高二化學(xué) 12月份月考試卷 新人教版選修4

1、十二月月考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H1 C12N 14O 16 S32 Cl35.5 Zn 65說明：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共110分，考試時間90分鐘。請將第卷的答案填涂在答題卡上，在第II卷上直接作答?？荚嚱Y(jié)束后，請上交答題卡和第II卷。第卷（共54分）( 請將答案寫在答題卡上 )一、選擇題（本題包括18小題,每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）。1、據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：2H2O 2H2O2。有下列幾種說法：水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氣是一級能源；使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)

2、；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 ( ) A B C D2、下列說法正確的是 ( )A2009年哥本哈根氣候峰會的主題是低碳經(jīng)濟 B酸雨侵蝕建筑物只發(fā)生物理變化 C合金的熔點都高于其成分金屬的熔點 D銅板上鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe3e-= Fe3+，繼而形成棕紅色鐵銹3、五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，下列對有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是 （ ）新制的氯水久置后淺黃綠色消失 淀粉溶液遇單質(zhì)碘變成藍(lán)色 溴化銀見光分解變成銀白色 熱的黑色氧化銅遇乙醇變成紅色 雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色 向碘化銀懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩

3、后變成黑色A B C D4、在2L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2s內(nèi)由8mol變?yōu)?.2mol，則由該反應(yīng)物表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 （ ）A0.4mol(L·s) B0.3mol(L·s) C0.2mol（L·s） D0.1mol（L·s）5、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 （ ） 檢查滴定管是否漏水 用蒸餾水洗滌玻璃儀器 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） 取一定體積的待測液于錐形瓶中 滴定操作 ( )A B C D 6、下列敘述不正確的是 反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程能量OA化學(xué)平衡

4、發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化B升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，則該反應(yīng)的H>0S>0 DH3PO4的電離常數(shù)：KalKa2Ka37、已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H 2= 393.5kJ/mol 。 則C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 為 （ ） A283.5kJ/mol B172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D-504 kJ/mol8、下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的實際應(yīng)用不正

5、確的是 ( ) A用熱的純堿溶液清洗油污 BA13+3H2OAI(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水 CA13+3HCAI(OH)3+3CO2：泡沫滅火器滅火 DSnCI2+H2OSn( OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液 9、在下列指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Na+、I-、Cl-、 B在強堿性溶液中：Na+、K+、A1O2-、C在無色透明溶液中：、D在pH=3的溶液中：Na+.Cl-、Fe2+、ClO-10、某恒溫恒容容器中存在如下平衡：2A（g） B（g），在相同條件下，若分別向容器中充入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平

6、衡后，容器中A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時 （）A都增大 B都減小 C前者增大后者減小 D前者減小后者增大11下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)12、現(xiàn)有

7、甲、乙兩個裝置（如右圖所示），請根據(jù)電化學(xué)原理，判斷下列敘述及原理不正確的是： （ ）選項敘 述XYZ原 理AX為Cu，Z為硫酸，采采用甲裝置用甲裝置Cu+H2SO4= CuSO4 +H2BA為Cu，B為石墨，C為NaCl溶液，采用乙裝置GABC乙甲Cu +O2+2H2O=Cu（O H）2CX為純銅，Y為鐵片，Z為CuSO4溶液，采用甲裝置，Z的濃度不變陽極：Cu-2e-= Cu2+陰極：Cu2+2e-= CuDA為Al，B為石墨，C為海水，采用乙裝置4Al+3O2=2Al 2O313、下列敘述不正確的是 ( ) A將0.lmol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大 B

8、將0.2mol·L-1鹽酸與0.05mol·L-1Ba( OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH為1 C向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，生成AgI沉淀，說明AgCl的溶解度大于AgI的D若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4N03溶液中c()相等，則c(NH4HSO4) <c(NH4N03)< c(NH4HCO3c(Ag+)/ mol·L-14、在0時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶液解平衡曲線如右圖所示。又知t時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是 （ ）XYZ1×105··

9、·c(/ mol·L-)1x10-3At時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點Ct時，Y點變?yōu)閆點的Ksp相等Dt時，將0.01 mol·L- AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol·L-KCl和0.01 mol·L- K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀紅墨水生鐵片pH=4的雨水15、右圖所示的裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片?？捎^察到下列現(xiàn)象：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列有關(guān)解釋合理

10、的是 （ ）A生鐵片中的碳作原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B雨水的酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C導(dǎo)管內(nèi)液面回升時，碳極上的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-D具支試管內(nèi)溶液的pH逐漸減小1O26、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E（g） F（g）+xG（g） H<0.若起始時E的濃度為a mol·L-1,F、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0. 5 a mol·L-1。若起始時E的濃度為2 a mol·L-1,F、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）A升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢。B若x=1，容器的容積保持不變，則新

11、平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%C若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0. 5 a mol·L-1。D若x=2，容器內(nèi)的壓強保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為 a mol·L-1。放電充電充電放電17、電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛畜電池，反應(yīng)原理為Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(ap) 2Pb SO4（s）+2H2O（l）。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述錯誤的是（ ）A放電時負(fù)極反應(yīng)為Pb（s）+ (ap) -2e-=Pb SO4（s）B充電時與電源的正極相連的電極發(fā)生氧化反應(yīng)C放電時，電解液的密度增大D充電時，

12、電解液的pH減小AH2OH2O2a極b極多孔不銹鋼固體酸膜石墨18、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如右圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，下列說法正確的是： （ ）A電子從b極通過外電路流向a極Bb極上的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4 HO-C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12L的H2DH+由a極通過固體酸膜傳遞到b極 第卷(非選擇題，共56分)二、非選擇題(本題包括5小題，共56分)19鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)的化學(xué)方程式

13、：_。(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe2O3·xH2O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程_。(4)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_。(5)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： A電極對應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是：_ _。若電鍍前鐵、銅兩極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_。20在一定溫度下將

14、2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g),2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?1)用D表示的平均反應(yīng)速率為_A的轉(zhuǎn)化率為_。(2)如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度_(填“增大”、“減少”或“不變”)。(3)若開始時只加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入_ mol B物質(zhì)。(4)若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移、左移或不移”)。21常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液

15、的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請回答：(1)從組情況分析，HA是強酸還是弱酸？_(填“強酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明，c_0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 _。(4)組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L1。22氫氣

16、是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_ _ _ _。(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol 當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速

17、率與時間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_ 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_溫度為T 時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。23如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池 中的 _棒。 乙池中陽極的電極反應(yīng)式是 _ _。(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_。甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)

18、”)。將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH_。十二月月考答題卡一、選擇題（本題包括18小題,每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）。題號123456789答案題號101112131415161718答案19（1） （2） （3） （4） （5） （第（5）題第1空1分，其余每空2分）20（1） （2） (3) （4） (每空一分)21(1) (2) (3) （4） （第一個空1分其余兩空每空2分)22（1） （4分）（2） （3分） (3分)（3） （1分） （1分） （2分） 23（1） （1分） （1分） （2分） （2） （2分） （2分） （1分） （2分） （2分）十二月份月考試卷參考答案一、選擇題題號123456789答案CACCBCBDB題號101112131415161718答案BDDBACBDD二，解答題19【答案】(1)3COFe2O32Fe3CO2(2)4Fe3O22xH2O2Fe2O3·xH2O(3)2FeCl3Fe3FeCl2(4)BD(5