基本概念和原理導(dǎo)學(xué)案

1、基本概念和原理復(fù)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)思維的細(xì)胞，是化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)反映。就 初中化學(xué)而言，概念繁多（有近百個(gè)），要較好地掌握概念應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、弄清概念的來(lái)朧去脈，掌握其要點(diǎn)，特別注意概念的關(guān)鍵詞語(yǔ)。2、要分清大概念和小概念，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，把概念分成塊，串成串, 縱橫成片，形成網(wǎng)狀整體，融匯貫通。3、熟練地運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)，準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)概念的意義?；瘜W(xué)基本原理在教學(xué)中占有重要地位，它對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用，要較好掌握 這些理論，應(yīng)做到以下幾點(diǎn)：1、掌握理論的要點(diǎn)和涵義。2、抓住理論要點(diǎn)和實(shí)際問(wèn)題的關(guān)系，注意理論指導(dǎo)實(shí)際，實(shí)際問(wèn)題聯(lián)掛理論。3、加強(qiáng)練習(xí)，深化

2、對(duì)理論聯(lián)系實(shí)際的理解。知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象物理性質(zhì)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理變化h J-一變化一物質(zhì)混合物溶液1稀溶液一飽和溶液一溶解度一不飽和溶液溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)廠單質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)- 分解反應(yīng)-金屬單質(zhì) 一非金屬單質(zhì) 1稀有氣體置換反應(yīng)一復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式化學(xué)變化組成結(jié)構(gòu)1-純凈物,酸性氧化物t堿性氧化物含氧酸無(wú)氧酸L酸可溶性堿不溶性堿化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào) 原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子符號(hào)專題1物質(zhì)的微觀構(gòu)成1、2、3、中考復(fù)習(xí)要求正確描述分子、原子、離子概念的含義以及區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成

3、，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見原子的原子結(jié) 構(gòu)示意圖。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,分子原子離子區(qū)別概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的 微粒帶電的化學(xué)變 化中是 否可分在化學(xué)變化中分， 變化前后種類和數(shù)目可能 發(fā)生變化。在化學(xué)變化中 分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生 變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般 不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子 可能分割成其它離子、原子或 分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并 保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不 變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu) 成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化 學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成同種原

4、子或不同種原子通 過(guò)共用電子對(duì)形成。且純 凈物中僅含有一種分子。一般有、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得 電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶 電荷，成為離子。所顯電 性情況電性電性陰離子：帶電荷陽(yáng)離子：帶 電荷表不 方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表不。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子 結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué) 反應(yīng)中 的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子T匕原子離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子表達(dá) 方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類。基本 屬性體積 ,質(zhì)量,都是在不斷 的，微粒之間有 。同種微粒 相同，不同種微粒性質(zhì)不同。O2、原子的結(jié)構(gòu)r每個(gè)質(zhì)子相

5、對(duì)原子質(zhì)量約等于1,約等于一個(gè)原子的質(zhì)量r質(zhì)子J每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的 電荷。J 決定種類。'原子核每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于 i,約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。I中子 < 電荷。決定同類元素中的不同種原子。'質(zhì)量約等于 （或）質(zhì)量的1/1836。 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 電荷。核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定 的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。（為什么？） 陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為 118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q 和元素符號(hào)）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性

6、質(zhì) ？只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎2、分子一定比原子大嗎 ？3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎？四、解題方法指導(dǎo)例題1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有（）A 、相同的性質(zhì)B 、不同的性質(zhì)C 、相同的化學(xué)性質(zhì)D 、不同的化學(xué)性質(zhì)例題 2 鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1 ， 而核電荷數(shù)大1 ， 由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是( )A 、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1 個(gè) B 、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2 個(gè)C 、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D 、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1 個(gè)五、知識(shí)

7、能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( )A 、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B 、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C 、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D 、分子中含有離子2、下列說(shuō)法正確的是( )A 、分子一定比原子大B 、分子是不能再分的最小微粒C 、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D 、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物3、下列說(shuō)法正確的是( )A 、原子是不能再分的微粒B 、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C 、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D 、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的根本區(qū)別在于( )A 、大小不同 B 、質(zhì)量不同C 、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D 、是不是構(gòu)成物質(zhì)

8、的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是( )A 、碳元素和氧元素B 、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C 、二氧化碳分子D 、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是( )A、五氧化二磷B、汞 C、硫酸D、液氧7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成是( ) ，由原子直接構(gòu)成物質(zhì)是( )A、銅以氯化鈉C、氯化氫D、僦氣提高能力8、一種原子的核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)和 6 個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和 7 個(gè)中子，則它們不同的是( )A 、核電荷數(shù) B 、核外電子數(shù) C 、原子的質(zhì)量D 、元素的種類9、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)： (1) 空氣加壓，體積減小 ( ) ； (2) 打開醋瓶聞到刺激性氣味

9、( )； (3) 碳酸氫銨加熱分解了 ( ) ； (4) 氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫( )。A分子在化學(xué)變化中可分B 、分子的不斷運(yùn)動(dòng)C 、分子之間有間隔 D 、分子相同性質(zhì)相同10、100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL這主要是由于()A 、分子在不斷運(yùn)動(dòng)B 、分子分解成原子C 、分子間有間隔 D 、分子變小11、下列有關(guān)分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、酒精的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故。B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。C、9 g水里和9 g冰里所含水分子數(shù)相等。D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分

10、的最小微粒。12、下列事實(shí)能說(shuō)明分子可分的是（）A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅B 、電解水生成氫氣和氧氣C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽D、酒精揮發(fā)13、下列敘述正確的是（）A、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無(wú)變化。B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距 離也不發(fā)生變化。C、Fe3+和Fe2+屬于兩種微粒，但屬于同一種元素D、原子得到電子后變成陽(yáng)離子14、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是（）A 111 B 、272 C 、50 D 、16115、試用原子、分子的知識(shí)

11、，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。（1）水受熱變成水蒸氣（2）水通電生成氫氣和氧氣專題2物質(zhì)的宏觀組成一i、中考復(fù)習(xí)要求1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原 子的區(qū)別，簡(jiǎn)單了解元素在自然界中存在形態(tài)。2、正確描述元素符號(hào)的含義，記住并會(huì)正確讀寫常見元素的元素符號(hào)。3、知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和 酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見物質(zhì)。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧從宏角度看，自然界中一千多萬(wàn)種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前已發(fā)現(xiàn)了 112種元素。1、元素（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子不概具有相同的原子

12、的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）原子是中的最小微粒。同念都是氫元素。含元素只分,沒(méi)有大小、數(shù)量原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)占八、義（個(gè)數(shù)）的含義。數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說(shuō)明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用 來(lái)描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說(shuō)明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng) 用。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒(2)常見26種兀素的兀素符號(hào)元素名稱氫 氮 氮 氧 氟 短 氯 瀛 碳 硅 磷 硫元素符號(hào)元素名稱鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鎰 鐵 銅 鋅 鋼 銀 汞 金 鉛元素符號(hào)(3)兀素符號(hào)表示的意義品種(玄觀)：表小微粒(微觀)：表示該兀素的(4)

13、兀素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、 和。兀素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和化合態(tài)。元素在地殼中含量(按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到小)依次為:2、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類的舌J單質(zhì)沖一八八(單質(zhì)的壬八%r性氧化物枷1性氧化物1r物，,酸物質(zhì)J無(wú)機(jī)化合物1 R堿1混合物 物，1鹽1 有機(jī)化合物 CH4 C2H50H CH30H CH3COOH(1)純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純凈 物混 合 物概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。區(qū)組 成(1)宏觀：同種物質(zhì)組成。(2)微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微 粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言 由構(gòu)成。(3)具有固定不變的組成

14、。(1)宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。(2)微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由分子構(gòu)成。(3) 固定的組成。別性質(zhì)具有固定的性質(zhì)，如固定的熔點(diǎn)、 沸點(diǎn)。沒(méi)有固定的性質(zhì)，如沒(méi)有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這些 物質(zhì)相互之間 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己原有的性質(zhì)。舉例轉(zhuǎn)化兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單混合純凈物 .一 混合物提純、分離(2)單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)化 合 物概念由_元素組成的。由元素組成的。:宏觀：僅含.元素。;宏觀：含有或兩種以上元素。區(qū)組成微觀：分子由元素的原子微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。構(gòu)成別元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)分類單質(zhì)、單質(zhì)、無(wú)機(jī)物：氧化物、等稀有氣體單質(zhì)。

15、有機(jī)物：、甲醇、乙酸等性質(zhì)一般不能分解。有些化合物在一定條件下能分解。(1)都是純凈物,并且有固定組成。聯(lián)系某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).一 、 (2)隼質(zhì)產(chǎn) 化合物某些化合物在一定條件下分解(3)酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類和命名酸堿鹽氧化物概在溶液中與水作用 使溶液中產(chǎn)生同一在溶液中與水作 用使溶液中產(chǎn)生由離子由種元素組成，其中一種和離子組念 種陽(yáng)離子(H+)的化 元素是 元素的化合物。同一種陰離子成的化合物。合物。(OH)的化合物。分按是否含有氧元素 含氧酸根據(jù)溶解性不同 可溶性堿正鹽按組成元素： 金屬氧化物類酸式鹽 堿式鹽酸性氧化物 堿性氧化物無(wú)氧酸酸不溶性堿命含氧酸命名為某酸，氫氧化某

16、含氧酸鹽“某酸某”氧化某名無(wú)氧酸命名氫某酸。氫氧化亞某無(wú)氧酸鹽“某化某”氧化亞某舉CaO CuO FeO CU2O例HSO H2CQ HS HClCO CO SO2 P 2O5三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎 ？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎 ？不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微 粒構(gòu)成？4、原子的最外層電子數(shù)是 1或2的元素都是金屬元素嗎 ？最外層電子數(shù)是 8的微粒 一定是稀有氣體元素的原子嗎 ？5、為什么說(shuō)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性

17、氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？四、解題方法指導(dǎo)（）B 、一種元素只能組成一種單質(zhì)D、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的例題1下列關(guān)于物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是A、任何純凈物都是由一種元素組成的C、任何一種化合物都是由不同種元素組成的例題2 下列物質(zhì)屬于化合物的是 （）A 、純凈的鹽酸B、凈化后的空氣 C、高純度的硅D、藍(lán)磯例題3用鉀、硫、氧、氫、碳五種元素中的若干種寫出符合要求的化學(xué)式：金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物堿含氧酸無(wú)氧酸鹽五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（）A質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)2、不同元素之間肯定不同的是

18、（）核電荷數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子層數(shù)最外電子層的電子數(shù)A、B 、 C 、 D 、3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是（）A冰水混合物 B、水銀 C、食鹽水 D、干冰4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是（）A、Na、Ca、Fe Al B 、Al Fe Na、Ca C、Fe Al Ca、Na D、Al Fe Ca、Na5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧 B 、鐵、二氧化硫、石油C、銅、二氧化鎰、甲烷 D 、磷、二氧化碳、水銀6、現(xiàn)有銀硝酸燒堿純堿苛性鈉 汽水氧化鎂 硫酸鋼 消石灰 生石灰 （11）熟石灰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是

19、,屬于鹽類的 是,屬于氧化物的是 ,屬于單質(zhì)的是 ,屬于酸的 是, 屬于堿的是 O7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是（）煤氣和沼氣金剛石和石墨高鎰酸鉀和鎰酸鉀 氯化鉀和氯酸鉀 水銀和銀 生石灰和石灰石石油和煤白磷和紅磷純堿和燒堿氧化鐵和氧化亞鐵A、 B、C、D、8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是（）A、CaO CO H2O B、Mn母 CO、QC、Fe3Q、FezQ、FeCl2 D、NO、HNQ Nb和 02 的混合氣提高能力9、具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是（）A、同一種原子 B 、同一種離子 C 、同一種元素D 、無(wú)法判斷10、科學(xué)家研制的一種組成為 C60的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)

20、下列說(shuō)法不正確的是（）A、是單質(zhì)B、是化合物C、相對(duì)分子質(zhì)量為 720 D、一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子11、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是（）A、混合物 B 、純凈物 C 、單質(zhì) D 、化合物12、某藥品說(shuō)明書標(biāo)明：本品每克含碘150mg鎂65mg,專1 1.5 g,鎰1mg,這里的碘、鎂、鋅、鎰是指（）A 、分子 B 、原子 C 、元素 D 、物質(zhì)13、用Na、C、Q H四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空：碳酸鹽 堿 酸堿性氧化物 酸性氧化物 結(jié)晶水合物 一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物 專題3化學(xué)式一、中考復(fù)習(xí)要求1、了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所

21、表示的意義。2、記住常見21種元素及原子團(tuán)的化合價(jià)（含變價(jià)）。知道元素化合價(jià)的表示方法。3、應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)。4、知道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫常見原子團(tuán)和根。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、常見元素的化合價(jià)（1）化合價(jià)規(guī)則：化合價(jià)有 價(jià)和 價(jià)之分。化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。（2）化合價(jià)記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶）化合物中，氧通常是 價(jià)，氫通常是 價(jià)。金屬元素通常顯 價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯 價(jià)；跟氧結(jié)合 時(shí)顯價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià) （根價(jià)），其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。（3）元素的化合價(jià)和離子所帶電荷的書寫比較寫的

22、位置正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序“1”的寫法元素的化合價(jià)離子所帶電荷2、化學(xué)式概念：用 表示物質(zhì)的式子 金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用 表示。'單質(zhì) :如：Fe、C、He等書寫.氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）?；衔铮赫齼r(jià)前, f品種（宏觀）意義（微粒（微觀）I如：。2、 C12負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù)"讀法（詳見各類物質(zhì)的命名）3、原子團(tuán)和根原子團(tuán)：由兩個(gè)或兩個(gè)以上不同種類的原子結(jié)合而成的，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為 參加，好象一個(gè)原子一樣，反應(yīng)前后一般保持不變。初中化學(xué)中常 見的原子團(tuán)有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、錢根、 氫氧根。（寫出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價(jià)）。原子團(tuán)不是

23、化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子和原子團(tuán)，如：俊根、硫酸根 等。根并不都是原子團(tuán)。如鹽酸 （HCl）的酸根Cl并不是原子團(tuán)。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系？2 、H2Q中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2表示嗎？舉例說(shuō)明。4、書寫化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在 右邊嗎？舉例說(shuō)明。5、硫的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，所以在SO中硫有時(shí)顯-2價(jià)，有時(shí)顯+4、+6價(jià), 你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如何確定NH4NO中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？四、解題方法

24、指導(dǎo)例題1含R元素的鈣鹽的化學(xué)式為Ca3（RQ）3,則該元素的氧化物的化學(xué)式為（）A 、R2Q B 、R2Q C 、RO2 D 、RO3思考：要寫出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)C%（RQ）3推斷R元素的化合價(jià)。例題2 X、Y、Z三元素組成的化合物里，Y為+2價(jià)，X為+5價(jià)，Z為-2價(jià)。X、Z兩元素在該化合物中組成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且只有5個(gè)原子。寫出該化合物的化學(xué)式。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問(wèn)題就迎忍而解了。哪么原子團(tuán)的化合價(jià)與組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)有什么關(guān)系呢？五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、用數(shù)字和符號(hào)表示：2 個(gè)氮原子 , 3個(gè)氫分子 , 1個(gè)氯離子, 2個(gè)鈣離子 ,

25、 2個(gè)碳酸根離子。2、指出下列各式中“ 2”的意義2N2N2+2 2CaOS 3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。NH 3 N 2 N 20 N 203 NO2 N 2Q N 2Q HNO3 NH 4NO4、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是（）A H2S B、SO C、Na2SO D、H2SO5、下列物質(zhì)中，鎰元素的化合價(jià)最高的是（）A、MnO B、KMnO C、RMnO D 、Mn6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是（）A、H2B 、Fe C 、CO D 、3Ho7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A、AlCl （氯化鋁）B、FeO （氧化鐵）C、NaCO （碳酸鈉） D、OMg（氧化鎂

26、）8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是（）A、AlCl 3 B、HNO C、MgCO D、（NH4） 2SO9、找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出根價(jià)。（NH 4） 2SQ KClO 3 Na 2SO Na 2SO CaCO 3NH4NO KMnO 4 K 2MnO Al（OH） 3 Ca 3（PQ）2提高能力10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al 2O,若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為（）A、AlCl B 、Al3ClC 、Al 2ClD 、AlCl 311、關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（）A 、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。C 、在一種化合物中同種元素

27、只能顯示一種化合價(jià)。 D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。12、某元素R的氧化物的分子中，R和。的原子個(gè)數(shù)比為1:2，則R的化合價(jià)為（）A、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5專題4相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì) 量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳 -12 （質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子）原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量跟它相 所得的數(shù)值，即是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì) 算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量的公式 ,相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的

28、國(guó)際單位制 單位為 符號(hào)為 （書寫時(shí)一般省略不寫）。2、相對(duì)分子質(zhì)量：表示物質(zhì)的化學(xué)式里所有原子的 總和。相對(duì)分子質(zhì) 量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量， 它也是一 個(gè)比值，國(guó)際單位制單位為“-”符號(hào)為“1” （書寫時(shí)一般省略不寫）。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、怎樣理解相對(duì)分子質(zhì)量也是以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較而得到的相對(duì)質(zhì)量？你能通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系得出上述結(jié)論嗎？2、硫酸（H2SQ）的相對(duì)分子質(zhì)量是 98克，對(duì)嗎？3、為什么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和近似等于相對(duì)原子質(zhì)量？4、如何計(jì)算膽磯（CuSQ 5屋O）相對(duì)分子質(zhì)量？5、能否

29、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷該物質(zhì)是否為純凈物？如碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%勺石灰石是純凈物嗎？判斷某物質(zhì)是否純凈物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？四、解題方法指導(dǎo)例題1、已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993 X 10-26千克，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為 24, 求一個(gè)鎂原子的質(zhì)量。例題2、鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21: 8,則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A、72 B 、160 C 、232 D 、256思考：先由鐵元素與氧元素的質(zhì)量比推斷鐵的某種氧化物的化學(xué)式，然后計(jì)算相對(duì) 分子質(zhì)量。本題求化學(xué)式的方法有兩種，請(qǐng)同學(xué)們自己推出。例題3 一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測(cè)定含鐵49%求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30、。思考：求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是求不純的含F(xiàn)ezQ的礦石中純的FezQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)。礦石中含鐵元素的質(zhì)量等于礦石中Fe2O3含有的鐵元素質(zhì)量。礦石的質(zhì)量 X礦石中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =FezQ的質(zhì)量 x FezQ中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、晶堿（NazCO 10H0）的相對(duì)分子質(zhì)量是 ，晶堿中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒.是（）A、質(zhì)子 B 、質(zhì)子數(shù) C 、質(zhì)子和中子D 、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3、下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A FeQ B、FeO C 、FeS D 、F&Q4、質(zhì)量相等的CO和CO中，氧元素的質(zhì)量比為（）A 1:1

31、B 、11:14 C 、1:2 D 、2:1提高能力5、RO中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50% ,求RO的相對(duì)分子質(zhì)量。6、有X、Y兩種元素，相對(duì)原子質(zhì)量分別為56、16,化合價(jià)分別為+3和-2,則X和Y組成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為 （）A、72 B 、88 C 、160 D 、2007、鈾一235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235,核電荷數(shù)為92,其核內(nèi)中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。8、綠磯（FeSQ-7屋O）中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。9、多少克碳酸氫錢與 60 g尿素CO（NH）2的含氮量相等？專題5物質(zhì)的變化與性質(zhì)一、中考復(fù)習(xí)要求1、知道并區(qū)分物

32、理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)概念的含義。明確物質(zhì) 的性質(zhì)與變化的關(guān)系。2、會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3、知道化學(xué)反應(yīng)的四大基本反應(yīng)類型，簡(jiǎn)單了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng) 中的吸熱和放熱現(xiàn)象。4、了解燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸和催化劑的概念，知道燃燒的條件和滅火的 原理。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化變化類型物理變化化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）區(qū)別概念生成其他物質(zhì)的變化。新物質(zhì)生成的變化。含 義宏觀：沒(méi)有新物質(zhì)生成。微觀：分子、原子、離子之間的距離,物質(zhì)的形狀、大小,分子本身變,原子或離子的結(jié)合方式變。宏觀：有生成。微觀：由分子構(gòu)成的物

33、質(zhì)分子本身變成其它物 質(zhì),由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，原子、 離子結(jié)合方式。現(xiàn)象多表現(xiàn)、 、 的變化。伴隨、變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。實(shí)例聯(lián)系判斷依據(jù)是否有新物質(zhì)生成2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)類型物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概 念物質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物質(zhì)在表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)確定由感知或由測(cè)知通過(guò)可知。性質(zhì)內(nèi)容顏色、 、熔點(diǎn)、 、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等?？扇夹浴⒀趸?、穩(wěn)定性等。3、化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類和放熱、吸熱現(xiàn)象（1）基本反應(yīng)類型：初中化學(xué)里，化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物、生成物組成形式變化劃分，主要 有、 。（2）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)：（僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)了解）氧化反應(yīng)物典限發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。

34、物質(zhì)得氧它就被氧化了。 例如：點(diǎn)燃S + O 2 = SO （被氧化）高溫2CuO + C = 2Cu + CO2 T （ 被氧化）還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被走的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。物質(zhì)失氧（部分失去或全部失去）它就被還原了。例如；CuO + H 2 = Cu + H2O （ 被還原）（3）放熱、吸熱現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)總是伴有能量的變化，有的化學(xué)反應(yīng)放熱，有的化學(xué)反應(yīng)吸熱。產(chǎn)生的熱量能及時(shí)擴(kuò)散f燃燒卬加一八達(dá)到可燃物著火點(diǎn)劇烈氧化發(fā)光、放熱4、燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸在有限的空間內(nèi)急速積聚工 爆炸熱量，氣體體積迅速膨脹緩慢氧化若產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)擴(kuò)散，達(dá)到可燃物著火點(diǎn)一 自燃，般情況下，燃燒需要同時(shí)具

35、備三個(gè)條件：5、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑 .三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、僅通過(guò)下列現(xiàn)象就一定判斷某種變化屬于化學(xué)變化嗎？判斷變化的依據(jù)是什么？A、產(chǎn)生氣體的變化 B、顏色發(fā)生改變的變化 C、發(fā)光發(fā)熱的變化2、變化與性質(zhì)有何區(qū)別和聯(lián)系 ？物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)。3、燃燒一定有火焰產(chǎn)生嗎？哪些物質(zhì)燃燒能產(chǎn)生火焰？4、燃燒、點(diǎn)燃、加熱和自燃有什么區(qū)別和聯(lián)系？5、怎樣進(jìn)行滅火？可燃物的著火點(diǎn)（燃點(diǎn)）能改變嗎？四、解題方法指導(dǎo)例題1下列獲得氧氣的方法中，屬于物理變化的是 （）A、電解水 B 、加熱高鎰酸鉀C分離

36、液態(tài)空氣 D、加熱氯酸鉀與少量二氧化鎰的混和物啟示判斷變化的一般方法是：例題2下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是 （）氫氣有可燃性，氧氣是無(wú)色氣體，二氧化碳密度是空氣的2.5倍；一氧化碳具有還原性，酸溶液能使石蕊試液變紅，一氧化碳有毒性。A、 B 、 C 、 D 、五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、下列變化屬于化學(xué)變化的是 （）A、冰融化成水 B、木材燃燒 C、粉筆磨成末D、石塊雕刻成石像 E、動(dòng)物的 呼吸F、粗鹽的提純 G、焊錫熔化H、白糖遇濃硫酸變黑 I、金剛石變成石墨 J、 植物的光和作用K、鍋爐發(fā)生爆炸 M、電燈通電發(fā)光放熱 N、室溫下的飽和石灰水加熱后變渾濁 O、石灰水通入適量的 CO后變渾濁

37、 P、塊狀生石灰在空氣中逐漸變成白 色粉末Q、膽磯在加熱的情況下由藍(lán)色慢慢變?yōu)榘咨玆、濃鹽酸敞口存放，過(guò)一段時(shí)間濃度變小S、CO使紫色石蕊試劑變成紅色 T、鐵制品在空氣中被銹蝕。2、下列各物質(zhì)的敘述中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A、鐵在潮濕的空氣中生了銹 B、石蠟受熱會(huì)熔化 C、銅綠加熱后會(huì)變黑 D、藍(lán)色的 膽磯能被研成粉末 E、食品會(huì)腐敗變質(zhì) F、氧化銅是黑色粉末 G、灑精揮發(fā)了 H、硫 磺可以燃燒I、活性炭的吸附性 J、濃鹽酸的揮發(fā)性 K、碳酸的不穩(wěn)定性 M、CO的毒性 提示：辯析性質(zhì)與變化的關(guān)系是本題的關(guān)鍵3、下列變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是（）A、鋅粒溶于稀鹽酸 B、稀釋濃鹽酸 C、白磷露

38、置在空氣中 D、空氣中加熱銅粉 4、下列物質(zhì)的用途，與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A、氫氣用作高能燃料 B、鹽酸用于清除鐵銹C、干冰用于人工降雨 D、氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多5、判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學(xué)變化的依據(jù)是（）A、放出大量的熱 B、火星四射C、鐵絲熔化成球 D、有黑色固體Fe3O4生成6、下列四種變化中，與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別的一種變化是（）A、生石灰溶于水B 、濃鹽酸敞口放置在空氣中質(zhì)量減輕C、濃硫酸使有機(jī)物炭化D 、氫氧化鈉固體露置在空氣中質(zhì)量增加7、物質(zhì)在空氣中發(fā)生燃燒、自燃、緩慢氧化的共同特點(diǎn)是：都產(chǎn)生熱量，都發(fā)光，都屬于氧化反應(yīng)，都達(dá)到著火點(diǎn)，都需要點(diǎn)燃。正確的是（A、

39、B、 C、 D、8、水可以滅火是因?yàn)椋ǎ〢、降低可燃物的著火點(diǎn)B、隔絕空氣 C、降低溫度 D、移走可燃物9、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后（）A、質(zhì)量減少 B、質(zhì)量增加 C、質(zhì)量不變 D、化學(xué)性質(zhì)改變10、炒菜時(shí)鍋里的油起火，應(yīng)采取的最佳滅火措施是（）A、蓋嚴(yán)鍋蓋 B、向鍋中潑水 C、向鍋中撒砂子 D、把油倒掉11、日常生活中的：酒精 食醋 液化石油氣 食鹽 面粉 食油，其中 屬于易燃易爆物的是（）除此之外你還知道哪些物質(zhì)是易燃易爆物？A、 B、 C、 D、12、下列過(guò)程中屬緩慢氧化組合的是 （）蠟燭燃燒食物腐敗樟腦丸消失呼吸作用鋼鐵生銹白磷自燃A、 B 、 C 、 D 、提高能力13、用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別

40、下列各組物質(zhì)，一般根據(jù)化學(xué)性質(zhì)加以區(qū)別的是（）A、水和汽油 B、水和澄清的石灰水 C、白糖和食鹽 D、銅絲和鐵絲14、點(diǎn)燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續(xù)燃燒的原因是（）A、火柴梗溫度達(dá)不到著火點(diǎn) B、火柴梗著火點(diǎn)高C、火柴梗潮濕不易繼續(xù)燃燒 D、火柴梗接觸氧氣少15、鐵不能在空氣中燃燒是因?yàn)椋ǎ〢、空氣中含氧量低B、空氣中含COC、燒紅的鐵絲很快在空氣中冷卻D、空氣中含氮量高16、判斷下列說(shuō)法的正誤，并說(shuō)明理由，請(qǐng)將錯(cuò)誤的說(shuō)法改正。（1）可燃物達(dá)到著火點(diǎn)時(shí)一定能引起燃燒。（2）物質(zhì)在氧氣里燃燒都是化合反應(yīng)。（3）硫粉放入氧氣中立即會(huì)燃燒產(chǎn)生二氧化硫。（4）能發(fā)生緩慢氧化的物質(zhì)都能發(fā)生自燃。（5

41、）對(duì)有放熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，不需要加熱該反應(yīng)就能發(fā)生。17、海灣戰(zhàn)爭(zhēng)中油井著火，下列不能用于滅火的是（）A、設(shè)法降低石油著火點(diǎn)B 、設(shè)法降低火焰溫度C、設(shè)法使火焰與空氣隔絕D 、設(shè)法阻止石油噴射18、在500mL的燒杯中注入400mL開水，并投入一小塊白磷，再在該燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊白磷。弋實(shí)驗(yàn)時(shí)你觀察到的現(xiàn)象是 。 *二 f薄銅片(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出燃燒的條件是,由此推知滅火的方法是 。專題6質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、中考復(fù)習(xí)要求1、領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋 有關(guān)問(wèn)題及進(jìn)行某些計(jì)算。2、準(zhǔn)確描述化學(xué)方

42、程式的含義，會(huì)正確書寫并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3、熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的。(2)實(shí)質(zhì)(為什么守恒)：從分子一原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各 物質(zhì)(反應(yīng)物)發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中， 反應(yīng)前后元素(原子)的種類 ,原子的數(shù)目 ,原子的質(zhì)量也 所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。定義：用表不的式子書寫原

43、則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守定律寫等號(hào)左邊寫化學(xué)方程式書寫步驟配標(biāo)依據(jù)：方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法注明點(diǎn)燃、加熱 /”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)等將短線改為等號(hào)表示意義表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件.表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量讀法2、化學(xué)方程式3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(1) 一般步驟：寫出正確的化學(xué)方程式；找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；找出已知量和 未知量的關(guān)系；對(duì)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為 什么？列出比例求解。(2)計(jì)算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量；已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種反 應(yīng)物質(zhì)量求另一種反應(yīng)物質(zhì)量；已知一種生成物質(zhì)量求另

44、一種生成物質(zhì)量。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、12g碳在20g Q中充分燃燒，能生成30gCO嗎？反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一 部分質(zhì)量能否計(jì)算在反應(yīng)物的“質(zhì)量總和”中？2、書寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中是否有氣體逸出就畫呢 ？四、解題方法指導(dǎo)例題1、某化合物X燃燒的化學(xué)方程式為：2X + 502 = 4CO2 + 2H 20試確定X的化學(xué)式。思考：反應(yīng)后生成了幾種物質(zhì)？這些物質(zhì)各是由什么元素組成？分別有多少個(gè)原子？反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)有什么關(guān)系？例題2、配平下列化學(xué)方程式：(1) C2H2 + 02 C02 + H 20(2) Fe203 + CO Fe + CO 2(3) NH + Cl 2 N2 +

45、 NH4CI例題3、下列化學(xué)方程式正確的是()=P 2。點(diǎn)燃 Mg + 0 2 = Mg0點(diǎn)燃 Fe + 02 = Fe02 2P + 50Mn02 S + 0 2 = S02 KC103 = KCl + 0 2 Na0H + CuS04 = NazSQ + Cu(0H)2A、B、 C、 D、都不正確例題4、含雜質(zhì)10%勺鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng))10 g,與足量的硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣？同時(shí)生成多少克硫酸鋅？(注意解題步驟和格式)思考：該題涉及的化學(xué)方程式為 , 10 g可直接代入方程 式計(jì)算嗎？怎樣將其換算為純鋅的質(zhì)量 ？五、知識(shí)能力訓(xùn)練 鞏固知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是 （） 肯

46、定有變化的是（） 可能發(fā)生變化 的是（）A原子個(gè)數(shù) B 、分子個(gè)數(shù)C 、元素種類D物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類 F、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng) A+ B= C+ 2D中，9.8 g A和8gB完全反應(yīng)生成14.2 g C,同時(shí)得 到D的質(zhì)量是（）A、9.8 g B娥、3.6 g C 、7.2 g D 、14.4 g 點(diǎn)燃3、在Mg + O2 = 2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A、2 g Mg和3 g氧氣反應(yīng)生成 5 g MgOC、3 g Mg和2 g氧氣反應(yīng)生成5 g MgOB、4 g Mg和1 g氧氣反應(yīng)生成 5 g D、MgO1g M巾口4 g氧氣反應(yīng)生成5 g

47、MgO（提示：反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計(jì)算在“質(zhì)量總和”中的）4、下列5個(gè)化學(xué)方程式：A、2P2 + 50 2 = 2P2Q B、C+ O = CO2T C、Fe + O2T = Fe3O4D、2HgO = Hg J + O2 E 、NaOH + CuSO = NazSO + Cu(OH) 2其中，（1）化學(xué)式寫錯(cuò)的有（）；（2）未配平的有（）；（3） “J” 使用不當(dāng)或有遣漏的有（）；（4）反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒(méi)注明的有（）提高能力5、紅熱的炭灑少量的水，爐火會(huì)燃燒得更旺，這是由于紅熱的炭能與水反應(yīng)生成 兩種可燃性氣體：一氧化碳和氫氣。這兩種氣體都能燃燒，寫出涉及到的化學(xué)方程式

48、。6、木炭在耐高溫的容器中（內(nèi)含足量空氣），密封加熱，下列各圖中，能正確表示容器中所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）專題7化學(xué)反應(yīng)的基本類型一、中考復(fù)習(xí)要求1、記住化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的概念，并能準(zhǔn)確區(qū)分某些 常見化學(xué)反應(yīng)所屬的基本類型。2、記住常見金屬的金屬活動(dòng)性順序。并熟練應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬跟酸或 鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)物質(zhì)跟酸或鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性關(guān)系。3、知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)的基本類型包括： 、和 四大基本類型。1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特 征舉 例化合反應(yīng)由或的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A + B =

49、AB合二（或幾）升-分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成 或以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。AB = A + B 一分為二（或幾）置換反應(yīng)一種跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化 合物A + BC = B + AC 一單一化復(fù)分解反應(yīng)相互父換成分，生成兩種新 化合物的反應(yīng)。AB + CD = AD + BC 成分相交 換中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。2、初中常見化學(xué)反應(yīng)類型歸納（1）化合反應(yīng)：A、單質(zhì)+單質(zhì)一化合物 例如：B、單質(zhì)+化合物一化合物 例如：C、化合物+化合物一化合物 例如：DK多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)例如：NH3 + CO2 + H 2。= NHHCO（2）分解反應(yīng)：A、氧化物的

50、分解例如：日酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO 一C不溶性堿的分解例如：Cu（OH）2 一D某些鹽的分解例如：CaCO3 一（3）置換反應(yīng)A 非金屬+金屬氧化物 一 金屬+金屬氧化物 例如：C、+ CuO 一B 金屬（H前面）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）一 鹽+氫氣 例如：C 金屬（一般不選 K、Na、Ca） +鹽溶液一另一金屬+另一種鹽 例如：D 水與其它單質(zhì)的反應(yīng)例如：2Na + 2H2。= 2NaOH + Hd , C + H2O = CO + H2（4）復(fù)分解反應(yīng)A 堿性氧化物+酸反應(yīng)一鹽+水例如：B堿+酸一鹽+水例如：C 堿+鹽一另一種堿+另一種鹽 例如：口鹽+鹽一兩種新鹽例如：E、鹽+酸

51、一另一種鹽+另一種酸 例如：以上盡量多舉出實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)(內(nèi)因)和外界條件(外因)有關(guān)。(1)外界條件例如，燃燒需要點(diǎn)燃，氫氣還原氧化銅需要加熱，水分解需要通電，碳酸鈣分解需 要高溫，氯酸鉀分解制氧氣需要加熱和催化劑，象點(diǎn)燃、加熱、高溫、通電、催化劑都 是外界條件。(2)金屬活動(dòng)性順序表按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)懗?4種常見金屬的活動(dòng)性順序表。K Ca(H)AuA、排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。在此對(duì)酸的要求是:，(為什么？)日排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(一般不使用K、Ca、Na)*

52、排在Fe前面的金屬只能與 FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與 FeCl3溶液反應(yīng)生成兩 種鹽。Zn + FeCl 2 = ZnCl 2 + Fe Zn + 2FeCl 3 = ZnCl 2 + 2FeCl 2(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件A、反應(yīng)物：在上面的復(fù)分解反應(yīng)類型中，A B兩類的反應(yīng)物中至少有一種可溶；C D兩類的反應(yīng)物要求均可溶； E類的鹽可溶或溶，但酸必須可溶。日 生成物：一般要有 或 或水生成。三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、CO + Ca(OH)2 = CaCO3 J + H2O是復(fù)分解反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明是否所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用四個(gè)基本反應(yīng)為%歸類？曰(提示：CuO + CO . Cu + CO 2 3CO +