2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分(全國卷II)

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分(全國卷11)第I卷相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 236 .已知：C (s) +CO (g) Ih2CO (g) H>0b該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利 于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)7 . 0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A. 5.6 B . 7.0 C . 8.4 D , 13.08 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.醋酸鈉的水解反應(yīng)CHCOO +H3O+ =CH3COOH+2O8 .碳酸

2、氫鈣與過量的 NaOH溶液反應(yīng)Ca2+ +2HCO +2OH =CaCQ J +2H2O+CO 2C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O +CQ+H2O=CHOH+COD.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+ +2NO3 =3Fe 3+ +2NO T +4H2O9 .已知：436kJ 的能量243kJ 的能量1 mol H 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收1 mol Cl 2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量卜列敘述正確的是A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)B.氫氣和氯氣反應(yīng)生

3、成C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/molH = 183kJ/molH = 183kJ/mol10 .在盛有稀H2SO的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極附近的SO4 2離子濃度逐漸增大B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出11 .下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A. CO + H2O島湖CO2 + H 2 B . 3NO+ H2O = 2HNO3 + NOC. 2NaaQ + 2H 2O = 4NaOH + 02T D .

4、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 212 .仔細(xì)分析下列表格中煌的排列規(guī)律，判斷排列在第15位煌的分子式是123456789C2H2GH4C2HC3H4C3H8C4H6GH8C4HoA. CHi2 B. GH4 C. GH2 D. C7Hu13.在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL濃度為0.50mol/L 的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A. Na2O B. N&Q C . N&O 和 NazQ D. N&Q 和 Na6第n卷26. (16分)用A+、B、C 2、D E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒

5、(離子或分子)，請(qǐng)回答：(1) A兀素是、B兀素是、C兀素是(用兀素符號(hào)表不)。(2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。(3) E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 (4) F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是JD,電子式是 。(5) G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。(6) H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：a. B 和D都不溶于水，也不容于酸；b. A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成 淀；c. C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成 淀。d. E 溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B,且A溶液與過量氨水反應(yīng)

6、生成白色沉D,且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉B；27. (15分)現(xiàn)有五種離子化合物 A、R C D和E,都是由下表中離子形成的:陽離子+AgBa 2+ A1 +陰離子OHC1 - SO4 2-e. A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：(1)寫出化合物的化學(xué)式：A CD , BJD , C，E。(2) A溶液與過量的E溶液反應(yīng)后，最終得到的化學(xué)式是。28. ( 15 分)在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得 ag含CaC290%勺樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)

7、回答下列問題：(1) CaC和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是。(3)本實(shí)驗(yàn)中測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)有。(4)如果電石試樣質(zhì)量為 cg ,測得氣體體積為 dL ,則電石試樣中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì) 算式w (CaC) = ® o (雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。29. ( 15 分)某有機(jī)化合物 X (GH2。與另一有機(jī)化合物 Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物 Z (G1H4Q):I 濃 H-SOg”X+Y-Z+H2O(1) X是下列化合物之一， 已知X不能與FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。則X是2匕(填標(biāo)號(hào)字母)。pt

8、oCliftMFE川6 6 6 6till則'4(2) Y的分子式是(2),可能的結(jié)構(gòu)簡式是：和。(3) Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可到，E的結(jié)構(gòu)簡式是工。得F (CH8Q)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)的類型是(4)若丫與E具有相同的碳鏈，則 Z的結(jié)構(gòu)簡式為： 工。參考答案評(píng)分說明：1 .在評(píng)卷過程中，如發(fā)現(xiàn)考生按其他方法或步驟解答，正確的，同樣給分；有錯(cuò)的, 根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。2 .計(jì)算題只有最后答案而無演算過程的，不給分；只寫出一般公式但未能與試題所 給的具體條件聯(lián)系的，不給分。D 11 . A 12 . B 13 . C6 . A 7.C 8.B 9.C 10.26. （ 15 分）(1) K C1 S HC1 (3)F2(4) H2SH；S：H(5) H2O2 (答PH3同樣給分)(6)C2H?27. ( 15 分)(OH 2 (2) BaSO4(1) A12 (SO) 3 A1C% AgC1 Ba28. ( 15 分)(1)(2)(3)CaC+2H2O=Ca（OH 2+QH2T因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫