中考化學(xué)試題匯編-金屬和金屬材料

1、中考化學(xué)試題匯編-金屬和金屬材料1 .（三明市）將潔凈的鐵絲浸入含有Ag（NO）2和Zn（NQ）2和電鍍廢水中，一段時間后取出,鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe2 .（眉山市）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是 （）A.硬度很大、熔點很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣3 .（宜昌市）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下 判斷錯誤的是（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅4 .（臨

2、沂市）質(zhì)量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A.Mg B.Al C.Cu D.Zn5 .（攀枝花市）x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學(xué)利用這四 種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實驗）。這四種金屬的活 動性順序為（）A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XXYZW鹽酸1vz一VZ的硝酸鹽VW的硝酸鹽6.（蘇州市）關(guān)于金屬物品的使

3、用正確的是（）A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內(nèi)的水垢用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18 %的熱鹽酸長時間浸泡D.校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹7.（蘇州市）下列金屬活動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是（）A.鉀 K>!丐 Ca*內(nèi) Na喉 Mg B.鋁 Al> 鋅 Zn>< Fe>錫 XiC.鉛 Pb>t同 Cu>貢 HgD.金 Au*艮 Ag>i白 pt8.（肇慶市）某同學(xué)探究金屬單質(zhì)的活潑性時發(fā)現(xiàn):X、Y都能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出

4、X。則它們的金屬活動順序為A.X>Y>(H)>ZB.Y>X>(H)>ZC.X>Z>(H)>YD.Y>(H)>X> Z9 .（恩施自治州）對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下:（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡,但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是A.甲 丙乙B.丙乙甲C.甲乙丙D. 丙甲乙10 .（貴港市）下列說法正確的是A.鐵在潮濕的空氣

5、中容易生銹B.金屬的活動性：ZnAg CuC.合金屬于純凈物D.鋁是地殼中含量最多的元素11 .（黃岡市）如圖所示是 X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)B.三種金屬的活動性順序是X Y ZC.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y,則三種金屬的活動性順序是X>Z>YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵12 .（黃石市）埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢稀能SCU裕液A.在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C.在潮濕、致密的土壤中D.在潮濕、疏松的土壤中13 .（黃石市）某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了

6、四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSQ溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中將Zn分別加入到FeSO、CuSOB液中將 Fe分別加入到 ZnSQ、CuSO溶液中A.或 B. 或 C. 或 D. 或x溶解并產(chǎn)生氫氣,y表面有銀析出,14 .（南充市）有x、v、 z三種金屬，如果把 x和y分別放人稀硫酸中,而Y不反應(yīng)；如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷 x、y和z的金屬活動順序正確的是 （A.X>y>Z B.X>Z>y , C.Z>y >X D.Z>X>y ,15 .（南通市）若金屬鎰（Mn）在金

7、屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是A.Mn + H 2SO = MnSQ + H 2 TB.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu16.（山東省）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示A.消耗鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量C.溶液的總質(zhì)量D 生成氫氣的質(zhì)量17.(煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeC

8、l2+CuCL Fe+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含 FeCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含 FeCM CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅18 .(煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽 溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)， 其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反

9、應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把 活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ; 12+Na2S=2NaI+S J +B2； Br2+2KI=2KBr+I 2 由此可判斷： S、CL I 2、Br2活動性由強到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是 。(A)C1 2+2NaI=2NaCl+I 2 (B)I 2+2KBr=2KI+Br 2 (C)Br 2+NaS=2NaBr+S (D)C1 2+K2S=2KCl+Sj19 .(海南省)在CuCl2和MgC2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固 體為。20 .(咸寧市)

10、有X、Y、Z三種金屬，如果把 X和丫分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y 不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而 Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為 ;(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式);并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21 .(海南省)有一批鐵質(zhì)螺絲釘已經(jīng)開始生銹，你能用化學(xué)方法除銹，并做防銹處理嗎？請 簡要寫出你的做法。22 .(肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、FezQ等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學(xué)方程式為： ;用稀鹽酸清洗鐵釘表 面的

11、鐵銹（主要成分是 FezQ）,其化學(xué)方程式為： ,該反 應(yīng)的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。23 .（汕頭）把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ;假如*、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 。24 .（青島市）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先 后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟 （填序號）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。（2）為探究鎰與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種

12、金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答:金屬鐵鎰與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵（填“>” “V” ）鎰除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）： 翅。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié) 至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是 ;若天平失去平衡，則指針一定偏向放 的一邊。25 .（河北省）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減

13、弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是26.（河北省）金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦（主要成分為FezQ）和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為。（2）北京奧運會用到多種材料。下列應(yīng)用中使用金屬材料的有（ 填序號）。使用金、銀和銅等制作獎牌使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，使用新型鋼材建造“鳥巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜（3）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有答出效途徑是_ 兩條即可）。27 .（汕頭）氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印

14、刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理過程:過量鐵粒 過渡戰(zhàn)策電路板一定條件請回答下列問題:（1）步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2和（2）濾渣的成份有 ,步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。28 .（晉江市）興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：（1）將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 （ 選填“前面”或“后面”）。（2）為了比較金屬 R與鐵的活動性強弱，興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論金屬R的活動性比鐵將金屬R投入溶液中金屬R表

15、回后黑色的物質(zhì)析出猜想 （選填“正確”或“錯誤”）29 .（攀枝花市）某企業(yè)因經(jīng)營不善而停工，一年多來，許多機械設(shè)備上已銹跡斑斑。小強將 設(shè)備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：; 一段時 間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式：;小強結(jié)合學(xué)過的化 學(xué)知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設(shè)備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：。30 .（攀枝花市）某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時，實驗情況如下：實驗操作的稀盤腰實驗現(xiàn)象開始時，鋁片表面有氣 開始時.鋁片表面沒有明泡顯現(xiàn)象提出問題:鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象？31

16、出假設(shè):假設(shè)1:鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進行假設(shè)2:所用稀硫酸的濃度太小假設(shè)3:鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱實驗設(shè)計:你選擇的假設(shè)是 。請選擇恰當(dāng)?shù)膶嶒炗闷愤M行實驗， 證明假設(shè)成立。 有以下實驗用品：大小相同的鋁片、10 %的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鐐子、藥匙、砂紙實驗步驟（文字?jǐn)⑹龌驁D示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立評價與反思:通過這次探究，你從中得到的啟示是： 31.（常州市）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下:請回答下列問題：(1)寫出設(shè)備 A的名稱： ;(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；(3)應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)

17、煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是： ；(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象： (5)生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升？32 .(達(dá)州市)將一根鋰亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了 紅色物質(zhì)。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe Cu 。(用填空=(3)在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。試判斷上述反應(yīng)中，氧化劑是 。3

18、3 .(攀枝花市)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、 鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！静殚嗁Y料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。(2)相對原子質(zhì)量： Mg- 24、Fe56、Zn65【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0 %的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：5s1|231435.O35.035.O35.O加入稀硫酸的質(zhì)量/ g剩余固體的質(zhì)里/g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)該混合物粉末中另一

19、金屬為何種金屬？(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少34.(南京市)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進行了研究。(1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的 A B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母) 。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列中各寫一個化學(xué)方程式，中寫出還原金屑氧化物的方法。把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法廣金屬筑化物加熱分解;二一

20、用碳還原金屬氧化物:A* 0if) ： Fci Oj d" 2Al Oy + 2Ft(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬 Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)， 其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NQ) 2+2NO T +4H2O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的Q迅速化合生成N0 2, NQ是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進行實 驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NQ檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到 ,則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所示進行實

21、驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升， 直到，停止抽拉注射器，關(guān) 閉 彈 簧 夾， 觀 察 干 燥 管 內(nèi) 的 現(xiàn)象： 。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾,用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣， 觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。 上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是下圖是 NO氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在 C處畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。在3.84 g Cu中加入100 g稀HNOB液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO勺質(zhì)量(請寫出計算過程)35.(眉山市)同學(xué)

22、們一起探究鋁(化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鐵、銅三種金屬的活動性， 小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、 鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ,充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入,充分作用。結(jié)論：金屬活動性 Al > Fe > Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是 ;(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al > Fe > H >Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 ;(

23、4)小強同學(xué)認(rèn)為要得到 Al > Fe > H >Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，中需將小明同學(xué)方 案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：(2)分析反應(yīng)和，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是。用相似的思維方法類推到反應(yīng)和中，我們還可以得到：Cl2、B2、I 2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為 。37 .(徐州市)顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反應(yīng)活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是

24、：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(/)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式。(2)反應(yīng)中需要保護氣的原因是 。(3)某化學(xué)探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案： 將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝 酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是 ;根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ;要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動 性順序，那么，如果 B是硫酸銅溶液，則金屬 A是,如果A是銅，則溶 液B是。38 .(鹽城市)一化

25、學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行探究。請按要求完成下列探 究報告。實驗?zāi)康臏y定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料支撐生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、鎰、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種 是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3c等)；硅、鎰、磷、硫存在形式較”為復(fù)雜；這 些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實驗方案生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。實驗過程(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g ,加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為 102.4g ;(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入 少量

26、稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g ;靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。數(shù)據(jù)處理計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 交流討論(1)實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的 盤(選填“左”或“右”)；(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是 ;經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3c形式存在，則樣品中 Fe3c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案1.BBBCA DABAA CAAAC CB18 .（3 分）（1）Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Ag （2） C1 2>Br2>I2>S B19 .Cu（或銅）Fe

27、（或鐵）20 .（1） X Z Y （2）Fe Cu Pt（其它合理答案也可）Cu + 2gNO 3=Cu（NO） 2 + 2Ag21 .鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆高溫22 .5 分）3CO+FeO2Fe+3CO（2 分）Fe 2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O（2 分）復(fù)分解（1 分）23 .（4 分）Y>X>Z （2 分）Z>Y>X （2分）24 .（1）（2） V 金屬鎰的薄片氯化亞鐵（3）鹽酸 鐵25 .C26 .（1）Fe 2c3+3COS溫2Fe+3CO （2）（3）防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效

28、開采礦物、尋找金屬的代用品等27 .（8 分）（1）（2 分）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（2）（4 分）Fe、Cu（或鐵、銅，2 分）（2分，順序中有一個顛倒不得分）28 .6HCl+Fe 2Q =2FeCl 3+3H2O 2HCl+Fe = FeCl 2+H2 f去銹后在機械設(shè)備上涂油（其它合理答案均得分）30.設(shè)計設(shè)計1或2或3;方案1操作步驟（用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%勺稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立萬案2操作步驟（用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許若有氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立方不3操作步驟（

29、用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱若用氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立、* * -萬案4操作步驟（用文字?jǐn)⑹龌驁D示均可）觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉若用氣泡產(chǎn)生假設(shè)成立評價與反思:善于發(fā)現(xiàn)問題，大膽質(zhì)疑，勇于探究（只要答案合理均得分）31 .（8分）（1）高爐（1分）（2）3CO+Fe 2O 高溫 2Fe+3CO（2分）（3）促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量（1分）（4）加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的為鐵粉，否則為生石灰（合理即可，1分）（5）250mL（列式正確給2分，結(jié)果正確給1分，共3分）32 .（1）Fe+CuSO4=Cu+FeS02 分）（2） （1 分）（3）CuSO4（硫酸銅）（1 分）共 4 分33 .解：混合物中 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=42g 100% 52.5%設(shè)該金屬 M的相對原子質(zhì)量為 X,8g第4次反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量為竺g 0 2g出1.2g6反應(yīng)的總稀硫酸質(zhì)量是35gx 3+35/6g=665/6gM + H2SO= MSO4 + H 2 TX 988g-4.2g 665/6g X 14%X: 98=3.8g : 665/6g X 14% X=24該金屬是鎂。設(shè)所得溶液中 M