高三化學(xué)高考元素化合物知識復(fù)習(xí)5、考查元素化合物知識不限考試說明中的11種元素,也不限熟悉物質(zhì)的知識

1、5、考查元素化合物知識不限考試說明中的11種元素，也不限熟悉物質(zhì)的知識（廣東）16.磷鴇酸等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備°下列說法不正確的 是A. RPW二0。在該酯化反應(yīng)中其催化作用B.雜多酸鹽Xa二HPH匚0；。與Na1P限00都是強電解質(zhì)C. H3P及0。、KH：P用。與Na5P艮二0：。中都有相同的原子團D.硅鴇酸HiSiW：。也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8【答案】D（廣東）19.某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（CaN：）,并探究其實 驗式。（1）按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 o（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目

2、的是 。（3）制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入乂：點燃酒精燈，進行反應(yīng)：反應(yīng) 結(jié)束后， :拆除裝置，取出產(chǎn)物。（4）數(shù)據(jù)記錄如下：空裕舟質(zhì)量叫4道舟與鈣的質(zhì)量叫/需費.舟與產(chǎn)物的質(zhì)出力"14.8015. 0815. 15計算得到實驗式Ca甚，其中x=.若通入的N二中混有少量0-請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：?！敬鸢浮浚―關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好。（2）防止反應(yīng)過程中空氣進入反應(yīng)管：便于觀察N二的流速（3）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入北，并關(guān)閉活塞K。（4）2. 80a

3、和N：分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca風(fēng)c若通入的N：中混有少量的 02,會導(dǎo)致計算出n（N）偏大,所以n（Ca）/n（N）3/2,即*3。（廣東）21.三草酸合鐵酸鉀晶體& Fe（C:0.）3 -3H：0可用于攝影和藍色印刷。某小組將無 水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請 利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol小心。,、1.0 mol-I?鹽酸、1.0 mol-I? NaOH、3% H:0:、 0. lmol LnKK 0. 1 mol L'tuSOn 20% KS

4、CN、澄清石灰水、氧化銅、蒸馀水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C）,觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K£0驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是,現(xiàn)象是 0（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1： :假設(shè)2： ；假設(shè)3： o設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實驗步驟.預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步1.一 下2；-瓦密3 ：【答案

5、】co二和co（2）利用焰色反應(yīng) 透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色的火焰（3）全部為鐵單質(zhì)全部為FeO同時存在鐵單質(zhì)和FeO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量 蒸儲水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不 溶固體與溶液，用蒸饋水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液,再加 入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無 明顯變化，則假設(shè)2成立。（2） 若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅 色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離， 用蒸慵水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體 于試管中，滴加過量HCL靜置，取

6、上層清液， 滴加適量H：0：,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)1成立（2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立（廣東）22.某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO八MgSiO八CaMg（C0，、 ALO,和Fed等，回收其中鎂的工藝流程如下：硫酸碑）H溶液1<L產(chǎn)濾液一固體廢料一 叵卜叵可也引匕渣1調(diào)pH到可怛逑卜L流渣INaOH溶液i. 產(chǎn)濾液n調(diào),>H到1251過泌T4M r11 f f MpC%沉淀物Fe (OH) 3Al (OH) sMg(OH):PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請

7、回答下列問題：(1) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有(要求寫出兩條)。(2)濾渣I的主要成分有。(3)從濾渣II中可回收利用的主要物質(zhì)有。(4) Mg(C10s),在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaC103=A(g(C103) 2+2NaCl己知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(C103)2,簡述可制備Mg(C10j2的原 因：O按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(C10,過程中，常伴有NaCl析出，原因 是：,除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：?！敬鸢浮?1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫

8、度、增加浸出時間(或其他合理答案)(2) Fe (OH)5 Al (OH)3Nag(4)在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出：Mg(C103的溶解度隨溫度變化的最大：NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。降溫前，溶液中NaCl已達飽和：降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出。重結(jié)晶。 (廣東)23.磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用。(1)由磷灰石主要成分Ca式POJsF在高溫下制備黃磷(P。的熱化學(xué)方程式為：4Caa (P0) 3F(s) +21SiO=(s) +30C (s) =3PKg) +2OCaSiO,(s) +30C0 (g) +SiFt(g)AH上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦

9、渣可用來 O己知相同條件下：4Caw (PO J 3F(s) +3SiO：(s) =6Ca5(P0j ：(s) +2CaSiO3(s) +SiF, (g)2Cao(POi) = (s) +10C (s) =P： (g)+6CaO (s) +10C0 (g)SiO：(s) +CaO (s) =CaSiOs(s)用AH)和表示 AH ， AH =OnH(/ )HOH(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié) 構(gòu)式為 o三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為(3)次磷酸鈉(NaH3Pol可用于化學(xué)鍍銀.NaH：PO二中P元素的化合價為化學(xué)鍍銀的溶液

10、中含有NF和RPO二在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：(a) Nib + HcPO/+ 一_Ni +H：P05 "+ (b) 6H：P0； +2H* = 2P+4H：P0j+3風(fēng) t請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)o 利用中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積銀一磷合金，從而達到化學(xué)鍍銀的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方而比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點：;原理上的不同點：:化學(xué)鍍的優(yōu)點：O答襄生產(chǎn)水泥等建筑材料%+3a”，+18a%-000IIIIII(2)H0-P-0-P-0-P-0HNaF。,。IIIOHOHOH(3)+1 1 IF + J H：PO；+ 1 /()-1 Ni + H：P

11、O； + 2H； 化學(xué)鍍無需通電，而電鍍需要通電都利用氧化還原反應(yīng)化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求(廣東)24.超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。(1)實驗室常以NHAl(SO);和NHHCO,為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NHAlOgQHCO, 該沉淀高溫分解即得超細ALO, o NHtA10(0H)HC05熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程 式°(2) NH,A1 (S0i)3 12H：0的相對分子質(zhì)量為453。欲配制lOOmLPH為2、濃度約為0. ImoP 的NHAl(SOi)：溶液,配制過程為用托盤天平稱量陽AKSOJ： 1240固體 g：將上述固體置于燒杯中,(3)在0.Imol

12、LNHAl(SO)二溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以A產(chǎn)計)的對數(shù)(Ige)隨溶液PH 變化的關(guān)系見下圖用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液PH至7,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。請在答題卡的框圖中，畫出0. Olmol - I?NHiAl(S03溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)Ige 隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進行必要的標(biāo)注。【答案】(1) 2NH.A10 (OH)HCOo-A1：O3H：O t +2C0： t +2NH"4. 5g；用量筒量取100mL水,攪拌溶解，用H3soi調(diào)節(jié)溶液PH至2 H -OH =H：0 NH；+ OH = NHo H：0Al、30H =Al(OH)o I ：（海南）

13、15. Li-SOCL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlClSOClzo 電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2S0CL= 4LiCl +S +S0：。請回答下列問題:（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為：（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為；（3） SOC1;易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCk，有NaAO,和NaCl生成。如果把少 量水滴到SOCL中，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為;（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。答案（1）負極材料為Li （還原劑），Li - e' = Li*（2） 2S0CL + 4 e" = 4

14、Cf + S + SO：（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCL + H:0 = S0= t + 2HC1 t（4）因為構(gòu)成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOCL也與水反應(yīng)（江蘇）16.以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅 顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：co2(g)aFc.OMs)（1）反應(yīng)I前需在FeSO溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的尸A.鋅粉 B.鐵屑 C. KI溶液 D. H.（2）反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低于35,其目的是。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)IH的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應(yīng)N常被用于電解生產(chǎn)（N”

15、4）2S2a （過二硫酸鉞）。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 o【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）B防止NHHCOs分解（或減少Fe*的水解）（3）降低K60,的溶解度，有利于K3s0,析出。（4） 2S0r-2e 2SA：'（江蘇）18.二氧化氯（C/。,）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與C/,相比，C7R不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在C7Q的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2N&C0 + 4HCI = 2670、T +C/, T +2NaCI + 2Hg方法二：2NaCIO. + HQ, + H,SO4

16、 二二=2C7O）T +NaSO4 + O,個 +2”。用方法二制備的ao,更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 0（2）用C7R處理過的飲用水（pH為5. 56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子 （C/OJ）. 2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水67。1的含量應(yīng)不超過0. 2mg Ux .飲用水中ao,、a。）的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。aa被廣還原為ao,-、cr的 1OOSO制-41>2(|轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如右圖所示.當(dāng)”42.0時，。也能被 完全還原成Cr.反應(yīng)生成的/）用標(biāo)準(zhǔn)Na,S。?溶液滴定：2Na?S、O% + 人= Na,SqOf, + 2Nal 清寫出&

17、lt;2.0時，C7OJ與廠反應(yīng)的離子方程式 o請完成相應(yīng)的實驗步驟：步驟L準(zhǔn)確量取必L水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的水為7.08為步驟3：加入足量的K7晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用N&S?。；溶液滴定至終點，消耗Mi2s2O3溶液K?L.步驟5： °步驟6；再用。?。/乙7M七邑0溶液滴定至終點，消耗N色邑O3溶液匕機L。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的C/OJ的濃度為 mg - r1 （用含字母的代數(shù)式表示）。若飲用水中C70；的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）【答案】（1）方法二制備的CIO：中不含CL（2） ®CI

18、O；+4H+ +4K =Cl- +2/1+2H1O 調(diào)行溶液的pH < 2.0；心一4匕）4V®FeOH（安徽）27. （12分）某廠廢水中含5.00乂10%。11?的。-2 0尸，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶， 將廢水處理得到磁性材料。4.5尸654。（Fe的化合價依次為+3、+2）,設(shè)計了如下實驗流 程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是（2）第步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr （OH） 3外，還有（4）欲使1L該廢水中的。產(chǎn)完全轉(zhuǎn)化為。次民民。!。理論上需要加入GFeSO； - 7H二0 c答案：(1) CrA + 6Fe:，+ 14H - 2Cr” + 6Fe + 7H：0(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻