從自然界獲取鐵和銅上課

1、專(zhuān)題3第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用從自然界獲取或和銅在人類(lèi)歷史上，首先發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用的坦銅還過(guò)鐵？。熊的原因是什么？1、首先發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用的是銅，其后是鐵2、自然界中，銅主要以化合態(tài)存在，也存在少量 游離態(tài)的銅。3、除了天外墜至地球的隕鐵外，自然界里不存在游離態(tài)的鐵遒朝，就能夠制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵煉鋼.:從自然界獲取鐵和銅人類(lèi)最早利 用 的 單質(zhì)鐵和 單質(zhì)銅 皮接來(lái) 自于自然界。天然銅隕鐵（天石）銅錢(qián)你知道嗎？銅鏡司母戊鼎你知道嗎？鐵熨斗鐵銀頭鐵彎鋤兵馬俑:銅馬車(chē)甘肅靈臺(tái)出土的春秋初年 的銅柄鐵劍:從自然界獲取鐵和銅褐鐵礦（FezOa nHz。）黃鐵礦（FeS）鐵和銅在任黃銅礦(Cu

2、FeS?)孔雀石(C%(OH)2cO3)毛赤銅礦（C%。）藍(lán)銅礦（Cll2（CO3）2（OH）2 ）如何將鐵、銅從“化合態(tài)”轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)?根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí),你能寫(xiě)出多少種上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方 程式。生成鐵四反應(yīng)3H+Fe.O. =®E=2Fe+3H.O3CO+Fe2O5 =S2Fe+3CO2 2Al+Fe2O3=S2Fe+ A12O3生成銅的反應(yīng)H2 +CuO= u+H2OCO+CuO=A=C u+CO2Fe+CuSO4= FeSO4+Cu一煉鐵:鐵礦石（化合態(tài)）一鐵單質(zhì)（游離態(tài)）（1）基本反應(yīng)原理:Fe2O3+3CO 瘍溫 2Fe +3CO2（2）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣（3

3、）設(shè)備：氤爐（4）煉鐵的主要反應(yīng)過(guò)程：產(chǎn)生還原劑：C+O2=CO2 CO2+C=2CO（空氣，決）還原鐵礦石：Fe2O3+3CO駕2Fe+3CO2 （鐵礦石）造灌（除雜質(zhì)）：CaCO3CO2+CaOCaO+SiO, = CaSiO,（熔劑:石灰石）其因與歸宜閱讀課本P71一一歸納：工業(yè)煉銅的主要方法:1、高溫冶煉黃銅礦一電解精煉2、生物煉銅：含硫的銅礦硫酸銅一煉銅交流與練習(xí)寫(xiě)出已經(jīng)學(xué)過(guò)的，在產(chǎn)物中含有金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Hg等） 的化學(xué)方程式2NaCl 通電 2Na+Cl2fMgCl2 通電Mg+Ck T 2A12O5 通里4A1+3C>2 t2HgO 仝 2Hg+C>212AgI 或光 2Ag+I2TiCl4 +4Na ""一/蛆支 Ti+