高中化學物質(zhì)轉(zhuǎn)化方程式專題復習

1、高中化學必修本化學方程式匯總必修一121、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2O+ 2HCl=2NaCl+ HO NaO+ 2H+ =2Nsf + H2O2Na2NaQ+ 4HCl=4NaCl+ Q T + 2H2O 2NaQ+ 4H+=4Nc+ Q T + 2HO4八 八 2Na+Q NaQ2Na NaO+ HO=2NaOHNa2O+ HO=2Na+20H NaO+ CO=NaCO(1 l)2NaOH CO=NaCO+ HO2OH +CO=CO2 +HOCO(13)NaOHCO=NaHCOOH +CO=HC0CO 2Na+2HCl=2NaCl+H2 T+ 2H=2Na+H>t 4Na+Q=2

2、NaO 2Na+2HO=2NaOHHdL +2H2O=2N+2OH + Hd 2NaQ+ 2H2O=4NaOH Q T 2NaQ+2HO=4Na +40H + QT 2NaQ+2CO=2NaCO+ Qa2)NaCO+Ca(OH)=CaCQ +2NaOH32 +Cc2=CaCa(14) NaCO+CO=2NaHCO2 -_3 +HO+CO=2HC。HCO3 +OH =CO2 +HO* NaAlO 22Al + 6HCl=2AlCl 3+ 3H2 T4Al + 3。=KAl(SO 4)2(15)2NaHC3ONaCO+HACOT 或 NaHCO+NaOH=NCO+HO(16) NaCO+ 2HCl

3、=2NaCl十 代0 CO T(17)NaHC3O HCl=NaCl+COTCO32 +2H+=HACOTHCO3 +h+=hacoT2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2AlzQ2Al +6H=2Al3+ + 3HT 2Al + 2NaOH 2HO=2NaAlO+ 3H T 2Al + 20H + 2H0=2Al0 + 3H21Al 2Q+ 2Na0H=2NaA2O HOAl 2Q+20H =2AlO2 +H0Al Al 2Q+ 6HCl=2AlCl 3+ 3HoAl2C3 + 6H=2Al3+ + 3H0AlCl 3+ 3NH - HO=Al(OH) J + 3NHCl 3+ + 3NH H20 =

4、 Al(OH) 3 J + 3NH+ Al(0H)3+ 3HCl=AlCl 3+ 3H202Al(0H)3Al2O+3HOAl(OH) 3+3H =Al3 +3H>0 NaAlQ+ HCl+ HO =Al(OH) 3 J + NaCl 或 NaAlO + 2H0+ C3Al(0H) 3 J + NaHCOAlO 2 +H+HO=Al(OH)UAlO 2 +2HAC3Al(0H)3 J+ HCCJAl(OH)3+NaOH = NaAlO+ 2HO(ll)Al3 +3HO Al(OH)3膠體 + 3H+Al(OH) 3 +OH = AlO2 +2HO明研凈水 AlC% + 4NaOH = N

5、aAlO+3NaCl+2HO Al 3+ + 4OH = AlOz +2HO3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe3O4FeFe(SCN)3FeCl2 .小、Fe(OH)2FeCl3” , Fe(OH) 3個 Fe2O3 FeQ+ 4CO 3Fe+ 4CO,Fe +2HCl=FeCC+HdFe + 2H+=Fe2+ + Hd局溫 3Fe +4HO(g)=Fe3O + 4H八 點燃 八L 或 3Fe+ 2Q FeO一點燃 2Fe+ 3Cl2=2FeCl32FeCL+Cl2 = 2FeCl 3 Fe+2FeCb = 3FeCl 2 Fe +2Fe3+= 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2C

6、l 4Fe(OH»+Q + 2HO = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1 l)Fe(OH)a+3HCl = FeCl 3+3HOFe(OH) 3+3H = Fe3+ + 3HO(13)FeQ+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2OFe 2c3+6H= 2Fe3+ + 3HO4、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeCb + 2NaOH = Fe(OH) ； + 2NaCl Fe(OH>+2HCl = FeCl 2+2HO Fe 2 + + 2OH = Fe(OH)2,Fe(OH) 2+2H = Fe2+ + 2HOFeCL+ 3NaOH = Fe(OH) ；

7、+ 3NaClFe 3+ + 3OH = Fe(OH)3；Fe3+ + 3HgFe(OH> 膠體 + 3H (凈水),、 a2)2Fe(OH) FeQ+3HO(14)FeCla+3KSCN = Fe(SCN)+3KClFe 3 +3SCN = Fe(SCN)3 S'O 2+2NaOH = NaSQ+HO SiO 2 + 2OH = SO2 +HO &O 2+NaCO=SSLNaSQ+COT Si + O SiO2局溫小 SiO2+ 2(= Si + 2C6SiO2+4HF = SiF 4 T + 2HO (刻蝕玻璃)Si + 4HF = SiF 4 T + 2Hd_高溫

8、SiO 2 + CaO= CaSiQSiO 一2+ CaCO=SL CaSiQ + COTNa 2SQ3+ 2HCl = H 2SQ3 ； + 2NaClSiO 32 +2H = H2SiQjNaSiQ+H8CO=HSiO4 +NaCO或 NaSiQ+2H>2C®HSi。J +2NaHGO_ _ 222-SiO 3 + HO+CO=HSiO3 J + CO 或 SiO3 +2HO+2CO=HSiO3 J + 2HCO凡SiO3 =凡0SiO2HSiO3+2NaOH = NaSiO3+2HO H 2SiO3+2OH = SiO32 +2HO5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Gl _點燃

9、_ _ . 2Fe+3cI22FeCb_點燃 Cu+C12CuC122FeC13+Cu = 2FeC12+Cu 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cij + H + CI2點燃或光照2HC1 MnO+4HC1(濃)MnC2+C12T + 2HO CI2+HO = HCl + HClO CI2+ H2O = H+ + Cl +HC1O2+4H+2C1= Mrn +C12T + 2H2O 2HC1O J!hC1 +QT2HC1O 2H =+ + 2C1 +OTC12+ 2NaOH = NaC1+ NaCO HOC1 2+2OH = C1 +C1O +H2O6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu+

10、 4HN 濃尸Cu(NO) 2+ 2NOT + 2HoCu +4H+ + 2NO =Cli +2NOT + 2H2OC+4HNO 濃)=COT + 2NOT + 2H2O 3Cu+8HN0 稀)=3Cu(NO3)2+2NOt +4H.O上面兩個反應主要用于氣體溶于水時的計算或 4HNO=4NOT + 02T + 2H2O;濃硝酸見光易變黃的原因催化劑N+ 3H、言汨言序 '2NH NH+ HC1 = NHQ1 2C12+2Ca(OH) = CaC) +Ca(C1OH+2HO工業(yè)制漂白粉Ca(C1O”+ HACO= CaCOj + 2HC1O或 Ca(C1O”+2HC1 = CaC1 2

11、+2HC1O Ca 2+ + 2C1O + HA CO= CaCO J + 2HC1O或 C1O + H = HC1O漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入過量的 CO: Ca(C1O)2 + 2HA2CO = Ca(HCQ) 2+ 2HC1OC1O+H20 co = HCQ +HC1O_點燃S+Q =SO 2HS+SO=3SJ +2HO催化劑 SO+Q -HT" 2SO SO+HO = H2SO SO+ CaO CaSO或O2+Ca(OH)= CaSOj + HO SQ+ CaO = CaSOSO2+ CsT + 20H =CaSOj + HO1SO+ Ca(OH) = CaSO+ H

12、O®2CaSO Q2CaSO SO+ C12+2HO = H2SO+2HC1 Cu+2HSO(濃)CuSOSOT +2HoSO2+ C12+2HO = 4H+SO2 +2C1C+ 2HSO(濃)CO T + 2SO T + 2HO7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系N+Q 高溫或放電2NO 2NQQ = 2NQ 3NO+ H2O = 2HNO+ NO 3NO+ HO =2H + 2N + NO以上三個反應為“雷雨發(fā)莊稼”原理擴展反應有：4NO+ Q+ 2HO = 4HNO+ 3O+2HO = 4HNO3Cu+ 8H+ + 2NGT =3CiT + 2NOT +4F2O NHC1NHf +HC1

13、T 4NH+5O4NQ6HONH3+ M = NH4+ (水溶液中)補充：NHHCO = NHT+HO+COT氨氣與酸均能反應生成俊鹽，且與揮發(fā)性酸俊鹽受熱都易分解，但并不是所有的錢鹽(如濃 HCl、濃HN。相遇時空氣中有白煙都分解出氨氣，如NHNa (NH4)2SO NHCl + NaOH= NaCl+NHT + HONH 4+ + OH 上之 NHT + H2O所有的錢鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別錢離子。 2NHC1 + 2Ca(OH)上皂CaCb+ 2NH T + 2H2O實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。氨的催化氧化反應，工業(yè)制硝酸的第一步。注：帶“”的反

14、應為重要反應，必須熟記；帶“”的反應只需了解。必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A £11、Li 與 Q反應(點燃)：4Li + Q= 2Li 2O Na 與 Q反應(點燃)：2Na+O 2= NaQNa 與凡O 反應：2Na+2HO=2NaOH+ H K 與凡O 反應：2K+2H2O=2KOH+H2、鹵素單質(zhì)F2、CI2、Br2、12與氫氣反應：F2 + H 2 = 2HF Cl 2 + H 2 = 2HCl Br 2 + H 2 = 2Br I 2 + H 2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：(1)氯水與飽和澳化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應： Cl 2+2NaBr=Br+2NaC

15、l Cl 2+2NaI=l2+2NaCl(2)澳水與碘化鈉溶液反應：Br2+2NaI=l2+2NaBr4、Mg與 HO反應：Mg+2bO = Mg(OH»+HT Al 與 HCl 反應：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H TMg 與 HCl 反應：Mg+2 HCl = MgCl 2+ H2 T5、Na與Cl2反應(點燃)：占燃Cl2 +2Na gUaCl6、用電子式表示氯化氫的形成過程：第二章化學反應與能量1、 Ba(OH)?8Ho與 NHCl 的反應:Ba(OH) 2 8HO+2N4Cl=BaCl2+2NHT +10H2O2、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池）負極（鋅）

16、：Zn-2e-=Z吊（氧化反應） 正極（銅）：2H+2e-=hl t （還原反應） 電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應離子方程式：Zn+2H=Z吊+H T3、H2Q在催化劑作用下受熱分解：2H2Q=2HO+OT4、NaSO與 CaCb 反應：NaSO+CaCb=CaSQ +NaCO5、高爐煉鐵：2C + O2 = 2CO、Fe 2Q + 3CO =2Fe + 3CO2第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)點燃（1）氧化反應（與 Q 的反應）：CH（g）+2O2（g）CQ（g）+2H2O（l）（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：HH| 1 |H-C-H 一

17、（11 H-C-CI + H C1B-"WI Ffl IF"11 F"«!l!HH/wCH4 + Cis -CH3CI + HC1 CHgCl + C12, CH2CI2 + HC1CH2C12 +CHC13 + HC1 CHCI3 + Cl2- CCI4 + HC12、乙烯的主要化學性質(zhì). .一點燃（1）氧化反應（與 Q的反應）：GH+3O2CO2+2HOH HH HI II IH-一H+Bf - Br * H-C C -H力口成反應（與Br2的反應）:Br Br（3）乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應：CH=CH + H 2*CHCH CH=

18、CH+HCl* CHCHCl （一氯乙烷）CH=CH+HO*CHCHOH（乙醇）（4）聚合反應：口 催化劑 r_1（乙烯制聚乙烯）n匚H&=CHw + fCHjCH-n催件和I（氯乙烯制聚氯乙烯）n CH£=CHC1冉向-3、苯的主要化學性質(zhì).一點燃(1)氧化反應(與 Q的反應)：2QH+15O12CQ+6HO(2)取代反應：與Br2的反應：(+、BrFeBr3CHBrHBr苯與硝酸(用HONO1示)發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體一一硝基苯。反應方程式：濃硫酸, +QnO2 -工 W- +OH(3)加成反應用鍥做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應

19、:4、乙醇的重要化學性質(zhì)2OH催化劑(1)乙醇與金屬鈉的反應：2CHCHOH+2Na- 2CHCHONa+H?點燃(2)乙醇的氧化反應 乙醇的燃燒：CH3CHOH+3O2CQ+3HOCu或 Ag乙醇的催化氧化反應:2CH3CHOH+62CH3CHO+22O乙醇在常溫下的氧化反應：酸性KMnO4或酸性重銘酸鉀溶液 CHCHOHCHCOOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaC。：2CHCOOH+CaCO_* (CHCOO zCa+HO+COT乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體:2CHCOOH+NCO* 2CHCOONa+H+COt上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。(2)乙酸的酯化反應反應原理(與乙醇的反應)：OOI液磕酸 iCR-JOH+IO-CJLCftC-O-GIL + KO乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀 液體。6、蔗糖水解反應：。2凡2O1+HO