高三化學(xué)平衡專題復(fù)習(xí)習(xí)題

1、A.第6 min后,反應(yīng)軟f化學(xué)平衡:1.反應(yīng)：4NH+5O=4NO+62O,在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NOW物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率表示正確的是（）（Q） =L-1s-1（NQ =L-1s1（HO） =L-1s-1（NH） =L-1s-12、當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（）A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)C.二氧化碳通入澄清石灰水D.氨的催化氧化反應(yīng)3.下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的曲線表示的是 （）選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率KNaBL的KMnO 4溶液，分別和不同濃 度的H2c204（草酸

2、）溶液各2mL反 應(yīng)L 的 H2c2O4溶液L的H2c2O4溶液CLNa 2s203溶液和LH2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO 2粉末加MnO 2粉末A.B.C.D.4. (09 全國(guó)卷 I 13)下圖表示反應(yīng) X(g)=4Y(g) Z(g), H 0,在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線:C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大下85% 6i/mrtb. x的平衡轉(zhuǎn)化率為85%;D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少5:在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) =2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A. C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

3、A,同時(shí)生成3nmolBC. A B C的濃度不再變化D. A B C的分子數(shù)比為1:3:26:下列不能用勒夏特列原理解釋的是()棕紅色NO加壓后顏色先變深后變淺Fe(SCN)溶液中加入固體KSCNB顏色變深氯水宜保存在低溫、避光條件下SO催化氧化成SO的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣打開(kāi)易拉罐有大量氣泡冒出加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣7 : N+3H =2NH的 K值與 1/2N2+3/2H2. NH 的 K2值關(guān)系8 .人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與Q結(jié)合生成HbQ因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO= Q+HbCQ 37 C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=22Q Hb

4、CO勺濃度達(dá)到HbO濃度的倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤 的是() 與HbO反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(°2)c(HbCO)c(CO) c(HbO2)B.人體吸入的CC越多，與血紅蛋白結(jié)合的 Q越少C.當(dāng)吸入的CO與Q濃度之比大于或等于時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒， 其原理是使上述平衡向 左移動(dòng) 等效平衡練習(xí)：練習(xí)1、有一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2molA和ImolB發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+B（g） 3c（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為 Wmol/L,若 維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)平衡時(shí)C的濃度仍為 Wmol/L的

5、是（）A. 4molA+2molBB 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD 3molC+1molDE、1molA+練習(xí)2、將2molSO和2molSO氣體混合于固定體積的密閉容器中，在 一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO（氣）+。2（氣）一2SO （氣），平衡時(shí)SO 為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加 入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO的物質(zhì)的量大于nmol的是（）A2molS（2+1molQ+1molO+1molO+2molSO +1molO+1molSO練習(xí)3、在固定體積的密I容器內(nèi)，加入 2molA、ImolB,發(fā)生反應(yīng)：A（氣）

6、+B（氣）2c（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W在相同（T、V）條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí) C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 W的是、2molC練習(xí)4.在一恒容的容器中充入2molA和ImolB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%若維持容器 中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量： A為，B為，C為充入容器， 達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為 W%則x的值為()A.只能為2B.只能為3C.可能是2,也可能是3D.無(wú)法確定練習(xí)5、在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入ImolA、2molB發(fā)生A+B-2C+D達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w,下列物質(zhì)組合充入該容 器中，A的含

7、量仍為w的是()+2molC+1molD+4molB+4molC+2molD練習(xí)6、在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)： N+3H-2NHO已知加入1molN2和4molH 時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH。有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的 體積分?jǐn)?shù)不變。填寫(xiě)下列空白：(恒溫恒壓)練習(xí)7、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)達(dá)平衡 后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法正確的是() A m+n必定小于 pR m+n#定大于 pC m必定小于 pD n必定大于 p 練習(xí)8、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入

8、3LA 和2LB,發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g) +2B (g) xC (g) +yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m% 若維持溫度壓強(qiáng)不變，將、4LG作為起始物質(zhì)充入密閉容器中， 達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%©X,Y的值分別為()Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2練習(xí)9、某溫度下在1L密閉容器中加入1molN2和3molH使反應(yīng)達(dá)到 平衡，N2、H2、NH濃度分別為m n、gmol/L ,如果保持溫度不變，只 改變最初物質(zhì)的加入量，而要求 m n、g總保持不變，則N2、H、NH 的加入量用X、Y、Z表示時(shí)，應(yīng)滿足的條件是(1)若 X=0, Y=Q 貝 U Z

9、=(2)若 X=則 Y= Z=(3) X、Y、Z必須滿足的一般條件是(用含X、Y、Z的方程式表示，其中一個(gè)含 X、Z,另一個(gè)含Y、Z) 練習(xí)10.在一定溫度下，一定密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+1 2(氣)- -2HI(氣)。已知H2和12的起始濃度均為 L -1 ,達(dá)到平衡時(shí)HI的濃度為 L -1。若H2和12的起始濃度均變?yōu)?L -1時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度(mol L-1 )是 ()練習(xí)11、將amolPCk充入一個(gè)容積恒為VL的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) .PCl3(g)+Cl 2(g),在t C的溫度下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為 P1,保持溫度不變，再向該

10、容器中充入amolPCk再達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P2,則P1和P2的大 小關(guān)系是()A 2R>P2B、2P產(chǎn)BC 2R< P2Dk P=R練習(xí)12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g) +3B(g)=2c(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比n(A)： n(B) ： n(C) = 2 ： 1 ： 1。若保持溫度不變，以2 ： 1 ： 1的物質(zhì)的量之 比再充入A B和C。下列判斷正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小練習(xí)13、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A (g) +B (g)2C (g)

11、達(dá)到平衡時(shí)，A B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和 4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下 調(diào)整，可使平衡右移的是()A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol綜合練習(xí)1.黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒 產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。(1)將(g)和(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g尸-2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得 c(SO3) =L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且反應(yīng) 速率加快，下列措施可行的是。(填字母

12、)A.向平衡混合物中充入 ArB.向平衡混合物中充入 O2C.改變反應(yīng)的催化劑D.降低反應(yīng)的溫度(3)反應(yīng)：2SO2(g) + O2(gq-2SC3(g)zH<0, SO2 的轉(zhuǎn)化率在起始 溫度Ti=673K下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下圖，其他條件不變，僅 改變起始溫度為T(mén)2=723K,在圖中畫(huà)出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反 應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。2.氮是地球上含量城O一 (1)在固定體積白8N2(g)+3H2(g)需6040元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有涕劑容器中，進(jìn)吵取H 3(g)+Q,其予裔常數(shù)匕學(xué)反應(yīng)：K與溫度重要作用。T的關(guān)系如下表:298工衡常數(shù)KX10639

13、8 Ki498K2試判斷K1K2 (填 如果合成氨反應(yīng)的程式寫(xiě)為：N2(g)+£H2(q/m不NH3(g),其平衡 常數(shù)為K',則K'與K的關(guān)系為(填字母)A. K =' =1 二灰(2)下列各項(xiàng)能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)(反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的)a.容器內(nèi) N2、H2、NH3 的濃度之比為 1 ： 3： 2b.v(Nz)(正)=3v(H2)(逆)c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.混合氣體的密度保持不變(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(山、H2及少量CO、NH3的混合氣) 在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收原料氣中的CO,其反 應(yīng)

14、是：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3= Cu(NH3)3Ac CO+Q生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原 料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是。(4)對(duì)反應(yīng)2NO2(g)= N2O4(g)+Q,在溫度分別為T(mén)i、T2時(shí)，平 衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示 確的是。a. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>Cb. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<Cc. A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A<cd.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法3. 甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。一定條件下發(fā)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來(lái)生產(chǎn)燃

15、料甲醇。 生反應(yīng)：CO2(g)+3H 2(g) = CH3OH(g)+H 2O(g) Hl(1)則(2)已知：2C0(g)+02(g) = 2C0z(g) H22H2(g)+02(g) = 2H20(g)AH3C0(g)+2H2(g)-CH30H(g) 的 H = *由C0合成甲醇時(shí)，C0在不同溫度威-平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)AH0(填“>或“<)'。實(shí)際生產(chǎn)S 20 .化 .條件控制在250C、M04kPa左右，選擇此壓強(qiáng) 一 的理由是。(3) 一定溫度下，向 2L密閉容器中加入 ImolCH 30H(g), 發(fā)生反應(yīng)：CH30H(g) =C0(g)+2H

16、 2(g), H2物質(zhì)的量隨 時(shí)間的變化如右圖所示。02min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH30H尸。該溫度下，CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡 常數(shù)K=。250C 3350Cp/104kp相同溫度下，若開(kāi)始加入 CH30H(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍， 則是原來(lái)的2倍。a.平衡常數(shù)b. CH30H的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡 時(shí)氣體的密度4. (16分)煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成 為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH30H是最重要的研究方向之一。(1)在2L的密閉容器中，由C02和H2合成甲醇C02 (g) +3H2 (g) CH

17、30H (g) +H20 (g),在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注:丁2>均大于 300 C)。溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率 為通過(guò)分析上圖，可以得出溫度對(duì)反應(yīng) CO2 (g) +3H2 (g)= CH3OH (g) +H2O (g)的影響可以概括為下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.體系壓強(qiáng)保持不變b.密閉容器中 CO2、H2、CH3OH (g)、H2O (g) 4 種氣體 共存c. CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1:3d.每消耗1molCO2的同時(shí)生成3molH2已知H2(g)和CH3OH (1)的燃燒熱 H分別為

18、mol-1和mol-1, 寫(xiě)出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。(2)在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO (g) +2H2 (g) =CH3OH (g),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=, 250C> M04kPa下的平衡常 數(shù)300C、M04kPa下的平衡常數(shù)(填 多"、之"或 少)工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在 250C、M04kPa左右， 選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓 強(qiáng)的理由是在上圖中畫(huà)出350c時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲 線5. (1)工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO

19、3溶液吸收可得到重要化 工原料NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)合成氨的反應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H= mol1,在一定條 件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高 N2的轉(zhuǎn)化率，可以 采取的措施是(填字母代號(hào))。a,升高溫度b,加入催化劑c.增加H2的濃度d.增加N2的濃 度e.分離出NH3(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子( aq表示 水合狀態(tài))I2 (aq) +I- (aq)I3- (aq) I2 (aq) +2I- (aq)I42- (aq) 則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，。6. (16分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO(

20、g)+2H2(g)=CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表 示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的 CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在圖1”中，曲線(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬 于(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。(2)下列說(shuō)法正確的是A .起始充入的CO為2molB.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入 1molCO和2molH2, 再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H

21、 2(g)= CH30H(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為?若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該 反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填增大"、減小”或不變”)。(4)請(qǐng)?jiān)?圖3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo)) 隨溫度(橫坐 標(biāo))變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的 2條曲線(在曲線上標(biāo)出 P1、P2,且 P1<P2)。7. (12分)汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮 氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0已知該反應(yīng)在2404c時(shí)，平衡常數(shù)K=64X10-4。請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol,平衡時(shí)

22、，N2的轉(zhuǎn)化率是(保留整數(shù))。(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為 M0-1mol/L、x10-2mol/L和M0-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)（填處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是O（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì) 正確的是（填字母序號(hào)）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和。2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此 時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)1填 變大、變小”或 不變”）, 8. （16分）氮是地球上含量豐富的一種元素， 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

23、、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答：（1）右圖是1molNO2和ImolCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2 和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反1N2（g）+3H2（g）i2NH3（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如 下表：t/K298398498K/(mol L1)2X106KiK2完成下列問(wèn)題：比較Ki、K2的大?。篕1K2 （填“乂 "=或“）;判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）；A . 2v（H2）（正）=3v（NH 3）（逆）B. 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度

24、保持不變（3）鹽酸月井（N2H602）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4CI類似。寫(xiě)出鹽酸月井第一步水解反應(yīng)的離子方程式；鹽酸月井水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(填序號(hào))。A. c(Cl )>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH )B. c(Cl )>c(N2H5 H2O+)>c(H+)>c(OH )C. 2 c(N2H62+)+c(N2H5 H2O +)+c(H +)=c(H +)+c(OH )D. c(N2H62+)>c(Cl )>c(H+)>c(OH )9. (16分)汽車排氣中的CO、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使 用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)， 從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) A H= + mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)A H=mol C(s)+O2(g)=CO2(g)A H=mol試寫(xiě)出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式(2)在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分 別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)： 18NO (g) +2C3H6 (g) =9N2 (g) +6CO2 (g) +6H2O