化學(xué)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用新人教必修

1、第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用新人教版宏觀 12克 32克 44克微觀 1 1 1 微觀粒子與可稱量的物質(zhì)之間是如何聯(lián)系的呢？例：12克碳中含有多少個(gè)碳原子？一個(gè)碳原子的質(zhì)量： 1.9910-23克所以，12克/ 1.9910-23克6.021023如此巨大的數(shù)字不方便計(jì)算和交流，怎么辦？6.021023一打一頂一打：12頂一瓶一箱：24瓶1mol一個(gè)一箱含有一定數(shù)目粒子集體的物理量含有一定數(shù)目粒子集體的物理量物理量物理量單位名稱單位名稱單位符號單位符號長度長度米米質(zhì)量質(zhì)量千克（公斤）千克（公斤）時(shí)間時(shí)間秒秒電流電流安安培培A熱

2、力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度開開爾文爾文K發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度坎坎德拉德拉mkgscd物質(zhì)的量和摩爾物質(zhì)的量和摩爾物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： 是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量如 硫酸 的 物質(zhì)的量 不能簡化為 硫酸的量 也不能寫成 硫酸的質(zhì)量或 硫酸的數(shù)量 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ，是一個(gè) 整體，不能分割，也不可加字、減字。注注意意n=NNA_物質(zhì)的量微粒名稱相對原子質(zhì)量微粒數(shù)(個(gè))質(zhì)量1 mol12C原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子 含 2 mol 氫原子 1 mol 氧原子 （質(zhì)量

3、為 2g )1 mol 水分子的質(zhì)量 為 18g 結(jié)論：結(jié)論： 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。1.1.摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量為 16g )摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義：單位單位:1 mol粒子或物質(zhì)具有的質(zhì)量。g/mol 或 kg mol數(shù)值：數(shù)值：等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。n = m /M物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量 (g/mol)=例 4. 9 g硫酸里含有多少個(gè)硫酸分子?解: 硫酸的相對分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol=

4、0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。N (H2SO4) = 0.05 mol6.021023/mol= 3.011022練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少g?解: 硝酸鉀的相對分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g 1mol各種固體、液體物質(zhì)的體積各不相同如1molFe體積可通過如下途徑求得：1mol

5、Fe的質(zhì)量為m (Fe) =56g其體積為V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcmcm-3-3) =7.2cm-3一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積 同樣的方法可求出： 1molFe的體積為7.12cm3； 1molAl的體積為10cm3； 1molH2O的體積為18cm3； 1molH2SO4的體積為53.6cm3； 固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這固體或液體物質(zhì)的體積的大小與構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對其體間的距離的大小有關(guān)。溫度和壓強(qiáng)對其體積影響較小。積影響較小。 影響

6、因素影響因素 溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大溫度、壓強(qiáng)和分子數(shù)是影響氣體體積的決定因素，即與分子間距離的大小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無關(guān)。小和分子數(shù)有關(guān)，與分子本身的體積大小無關(guān)。 實(shí)驗(yàn)證明：氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正比實(shí)驗(yàn)證明：氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，與溫度成正比, ,與壓強(qiáng)與壓強(qiáng)大小成反比。大小成反比。二、氣體摩爾體積(P13 科學(xué)探究) 單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位Lmol-1或m3/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：Vm=V/n或VnVm氣體摩爾體積氣體摩

7、爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況： 溫度溫度00、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) 101 kPa101 kPa的狀況。的狀況。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積： 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol1mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為22.4L22.4L。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩。即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為爾體積為22.4L/mol22.4L/mol =m / V =M / Vm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下=M / 22.4 同T、同P時(shí)1/2=M1 / M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比練習(xí) 1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約

8、為22.4L。（錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體 所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明是否在相同條件）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）練習(xí)下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體 一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量 相等答案 （D） 練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是占有的體積由大到小的順序是討論 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？Cl2 N2 H2 CO2 O2答案 v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ） 比。相同相同正三三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物的物質(zhì)的量，稱為質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)

10、的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號符號 CB 單位單位 mol/L。 表達(dá)式：表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量二、二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：怎樣配制怎樣配制100mL 1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液？ 簡單步驟：計(jì)算稱量溶解冷卻洗滌定容搖勻?qū)嶒?yàn)所需儀器實(shí)驗(yàn)所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可

11、能影響溶液濃度的操作： 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。 討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視 仰視隨堂檢測：隨堂檢測： 欲配 制欲配 制1 mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液的 氫 氧 化 鈉 溶 液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容量的容量瓶中。瓶

12、中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏體，否則會使溶液的濃度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。 23低12厘米膠頭滴管低重

13、新配制搖勻三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 C1V1=C2V2練習(xí)1：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？練習(xí)2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？練習(xí)3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？練習(xí)練習(xí)4：配制：配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶溶液，需要密度為液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？(河南內(nèi)鄉(xiāng)高中20092010學(xué)年度高一月考，24)同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是()A體積比1 11 B體積比11 16C密度之比1 1 D氧原子數(shù)之比1 1 單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位Lmol-1或m3/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：Vm=V/n或VnVm氣體摩爾體積氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量（即1mol）的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號Vm單位Lmol-1或m3/mol氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：Vm=V/n或VnVm氣體摩爾體積氣體摩爾體積練習(xí)下列說法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的 體積都約是22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22