（山西專用版）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題一 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液配制課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第2 2講講 物質(zhì)的量濃度及其溶液配制物質(zhì)的量濃度及其溶液配制考點一 溶液濃度表示方法和有關(guān)計算考點二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制總總綱綱目目錄錄考點三 化學(xué)計算的常用方法高考真題演練考試要點考試要點考題統(tǒng)計考題統(tǒng)計1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。2.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2018課標(biāo),T272018課標(biāo),T11、T132018課標(biāo),T262017課標(biāo),T262017課標(biāo),T8、T26、T282017課標(biāo),T92016課標(biāo),T9考點一溶液濃度表示方法和有關(guān)計算考點一溶

2、液濃度表示方法和有關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶于水所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) c= 122.4 L molVnmmmV氣體氣體水溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積nV注意 c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位為molL-1;為溶液密度,單位為gcm-3;為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位為gmol-1。3.同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的同種溶質(zhì)的溶液稀釋或混合的“守恒守恒”計算計算(1)溶液稀釋a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m11=m22。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即 c

3、1V1=c2V2 。c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。(2)同種溶質(zhì)的溶液混合a.混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即: c1V1+c2V2=c混V混 ,其中V混=。m混混b.混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即 m11+m22=(m1+m2)混 。(3)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(S) 。24O1.易錯易混辨析易錯易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”)。(1)0.5 molL-1 NaCl溶液表示1 L水中溶有0.5 mol NaCl( )(2)5% CuSO4溶液表示100 g水中溶有5 g CuSO4( )(3

4、)從100 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度變?yōu)?.01 molL-1,含NaCl 0.001 mol( )(4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%( )(5)將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1( )1.現(xiàn)有兩種溶液:1 molL-1 KCl溶液、1 molL-1 BaCl2溶液,請用“相同”或“不同”填寫下表: 取不同體積的取不同體積的KCl溶液溶液取相同體積的兩種溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì)) (溶液) n(溶質(zhì)) m(溶質(zhì)) 答案答案相同相同相同不同不同相同不同不

5、同題組一物質(zhì)的量濃度的基本計算題組一物質(zhì)的量濃度的基本計算1.(2018河北石家莊模擬)200 mL某硫酸鹽溶液中,含硫酸根離子1.5NA個,含金屬陽離子NA個,則該硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( A )A.2.5 molL-1B.5 molL-1 C.7.5 molL-1D.2 molL-1 解析解析 1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5 mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1 mol,設(shè)該金屬陽離子所帶電荷數(shù)為x,根據(jù)電荷守恒可知,x1 mol=1.5 mol2,x=3,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)原子守恒可知,該硫酸鹽為0.5 mol,其物質(zhì)的量濃度為=2.5 m

6、olL-1。0.5mol0.2 L2.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 a L NH3溶于100 g水中,得到的氨水的密度為b g/mL,則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是( C )A.B.C.D. 22.4a22 400ab1 00022 400 17aba22 400 17aba解析解析 根據(jù)c=進(jìn)行計算,n= mol,V=,可知C正確。nV22.4a17 100 22.41 000 g / Laggb規(guī)律方法規(guī)律方法不同物質(zhì)溶于水時溶質(zhì)的變化(1)能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),溶液中的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4,NO2 HNO3。(2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì)

7、:NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無水成分,如CuSO45H2OCuSO4,Na2CO310H2ONa2CO3。題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算題組二物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3.(2019江西吉安聯(lián)考)4 下,把摩爾質(zhì)量為M gmol-1的可溶性鹽RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成該溫度下的飽和溶液,密度為 gcm-3,下列關(guān)系式錯誤的是( C )A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A/(A+V)100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1 000 A/(MA+MV)molL-1C.1 mL該溶液中n(Cl-)

8、=mol(RCln在溶液中完全電離)D.該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g ()nAVM AV解析解析 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,m溶質(zhì)=A g,V mL水的質(zhì)量為V g,m溶液=(A+V)g,代入公式可得=A/(A+V)100%,故A正確;同理,根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=n/V,n=A/M mol,V=(A+V)/(1 000)L,代入可得c=1 000 A/(MA+MV)molL-1,故B正確;1 mL該溶液中n(Cl-)=1 000A/(MA+MV)molL-11 mL10-3LmL-1n=mol,故C錯誤;該溫度下此鹽的溶解度S=100A/V g,故D正確。mm溶質(zhì)溶液()n

9、AM AV4.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL,密度為 gcm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。(1)用m、V表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: ;(2)用、表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度: ;(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ;(4)用表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。答案答案(1) molL-1(2) molL-1(3)100%(4) g1 00058.5mV1 00058.558.51 000c1001解析解析(1)c= molL-1= molL-1;(2)根據(jù)公式c=可得c= molL-1;(3)=100%=100%。(4)=S= g。/58.5/1 0

10、00mV1 00058.5mV1 000M1 00058.5111158.5 g molmol L1 000 mL Lg mLc58.51 000c100 gS11001方法技巧方法技巧物質(zhì)的量濃度(c)與溶解度(S)的換算若某飽和溶液的密度為 gcm-3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol-1,溶解度為S g,則溶解度與物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別為c= molL-1,S= g。nV1 000(100)SMS1001 000cMcM題組三溶液的稀釋與混合題組三溶液的稀釋與混合5.(2019江西兩校聯(lián)考)下列說法正確的是( B )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo

11、lL-1B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,取此溶液L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中c(Fe3+)為 molL-1(不考慮Fe3+水解)C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm-3,可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D.把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后,可判斷NaOH混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%24O2V576aV解析解析 1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl,溶液的體積不等于1 L,故溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 molL-1,A項錯誤;V L Fe2(SO4)3溶液中含a g S,則c(S)= molL-1,又c(

12、Fe3+) c(S)=2 3,則該溶液中c(Fe3+)=c(C)= molL-1,取此溶液L用水稀釋成2V L,則稀釋后溶液中c(Fe3+)= molL-1= molL-1,B項正確;該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知,故無法求出此溶液的物質(zhì)的量濃度,C項錯誤;因為NaOH溶液24O24O96aV24O2324O144aV2V14422aVVV576aV的質(zhì)量或密度未知,因此無法判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D項錯誤。6.下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是( )A.該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4 molL-1和6.3 molL-1B.各取5 mL與等

13、質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1C.各取5 mL與等體積的水混合后,(H2SO4)12.5%D.各取10 mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水答案答案 B 解析解析 利用c=計算:c(H2SO4)=molL-1=18.4 molL-1,c(NH3)=molL-112.9 molL-1,A錯誤;硫酸的密度大于水,氨水的密度小于水,各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后,所得稀硫酸的體積大于10 mL,稀氨水的體積小于10 mL,故有c(H2SO4)6.45 molL-1,B正確;5 mL濃硫酸和5 mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84 gcm-35 mL=9.

14、2 g、0.88 gcm-35 mL=4.4 g,而5 mL水的質(zhì)量約為5 g,故各取5 mL與等體積的水混合后,(H2SO4)49%,(NH3)12.5%,C錯誤;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸為濃硫酸,稀釋時,不能將水加入濃硫酸中,否則易引起暴沸,D錯誤。1 000M1 000 1.84 98%981 000 0.88 25%17規(guī)律方法規(guī)律方法1.同種溶液混合后濃度計算的技巧有關(guān)溶液稀釋及混合的計算,應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式:c前V前=c后V后或c1V1+c2V2=c混V混,混合后溶液的體積不等于混合前兩溶液的體積和,而是要根據(jù)密度計算,即V混=。 m混混2.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

15、a、b)不同的兩溶液的混合規(guī)律(1)兩溶液等質(zhì)量混合,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(2)兩溶液等體積混合,若溶液密度大于水的密度,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于;若溶液密度小于水的密度,則混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于。2ab2ab2ab考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器主要儀器(1)托盤天平:稱量前先調(diào)零,稱量時藥品放在左盤 ,砝碼放在 右盤 ,讀數(shù)精確到0.1 g。.使用方法及注意事項a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液 。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。(2)容量瓶.特點 b.用“能”或“不能”填空不能 將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;容量瓶不能

16、 作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;不能 加入過冷或過熱的液體;不能 配制任意體積的溶液。(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 等。2.配制過程配制過程(1)配制步驟(以配制500 mL 1.00 molL-1NaOH溶液為例)(2)配制流程圖 1.易錯易混辨析易錯易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯誤的畫錯誤的畫“”)。(1)用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )(2)用托盤天平稱量29.25 g NaCl溶于水形成1 L溶液,所得溶液濃度為0.5 molL-1( )(3)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水( )(4)為了

17、配制方便,可將固體(或濃溶液)直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)( )(5)若量取7.2 mL溶液,應(yīng)選用10 mL量筒( )(6)將10.6 g Na2CO310H2O溶于1 L水配成溶液,溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1( )2.(1)稱量5.9 g NaCl固體,若不慎將物品和砝碼顛倒放置,則實際稱量的NaCl質(zhì)量為 。(2)實驗室需要980 mL 0.20 molL-1的NaCl溶液,則選用的容量瓶規(guī)格和稱取NaCl的質(zhì)量分別是 、 。(3)配制時兩次用到玻璃棒,作用分別是 、 。答案答案(1)4.1 g (2)1 000 mL11.7 g (3)攪拌引流題組一一定

18、物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作1.用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制過程中可能用到下列儀器:100 mL量筒;10 mL量筒;50 mL燒杯;托盤天平;100 mL容量瓶; 膠頭滴管;玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是( A )A.B.C.D.解析解析 98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c= molL-1=18.4 molL-1,配制1 molL-1的稀硫酸100 mL需要濃硫酸的體積V=0.005 4 L,即5.4 mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,量

19、取濃硫酸時需要用到10 mL量筒和膠頭滴管,稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移溶液時需要用到玻璃棒,定容時需要用到100 mL容量瓶和膠頭滴管,所以正確順序為。1 000M1 000 1.84 98%98110.1 L 1mol L18.4mol L2.實驗室需要配制0.50 molL-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個操作完整。(1)選擇儀器、用品。完成本實驗必須用到的儀器、用品有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體 g。(3)稱量。請在下圖中用一根豎線標(biāo)出天平平衡

20、時游碼左邊緣所處的位置:稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是 。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用 引流,需要洗滌燒杯23次是為了 。(6)定容,搖勻。(7)在配制過程中,某學(xué)生定容時仰視刻度線,所配溶液的濃度會 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案答案(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌,加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低解析解析配制480 mL 0.50 molL-1的NaCl溶液,必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50

21、 molL-10.5 L58.5 gmol-114.6 g。用托盤天平稱量時,藥品放在左盤,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為:計算稱量溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼標(biāo)簽。定容時仰視刻度線會造成溶液體積偏大,濃度偏低。思維建模思維建模一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定體積比濃度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體,放入100 mL的燒杯中,再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中,然后用玻璃棒攪拌使NaCl溶解。(2)用濃硫酸配制1 4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入100 mL的燒杯中,再用10 mL的量筒量取

22、10.0 mL濃硫酸,然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。題組二溶液配制的誤差分析題組二溶液配制的誤差分析3.用用“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”填空。填空。(1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8g 。(2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g 。(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,稱量時間過長 。(4)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 。(5)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

23、。(6)定容、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線 。(7)定容時仰視刻度線 。(8)定容搖勻后少量溶液外流 。(9)配制NaOH溶液時,稱量前小燒杯內(nèi)有水 。(10)配制稀硫酸時,洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液移入容量瓶 。答案答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)無影響(9)無影響(10)偏大1.誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃

24、度偏小;若nB比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。BnV題后悟道題后悟道2.仰視、俯視的分析結(jié)果:仰視時,容器內(nèi)液面高于刻度線;俯視時,容器內(nèi)液面低于刻度線。考點三化學(xué)計算的常用方法考點三化學(xué)計算的常用方法方法一比例式法方法一比例式法1.過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。經(jīng)審查,面粉中添加過氧化鈣已無技術(shù)上的必要性,因此,衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等添加劑。但過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品,灼燒時發(fā)生如下反應(yīng):2CaO2xH2O 2CaO+O2+2xH2O

25、,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量的稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為 。樣品中CaO2xH2O中的x為 。答案答案(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析解析(1)n(O2)=0.03 mol,則根據(jù)反應(yīng)方程式可知2(CaO2xH2O) 2CaO+O2+2xH2O2 mol 1 moln(CaO2xH2O) 0.03 mol解得n(CaO2xH2O)=0.06 mol。則n(CaO2)=n(CaO2x

26、H2O)=0.06 mol。(2)n(CaO2)=0.07 mol,10.672 L22.4 L mol17.0 g100 g mol根據(jù)鈣元素守恒,可知:n(CaO)=0.07 mol-0.06 mol=0.01 mol, 所以m(CaO)=0.01 mol56 gmol-1=0.56 g。樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)=5.42 g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42 g-0.06 mol72 gmol-1-0.56 g=0.54 g,所以n(H2O)=0.03 mol,則x=0.5。10.56 g18 g mol22(H)(CaO )nOn0.03mol0.06mol題后悟道題后悟道應(yīng)

27、用比例法計算的步驟一設(shè)設(shè)所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n二設(shè)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式三找找出相關(guān)物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù),從而找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四列將有關(guān)的四個量列出比例式五解根據(jù)比例式求出n,再求m、V或c六答寫出簡明答案方法二守恒法方法二守恒法2.常溫下,某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外c(OH-)可忽略還含有Na+、Cl-、N 、S,其濃度依次為:c(Na+)=2.310-5 mol/L,c(Cl-)=3.510-5 mol/L,c(N)=2.310-5 mol/L,c(S)=1.0510-5 mol/L,則該地酸雨的pH為( C )A.3B.4C.5D.64H24O4H24O解析解析 根據(jù)電荷守恒計算出

28、c(H+)=2c(S)+c(Cl-)-c(Na+)-c(N)=1.010-5 mol/L,則pH=5。24O4H3.(2018天津和平二模)利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:(1)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過程中會有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)取干燥后的FeCO3樣品12.49 g,焙燒,最終得到還原鐵粉6.16 g,計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量 。解析解析(1)干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水,過程中會有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒和原子守恒規(guī)律,化學(xué)方程式為4FeCO3

29、nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O。(2)設(shè)樣品中FeCO3的物質(zhì)的量為x mol,FeOOH的物質(zhì)的量為y mol,則根據(jù)質(zhì)量守恒定律和鐵原子守恒列方程如下:116x+89y=12.49,x+y=0.11,y=0.01,樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量為0.01 mol89 gmol-1=0.89 g。6.1656答案答案(1)4FeCO3nH2O+O2 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O(2)0.89 g題后悟道題后悟道化學(xué)計算中常用的守恒關(guān)系(1)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變,同一種元素原子的物質(zhì)的量不變。(2)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中,陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)目

30、等于陽離子所帶正電荷總數(shù)目。(3)得失電子守恒:同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。方法三關(guān)系式法方法三關(guān)系式法4.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時,取0.100 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.020 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。已知:SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) 。24O27O(2)煅燒10 t

31、上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L,可制得98%的硫酸的質(zhì)量為 t。解析解析(1)據(jù)化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+4H+Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O得關(guān)系式:Cr26Fe2+3SO2 FeS21 mol mol0.020 molL-10.025 L 24O27O27O323221(FeS )120 g molm答案答案(1)90.00%(2)3.3610615m(FeS2)=0.090 g樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=90.00%。(2)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

32、4 mol 8 mol22.4 L mol-1 mol V(SO2)V(SO2)=3.36106 Ln(SO2)=1.5105 mol0.090 g0.100 g610 100.9120613.36 1022.4 L molL由SO2SO3H2SO41 mol 98 g1.5105 mol m(硫酸)98%得m(硫酸)=1.5107 g=15 t。題后悟道題后悟道應(yīng)用關(guān)系式法計算的步驟 方法四差量法方法四差量法5.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1 g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2 g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是 ( B ) A.B.C.D. 12184ww31w21

33、1845331www211734231www2111158431www解析解析 設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x,則2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m(減少)284106 62x (w1-w2)g=,解得x= g則(Na2CO3)=。2 84x1262(ww )g1284(ww )3111w gxw g211845331www6.將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃后,氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測定),該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是( C )A.B.C.D. 2ababab2abbbaa解析解析 設(shè)參加反應(yīng)的NH3的體積為x,則2NH3 N2+3H2 V2 2 x (b-a)L可得:=,解得x=(b-a)L,則b L氣體中含有NH3為a-(b-a)L=(2a-b) L,故b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。2x2()Lba2abb題后悟道題后悟道差量法在化學(xué)方程式計算中的妙用(1)差量法的原理:差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。(2)使用差量法的注意事項:所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的量的數(shù)值成