量：量筒的作用是用量筒量取適量水對溶質(zhì)進行溶解有時在洗滌時也用量筒量取適量水，以防加水量超過刻度線。取適量

16、水，以防加水量超過刻度線。圖解圖解2：在定容時，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時殘留在刻度：在定容時，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時殘留在刻度線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。3.(溯源題溯源題)(2017天津理綜，天津理綜，9改編改編)用沉淀滴定法快速測定用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。準備標準溶液準備標準溶液a.準確稱取準確稱取AgNO3基準物基準物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成后，配制成250 mL標準溶

17、液，放在標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。棕色試劑瓶中避光保存，備用。b.配制并標定配制并標定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標準溶液，備用。標準溶液，備用。將稱得的將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。若在配制若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度濃度_(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“無影響無影響”)，則對

18、，則對c(I)測定結(jié)果的影響是測定結(jié)果的影響是_。答案答案250 mL(棕色棕色)容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管避免避免AgNO3見光分解見光分解偏低偏高偏低偏高探源：探源：本考題源于本考題源于RJ必修必修1 P16“實驗實驗15配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖圖”，對一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進行了考，對一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。查，體現(xiàn)了化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。題組一配制儀器的使用及過程分析題組一配制儀器的使用及過程分析1.用固體樣品配制一定物質(zhì)

19、的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析解析A項，托盤天平使用時應(yīng)項，托盤天平使用時應(yīng)“左物右碼左物右碼”，圖為，圖為“左碼右物左碼右物”，錯誤；，錯誤；C項，移液項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應(yīng)項，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。答案答案B2.下列說法正確的是下列說法正確的

20、是()A.現(xiàn)需現(xiàn)需480 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體硫酸銅固體B.配制配制1 molL1 NaOH溶液溶液100 mL，用托盤天平稱量，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入固體放入100 mL容量容量瓶中溶解瓶中溶解C.制備制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾

21、水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯 解析解析實驗室沒有實驗室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇擇500 mL容量瓶，配制容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A錯誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)錯誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，移至容量瓶，B錯誤；制備錯誤；制備Fe(OH)3膠體時，向沸水中滴加膠體時，向沸

22、水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。錯誤。答案答案C3.(2018吉安一中期中吉安一中期中)某同學(xué)參閱了某同學(xué)參閱了“84消毒液消毒液”說明中的配方，欲用說明中的配方，欲用NaClO固體配固體配制制480 mL含含NaClO

23、 25%、密度為、密度為1.19 gcm3的消毒液。下列說法正確的是的消毒液。下列說法正確的是()A.配制過程中只需要三種儀器即可完成配制過程中只需要三種儀器即可完成B.所配得的所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度減小減小C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D.需要稱量的需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為142.80 g解析解析配制過程中需要托盤天平配制過程中需要托盤天平(或電子天平或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等、燒杯

24、、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，儀器，A錯誤；由于錯誤；由于NaClO水解生成水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯誤；應(yīng)按配制錯誤；應(yīng)按配制500 mL溶液溶液計算，需要稱量的計算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為148.8 g，D錯誤。錯誤。答案答案B題組二溶液配制中的誤差分析題組二溶液

25、配制中的誤差分析角度角度1從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”填空填空)4.(1)配制配制450 mL 0.1 molL1的的NaOH溶液，用托盤天平稱取溶液，用托盤天平稱取NaOH固體固體1.8 g：_。(2)配制配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。(3)配制配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的配制一定物質(zhì)的量濃

26、度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒：，稱量時物碼放置顛倒：_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：未洗滌燒杯及玻璃棒：_。答案答案(1)偏小偏小(2)偏小偏小(3)偏小偏小(4)偏小偏小(5)偏大偏大 (6)偏小偏小(7)偏小偏小角度角度2從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用用“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”填空填空)5.(1)配制配

27、制NaOH溶液時，將稱量好的溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：到容量瓶中并定容：_。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。(3)定容時仰視刻度線：定容時仰視刻度線：_。(4)定容搖勻后少量溶液外流：定容搖勻后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：容量瓶中原有少量蒸餾水：_。答案答案(1)偏大偏大(2)偏小偏小(3)偏小偏小(4)無影響無影響(5)無影響無影響【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】溶液配制過程中的誤差分析溶液配制過程中的誤差分析(1)分析方

28、法。分析方法。(2)實例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的實例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時有少溶液時，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時有少量濺出，會造成溶質(zhì)的量量濺出，會造成溶質(zhì)的量(即即m)減少，故所配減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。溶液的濃度偏低。若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液的體積若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會造成溶液的體積(即即V)減小，故所配減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。溶液的濃度偏高。(3)俯視、仰視的分析。俯視、仰視的分析。結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；

29、俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。試題分析試題分析2017課標全國課標全國，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：圖所示：正確答案：正確答案：45.0%真題演練真題演練1.配制過程及誤差分析配制過程及誤差分析判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸

30、餾水()(2016課標全國課標全國，9A)(2)稱取稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，砝碼，左盤上添加左盤上添加NaOH固體固體()(2015福建理綜，福建理綜，8A)(3)按照下圖操作，配制一定濃度的按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液溶液()(2015四川理綜，四川理綜，3A)(3)圖圖(4)圖圖(4)按照上圖操作，配制按照上圖操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液溶液()(2015安徽理綜，安徽理綜，8A)(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(2014大綱全國卷，大綱全國卷，6C)答案答案(1)(2)(3