（課標(biāo)通用版）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題四 第2講 富集在海水中的元素——氯、溴和碘課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第2 2講講 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯、氯、溴和碘溴和碘考點(diǎn)一 氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)二 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究總總綱綱目目錄錄考點(diǎn)三 鹵素單質(zhì)及其工業(yè)制備方法高考真題演練考試要點(diǎn)考試要點(diǎn)考題統(tǒng)計(jì)考題統(tǒng)計(jì)1.了解氯元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。2.掌握氯元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解氯元素的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響2018課標(biāo),T102018課標(biāo),T272017課標(biāo),T102017課標(biāo),T8、T10、T132017課標(biāo),T9、T10、T122016課標(biāo),T10、T13、T282016課標(biāo),T282016課標(biāo),T7、T9、T2

2、7考點(diǎn)一考點(diǎn)一 氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用氯元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣的物理性質(zhì)氯氣的物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黃綠色氣體有刺激性氣味比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2注意注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w的氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔(如圖所示)。2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(2)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與H2反應(yīng):H2+Cl22HCl(3)與水反應(yīng)溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO。(5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(4)與堿反應(yīng)(6)與有機(jī)物反應(yīng)3.次氯酸次氯酸

3、(1)不穩(wěn)定性在光照下易分解,化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2。氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配,保存在棕色瓶中,置于冷暗處。(2)強(qiáng)氧化性a.能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),作漂白劑。b.殺菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO。4.次氯酸鹽次氯酸鹽(1)漂白液(2)漂白粉1.易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱,充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2( )(2)氯氣溶于水得氯水,溶液呈酸性且可以導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)( )(3)Cl2的電子式為,HClO的結(jié)構(gòu)式為HClO

4、( )(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸,而不是氯氣()(5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑( )ClCl(6)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-( )(7)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA( )(9)“84”消毒液的漂白原理與SO2的相同,都是利用強(qiáng)氧化性( )(10)“84”消毒液與“潔廁靈”混用消毒效果會(huì)更好( )(11)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+H

5、C( )3O2.【深度思考】(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系:(2)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn),即可得出氯水中存在的各種微粒。三種分子:、。四種離子:、和。答案答案(1)Cl2+H2OHCl+HClOHClOH+ClO-H2OH+OH-(2)H2OCl2HClOH+Cl-ClO-OH-題組一氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用題組一氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2018安徽合肥模擬)下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( B )A.FeCl2B.AlCl3C.FeCl3D.CuCl2解析解析 2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+2HClFeCl2+H2,故A、C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Cu與鹽酸不反應(yīng)。2.(

6、2018遼寧大連模擬)向下列溶液中通入氯氣,現(xiàn)象和結(jié)論描述正確的是( B )A.品紅溶液:紅色褪去,加熱該褪色溶液,仍無色;氯氣具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先變紅,后褪色;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.含酚酞的氫氧化鈉溶液:紅色褪去;氯氣只作氧化劑D.硫化鈉溶液:溶液變渾濁;氯氣只作還原劑解析解析 氯氣沒有漂白性,次氯酸有漂白性,A錯(cuò)誤,B正確;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng),氯氣既是氧化劑,又是還原劑,C錯(cuò)誤;硫化鈉與氯氣反應(yīng),氯氣作氧化劑,D錯(cuò)誤。題組二氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)題組二氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)3.在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是( C )A.再通入少量氯氣,減小B.通入少量

7、SO2,溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱(H )(ClO )cc解析解析 飽和氯水不能再溶解Cl2,各成分的濃度不變,A錯(cuò)誤;SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡左移,HClO濃度減小,漂白性減弱,B錯(cuò)誤;加入少量NaHCO3粉末,消耗H+,使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡正向移動(dòng),HClO的濃度增大,C正確;光照過程中HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),D錯(cuò)誤。4.下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是( C )A.該溶液中,

8、K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:ClO-+SS+Cl-C.不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD.1L0.1molL-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng),產(chǎn)生10g沉淀23O24O解析解析 Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化,所以I-不能大量存在于Ca(ClO)2溶液中,A錯(cuò)誤;ClO-能將S氧化為S,S又會(huì)與Ca2+形成CaSO4沉淀,B錯(cuò)誤;Ca(ClO)2溶液具有漂白性,能使pH試紙褪色,因此不能用pH試紙測(cè)定該溶液的pH,C正確;Ca(ClO)2溶液與足量的CO2反應(yīng)生成HClO和Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水,

9、不產(chǎn)生沉淀,D錯(cuò)誤。23O24O24O5.氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與下圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng),且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程的現(xiàn)象是,b過程中反應(yīng)的離子方程式為。(3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案答案(1)d(2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀2H+CCO2+H2O(3)2FeCl2+Cl22FeCl323O解析解析氯水中含Cl2,可將FeCl2氧化:2FeCl2+Cl22FeCl3;含H+,可使石蕊溶液變紅,可與C反應(yīng)放出CO2:2H+CCO2+H2O;含Cl-,可與Ag

10、NO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀:Ag+Cl-AgCl;含HClO,有漂白性,可使變紅的石蕊溶液褪色。23O23O反思?xì)w納反思?xì)w納1.氯水的性質(zhì)2.氯水中平衡(Cl2+H2OH+Cl-+HClO)移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)或改變的條件濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大,c(HClO)減小左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移潔廁劑和“84”消毒液不宜混合使用NaOHc(H+)減小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配碳酸鈣c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水考點(diǎn)二氯氣的

11、實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及實(shí)驗(yàn)探究1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O注意實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)也可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3代替MnO2,且反應(yīng)不需要加熱,如2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。(2)裝置類型:固體+液體氣體。(3)凈化方法:通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過盛濃硫酸的洗氣瓶除去水蒸氣。(1)反應(yīng)原理:(4)收集方法:向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收:用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收,離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。2.

12、驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口,觀察到試紙先變紅后褪色,則證明已集滿。1.易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( )(2)足量的MnO2與40mL10molL-1濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子( )(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O( )(5)用MnO2和濃鹽酸制備純凈Cl2時(shí)可讓氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水( )(4)制取

13、氯氣時(shí)要緩緩加熱,溫度過高會(huì)導(dǎo)致HCl大量揮發(fā)()2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是,標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2LCl2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(2)裝置B、C、D的作用分別是:B:;C:;D:。答案答案(1)2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2OKMnO4HClNA或6.021023(2)除去Cl2中混有的HCl氣體用向上排空氣法收集氯氣吸收尾氣,防止氯氣進(jìn)入空氣中污染環(huán)境4O題組一氯氣的制取題組一氯氣的制取1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣,主要操作如下:將圓底燒瓶固定在鐵架臺(tái)上;把酒精燈

14、放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放上石棉網(wǎng);用藥匙向燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加入濃鹽酸,并將導(dǎo)管放入集氣瓶中;檢查氣密性;在圓底燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)管。最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是。答案答案2.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O答案答案 C 解析解析 MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2需要加熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;除Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將MnCl2溶液蒸干無法得到MnCl24H2O,D項(xiàng)錯(cuò)

15、誤。3.(2019江西南昌模擬)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,按要求回答問題:(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序:b接,接,接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在之后(填裝置序號(hào)),瓶中可以放入。(4)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置,只需將原燒杯中AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成,如果觀察到

16、的現(xiàn)象,則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出。答案答案(1)efcd(e和f順序可以交換)(2)CuSO4(3)濕潤的KI-淀粉試紙(或濕潤的有色布條等其他合理答案)(4)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅而不褪色解析解析(1)為驗(yàn)證氣體產(chǎn)物,應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在,之后再檢驗(yàn)HCl的存在。(2)水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水硫酸銅。(3)在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡,可在之后增加裝置,其中可以放入濕潤的有色布條等。題后悟道題后悟道實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)應(yīng)注意的四點(diǎn)(1)必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,以減少HCl的揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使

17、反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。(4)尾氣不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全。題組二含氯物質(zhì)的制備題組二含氯物質(zhì)的制備4.(2018湖北武漢模擬)下圖所示儀器和藥品可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是( B )A.abcdefghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif解析解析 用題圖所示儀器和藥品在實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的流程為:故儀器連接順序?yàn)閍edcbh(i)i(h)g。5.(2018山東濟(jì)寧教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,是一種強(qiáng)氧化劑,易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成

18、次氯酸,與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知:Cl2O的熔點(diǎn)為-116,沸點(diǎn)為3.8;Cl2的沸點(diǎn)為-34.6;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列說法中不正確的是( C )A.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn)C.從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置與之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸解析解析 制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣,所以、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸,A項(xiàng)正確;Cl2O易爆炸,所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險(xiǎn),B

19、項(xiàng)正確;裝置是為了收集Cl2O,所以溫度低于3.8,此時(shí)氯氣是氣體,逸出的氣體主要是空氣和反應(yīng)剩余的Cl2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸,裝置與之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,D項(xiàng)正確。考點(diǎn)三鹵素單質(zhì)及其工業(yè)制備方法考點(diǎn)三鹵素單質(zhì)及其工業(yè)制備方法1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)水溶液顏色水溶液顏色有機(jī)溶劑中的顏色有機(jī)溶劑中的顏色F2淺黃綠色氣體Cl2黃綠色氣體淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色固體深黃色褐色紫紅色2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):如2Fe+3Br22Fe

20、Br3、Fe+I2FeI2。(2)都能與H2反應(yīng)生成HX(X代表F、Cl、Br、I,下同)。(3)都能與水反應(yīng):X2+H2OHX+HXO(F2、I2例外)。(4)都能與堿液(如NaOH溶液)反應(yīng):X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性4.特殊性質(zhì)特殊性質(zhì)5.鹵素離子的檢驗(yàn)鹵素離子的檢驗(yàn)(1)沉淀法未知液生成(2)萃取法未知液有機(jī)層呈,Cl,Br,I白色 沉淀 則有淺黃色 沉淀 則有黃色 沉淀 則有,Br,I橙紅色 表明原溶液中有 紫紅色 表明原溶液中有 (3)淀粉法檢驗(yàn)I-未知液藍(lán)色溶液,表明原溶液中有I-6.工業(yè)制備方法工業(yè)制

21、備方法(1)海水提取溴a.流程b.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.2NaBr+Cl2Br2+2NaCl;.Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4;.2HBr+Cl22HCl+Br2。(2)從海洋植物中提取碘a.流程b.涉及反應(yīng)的離子方程式:2I-+Cl22Cl-+I2?；瘜W(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(3)氯氣的制取氯堿工業(yè)1.易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混辨析(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)類比Fe與Cl2的反應(yīng)判斷Fe與I2反應(yīng)時(shí)生成FeI3( )(2)F2通入氯化鈉溶液中可置換出Cl2( )(3)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3( )(4)能使?jié)駶?/p>

22、的KI-淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2( )(5)向無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,證明原溶液中含有I-()(6)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2( )(7)工業(yè)上電解飽和NaCl溶液制備金屬鈉( )(8)萃取碘水中的I2時(shí),常用乙醇、乙烯等有機(jī)物作為萃取劑( )2.【深度思考】向含有Br-、I-、S、Fe2+的混合溶液中,逐滴加入氯水,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。23O答案答案S+Cl2+H2OS+2Cl-+2H+、2I-+Cl2I2+2Cl-、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-、2Br-+Cl2Br2+2Cl-23O24O題組一鹵族元素的性質(zhì)及

23、應(yīng)用題組一鹵族元素的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列對(duì)鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是( D )A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸變淺,密度逐漸增大解析解析 鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸加深。2.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是( A )解析解析 Cl2通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,通過時(shí)

24、發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,因Cl2為黃綠色,Br2的水溶液為橙色,淀粉遇I2變藍(lán),NaCl、NaClO均為無色,故選A。反思?xì)w納反思?xì)w納1.常見粒子的氧化性:Mn(H+)Cl2Br2Fe3+I2S。4O2.常見粒子的還原性:S2-SI-Fe2+Br-Cl-。23O題組二鹵素離子的檢驗(yàn)題組二鹵素離子的檢驗(yàn)3.鑒別NaCl、NaBr、NaI溶液可以選用的試劑是( C )碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A.B.C.D.解析解析 氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng):2NaBr+Cl

25、22NaCl+Br2、2NaI+Cl22NaCl+I2,Br2、I2均可被CCl4萃取,通過觀察CCl4層顏色可鑒別,正確;Cl-、Br-、I-分別與Ag+反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀AgCl、淺黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鑒別,正確;同類似,可鑒別,正確。4.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是( D )A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機(jī)層有顏色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水層并加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-解析解析 A項(xiàng),KI可

26、與新制氯水反應(yīng)生成單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能確定是否含有溴離子;B項(xiàng),溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項(xiàng),有機(jī)層中因含有單質(zhì)碘而顯紫紅色,不能確定是否含有溴離子。題組三海水資源的開發(fā)利用題組三海水資源的開發(fā)利用5.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收答案答案 C解析解析 工業(yè)上常采用Ca(OH)2作為沉淀劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.實(shí)驗(yàn)室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。下列說法中,不正確的是( B )

27、A.試劑a可選用酸化的雙氧水B.試劑b可選用酒精C.步驟的操作是過濾D.步驟需用坩堝,步驟需用分液漏斗解析解析 A項(xiàng),試劑a具有氧化性,可選用酸化的雙氧水;B項(xiàng),酒精與水互溶,不能用于萃取含I2水溶液中的I2;C項(xiàng),經(jīng)過步驟分離得到了溶液和灰渣,該操作是過濾;D項(xiàng),灼燒海藻應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,步驟是萃取分液,需要用到分液漏斗。1.判斷正誤判斷正誤(正確的畫正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫錯(cuò)誤的畫“”)。(1)(2018課標(biāo))1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA ( )(2)(2018課標(biāo))漂白粉不用于生活用水的消毒()(3)(2016課標(biāo))將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 ( )(4)(2016課標(biāo))漂白粉能漂白織物的原因是次氯酸鹽具有氧化性()高考真題演練高考真題演練(5)(2016課標(biāo))將濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生的氣體先通過濃H2SO4,后通過飽和食鹽水來制備純凈Cl2( )2.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-