九級(jí)化學(xué)第六單元碳和碳的氧化物

1、1 / 4第六單元 碳和碳的氧化物課題 1金剛石、石墨和 C60一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它 的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U_筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:焦炭

2、，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨_性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60： C60 分子由 60 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、 常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時(shí)間很久，仍不變色。2、可燃性：占燃完全燃燒（氧氣充足），生成 CO2：C+02CQ占燃不完全燃燒（氧氣不充足），

3、生成 CO : 2C+02C0咼溫3、還原性：C+2CuO 2Cu+COf（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C 在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO 在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。 氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。咼溫應(yīng)用：冶金工業(yè)： 2Fe2O+3 4Fe+3CO4 C+ CQ 2C0高溫課題 2二氧化碳制取的研究考試要求：初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳等 考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原

4、理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：1反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 02的發(fā)生裝置。2反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CQ 的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：1難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法2密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法3密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量V29）用向下排空氣法2 / 4考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）1、藥品：石灰石與稀鹽酸1不能用 H2SO4與 CaC03反應(yīng)的原因：生成的 CaS04微溶于水，會(huì)覆蓋在 CaCO?表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。2不能用 H

5、CI 與 Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。2、 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體 通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：,.咼溫.煅燒石灰石：CaCGCaO+COt生石灰和水反應(yīng)

6、可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2課題 3二氧化碳和一氧化碳考試要求：知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途認(rèn)識(shí)二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)能區(qū)分空氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳等到常?jiàn)氣體了解自然界中碳循環(huán) 一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）1、 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體,密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解 H2CO3= H2O+ CO2t3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O 用于

7、檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t高溫4） 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO 2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C 是還原 齊U）3、用途（考點(diǎn)二）：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+HzO+COzf）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣3、裝置圖3 / 4大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）3溫室肥料 做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）1、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)

8、。1造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞2減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的 通風(fēng)和換氣。3、化學(xué)性質(zhì)：占燃1）可燃性：2CO+O 2CO （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰

9、。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）咼溫（水煤氣：H2與 CO 的混合氣體 C + H20H2T+ COT）2） 還原性：CO+CuO CU+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO 在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO 在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。咼溫Fe2O3+3CO咼2Fe+3CO （現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃A 可燃性 C+OCO2CO+O2CO2f

10、+Q2H2O _B 還原性：沖 + CuO Cu+H2O CO+CuO 一 Cu+CO高溫C+2CuO 2Cu+COfc、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性4 / 4CuO:在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：COCO2通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2C2CO通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuCu+CO高溫3CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸）CaCOCaO+CX注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入

11、澄清石灰水。）4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì) 不同的根本原因 是 1 個(gè)二氧化碳分子比 1 個(gè)一氧化碳分子多 1 個(gè)氧原子， 常見(jiàn)氣體的鑒別：（考點(diǎn)三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上 無(wú)液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識(shí)間的聯(lián)系：點(diǎn)燃高溫1CTCO : 2C+ O22COC + CO22CO點(diǎn)燃高溫木2CTCO2:C+O2CO2C+2CuO2Cu+CO2T高溫3C+Fe2O33CO2T +2Fe點(diǎn)燃3COTCO2: 2CO + O22CO2CO