理科綜合化學(xué)-2021年高三理科綜合化學(xué)聯(lián)考(考試版)_第1頁(yè)
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1、2021年高三理科綜合化學(xué)聯(lián)考(新課標(biāo)I卷)理科綜合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe56 Cu64選擇題:本題共7小題,每小題6分。1.下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A.因垃圾后期處理難度大,所以應(yīng)做好垃圾分類,便于回收利用,節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過(guò)處理、消毒后可加工成兒童玩具,變廢為寶C.綠色環(huán)?;ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明,新冠病毒可通過(guò)氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在lnm100nm之間七h(yuǎn)f CH吐Clb2.以有機(jī)物A為原料通過(guò)一步反應(yīng)即

2、可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0A. A的分子式為C“Hm,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有小分子生成C. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH=C(CH3)2,分子中所有碳原子不可能共面D. 1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)3.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A. 11 g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NaB. 28g聚乙烯(+CHCH擊)含有的質(zhì)子數(shù)目為16NaC.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLsO2溶于水制成100 mL溶液,H2so3、HSO;、SO:三者數(shù)目之和為O.OINaD.含63 g

3、HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50Na4. X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中 體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB. A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體枳比Wl : 1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D. E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1 : 15.下圖為光電催化能源化利用CO?制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列

4、說(shuō)法不正確的是tA.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H+O2TB. CO2還原產(chǎn)物可能為CO、 HCHO. CH3OH. CH4等c.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇,則陰極電極反應(yīng)式為:CO2+6H+6e-CH3OH+H2O6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cb某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是橡膠塞一有孔出片1濕澗的有色布條玻璃管一2硝酸銀溶液3淀粉碘化鉀溶液4漠化鈉溶液塑料吸管一橡膠塞底座氫狐化鈉溶液 (滴有有融)氯酸鉀無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條5硫酸亞鐵溶液 (滴有硫定化鉀)濃鹽酸A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5C+ CIO;

5、 4-6H+=3Cl2T+3H2OB.無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cb,且干燥有色布條不褪色,濕潤(rùn)的有色布條褪色C. 2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬幀F(xiàn)象均能說(shuō)明了 Ch具有氧化性D. 5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的CL以防止污染7.下圖為室溫時(shí)不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態(tài)的分布,其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為2.12、7.21、 11.31,其中6表示含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),下列說(shuō)法正確的是1.0A. 2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應(yīng)后的溶液呈中性B. NaOH溶液滴定NaHPO4溶液時(shí),無(wú)法用酚配指示終點(diǎn)

6、C. H3Po4的二級(jí)電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為KT,D.溶液中除OFT離子外,其他陰離子濃度相等時(shí),溶液可能顯酸性、中性或堿性非選擇題:(一)必考題:8. (14分)近年來(lái),隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離 子電池正極材料(有Al、LiCoOz. Ni、Mn、Fe等)回收鉆、銀、鋰的流程圖。府池材末鋰電極粉廢干正科氯化鋰返I可料液已知:P204二(2-乙基己基)磷酸酯常用于萃取福P507Q-乙基己基瞬酸-2-乙基己酯)和Cyanex272-(2, 4, 4)-三甲基戊基次磷酸常用于萃取鉆、銀?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoCh

7、與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽(yáng)離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:理科綜合化學(xué)第1頁(yè)(共8頁(yè))1 2 3 4 5 6 7 R 9 10 11 12加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的 (填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的 離子方程式(一種即可)。<3)已知P507萃取金屬離子的原理為HR(Org)+M"+(aq)=±MR“(Org)+H+(aq),且隨著萃取過(guò)程中 pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行空化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子 的反應(yīng)為NaR(Org)

8、+Mg(aq) 一MR(Org)+Na+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)?4)控制水相pH=5.2,溫度25,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鉆、 鎮(zhèn)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,Co(Cyanex272); Ni(Cyanex272); Co(P507); Ni(P507)由圖可知,鉆、鍥的萃取率隨萃取劑濃度增大而(填"增大或"減小”);兩種萃取劑中 (填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的 萃取劑濃度大約為 mol.L-1:若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為molL

9、_1。(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)行鉆萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫 氧化鋰固體,鍥沉淀率可達(dá)99.62%。己知KpNi(OH)2=5.25xl()76,則沉銀母液中Ni?+的濃度為 2.1x10-" mol L-1時(shí),pH=(及5=0.7)。9. (14分)硫酸銅晶體(CuSO4.5H2。)是銅鹽中重要的無(wú)機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、 催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。I .采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH”、硫酸(70%)、紈水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如 下:硫酸銅品體(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑V

10、1 mm,破碎的目的是,<2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3-Cu(OH)2+8NH3 H2(>=Cu(NH3)42(OH)2co3+8H2O,蒸氨時(shí)得 到的固體呈黑色,請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:。(3)蒸縱出來(lái)的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為 (填標(biāo)號(hào)):經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是 (任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、等操作得到 硫酸銅晶體。II.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中不采用, 其原因是 (任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+C

11、uCl2=2CuCL 4CuC1+O2+2H2O=2Cu(OH)2 CuC12, Cu(OH)2.CuC12+H2SO4:= CuSO4+CuC12+2H2Oo現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀 渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為 0裝置中加入CuCb的作用是:最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?。若開(kāi)始時(shí)加入ag銅粉,含 g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSChSHzO,假設(shè)整個(gè)過(guò) 程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為。10. (15分)

12、含碳物質(zhì)的價(jià)值型轉(zhuǎn)化,有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展,有著重要的研究?jī)r(jià)值。請(qǐng)回答下 列問(wèn)題:(1)己知CO分子中化學(xué)鍵為C三00相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵H-O00c=oH HEAkJmor1)4631075803436CO(g)+H2O(g)=iCO2(g)+H2(g) H=kJ mol-L 下列有利于提高 CO 平衡轉(zhuǎn)化率 的措施有 (填標(biāo)號(hào))° a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度c.提高原料氣中H9的比例 d.使用高效催化劑(2)用惰性電極電解KHCO3溶液,可將空氣中的CO?轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOCT),然后進(jìn)一步可以制得重 要有機(jī)化工原料甲酸。CCh發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,若電解過(guò)

13、程中轉(zhuǎn)移1 mol 電子,陽(yáng)極生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為:(-(:ll2CHMg)+CO2(g);F(-CH=CH2(g)+ C0(g)+H20(g),其反應(yīng)歷程如下:由原料到狀態(tài)】能量(填“放出”或“吸收”)。一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 moi乙苯和2moic02,起始?jí)簭?qiáng)為P。,平衡時(shí)容器內(nèi)氣 體總物質(zhì)的量為5 mol,乙苯的轉(zhuǎn)化率為,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=o 氣體分壓(p分)=氣體總壓(p G x氣體體積分?jǐn)?shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與“(CO2)的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著"(CO2)變化而變化的

14、 原I大I 02() 乙茶平衡轉(zhuǎn)化率或.801530p(X)2)/kP,i(-)選考題:共15分。11.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括 鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān),請(qǐng)寫出Fe?+的核外電子排布式o(2) 1個(gè)CM+與2個(gè)H?NCHzCOO-形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (用一標(biāo)出配位鍵),在H2NYH2COO-中,屬于第二周期的元素的第一電離 能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示),N、C原子存

15、在的相同雜化方式是雜化。(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66 pm, r(Ca2+)=99 pm , r(Sr2+)=112 pm , r(Ba2+)=135 pm ;碳酸鹽分解溫度 T(MgCO3)=402 *C , 7-(CaCO3)=825, 7(SrCO3)=l 172C, r(BaCO3)=1360o 分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是0(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或敘石,CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:CaF,晶體結(jié)構(gòu)樂(lè)意圖兩個(gè)最近的廣之間的距離是 pm (用含m的代數(shù)式表示CaF2晶胞體積與8個(gè)F形成的立方體的體積比為,CaF?晶胞的密度是 g cm-3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用,H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知:硫漁鍵易被濃硫酸氧化?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)官能團(tuán)-SH的名稱為旅(qid)基,-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚,則A的名稱為 。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)寫出下列反應(yīng)類型:A-C, E-F,(3) F生成G的化學(xué)方程式為,(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是 (填標(biāo)號(hào))。(已知:同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子

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