質(zhì)量守恒定律67555886

1、1 第五單元第五單元提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和(x)反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和物質(zhì)質(zhì)量總和(y)可能出現(xiàn)的情況：可能出現(xiàn)的情況：1、xy2、xy3、x=y石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì)量變小質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量變大質(zhì)量不變質(zhì)量不變3實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

2、實(shí)驗(yàn)4(1)(1)觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象觀察反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象? ? (2)(2)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒(méi)有變化有變化? ? 探究實(shí)驗(yàn)15活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1 1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量6活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1 1 ：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱白磷在空氣中燃燒白磷在空氣中燃燒實(shí)

3、驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量天平平衡天平平衡活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1 1 小結(jié) 磷磷 + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷 8實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; 3、反應(yīng)前稱量、反應(yīng)前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中

4、稱量，把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng)砝碼不動(dòng)) 5、反應(yīng)后的稱量、反應(yīng)后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量稱得總質(zhì)量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小?；顒?dòng)與探究活動(dòng)與探究2 2 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定9Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4銀白色銀白色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色淺綠色淺綠色10活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究2 ：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)（視頻

5、）實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平平衡天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色溶液由藍(lán)色變成淺綠色11活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究2 2 小結(jié)小結(jié)硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 + 銅銅 M1 M212通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們得到的結(jié)論是：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量_不變不變無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反

6、應(yīng)的各物質(zhì)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后，等于反應(yīng)后生生成的成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。這這個(gè)規(guī)律叫做個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。13練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，克，有有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。1614在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會(huì)守恒？總和為什么會(huì)守恒？15161718由由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變

7、化中分成重新組合聚集成分成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。沒(méi)有改變。19化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定不變一定不變的是的是化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后一定改變一定改變的是的是微觀微觀原子的原子的 原子的原子的原子的原子的 的種類宏觀宏觀元素的元素的物質(zhì) 的種類種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類質(zhì)量總質(zhì)量分子物質(zhì)20實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1視頻：視頻：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)

8、量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少討論討論如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？相等呢？22在在開放容器開放容器中中：鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1：23實(shí)驗(yàn)5-1小結(jié)鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉

9、 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中24 資料鏈接：資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的波義耳的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)(1673年年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年年)失敗成功25理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意： 1 1質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍質(zhì)量守恒定律是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，其規(guī)律，其運(yùn)用范圍是化學(xué)變化運(yùn)用范圍是化學(xué)變化。一切化學(xué)。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守質(zhì)量守恒，恒，其它方面如其它方面如體積體積等不一定守恒。

10、等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：注意定律中的幾個(gè)關(guān)鍵之處：“參加反參加反應(yīng)的各物質(zhì)應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”，應(yīng)應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。26實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（視頻）前后質(zhì)量的測(cè)定（視頻）27實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2：實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡結(jié)論結(jié)論化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)

11、量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和天平不平衡天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體28實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2 小結(jié)小結(jié)在開放容器中在開放容器中：鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M229解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí): :1 1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不原來(lái)金屬鎂的質(zhì)量大，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不 符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎？為什么？答：此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和答：此說(shuō)法不對(duì)。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，氧

12、氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)反應(yīng)后生成物后生成物氧化鎂氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以的質(zhì)量和，所以生成物生成物的質(zhì)量比的質(zhì)量比鎂鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。30思考：思考：為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化二氧化碳和水碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟石蠟和氧氣和氧氣的總質(zhì)量等于的總質(zhì)量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的總質(zhì)量。的總質(zhì)量。31堿堿石灰石灰想一想：想一想：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都

13、收集起來(lái)，你認(rèn)為天平會(huì)平衡嗎？石蠟石蠟+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳+水水點(diǎn)燃32 凡是有凡是有氣體參加或有氣氣體參加或有氣體生成體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小。33成語(yǔ)成語(yǔ)“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石他能把石灰

14、石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石不能變成黃金的道理。不能變成黃金的道理。答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。應(yīng)用應(yīng)用34B在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中中Z的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y435 在在 A + B C + D 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B完全反應(yīng)，生成完

15、全反應(yīng)，生成 3克克C，求求生成的生成的D的質(zhì)量。的質(zhì)量。解：解： A + B C + D 5克克4克克3克克？m D =5克克 + 4克克 3 克克 =6克克362、某物質(zhì)、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、O37二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式( (用用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子) )粒子個(gè)數(shù)比粒子個(gè)數(shù)比化學(xué)反應(yīng)中各物化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)物：反應(yīng)物：S S、O O2

16、2。生成物：生成物：SOSO2 2。條件：點(diǎn)燃條件：點(diǎn)燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條件應(yīng)條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S + O2 = SO2（1）意義）意義點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 138S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2）化學(xué)方程式的讀法1 1）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下）本質(zhì)：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成物生成物3932 ： 32 ： 64S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 2）質(zhì)量方面：每）質(zhì)量方面：每3232份質(zhì)量的硫和份質(zhì)量的硫和3

17、232份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)完全反應(yīng)生成生成6464份質(zhì)量的二氧化硫。份質(zhì)量的二氧化硫。40S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃1 ： 1 ： 13 3）粒子個(gè)數(shù)方面：）粒子個(gè)數(shù)方面：1 1個(gè)硫原子和個(gè)硫原子和1 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氧分子反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化硫分個(gè)二氧化硫分子。子。41我思我獲42質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒(méi)有增減原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有改變?cè)臃N類沒(méi)有改變?cè)淤|(zhì)量沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式或化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算進(jìn)行有關(guān)計(jì)算43實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該注意幾點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該注意幾點(diǎn)：1、要用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證，檢驗(yàn)假設(shè)。、要用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證，檢驗(yàn)假設(shè)。2、判斷化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，要、判斷化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，要