高中化學課本實驗總結

1、化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發(fā)給你們。一、配制一定物質的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH液為例：1、步驟：（1）計算 （2）稱量： 4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸儲水注入容量瓶，當液面離刻度線1 2c

2、m時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、 注意事項：（1）容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）（2） 常見的容量瓶：50 mL、100mL 250mL、500mL、1000mL 若配制480mL與240mL溶液，應分別用 500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托

3、盤天秤!（3）容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）（4）命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。二、Fe（OH）3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入 FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、涉及的化學方程式：Fe3+3HOFe（OH）3 （膠體）+3H1強調之一是用等號，強調之二是標

4、明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫三、焰色反應：1、 步驟：洗一燒一蘸一燒一洗一燒2、該實驗用粕絲或鐵絲3 、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質4 、 Na ， K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）5 、某物質作焰色反應，有黃色火焰一定有Na ，可能有 K6、命題角度：實驗操作步驟及Na ， K 的焰色四、Fe（OH）2的制備：1、實驗現象：白色沉淀立即轉化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學方程式為：Fe2+2OH-=Fe（OH）2 4e（OH） 2+O2+2H2O= 4e（OH） 33、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的

5、，NaOH液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現象、方程式書寫及有關采取措施的原因五、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入35mL飽和NaSiOs溶液，滴入12滴酚酗溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現象：有透明的硅酸凝膠形成3、化學方程式：NaSiQ+2HCl= H2SQ3 J +2NaCl （強酸制弱酸）4、 NaSid溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酗試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：1、Cl-的檢驗：加入AgNOW液，再加入稀硝酸，若生成不溶

6、于稀HNO勺白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO2-干擾），再滴加 AgNO溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 C廠存在2、SO2-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。命題角 , 度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算七、氨氣的實驗室制法1、反應原理 ：2NHCl+Ca（OH）2CaCb+2NHT +2H2O2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）3、驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現大量白煙，則

7、證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣6、 命題角度： 因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。 主要角度為： 反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質探究實驗。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（ 1： 700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故 NH3、 HCl、 HBr 、 HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現象：產生紅色噴

8、泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關鍵：氨氣應充滿燒瓶應干燥裝置不得漏氣4、實驗拓展：CO、HS、CI2等與水不能形成噴泉，但與NaOH液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應的實驗1、實驗原理：Cu+2HSO（濃）CuSG+SOT+2H2。2、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成Cu。CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO溶液。【提示】由于此反應快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。命題角度：SO的性質及產物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。十、鋁熱反應：1、

9、 實驗操作步驟： 把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中， 在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學反應方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al 2O34、注意事項：（ 1 ）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（ 2 ）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（ 3 ）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（ 4 ）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。5、命題

10、角度：實驗操作步驟及化學方程式。十一、中和熱實驗（了解）：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時所釋放的熱量注意：（ 1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH-=H2O H =-57.3KJ/mol（ 2）數值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。2、中和熱的測定注意事項：（ 1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數據的平均值作計算依據（2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH稍稍過量的方法（ 3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數值偏小十二、酸堿中和滴定實驗（了解）： （以一元酸與一元堿

11、中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=。堿丫堿2、要求：準確測算的體積.準確判斷滴定終點3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數數值偏大使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數時，記錄到小數點后兩位滴定時一般用酚酗、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1 molL -1 的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）查漏、洗滌、潤洗裝液、趕氣泡、調液面、注液（放入錐形瓶中）滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當滴到最后一滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變色即為滴定終點5、命題角度：滴

12、定管的結構、讀數及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2HO2NaOH+Hf +C12T2、應用：電解的離子方程式為 2c1-+2HO2OFH+H2T+C12 T ,陰極產物是H2和NaOH陰極被電解的H+是由水電離產生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酗試液，可發(fā)現陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產物是氯氣，將濕潤的 KI 淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。3、命題角度：兩極上析出產物的判斷、產物的性質及相關電解原理十四、電鍍：（ 1 ）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液

13、，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（ 2 ）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M ne- =Mn+ （進入溶液），陰極反應M+ ne - =M （在鍍件上沉積金屬）十五、銅的精煉：（ 1 ）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、 Fe-2e -=Fe2+陰極 （ 純銅 ） ： Cu2+2e- =Cu（ 2 ）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應

14、而溶解。粗銅中含有Zn、 Ni 、 Fe、 Ag、Au 等多種雜質， 當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時， 位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質， 如 Zn、 Ni 、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（ 3 ）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：1、實驗步驟：2、若

15、為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘3、鹵代煌是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO只能與X產全AgX沉淀，故必須使鹵代燒中的一X轉變?yōu)閄 ,再根據AgX沉淀的顏色與質量來確定鹵燒中鹵原子的種類和數目，4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性KMn的液驗證消去反應產物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMn濾液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。十七、乙烯的實驗室制法：1、反應制取原理：C2HOHCH=CHT+HO2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4

16、.注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1: 3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌溫度計水銀球插到液面以下反應溫度要迅速升高到170該實驗中會產生副產物SO,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO,再通入KMn（M溟水5本反應可能發(fā)生的副反應：GHOHCH2=CH T +H2O C2H-OH+ HO-GH 5GHOCH+HOC+2HSO（濃）CO T +2SOT + 2H2O十八、乙酸乙酯的制備1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和NaCO液體中，防液體倒吸。4、用飽和NaCO溶液吸收主要優(yōu)點：吸收乙酸，

17、便于聞于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯5、本反應的副反應：C2H5-OH+ HO-C2H 5C2H5-O-C2H5+H2OC+2HSO（濃）CO T +2SQ T + 2H 2O6、命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和NaCO溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉化率的措施。十九、醛基的檢驗（以乙醛為例）：A:銀鏡反應1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%勺AgNO溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入 2%希氨水, 至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應方程式：AgNO+NH HO=AgOH+ NHNO3 AgOH+2 NH3 H

18、O=Ag（NH） 2OH+2HO2 、銀鏡實驗注意事項：（ 1 ）沉淀要恰好溶解（ 2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（ 3 ）加熱過程不能振蕩試管（ 4）試管要潔凈3、做過銀鏡反應的試管用稀HNO3 清洗B:與新制Cu（OH懸濁液反應:1、Cu(OH)懸濁液配制方法：在試管里加入 10%勺NaOH液2ml,滴入2%勺CuSO液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、注意事項：(1) Cu(OH)2必須是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實驗必須在堿性條件下(NaOHg過量)二十、蔗糖與淀粉水解及產物的驗證：1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘,然 后

19、用稀的NaOHB液使其呈弱堿性。2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)懸濁液的反應。實驗探究題精選：1.某固體混合物可能含 Al、(NHO2SO、MgC2、A1CL、FeCL中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗， 所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標況下的體積)： 請回答：混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)；，混合物中是否存在(NH4) 2SO ( 填“是”或“否”)，你的判斷依據是 。(3)寫出反應的離子反應方程式； 。(4)請根據圖中數據分析，原固體混合物中一定含

20、有的物質為 ( 寫化學式),不寫計算過 程。(5)把AlCl 3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1C13晶體，請你設計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較純的A1C13結晶： 。答案：(1)否(2)是 氣體通過濃硫酸減少 4. 48L (3)A1(OH) 3+3H+=A13+3H2O(4) 一定含有 A1、(NH)2SO和MgCb三種物質(5)往氯化鋁溶液中加入一定量的濃鹽酸后，再加熱濃縮析出晶體。2.氯化銅晶體中常含 FeC12雜質，為制得純凈氯化銅晶體(CuC1-2H2。)，首先將其溶于稀鹽酸中，然后 按下面所示操作步驟進行提純。已知：氫氧化物開始沉淀時的 pH氯氧化物沉淀完全時的 pHFe

21、3+1.93.2CiT4.76.7(1)下列物質中，最適合作為氧化劑 X的是 (填序號)A. H2O2 B. KMnO 4 C . NaCIO D.濃硫酸寫出加入X后發(fā)生反應離子的方程式 o(2)加入的物質 Y可以是,目的是 (3)某同學利用反應 Cu+2HCu_ 2+H4設計實驗來制取氯化銅溶液。該同學設計的裝置應該為。(填“原電池”或“電解池”)。請在右側方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液。(4)從CuCt稀溶液中得到CuCI -2H2。晶體，在蒸發(fā)結晶的過程中，為了防止Cu2+的水解，應采取的措施是。答案：(1) A 2Fe2+HQ+2H+2Fe3+2HO(2) C

22、uO或Cu (OH 2或CuCO (2分)；調節(jié)溶液的 pH,只生成Fe(OH)3沉淀(2分)；(3)電解(4)加入適量稀鹽酸3 .某化學小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol L-1 FeCl 3溶液、0.1mol L-1 FeCl 2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究 Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結果加于應用。(1)根據氧化還原的有關原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+的還原性、氧化性提出了如下2種假設：假設一：Fe2+既有還原性又有氧化性；假設二：Fe3+具有氧化性;(2)設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。探究內容實驗方案實驗現象探究Fe2+具有

23、還原性取少量0.1mol L-1 FeCl 2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量 KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性 該興趣小組為說明 Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl 2 + Zn = ZnCl2+ Fe該反應的離子方程式為：(4)根據Fe3+的性質，該小組用FeCL溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，離子方程式是:探究內容實驗方案實驗現象探究Fe2+具有還原性取少量0.1mol L-1 FeCi 2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN液后溶液變紅色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol L-1 Fe

24、Cl 3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量 KSCN溶液加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCNB液后，溶液不顯紅答案(2)(3)Fe 2+Zn =Zn2+ Fe (4)2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+4.銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、C&O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO-5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室的CU2O試樣中是否含有 Cu進行了認真的探究。I .查閱資料：CwO屬于堿性氧化物；在空氣中灼燒CuO生成CuOCu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(C&O+ 2HI+ = Cu+ Cu2+ + H2C)?？?.設計實驗方案：方案1:取該

25、紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2:取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱得干燥地摒的質量為 ag ，取紅色試樣置于地埸中稱得總質量為 bg,在空氣中充分灼燒至 完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復多次直到質量不變，稱得最后質量為c g 0分析數據,作出合理判斷。(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請 簡述原因。(2)方案3中，如果a、b、c的關系符合c=可確認紅色粉末是 Cu2Om.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，裝置如圖所示(3)簡述新探究方案中，氣體發(fā)生裝置的氣密性如何檢驗(操作、現象、結論)：(4)你認為依據新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：(選填序號 ) 通入氫氣體積；反應前，紅色試樣 +硬質試管的總質量；完全反應后紅色固體+硬質試管的總質量；實驗前，干燥管(含藥品)的質量；硬質試管質量；鋅粒質量；稀硫酸中含溶質的量；實驗后，干燥管(含藥品)的質量(5)有人提出，在氫氣發(fā)生器與硬質試管之間應加一個干燥裝置，你認為 選填“需要”或“不需要”)，簡述理由 答案(1)方案I不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+