（江蘇版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類 分散系課件-江蘇版高三全冊化學(xué)課件

1、考點物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類分散系考點物質(zhì)的組成、性質(zhì)與分類分散系考點清單考點清單基礎(chǔ)知識一、物質(zhì)的組成1.宏觀上:物質(zhì)由元素組成,元素在自然界有兩種存在形式,以單質(zhì)形式存在的稱為元素的游離態(tài),以化合物形式存在的稱為元素的化合態(tài)。2.微觀上:質(zhì)子、中子、電子是構(gòu)成原子的三種基本粒子,原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。二、分類的方法1.單一分類法單一分類法就是對被分類的對象只用一種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分別歸類的分類方法,如:物質(zhì)2.交叉分類法交叉分類法就是將被分類的對象用多種不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類,如:3.樹狀分類法所謂樹狀分類法,簡單地說,是根據(jù)被分類對象的整體與分出的類別間的關(guān)系及其陳列式的形狀(

2、像樹)來定義的,如下圖:分散系四、溶液1.飽和溶液在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液。:()():1nm:1100nm概念 分散系是指把一種 或多種 物質(zhì)分散在另一種 或多種 物質(zhì)中所得到的體系組成 由分散質(zhì)和分散劑組成溶液 分散質(zhì)粒子分類 根據(jù)分散直徑質(zhì)粒子直懸濁液濁液徑的大小乳濁液不同可以膠體 分散質(zhì)粒子直徑介于分為之間三、分散系溶解度:在一定溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,單位是克,符號為S。計算公式:溶解度=100g,即S=100g溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì),當(dāng)把其飽和溶液的溫度降低時,溶質(zhì)將

3、會析出。3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度不同,它沒有單位,既可以用百分?jǐn)?shù)表示,又可以用小數(shù)表示,且適用于任何溶液。而溶解度僅適用于飽和溶液。4.溶解度的影響因素(1)KNO3的溶解度隨溫度升高而顯著增大;NaCl的溶解度也隨溫度升高而增大,但變化趨勢不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量mm溶質(zhì)溶劑2.溶解度(2)氣體的溶解度隨溫度升高而減小,隨壓強的增大而增大。5.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(1)=100%=100%。(2)=100%(飽和溶液,溶解度為S)。五、膠體1.定義:分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2.特征(1)外觀特

4、征:均一。(2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100nm之間。3.分類按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類:()()mm溶質(zhì)溶液()()()mV溶質(zhì)溶液溶液100gSS(1)氣溶膠,如煙、云、霧;(2)液溶膠,如AgI水溶膠;(3)固溶膠,如煙水晶、有色玻璃。4.性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體粒子對光線散射形成的,叫作丁達(dá)爾效應(yīng)。說明a.丁達(dá)爾效應(yīng)是物理現(xiàn)象;b.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體;c.丁達(dá)爾效應(yīng)能證明分散質(zhì)粒子直徑的大小范圍;d.當(dāng)光束通過膠體時,看到的光亮的“通路”是光被膠體粒子散射的現(xiàn)象,并不是膠體粒子本身發(fā)光。(2)介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性

5、介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系。5.Fe(OH)3膠體的制備寫出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。重點突破一、物質(zhì)分類中易混淆的概念1.名稱中有“酸”的物質(zhì)不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚,不是酸。2.酸的元數(shù)不一定等于酸分子中的H原子數(shù)。如亞磷酸(H3PO3)是二元酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因為它們的結(jié)構(gòu)分別是、。3.無氧酸不一定是非金屬元素的氫化物,如氫氰酸(HCN)等。4.酸的氧化性與氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、濃H2SO4。5.

6、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。6.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7、CrO3。7.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3、ZnO(兩性氧化物),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。8.堿性氧化物一定是金屬氧化物。9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。10.酸性氧化物一定是酸酐。11.酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,如SiO2。12.Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水,還生成O2,因而不是堿性氧化物。二、物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”物理變化化學(xué)變化三餾(1)蒸餾(2)分餾干餾四色焰色反應(yīng)(1)顯色反應(yīng)(2)顏色反

7、應(yīng)(3)指示劑變色反應(yīng)五解潮解(1)分解(2)電解(3)水解(4)裂解十八化(1)熔化(2)汽化(3)液化(4)酸化(1)氫化(2)氧化(3)水化(4)風(fēng)化(5)炭化(6)鈍化(7)催化(8)皂化(9)歧化(10)鹵化(11)硝化(12)酯化(13)裂化(14)油脂的硬化三、幾種分散系的比較溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑的大小100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多分子的集合體或高分子巨大數(shù)目分子的集合體實例乙醇溶液、氯化鈉溶液Fe(OH)3膠體石灰乳、油水混合液性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分

8、層解“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化”類問題必備“18招”1.Na在空氣中(常溫)緩慢氧化生成Na2O,不能生成Na2O2;2.電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2,不能生成金屬Na;3.(仿照電解NaCl溶液原理)電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2,不能生成金屬Mg;4.MgCl2溶液直接蒸發(fā)不能得到MgCl2因Mg2+水解會生成Mg(OH)2,向MgCl2溶液中滴加鹽酸蒸發(fā)才能生成MgCl26H2O,繼續(xù)在HCl氣流中蒸發(fā)才能生成無水MgCl2;5.AlCl3溶液直接蒸發(fā)得Al2O3和Al(OH)3的混合物,灼燒后得Al2O3;Al2(SO4)3溶液直接蒸發(fā)得Al2(SO4)3;Na

9、AlO2溶液直接蒸發(fā)得NaAlO2;6.工業(yè)上制金屬Al通常用電解熔融的Al2O3,熔融的AlCl3不導(dǎo)電;知能拓展知能拓展7.NaAlO2溶液中通入少量CO2生成Al(OH)3和Na2CO3,NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al(OH)3和NaHCO3;8.Fe在純O2中燃燒生成Fe3O4;Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,不能生成Fe2O3;9.Fe與HNO3反應(yīng),Fe過量生成Fe(NO3)2;HNO3過量生成Fe(NO3)3;10.Fe在Cl2中燃燒,不論Fe是否過量,都生成FeCl3,不能生成FeCl2;Fe與Br2加熱條件下反應(yīng)生成FeBr3,Fe與I2加熱條件下反應(yīng)生成F

10、eI2(不能生成FeI3);11.Fe、Cu在Cl2中燃燒分別生成FeCl3、CuCl2;Fe、Cu與S在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeS、Cu2S;12.工業(yè)制粗硅:SiO2與C在高溫下反應(yīng)生成Si和CO(不是CO2);13.工業(yè)制高純硅:Si與Cl2在高溫條件下反應(yīng)生成SiCl4,SiCl4與H2在高溫下反應(yīng)生成Si和HCl;特別注意:SiO2與HCl、Cl2均不反應(yīng);14.S在空氣(O2)中燃燒,只能生成SO2不能生成SO3;15.SO2與BaCl2溶液不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀;16.工業(yè)制硫酸第一步反應(yīng):硫鐵礦(FeS2)在富氧空氣中煅燒生成Fe2O3和SO2(不是SO3);17.NH3

11、的催化氧化生成NO,不生成NO2;18.Fe與HNO3反應(yīng),若硝酸為濃硝酸,則硝酸被還原為NO2,若硝酸為稀硝酸,則被還原為NO。例(2019江蘇七市二模,9)在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D.N2(g)NO(g)HNO3(aq)解析A項,次氯酸見光分解生成O2和HCl,故錯誤;C項,Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)生成Fe3O4,故錯誤;D項,NO不溶于水,也不能與水反應(yīng),故錯誤。答案B易錯警示NaAlO2溶液中通CO2的反應(yīng)產(chǎn)物

12、與CO2的量有關(guān)。CO2少量時生成Al(OH)3和Na2CO3,CO2過量時生成Al(OH)3和NaHCO3。注意區(qū)分苯酚鈉溶液中通CO2的情況。題目價值解答此類題目的關(guān)鍵是要準(zhǔn)確判別物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件和類型,理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化所遵循的化學(xué)反應(yīng)原理,結(jié)合“物質(zhì)間轉(zhuǎn)化”?？碱愋?認(rèn)真分析。1.化學(xué)與社會是緊密聯(lián)系的。應(yīng)注意以周邊環(huán)境為背景創(chuàng)設(shè)的題目,綜合運用所學(xué)的化學(xué)知識和技能,分析和解決與化學(xué)有關(guān)的實際問題。實踐探究實踐探究例1(201953原創(chuàng)沖刺卷四,7)2018年10月7日,國務(wù)院督查組對京津冀及周邊地區(qū)進(jìn)行環(huán)境督查,發(fā)現(xiàn)VOCs整治不到位問題。VOCs(VolatileOr-ganicCompou

13、nds,揮發(fā)性有機物)是指常溫常壓下任何能揮發(fā)的有機固體或液體?？諝庵蠽OCs濃度過高時很容易引起人體急性中毒。下列不需要考慮VOCs整治的是()A.餐飲服務(wù)行業(yè)B.建筑裝飾裝修行業(yè)C.油類儲存、運輸和銷售行業(yè)D.果蔬批發(fā)行業(yè)解析餐飲服務(wù)行業(yè)炒菜的煙氣中含有揮發(fā)出來的食用油蒸氣;建筑裝飾裝修材料會揮發(fā)出甲醛;油類儲存、運輸和銷售過程中會揮發(fā)出氣態(tài)烴,這些都屬于揮發(fā)性有機物(VOCs),需要整治。果蔬自然揮發(fā)出的香氣雖然是揮發(fā)性有機物,但極少,無害,無需整治,所以D正確。答案D題目價值真實、具體的問題情境是學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)形成和發(fā)展的重要平臺,為化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)提供了真實的表現(xiàn)機會。例2(201953原創(chuàng)沖刺卷三,7)下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是()A.空氣和泥漿均屬于非均勻混合物B.石油原油的脫水,塑料、橡膠及合成纖維的制備均與膠體有關(guān)C.葡萄糖、淀粉、油脂等有機化合物都為非電解質(zhì)D.古代陶瓷、現(xiàn)代玻璃、藍(lán)寶石、紅寶石均屬于硅酸鹽產(chǎn)品2.物質(zhì)分類方法