分析化學習題答案

1、分析化學習題答案Revised on November 25, 2020(各位同學：以下題目來自各高?？佳芯?，插圖來自幾米照相本子，祝做 題愉快二八) 第一章緒論1 (中科院2012)標準溶液是指已知濃度的溶液;得到標準溶液的方法有直接 法和標定法。2 .(北京大學2013期末考試)滴定分析存在終點誤差的原因(A)( A)指示劑不在化學計量點、變色(B)有副反應發(fā) 生(C)滴定管最后估讀不準(D)反應速度過慢第二章采樣和分解1 (北科大2011)現(xiàn)測定牛奶中蛋白質含量的國標方法(GB/T5009.5 -2003) 采用的是凱氏定氮法：(1).簡述凱氏定氮法的基本原理。P35頁倒數(shù)第二段 (2)

2、.解釋加“三聚氯胺”可以使蛋白的檢測值提高的原因。nh2N人NH N人人HH2N N NH2三聚氯胺結構式：，據(jù)此可知三聚氯胺含乳量高，而克達爾法無法將其中的N和蛋白質中的N加以區(qū)分，造成測得數(shù)值偏高。3 3).從分析化學南度，你認為如何能夠檢測出蛋白質的真值談談你的看法。* (僅作了解)，利用質譜、色譜技術的聯(lián)用。親愛的老師，你永遠不會知道，教師墻角有一個小洞。風會吹過來，雨會潑進來，可以看見蝴蝶在花間飛舞，彩虹浮現(xiàn)，可以看見獨角獸飛上過弦月，流星不斷地劃過夜空，太空戰(zhàn)士登陸火星。親愛的老師，這些我永遠不會讓你知道第三章化學計量學1 . (2013北科大)以下關于隨機誤差的敘述正確的是：BA

3、、大小誤差出現(xiàn)的概率相等B、正負誤差出現(xiàn)的概率相等C、正誤差出現(xiàn)的概率大于負誤差D、負誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差2 .(廈門大學2007)對置信區(qū)間的正確理解是：(B)(A) 一定置信度下以真值為中心包括測定平均值的范圍(B) 一定置信度下以測定平均值為中心包括總體平均值的范圍(C)總體平均值落在某一可靠區(qū)間的概率(D) 一定置信度下以真值為中心的可靠范圍3 (中科院2012)某人測定純明研后報出結果，1=± (%)(置信度為95%),你對此表達的理解是有95%的把握聲明，%,%這一數(shù)值區(qū)間范圍包含 總體平均值(%,%這一數(shù)值區(qū)間范圍包含總體平均值的概率是95%)。已知 理論值為，而測

4、定的平均值為%,其差別是由系統(tǒng)誤差引起的。4、 (2014北科大)取三位有效數(shù)字為；取兩位有效數(shù)字為筵。5、 （2014北科大）若測定的隨機誤差小，則精密度一定壹.（高、低、或不一 定），而準確度不一定（高、低、或不一定）。6 （中科院2012）標定HC1溶液的濃度時，可用Na2c03或NmBKlOFhO為 基準物質。若Na2c03吸水，則標定結果偏高（偏高、偏低或無影響），若 Na2B）710H2O結晶水部分失去，則標定結果偏低（偏高、偏低或無影響）。 若兩者不存在上述問題，則選用NeBKlOH?。作為基準物質更好，原因是會 子量大，相對誤差小。7 .（北京大學2013期末考試）為消除分析方

5、法中的隨機誤差，可采用的方法是- （D）（A）對照試臉（B）空白試臉（C）校準儀器（D）增加測定次數(shù)8 .（華南理工2006）下列各數(shù)中有效數(shù)字位數(shù)為四位的是：（A ） A.wCao=%B.H+=mol/LC.pH=D.420Kg9 .（北科大2012）測得某溶液pH值為，該值具有位有效數(shù)字10 .（北科大2012）某實險室常年測定一種鐵獷石中鐵的質量分數(shù)w（Fe）/%,已 知。=，p=%,分析結果出現(xiàn)在%范圍內的概率為,那大于的測量值出 現(xiàn)的概率為%,如果測定130次，那么大于的測量值可能有二_ 個。第五章酸堿滴定1 （北京科技大學2014）.用mol/LHCI滴定mol/LNE水（pKb=

6、的pH突躍范圍為 ，若用mol/LHCI滴定mol/LpKb=的某堿,pH突躍范圍為（C）A、B、C、D、2.（北京科技大學2014）在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定時出 現(xiàn)兩個滴定突躍的是（C）（課堂上講的有誤，請注意硫化氮的Ka2太小，沒有突躍，磷酸最后Ka3也是）A、H2S（Kai=X10-7, Ka2=X1015）B、H2C2O4（Kal=X10-2, Ka2=X 105）C、H3PO4（Kai=X 10-3,Ka2=X 10% Ka3=xio ,3）D、HC1+一氯乙酸（一氯乙酸的Ka=X10-3）3 （中科院2012）共統(tǒng)酸堿對的Ka和Kb的關系是（C）A Ka=Kb B

7、 KaxKb=l C KaxKb= Kw D Ka/Kb= Kw4.（北科大2011）若滴定劑與被測物溶液濃度均增大十倍,NaOH滴定HC1的滴 定突躍pH增力-2,NaOH滴定HAc的滴定突躍pH 增加 1 （我知道了， 按照P143計算就可以，你覺得呢）。（填pH增加多少、減少多少或不變）5 （中科院2012）平均活度系數(shù)依賴于存在的所有電解質的濃度和它們的每個 離子的電荷個數(shù),而與它們的化學性質無關。6.（廈門大學2007）用LNaOH溶液滴定L某弱酸HA,當?shù)味ㄍ瓿梢话霑r， 溶液對應的pH為.試計算化學計量點的pH,并指出滴定時應選擇什么指示劑 pH=pKa+lgc（A-）/（HA）,

8、 5=pKa+0=pKa,則 pKb= 14-5=9 化學計量點pOH= （ X IO? =, pH=粉釀7、（中山大學題庫）用mol/L的HC1滴定同濃度的NaOH的pH突躍范圍 為,3,若HC1和NaOH的濃度均增大10倍，則pH的突躍范圍是（）8.(北京大學期末考試2013)標定NaOH溶液濃度時所用的鄰苯二甲酸氯鉀中 含有少量的鄰苯二甲酸，將使標出的NaOH濃度較實際濃度(A)( A)偏低(B)偏高(C)無影響(D)不確定 9 (北京大學期末考試2013)用molL-1HC1標準溶液滴定mol L-1乙酸北 (pKb=時，應選用的指示劑是(D)(A)甲基橙(pKa=(B)澳甲酚綠(pK

9、a= (C)酚紅(pKa=(D)酚猷(pKa= 10.(廈門大學2007) LHC1溶液與下列何種物質組成的緩沖溶液，其pH=:(C)已知：CH3coOH 的 pKa二：NH3 的 pKa=; (C5H5N)的 pKb=：(CH2) 6N4H+ 的 pKa=:(A)毗唉(C5H5N) (B) CH3COOH (C) NH3 (D) (CH2) 6N4H+ 11.(華東師大2008) L的氨水，pKb=，溶液的pH二()12 .(華南理工2006).用L的HC1滴定L的NaOH的pH突躍范圍是，則用 L的HC1滴定L的NaOH的pH突躍范圍是：C A.B. C. D.13 .(華南理工2006)

10、 H3Po4的pKaipKa3分別為，。當H3Po4的pH為時， 溶液中主要存在形式為(A )A.H2Po4-+HPO42- B.HPOr C.H2PO4- D.HPOr +PO43-14 (華南理工2006)濃度為c(mol/L)的NH4H2Po4溶液的質子平衡方程為： 中+|時0曰0m+由皿+叩0廣|+2PO產1O15.(北科大2012)用NaOH溶液滴定HC1溶液以測定NaOH與HC1的體積 比。今選甲基橙為指示劑測得V(NaOH)/V(HCl)二,而選酚配為指示劑測得 V(NaOH)/V(HCl)二,其主要原因是酚歐pKa比甲基橙pKa大，變色點pH比甲基橙大，所以滴定用掉的NaOH多

11、。天要暗了，最后一道夕陽的余光即將消逝。那場球賽，我們一敗涂地，大家垂頭喪氣她默默離開。我們還是做出勝利的手勢吧！多年以后，誰會記住那場令人沮喪的球賽呢只會看見相片里我們燦爛的笑容。第六章絡合浦定1 (中科院2012)金屬離子M與L生成逐級配位化合物ML、 ML2 MLn,下列關系式中正確的是(D) AMLn=MLnBMLn=KnMLCMLn=pnMnLDMLn=pnMLn 2 (中科院2012)指出下列敘述中錯誤的結論(D)A酸效應使配合物的穩(wěn)定性降低 B水解效應使配合物的穩(wěn)定性降低 C配位效應使配合物的穩(wěn)定性降低 D各種副反應均使配合物的穩(wěn)定性降低3 (中科院2012)草酸與AP+的逐級穩(wěn)

12、定常數(shù)lgKi=, lgK2=, lgK3=o則累積穩(wěn) 定常數(shù)愴%為_13。總穩(wěn)定常數(shù)Igp總為。4 (北科大2011)敘述Na2H2丫溶液以丫4-形式存在的分布系數(shù)5(丫4力時，說法 正確的是(C)(A)8 (Y4-)隨酸度的增大而增大(B) 5 (Y，隨pH的增大而減小 (C) 5 (Y,隨pH的增大而增大 (D) & (丫i)與pH的大小無關5 .在pH二的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學計量點時，以下 敘述正確是(A)(A)Zn2+'=Yl(B)Zn2+=Y4-(C)Zn2+'=Y4-(D)Zn2+=Y'6 .(北科大2011)在pH

13、=10的氨性緩沖溶液中,以格黑T(EBT)為指示劑，用EDTA溶液滴定Ca2+時,終點變包不敏銳，此時可加入少量_MgEDTA 作為間接金屬指示劑，在終點前溶液呈現(xiàn)紅色,終點時溶液呈現(xiàn)藍色。 7.(北科大2011)指出在不同酸度下作絡合滴定時應選擇的緩沖溶液(l)pH=l 時EDTA滴定Bi3+氮基乙酸-HC1(2)pH=5時EDTA滴定Pb2+ 六亞甲基四胺-HCl(3)pH=10時EDTA滴定 Mg2+_NH3/NH4C1(4)pH=13 時 EDTA 滴定 Ca2+NaHCOyNa2cO38 (北科大2011)一五區(qū)有mol/L游離氮的pH二的氮性緩沖溶液中，以 mol/LEDTA滴定等

14、濃度的Cu2+,計算化學計量點時的pCW計。(2)在上述相同 條件下，若以mol/LEDTA滴定等濃度的Mg2+,化學計量點時的pMg計是多少 已知 lgK(CuY)=,lgK(MgY)=o pH=時，lgaY(H)=,lgpCu(OH)=,Cu2+-NH3 絡合物 的 邸1lg(34分別為,教材P188原題 9.(北京大學2013期末).對于配位反應中的條件穩(wěn)定常數(shù)，正確的表述是(D) (A)條件穩(wěn)定常數(shù)是理想狀態(tài)下的穩(wěn)定常數(shù)(B)酸效應系數(shù)總是小于配位效應系 數(shù)(C)所有的副反應均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小 (D)條件穩(wěn)定常數(shù)能更準確地描述配位化合物的穩(wěn)定性 10.北京大學2013期末).配制pH

15、二的緩沖溶液用于EDTA測定Pb2+,最好選擇 (C) (A)乳酸(pKa=-共朝堿(B)氨水(pKb=共軻酸 (C)六亞甲基四胺(pKb=-共軻酸(D)乙酸(pKa=-共瓶堿 11.(北科大2014) (1)在含有mol/L游離氮的pH=的氨性緩沖溶液中，以 mol/LEDTA滴定等濃度的Cu2+ ,計算化學計量點時的pCu計。(2)在上述相同 條件下，若以mol/LEDTA滴定等濃度的Mg2+,化學計量點時的pMg計是多 少已知 lgK(CuY)=,lgK(MgY)=, pH=時，1g a Y(H)=,lg Q Cu(OH)=,Cu2+-NH3 絡合 物的lg0 1愴。4分別為教材P188

16、原題，我只能說它又出現(xiàn)了。12.(北京科技大學2014)含有mol/LAlY的pH =的溶液A、B兩份。甲溶 液中含有mol/L游離F;乙溶液中含有mol/L游離F，指出下列敘述中錯誤的 結論_(C )A、甲乙兩溶液的A1' 相等B、甲乙兩溶液的A1不相等C、甲乙兩溶液的K(a】y)不相等D、甲乙兩溶液的a ai(f)不相等13.(北京科技大學2014) EDTA滴定中，介質pH越低，則a Y(H)值越達 K(MY)值越_止_，滴定的pM'突躍越_±_，化學計量點的pNT值越_小O14.(北京科技大學2014) EDTA滴定中，介質pH越低，則a Y(H)值越達 K&

17、lt;MY)值越止一滴定的pM，突躍越_小_，化學計量點的pNT值越大O15.(華南理工2006)當其水溶液PH>12時，EDTA的主要存在形式為：(C)A.H4YB.H3Y_C.Y4-D.HY3-16.(華南理工2006)用EDTA滴定Zn2+至化學計量點附近，此時pH二, NH3=mol/L,計算 Ig3。aZn(NH3)= l+xlO'+xl 02+x 10-3+x 104=aZn(OH)= l+xlO'3+xl 06+x 109+x 10,2=aZn=aZn(NH3)+ aZn(OH)-1 =308676 , lgaZn=17.(北科大2012)含有mol/LAP

18、T的pH二的溶液A、B兩份。A溶液中含有 mol/L游離F-; B溶液中含有mol/L游離F, 指出下列敘述中錯誤的結論 (B)(A)A、B兩溶液的A1' 相等(B)A、B兩溶液的Al相等(C)A> B兩溶液的K，(A1Y)不相等(D)A、B兩溶液的a A1(F)不相等18.(北科大2012)金屬離子M與絡合劑L生成n級絡合物,其副反應系數(shù)a M(L)的計算公式是aM(L尸T-Bi口+叼口與+BJLF。若溶液中有兩種絡合劑 L和A同時對金屬離子M產生副反應，其總副反應系數(shù)aM可表示為aM=aM(A)+ C(M(Lrl o第七章氧化還原滴定法1.(廈門大學2007)在含有Fe3+和

19、Fe?+的溶液中，加入下列何種溶液， Fe3+/Fe2+電對的電位將升高：已知相關絡合物常數(shù)為：(C)Fe3+與 H3Po4 的 lgp=; Fe計與 H2c2O4 的 lgp=; Fe2+與 H2c2O4 的 lgp=; F©3+與鄰 二氮菲的Igg; Fe?+與鄰二氮菲的lgp=： Fe3+與磺基水楊酸的 血=：Fe?+與磺基 水楊酸的lgp=(A) H3PO4 (B) H2C2O4 (C)鄰二氮菲(D)磺基水楊酸2使用重輅酸鉀法測鐵時，滴定前先要在鐵鹽溶液中滴加適量的Si?+溶液，其 目的是(C)A防止Fe?+被氧化B作為指示劑 C還原Fe3+ D作為催化劑3.(北科大2011

20、)對于滴定反應2A+3B4+=2A+3B2+,兩電對的標準電極電 位分別為Ea°和Eb°,則化學計量點時的電位表達式為Esp=(3 E"+2Ej)/54、(中山大學題庫)已知 E° (Fe3+/Fe?+) =, E° (Sn47Sn2+)=,則用 F©3+滴定 Sn2+的時候，計量點的電位為()V。5、(中山大學題庫)氧化還原滴定中，(高鎰酸鉀)是最常用的自身指示 劑。6、(北京大學2013期末考試)B7.(北京科技大學2014)以下是采用K2G'2。7(無Hg2+)測定鐵礦中鐵含量的簡 要步驟，閱后請回答問題:稱取適量試樣用

21、溶解，加熱近沸下滴加SnCb至 淡黃色，加入幾滴NazWCh,滴加TiCb至藍色，過量2滴，冷卻，小心滴加K2cl液 至其色剛消失，加入50mL水及硫磷泥酸和二苯胺磺酸鈉,立即用K2G2O7標準溶 液滴定由綠色變?yōu)樽霞t色。(1)加NazWO的作用是什么(2)SnCh和TiCb的作用何在，單使用其一可以嗎(3)第一次滴加IQCnCh作用是什么不足和過量對結果有何影響，其用量要不要記 錄下答：(1)還原指示劑(2)還原劑，不行，前者還原能力不強，后者太貴(3)反應 掉過量的還原劑；不足的話有還原劑沒反應掉，結果偏高，過量部分亞鐵離子 被反應掉，則結果偏低；不用記下。9.(華南理工2006)當兩電對

22、的電子轉移數(shù)均為2時，為使反應完全程度達 到,兩電對的電極電位差至少應大于：(B)A. V B. V C. V D. V (課本例 題)10.(北科大2012)用Fe3+滴定S/+在化學計量點的電位是(D)E°(Fe3+/Fe2+)=, E°'(Sn4+/Sn2+)=(A)(B)(C)(D)11.(北科大2012)為標定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準物是一(D) (A)Na2s2Ch(B)Na2so3(C)FeSO47H2(D(D)Na2c2O412.(北科大2012)絡合滴定法測定Ca、Mg總量時，常用三乙醇胺掩蔽 A13+、Fe3+離子，應在堿性 介質中加入.

23、第八章沉淀滴定法1 .(北京科技大學2014)莫爾法測定C1-采用滴定劑及滴定方式是(B )A、用Hg2+鹽直接滴定B、用AgNCh直接滴定C、用AgNCh沉淀后，返滴定D、用Pb2+鹽沉淀后，返滴定2 .摩爾法測定含量時，要求介質在pH二范圍內，若酸度過高則會：(D) A.AgCl沉淀不完全B.形成Ag2O的沉淀C.AgCl吸附CTD.AgzCrCh沉淀不易生 成3 .(北科大2012)莫爾法測定C1-含量時，要求介質的pH在10范圍內，若酸 度過高則(C)(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C1-增強(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易膠溶他們叫我拿著獎狀，對著鏡頭微

24、笑。我好想回家。他們要我用30秒的時間，說出靈感的來源。我好想回家。我感到害羞、難堪，甚至痛苦。我好想回家。我把獎狀隨手丟進街甭的垃圾桶里，跑回家。至于那張得獎的作品現(xiàn)在在哪里， 我一點也不在乎。只要我回家了。第九章重量分析法1、(中山大學題庫)相同溫度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中 (高)，這種現(xiàn)象稱為(鹽效應)。而PbSO4在Na2s04溶液中的溶解度比 在水中(低)，這種現(xiàn)象稱為(同離子效應)。(怎么問怎么答！)2(華東師范大學分析化學2005)適當加入過量沉淀劑，使沉淀完全，是利用的(B )A 配位效應 B同離子效應 C鹽效應 D酸效應E共機效應3 (中科院2012)在沉淀反應中，沉淀的顆粒愈小，沉淀吸附雜質愈(多)。4 .(北科大2011)下列說法中違背非晶形沉淀條件的是一(D)(A)沉淀應在熱溶液中進行(B)沉淀應在濃的溶液中進行(C)沉淀應在不斷攪拌 下迅速加入沉淀劑(D)沉淀應放置過夜使沉淀陳化5 .(北科大201)沉淀反應中，沉淀的顆粒愈(小)，沉淀吸附雜質愈(多)。6 .(北科大2011)將100mL溶液中的Ca2+沉淀為CaCzO.HzO,達到平衡時溶液 中剩下的鈣不得超過pgo用HAc-NaAc緩沖溶液調節(jié)溶液pH為