中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案考題訓(xùn)練十三物質(zhì)的溶解性練習(xí)新版魯教版

1、1考題訓(xùn)練（十三）_物質(zhì)的溶解性夯實(shí)基礎(chǔ)1.已知 20C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g。此時(shí)，20g 水中最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為（）A. 36 g B . 3.6 g C . 7.2 g D . 10 g2 現(xiàn)有一杯 20C的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是（）A.加硝酸鉀 B .充分?jǐn)嚢鐲.恒溫蒸發(fā)水 D .升高溫度3 .在粗鹽的初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）ABCD圖 K13- 14.【2016 龍東】 在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作中，下列說法正確的是（）A. 過濾時(shí)用到的儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙B. 蒸發(fā)操作結(jié)束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C. 用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直

2、接轉(zhuǎn)移到紙上D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉5 .硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（）溫度/C020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A. 硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大B.60C時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比為11 : 21C.20C時(shí)，10 g 水中加入 5 g 硝酸鉀充分溶解后再加入 5 g 水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D. 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%勺硝酸鉀溶液從 60C降溫至 20C,沒有晶體析出6. i *迴血 W圖 K13-2【2016 北京】甲、乙的溶解度曲線如圖K13- 2 所示。下列有關(guān)說法不正確的是（

3、）A.t2C時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2：5B. t2C時(shí)，乙的飽和溶液降溫到 tC后，溶液仍飽和C. t1C時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D. 甲、乙的飽和溶液分別從 t2C降溫到 t1C，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等7 .某鹽化工廠生產(chǎn)的碳酸鈉粗產(chǎn)品中含有少量的氯化鈉。碳酸鈉和氯化鈉的溶解度與溫度的關(guān)系如 圖 K13- 3 所示，請(qǐng)回答：402斷 吐度 B圖 K13-3（1）_tiC時(shí)碳酸鈉與氯化鈉中溶解度較大的物質(zhì)是 _ 。（2）t JC 時(shí)碳酸鈉溶液升溫至_ t2C，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）_除去碳酸鈉中混有的少量氯化鈉的方法是。

4、&【2016 南寧】根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析回答下列問題。溫度/C0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO13.320.9 :31.645.863.985.5110（1）_ 10C時(shí)，氯化鈉的溶解度是g。（2）_ 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而;與硝酸鉀相比較， 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響_（填“較大”或“較小”）。（3）20C時(shí)，在 100 g 水中加入 40 g 硝酸鉀，充分?jǐn)嚢韬螅瑢⑷芤簻囟壬叩?0C（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是 _ （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。在 2030C的某溫度時(shí)

5、，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x 的取值范圍是 _。能力提升1.【2017 邵陽】在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。 下列各步驟中的一些做法正確的是（）A. 溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B. 過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C. 蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D. 計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量2 .【2017 濟(jì)寧】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表 中的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，下列說法不正確的是（）常見酸、堿、鹽的溶解性表（20C）OHNO-Cl-SQ2-CO2-2 +Ca微溶溶微不A.

6、 繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度B. 常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶C. Ca（0H）s、CaSO 和 CaCO 的溶解度都大于 1 g2+ 一D. Ca、NO、Cl 三種離子在溶液中能大量共存3 .【2017 本溪】甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖K13- 4 所示，請(qǐng)回答下列問題。o- 11-*h爲(wèi)就度 FT：圖 K13 4P 點(diǎn)的含義是_。3（2）_ 若乙中混有少量甲，提純乙的方法是。（3）_ 將 M 點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?N點(diǎn)的甲溶液可采取的方法是 _（寫一種即可）。將 t3C時(shí)等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液分別降溫至t!C,對(duì)所得溶液的敘述正確的是 _ （多選）。A. 溶劑質(zhì)

7、量：甲 乙B. 析出晶體質(zhì)量：甲 乙C. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲 乙(4)第V步 Mg(OH)z 與鹽酸的反應(yīng)(填“是”或“不是”)中和反應(yīng)。44.【2017 郴州】海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。圖 K13- 5 就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：J 粗赴匸 a化酬圖 K13 5(1) 圖中是_ (填“蒸發(fā)池”或“冷卻池”)。(2) 析出晶體后的母液是氯化鈉的 _ (填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(3) 實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟：I.溶解；n ._(填操作名稱)；川.蒸發(fā)。上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是 _，該玻璃儀器在

8、步驟n中的作用是(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：I卓注|氫氧化鈣|加入試劑 X吐人嚴(yán)曲母液I反應(yīng) |氫氧化鎂|反n氯化鎂宀宀金屬鎂該 過 程 中 反 應(yīng)i的 基 本 反 應(yīng) 類 型_ ;寫出反應(yīng)n的化學(xué)方程式為 _。5 海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。(1) 通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是溶解T過濾T蒸發(fā)T計(jì)算產(chǎn)率等。1過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 _ 一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是 _。2下列操

9、作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是 _(填字母)。a 食鹽沒有完全溶解即過濾b .過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上(2) 海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。圖K13 6 是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。石庶乳試刑 At 過渣 ,t-.詬水|彳曲淀 B|-解液圖 K13 6在海水中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(1) 粗鹽提純時(shí)，每步操作都會(huì)用到的一種玻璃儀器是 _ (填儀器名稱)。(2) 粗鹽水中主要含有 CaCb、MgSO 等可溶性雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)： a .適量的鹽酸；b .稍過量的 NaCO 溶液；c.稍過量的 Ba(OH)2溶液。利用過濾等操作

10、進(jìn)行除雜，則加入這三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?_ (填字母)。(3)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經(jīng)過一系列變化，最終可制得純堿。請(qǐng)寫出第川步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _上述過程中試劑 A 與沉淀 B 發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑 A 是6.【2017 綏化】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖隔水-母液帀_(填名稱)。K13 7 所示。吸乂、醸化加館*NaHCOj-j-Na,CQMgCG霽J Mg圖 K13 7(4)第V步 Mg(OH)z 與鹽酸的反應(yīng)(填“是”或“不是”)中和反應(yīng)。5O6參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ) I1.C2.D 解析溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100 g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

11、溶解的溶質(zhì)質(zhì) 量。溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，與是否充分?jǐn)嚢锜o關(guān)；恒溫蒸發(fā)水，由于溫度沒有改變，則溶解度不變；溶解度受溫度的影響較大，升高溫度，能改變硝酸鉀的溶解度。3.C4.B 解析過濾時(shí)用到的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙，還需要漏斗；蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上冷卻；要用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上；粗鹽提純，只是將泥 沙等不溶性雜質(zhì)除去，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得到的白色固體中除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。溶解度5.D 解析某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 溶解度+100 gx100% 20C時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x 100 爍 24% 28

12、%所以溶液從 60C降溫至 20C,會(huì)有晶體析出。31.6 g + 100 g6.C 解析t2C時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為40g : 100 g = 2 : 5;降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從t2C降溫到tJC，溶液仍飽和；tC時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不能確定；t1C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，所以甲、乙的飽和溶液分別從t2C降溫到 t1C，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。7.(1)氯化鈉(2)不變(3)降溫結(jié)晶8.(1)35.8(2)增大 較小(3)不飽和溶液(4)36.036.3 g|能力提升|1

13、 . A 解析過濾時(shí)需將粗鹽水沿玻璃棒倒入漏斗中，玻璃棒起引流作用，不能直接倒入漏斗中； 蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)就停止加熱，用蒸發(fā)皿的余熱將剩余水分蒸干；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，精鹽要 放在濾紙上進(jìn)行稱量，不能直接放到托盤天平的托盤上。3.(1)t2C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等(2) 蒸發(fā)溶劑(或蒸發(fā)結(jié)晶)7(3) 增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(4)B、C4.(1)蒸發(fā)池(2) 飽和溶液(3) 過濾玻璃棒(4) 復(fù)分解反應(yīng) Mg(OH)22HCl=MgCl2 2H2O解析(1)氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離，故圖中是蒸發(fā)池。(2) 析出晶體后的母液，不能再溶解氯化鈉，

14、為氯化鈉的飽和溶液。(3) 實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主 要實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；上述三個(gè)步驟中，用到的同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在步驟n(過濾)中的作用是引流。(4)反應(yīng)I:氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，是兩種化合物 相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)n將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化成了氯化鎂，應(yīng)該加 入鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(OH)22HCl=MgC2l2H2O。5.(1)三層濾紙 間歇加熱b(2)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH2J +CaCb鹽酸解析(1)過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；為防止液滴飛濺，除用玻璃棒 攪拌

15、外，還可采用間歇加熱的方法。食鹽若沒有完全溶解即過濾，則產(chǎn)率會(huì)減少；過濾時(shí)液面高于濾紙 邊緣，會(huì)有不溶性物質(zhì)進(jìn)入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上沾有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會(huì)使產(chǎn)率偏 低。(2)海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 MgCb+ Ca(OH)2=Mg(OH2J+ CaCl2。試劑 A 與沉淀 B 氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)后生成氯化鎂 和水，則試劑 A 為鹽酸。6.(1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCQ=NazCO+ COf+ H2O (4)是 解析 (1) 粗鹽的提純有溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟，每步都需要用到玻璃棒，溶解時(shí)用于攪拌以加速食鹽 的溶解，過濾時(shí)用于引流，蒸發(fā)時(shí)用于攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺。(2) 碳酸鈉和氯化鈣反