高考化學(xué)圖像專題題復(fù)習(xí)：水溶液中的離子平衡

1、高考化學(xué)教研材料水溶液中的離子平衡中的常見圖像題張維青 2015.3.7解答圖像題的一般思路：1 .分析橫縱坐標(biāo)表示的意義2 .結(jié)合原理分析點(diǎn)-線-面。點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、過量點(diǎn).線：增函數(shù)、減函數(shù)、斜率、線性關(guān)系等3 .化學(xué)平衡中的先拐先平、定一議二等技巧仍適用稀釋曲線:I稀溶液中電離度、水解度均增大，無限稀釋看作水 n、主要離子的濃度均下降。1. （2015年1卷13題，6分）濃度均為 0.10mol/L、體積均為 V0的MO而ROH液，分別加水稀釋至體積 V, pH隨lg1的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）V）A. MOH勺堿性強(qiáng)于 ROH勺堿性B. ROH勺電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C

2、.若兩溶液無限稀釋，則它們的 c（OH）相等D.當(dāng)lg：V=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c（M+）/c（R +）增大V2. （2015海南11 .）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，&=1. 8X10-5）和一氯乙酸（乙，二.滴定曲線：以滴定酸為例I、起點(diǎn)的PH確定酸的強(qiáng)弱n、突變范圍（終點(diǎn)土 0.1%）確定指示劑:同一強(qiáng)酸濃度越大突變范圍越寬。同濃度的不同酸酸性越弱，突變范 圍越窄 田、酸性太弱的（如鏤根）用間接滴定法CWOQHIMEfOIA: (Nh)AeHEI ) A (11可Til I 7 匚NhQAl aLmAll t! I 7 e (t Hmr tNn -cCll5)口HVT uVC

3、HwLTOO )Aj：hdOU 加人陽梟*i轉(zhuǎn)噂3 l L料帆牝蛆宏JM Umol , L i的I建帕或pl I C 7 WlA門門*Y”) r M I | L 1 NaOH滴定3. (2010 江蘇 12)常溫下，用 0.1000 mol 20.00mL0.1000mol - L 1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A.點(diǎn)所示溶液中：c CH3COOc OH c CH3COOH c HB.點(diǎn)所示溶液中：c Na c CH3COOH c CH3COOC.點(diǎn)所示溶液中：c Na c OH c CH3COO c HD滴定過程中可能出現(xiàn)：c CH3COOH c CH3COO c

4、 H c Na c OH4. 2013 浙江12. 25c時(shí)，用濃度為 0.1000 mol/L 的NaO血液滴 定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L 的三種酸 HX HY HZ,滴定曲 線如圖所示。下列說法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZVHYc(Y ) c(OH ) c(H+)D. HY與 HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：C(H+尸 K a(HY+)c(HY) c(Z ) + c(OH ) c(Y )5.(海南2014)室溫下，用 0.100mol?L-1 NaOHB液分另滴定 20.00mL 0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示.下列

5、說法正確的是()A. n表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的 V (NaOH小于20mLC. V (NaOH =20.00mL 時(shí)，兩份溶液中 c (Cl-) =c (CHCOQD. V (NaOH =10.00mL時(shí),醋酸溶液中c (Na+) c (CHCO0 c (H+) c (OH)6.2014全國2卷實(shí)驗(yàn)題(間接滴定)三、分布分?jǐn)?shù)曲線表示酸堿分布分?jǐn)?shù)(某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系I、交點(diǎn)處的H+=Ka,可以依次計(jì)算出Ka1Ka2Ka3,得出某種離子存在的PH范圍 n、各組分的分布分?jǐn)?shù)之和為1 (物料)7 (.江蘇 201215. ) 25 C,有

6、c(CH3COOH)+c(CHCOO)= 0. 1 mol L -1 的一組醋酸、醋酸鈉7所示。下列有關(guān)溶液中離子混合溶液，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖濃度關(guān)系的敘述正確的是A . pH=5. 5 的溶液中：c(CH 3COOH)c(CHCOO)c(H +)c(OH )B . W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na +)+c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH)C . pH = 3. 5的溶液中：c(Na +) +c(H +) -c(OH ) +c(CH 3COOH尸 0. 1mol - L -1D . 向 W點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入 0. 05 m

7、ol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H +尸c(CH 3COOH)+c(OH)8.江蘇2013.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Cas (PQ) 2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Csb(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca(PO4) 2(s) +10C(s)= 6CaO(s) + P4(s) + 10CO(g) H= +3359.26 kJ mol 1一 _一_.一一一-1CaO(s) + SiO2(s) = CaSiQ(s)H2= -89.61 kJ -

8、mol2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) = 6CaSQ(s) + P4(s) + 10CO(g) 1則4 H3= 2821.6 kJ mol 。(2)白磷中毒后可用CuSO溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示: Hb11P4+ 60CuSO+ 96H2O= 20CL3P+ 24HbPQ+ 60HaSO 60molCuSO能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol(3)磷的重要化合物 NaHPQ、N&HPQ和NaPQ可 通過HbPO與NaOHB液反應(yīng)獲得，含磷各物種的 分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之 和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如右圖所示。為獲得盡可能純的 NaHP

9、Q, pH應(yīng)控制在4 5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可 )；pH= 8 時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 c(HPC42)c(H2pq )Na2HPC溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是用離子方程式表示 )。3Ca 2HPC2 = C”(PC4) 2 J + 2H+(4)略9.2015浙江12. 40c時(shí)，在氨水體系中不斷通入CO,各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。0.04O.OJ5 0.04 003 o tn O U1 D.ll_O ICJ_ I 立心手 9JD .A7_OOH卜列說法不正確的是A.在 pH= 9.0 時(shí)，c(NH4+) c(HCO3

10、) c(NH2CCO ) c(CC32 )B.不同 pH 的溶液中存在關(guān)系： c(NH4+) + c(H+) =2c(CC2 )+ c(HCC3 )+ c(NH2COO ) 十 c(CH)c( CH )C.隨著CO的通入，,，Jc不斷增大 c(NH3 H2O)D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NHCOO的中間產(chǎn)物生成四、有關(guān)溶解度、&p (待完善)提純固體的方法一般方法1、重結(jié)晶：如：溶解-加熱濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾、洗滌、干燥(除除 KNO中 NaCI)2、溶解-加熱濃縮結(jié)晶一趁熱過濾一洗滌一干燥(除 NaCI中KN03說明：I趁熱過濾：溶質(zhì)在低溫時(shí)可能大量析出，在過濾除雜時(shí)為避免它析出應(yīng)

11、采取方法。用熱漏斗完成。II洗滌：水洗、醇洗、混合洗：目的是洗去固體表面的可溶物出右圖中的A,C點(diǎn)為恰好飽和，曲線上為沉淀區(qū)，下為溶解區(qū)今= &一 /_ 一 一 EBBS 注 -SasSas沉淀完全開始 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12沉淀123456789 10 11 12 pH題8圖10、2013高考座慶卷？8（14分）合金是建造航空母艦的主體材料。（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 鋁元素在周期表中的位置為 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得。提取過程中通入的氣體為 。Al-Mg合金焊接前用 NaOH容液處理Al 203膜，其化 學(xué)方程式為 。焊接過程中使用的保護(hù)氣為（填化

12、學(xué)式）。（2）航母艦體為合金鋼。 艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后, 加入過量氨水，過濾得白色沉淀 39.0g ,則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。 為分析某銅合金的成分，用酸將 其完全溶解后，用 NaOH液調(diào) pH,當(dāng)pH= 3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀, 分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉 淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金 中除銅外一定含有 。11 .背景：檸檬酸亞鐵的制備難點(diǎn)：混合溶1次序來控制PHD在乙醇中析出晶體加熱濃縮-冷卻結(jié)晶的具體溫度控制PHp嚏勺為5

13、除去AlFe離子，冰水洗滌（2013江蘇）19. （15分）檸檬酸亞鐵（FeC6HQ）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠磯(FeSO4 - 7H2O)通過下列反應(yīng) 制備：FeSO+NaCO= FeCO J +NaSOFeCO+QH。FeGHQ+COT +HO下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol - L -1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Al3+3. 05. 0Fe2+5. 88. 8(1)制備FeCO時(shí)，選用的加料方式是 c(填字母)，原因是 避免生成Fe(OH)2沉淀a.將FeSO溶液與N&CO溶液同時(shí)

14、加入到反應(yīng)容器中b.將FeSO溶液緩慢加入到盛有 NaCO溶液的反應(yīng)容器中c.將NaCO溶液緩慢加入到盛有 FeSQ溶液的反應(yīng)容器中(2)生成的FeCO沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液12mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生， 則表明已洗滌干凈。(3)將制得的FeCO加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80c下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化。反應(yīng)結(jié)束后,無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲 得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入

15、無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水 中的溶解量，有利于晶體析出。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2c3、SiO2、Al 2O3)出發(fā)，先制備綠磯，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合右圖的綠磯溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備 FeSO-7H2OII體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、 稀硫酸和NaOHm)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，(過濾，)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOlB液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的 pHt勺為5,過濾,充分洗滌固體，向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)?拌后，過濾,得到FeSO溶液，加熱濃縮得到 60c飽和溶液，冷卻至

16、0c結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得至I FeSO - 7H2O晶體。12 .背景：含氟牙膏的使用(1)鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式為羥基磷酸鈣(Ca5(PO4)3OH含氟牙膏中含氟離子，可以使使牙齒更堅(jiān)固，原因是生成Ca(PO4)3F,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式;此反應(yīng)能發(fā)生的原因是 (2)糖在酶的作用下產(chǎn)生了一種有機(jī)弱酸，食糖過多會(huì)會(huì)出現(xiàn)齦齒，從平衡移動(dòng)加以解析：13、背景：葡萄糖酸鈣的制備難點(diǎn)：水浴加熱的方法：葡萄糖酸的酸性強(qiáng)于碳酸但是仍是弱酸趁熱過濾乙醇-水混合溶液洗滌（2014浙江）28. （14分）葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通 過以下反應(yīng)制得：GH2Q（葡萄糖）+ Br 2 + H2O - C 6H12。（葡萄糖酸）+ 2HBr2GH20（葡萄糖酸）+ CaCQ 一 Ca（C 6H1O） 2（葡萄糖酸鈣）+ H2O + CO2T相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸澳化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水 易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶實(shí)驗(yàn)流程如下：GH2Q溶液調(diào)如幽水儂過量蹙O7上 趁號(hào)造五里懸濁液理U jCaGf請(qǐng)回答下列問題：第步中濱水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置中最適合的是B。制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是