（課標(biāo)版）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12講 硫及其重要化合物課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第12講硫及其重要化合物講硫及其重要化合物課標(biāo)研讀 備考定位課標(biāo)要求課標(biāo)要求1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。3.了解了解O3、H2O2的性質(zhì)的性質(zhì) 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 高考對(duì)本講內(nèi)容的考查，主要有四個(gè)考點(diǎn)：一是聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查高考對(duì)本講內(nèi)容的考查，主要有四個(gè)考點(diǎn)：一是聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際考查SO2的性質(zhì)的性質(zhì)和用途；二是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性及和用途；二是濃硫酸的強(qiáng)氧化性、吸水性及SO的檢驗(yàn)；三是含硫化合物

2、及其相關(guān)的檢驗(yàn)；三是含硫化合物及其相關(guān)工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響；四是以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。題型工業(yè)對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響；四是以框圖推斷綜合考查硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化。題型既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相既有選擇題又有非選擇題，難度適中或稍難。硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是2021年高考的熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)備考時(shí)注意與氧年高考的熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)

3、備考時(shí)注意與氧化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)合。同時(shí)與新的含硫化合物的制備及性質(zhì)相關(guān)的探究型實(shí)驗(yàn)題化還原反應(yīng)知識(shí)的結(jié)合。同時(shí)與新的含硫化合物的制備及性質(zhì)相關(guān)的探究型實(shí)驗(yàn)題也需要重點(diǎn)關(guān)注。也需要重點(diǎn)關(guān)注。 考點(diǎn)一硫單質(zhì)和硫的氧化物考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、含硫化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)一考點(diǎn)一硫單質(zhì)和硫的氧化物硫單質(zhì)和硫的氧化物自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升火山口火山口 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O 2硫的物理性質(zhì)硫俗稱_，顏色狀態(tài)：_，溶解性：水中_，酒精中_，CS2中_。硫黃硫黃 淡黃色固體淡黃色固體 不溶不溶 微溶微溶 易溶易溶 3硫的化學(xué)性質(zhì)(1

4、)與非金屬反應(yīng)。S與H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。_(現(xiàn)象：_火焰)。(2)與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，_，_。藍(lán)紫色藍(lán)紫色 4SO2的物理性質(zhì)SO2是一種_色有_氣味的_氣體，密度比空氣_，_液化，_溶于水(常溫常壓下，1體積的水大約能溶解_體積的SO2)。高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是_、_、_。無(wú)無(wú) 刺激性刺激性 有毒有毒 大大 易易 易易 40 SO2 Cl2 NH3 特別提醒特別提醒 5SO2的化學(xué)性質(zhì)(1)將二氧化硫分別通入下列溶液中，把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中：變紅變紅 溶液溶液石蕊試液石蕊試液加有酚酞的氫加有酚酞的

5、氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液KMnO4酸酸性溶液性溶液溴水溴水品紅溶液品紅溶液現(xiàn)象現(xiàn)象_褪褪去去_SO2的的性質(zhì)性質(zhì)溶于水溶于水顯酸性顯酸性溶于水顯溶于水顯_性性_性性_性性_性性紅色褪去紅色褪去 紫紅色紫紅色 溴水褪色溴水褪色 品紅褪色品紅褪色 酸酸 還原還原 還原還原 漂白漂白 (2)將二氧化硫通入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，若在空氣中放置一段時(shí)間后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，其原因是_ _。(3)SO2的氧化性：與H2S相混合有黃色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；鎂能在SO2氣體中燃燒，其方程式為_。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 2H2SSO2=3S2H2O Na2SO3H2SO4(質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%左右左右)=Na2SO4SO2H2O Cl2 將濕潤(rùn)的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色，將濕潤(rùn)的品紅試紙放在瓶口，若迅速褪色， 用用NaOH溶液溶液 證明已收集滿證明已收集滿 7硫的氧化物對(duì)大氣的污染SO2是大氣污染的主要有害物質(zhì)之一，消除污染的重要途徑是減少SO2向空氣中排放，工業(yè)規(guī)定含SO2大于0.2 mol/L的廢氣必須進(jìn)行處理。處理方法通常用堿液吸收(NaOH或氨水)?？諝庵蠸O2的主要來(lái)源是：_的燃燒；_的冶煉；生產(chǎn)_、_等產(chǎn)生的廢氣。SO2的危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于_)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：化石燃料化石燃料 含硫礦石含硫礦石 硫酸硫酸 磷肥磷肥

7、5.6 8O3的組成與性質(zhì)(1)組成臭氧的分子式為O3，與O2互為_。(2)產(chǎn)生方式在放電條件下空氣中的O2可以轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)物理性質(zhì)常溫常壓下，O3是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，它的密度比O2大。同素異形體同素異形體 (4)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。強(qiáng)氧化性：O3容易使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。漂白和消毒：有些染料受到臭氧的強(qiáng)烈氧化會(huì)褪色，臭氧還可以殺死許多細(xì)菌，因此臭氧是一種很好的脫色劑和消毒劑。(5)用途可用作脫色劑和消毒劑。臭氧層可以吸收來(lái)自太陽(yáng)的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。氟氯代烷是破壞臭氧層的“

8、元兇”。2O3=3O2 O32KIH2O=2KOHI2O2 9過(guò)氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)化學(xué)式：_，電子式：_，結(jié)構(gòu)式：_，H、O原子個(gè)數(shù)比為1 1，是既含_鍵又含_鍵的共價(jià)化合物。(2)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。_H2O2 HOOH 極性極性 非極性非極性 H2O22Fe22H=2Fe32H2O (1)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(2)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。(4)SO2和CO2的鑒別方法。聞氣味法：

9、CO2無(wú)氣味，SO2有刺激性氣味。品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。酸性高錳酸鉀或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同()(2)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化()(3)二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥()(4)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入CO2，產(chǎn)生沉淀()(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性()(6)二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

10、()(7)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(8)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(9)臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將Ag、Hg等較不活潑的金屬氧化()(10)臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種很好的脫色劑()(11)O2與O3互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化()(12)H2O2是綠色氧化劑，只有氧化性()(13)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性()(14)SO2與漂白粉的漂白原理相同()2問(wèn)題思考：(1)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？_(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？_

11、(3)雙氧水是綠色氧化劑的原因是什么？_(4)過(guò)氧化氫(H2O2)俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，此時(shí)溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的_性。將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色消退了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出_性。 H2O2具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是水，無(wú)污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)，故具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物是水，無(wú)污染，不會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)，故H2O2是綠色氧化劑。是綠色氧化劑。氧化氧化 還原還原 解題探究解題探究 高效演練高效演練C A該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為

12、Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C2(2020四川綿陽(yáng)模擬四川綿陽(yáng)模擬)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是正確的是()解析根據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、

13、D正確；根據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C錯(cuò)誤。3(2020衡水檢測(cè))如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和所做的解釋不正確的是()答案A解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋解釋ABaCl2溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液變渾濁溶液變渾濁SO2與與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)單質(zhì)C酸性酸

14、性KMnO4溶液褪色溶液褪色SO2具有還原性具有還原性D品紅溶液褪色品紅溶液褪色SO2具有漂白性具有漂白性4(2020經(jīng)典習(xí)題選粹)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)C(1)常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較萃取精華：萃取精華：用于漂白用于漂白的物質(zhì)的物質(zhì)實(shí)際參與漂實(shí)際參與漂白的物質(zhì)白的物質(zhì)漂白原理漂白原理變化類變化類別別漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)能漂

15、白的物質(zhì)活性炭活性炭活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白物理變物理變化化物理漂白不物理漂白不可逆可逆一般用于溶液漂一般用于溶液漂白白氯水氯水次氯酸次氯酸利用次氯酸利用次氯酸的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白進(jìn)行漂白化學(xué)變化學(xué)變化化氧化還原漂氧化還原漂白，不可逆白，不可逆可以漂白所有有可以漂白所有有機(jī)色質(zhì)機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸鹽次氯酸次氯酸用于漂白用于漂白的物質(zhì)的物質(zhì)實(shí)際參與實(shí)際參與漂白的物漂白的物質(zhì)質(zhì)漂白原理漂白原理變化類別變化類別漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)能漂白的物質(zhì)能漂白的物質(zhì)過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性化性化學(xué)變化化學(xué)變化氧化還原漂氧化還原漂白，不可逆白，不可逆可以漂白所有有可

16、以漂白所有有機(jī)色質(zhì)機(jī)色質(zhì)過(guò)氧化氫過(guò)氧化氫二氧化硫二氧化硫亞硫酸亞硫酸亞硫酸與有色物亞硫酸與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)定的無(wú)色物質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化非氧化還原非氧化還原漂白，可逆漂白，可逆具有選擇性，具有選擇性，如：可漂白品如：可漂白品紅、棉、麻、草紅、棉、麻、草等等5(2020河北衡水檢測(cè))如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析在檢驗(yàn)CO2時(shí)SO2會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，故應(yīng)先檢驗(yàn)SO2并吸收SO

17、2后再檢驗(yàn)CO2。關(guān)鍵是吸收SO2時(shí)要注意SO2要完全吸收。品紅溶液品紅溶液 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2 酸性酸性KMnO4溶液溶液 除去除去SO2并檢驗(yàn)并檢驗(yàn)SO2是否除盡是否除盡 澄清石灰水澄清石灰水 檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2 酸性酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色 萃取精華：萃取精華：6(2020新題預(yù)選)針對(duì)以下AD四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填寫空白。ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2僅表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_(填字母)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18、_。(2)H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_(填字母)。(3)H2O2表現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是_(填字母)，其理由為_ _。D 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=K2CrO43H2SO48H2O C A A項(xiàng)中反應(yīng)可看作項(xiàng)中反應(yīng)可看作 強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng) 7H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。(1)寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式

19、并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_ _(要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。收集到相同體積氧氣所需要收集到相同體積氧氣所需要的時(shí)間的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積或相同時(shí)間內(nèi)收集到氧氣的體積) 考點(diǎn)二考點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸為無(wú)色、_的油狀液體，_揮發(fā)，密度比水_，與水以任意比互溶，溶于水時(shí)放出大量的_。稀釋濃硫酸的方法是將_沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用_不斷攪拌。濃硫酸對(duì)人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是立

20、即用布擦拭，再用大量水沖洗，然后涂上_。黏稠黏稠 難難 大大 熱熱 濃濃H2SO4 玻璃棒玻璃棒 3%5%的的NaHCO3溶液溶液 2稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)Fe：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。Fe2H=Fe2H2 MgO2H=Mg2H2O 2HSOBa22OH=BaSO42H2O 3濃硫酸的三大特性(1)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO45H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性。(2)濃H2SO4與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃H

21、2SO4的氧化性。特別提醒特別提醒 AgCl Ba(NO3)2 鹽酸鹽酸 BaCl2 5硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程。注意：注意：工業(yè)上用工業(yè)上用98.3%的硫酸吸收的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收，可以避免用水吸收SO3時(shí)產(chǎn)生的酸霧腐時(shí)產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。膽礬膽礬 明礬明礬 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)濃硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物主要是H2()(2)常溫下，F(xiàn)e、Al與濃H2SO4不反應(yīng)()(3)濃H2SO4使CuSO45H2O變成白色粉末，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性()(4)濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，

22、體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和酸性()(5)一定量的濃硫酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，生成的氣體一定是SO2()(6)SO2具有還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，因此不能用濃H2SO4干燥SO2() (10)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性()(11)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等氣體()(12)表示稀硫酸中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe6H=2Fe33H2() 2硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀硫酸反應(yīng)制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制

23、取乙酸乙酯_。(4)纖維素的水解_。(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑_。(7)濃硫酸使蔗糖炭化的實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_。(8)乙酸乙酯的水解_。 3問(wèn)題思考：將64 g銅箔加入盛有含2 mol H2SO4的濃H2SO4的試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。_(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開。不能，因?yàn)殡S著的反應(yīng)的進(jìn)行，濃不能，因?yàn)殡S著的反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄∽優(yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。，反應(yīng)停止。解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020河南鄭州高三檢測(cè))在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，共設(shè)計(jì)

24、出如圖所示四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()AB僅C僅D僅A2(2020陜西延安調(diào)研)某實(shí)驗(yàn)小組探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液 D用裝置丁測(cè)定余酸的濃度C萃取精華：萃取精華：B C 萃取精華：萃取精華：5(2020福建泰寧一中檢測(cè))某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。郝欣同學(xué)取a g Cu片12 mL 18 molL1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸

25、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體：_(填字母)。A飽和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C濃溴水 D飽和NaHSO3溶液品紅溶液褪色品紅溶液褪色 試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升 D (3)下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的圓底燒瓶中有酸剩余的是_。AFe粉BBaCl2溶液CAgD飽和NaHSO3溶液(4)小明同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)

26、銅片全部溶解，且僅生成硫酸銅溶液，該化學(xué)反應(yīng)方程式是_。AD 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O (1)下列說(shuō)法正確的是_。A反應(yīng)后，將試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B取下試管并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4C試管中KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性D試管中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下試管，在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色紅色顏色變淺”變化的原因_ _。ABD SO2遇品紅遇品紅溶液生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放溶液生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，溶液恢復(fù)

27、紅色；溫度降低，SO2在品在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺 7(2019課標(biāo)，26,13分)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為_(填標(biāo)號(hào))。A黃色 B紅色C紫色 D綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：D 在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原9001 200為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程

28、式為_。在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_(填化學(xué)式)。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_。BaCO3 淺藍(lán)色至無(wú)色淺藍(lán)色至無(wú)色 解析本題涉及的知識(shí)點(diǎn)有焰色反應(yīng)、陌生氧化還原反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫、定量實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理；考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，將提供的信息與已有知識(shí)結(jié)合利用的能力；同時(shí)考查了學(xué)生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法并對(duì)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理的能力；體現(xiàn)了通過(guò)分析、推理認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)、運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))的學(xué)科核心素養(yǎng)。(1)重要金屬的焰色反應(yīng)的顏色平時(shí)要注

29、意識(shí)記?？键c(diǎn)三考點(diǎn)三硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、含硫化合物的硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、含硫化合物的綜合實(shí)驗(yàn)探究綜合實(shí)驗(yàn)探究自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 探究提升探究提升1從物質(zhì)分類的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系還原還原 氧化氧化 還原還原 氧化氧化 相鄰相鄰 特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放()(2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(3)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(4)金屬汞一旦撒落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集并深埋處理()(5)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按

30、一定比例混合制成() 3問(wèn)題思考：如圖，A為非金屬單質(zhì)，B是一種具有還原性的二元含氧弱酸，D為一種氣態(tài)非金屬氧化物，E為白色沉淀。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_；D：_，E：_，F(xiàn)：_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：BC：_，BE：_，CF：_。S SO2 BaSO3 BaSO4 解題探究解題探究 高效演練高效演練1.(2020長(zhǎng)沙模擬)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AX使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，最終能得到白色沉淀D工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D需要使用催化劑D2(2020山東臨沂四校聯(lián)考)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是()A甲中蘋果塊會(huì)變干癟B乙中膽礬晶體表面有“白斑”C丙中小試管內(nèi)有晶體析出D丁中pH試紙變成紅色D3.(2020陜西渭南韓城司馬遷中學(xué)檢測(cè))用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)生成CuSO4，向中加水，觀察顏色D4(2020湖北荊州質(zhì)檢)將一定