【整合】化學【優(yōu)選資源】2017屆高考化學二輪總復習無機非金屬材料專題練習1

1、2017屆高考化學二輪總復習無機非金屬材料專題練習11. 下列物質(zhì)與反應的分類正確的是（）A. 純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B. 磚瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都屬于硅酸鹽C. 氯水和氨水都屬于電解質(zhì)D. 鋁與強酸、強堿溶液的反應都屬于氧化還原反應2. 光導纖維是一種新型的通訊材料。具有信息量大、質(zhì)量小、性能好、成本低的特點。每根光纖理論上可同時通過10億路電話，不怕腐蝕、抗電磁干擾、保密性強；每公里僅有27 g,僅1萬元左右。制造光導纖維的主要原料是（）A. 晶體硅B.二氧化硅 C.石墨D.二氧化鍺3. 下列有關說法正確的是 （）A. 信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅B. 利用激光筆可以

2、區(qū)別雞蛋清和濃鹽水C. 油脂、糖類、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D. 煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?. 取等質(zhì)量的含 Fe、Si兩種雜質(zhì)的粗鋁樣品，分別投入足量的稀硫酸和氫氧化鈉中，充分反應后都放出相同體積的氫氣（標準狀況），則粗鋁中得鐵和硅的關系是（）A. 物質(zhì)的量之比為 1 ：1B. 物質(zhì)的量之比為 2 ：1C. 質(zhì)量之比為1 ：1D. 質(zhì)量之比為2 ：15. 漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學式：BaCuSizO, Cu為+ 2價），下列有關“漢紫”的說法中不正確的

3、是（）A. 用鹽的形式表示：BaSiQ CuSiChB. 用氧化物形式表示：BaC- CuC- 2SiC2C. 易溶于強酸、強堿D. 性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色6. 發(fā)現(xiàn)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（） 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 新型合金材料的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬高 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 生鐵和鋼都可以完全溶解于足量的鹽酸中 氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料A. B . C . D.7.下列敘述I和n均正確并且有因果關系的是（）選項敘述1敘述IIA氯氣具有強還原性:可用于自來水的消毒殺菌BSiC2導電能力強可用于制造通訊光纜C常溫下鋁在濃

4、硫酸中鈍化常溫下可用鋁制容器盛放濃硫酸DNazS還原性強用于除去廢水中的 Cu2和Hg28. 下列說法錯誤的是（）A. 制造水泥和玻璃都用到的原料是CaC03B. 為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時需要加入石膏C. 當水泥、沙子與水調(diào)成水泥漿時，水泥漿對皮膚有腐蝕作用，這是因為水泥漿呈較強的堿性D. 水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有較高的熔點9. 下列說法不正確的是（）A. 人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物B. 太陽能電池可利用硅材料制作，其應用有利于節(jié)能環(huán)保C. “冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D. 鍋爐中沉積的 CaSQ可用N&CQ溶液浸泡

5、后再用酸溶解除去10. 下列有關化學知識在生產(chǎn)、生活中應用的敘述正確的是（） 工業(yè)上合成新型氮化硅 （Si3N4）陶瓷需要在高溫、空氣氣氛中進行鋼鐵制品銹蝕主要是因為鋼鐵中含有碳而發(fā)生原電池反應，因此生鐵煉鋼時要盡可能完全除去生鐵中的碳海水淡化和工業(yè)生產(chǎn)及生活廢水的再生利用，是解決缺水問題的有效途徑高鐵酸鈉（Na2FeO4）和CI2O都能作凈水劑，其原理完全相同 液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰A. B.C.D .11. 專家們預言：隨著新陶瓷技術的發(fā)展，人類將重返“石器時代”，不過是個全新的石器時代。新型無機非金屬材料碳化鈦、碳化硼、氮化硅等稱為非氧化物陶瓷。合成這些物質(zhì)

6、需要在高溫條件下進行。在合 成工藝中必須注意（）A. 通入足量的氧氣B .避免與氮氣接觸C.可在氮氣氣氛中合成D.通入少量的氧氣12. “空對空”響尾蛇導彈頭部的“紅外眼睛”，能分辨出0.001 C的溫差，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的。下列敘述中不正確的是（）A. “紅外眼睛”對熱非常敏感B. “紅外眼睛”的熱目標是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)C. “紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化D. “紅外眼睛”的工作原理與人眼相同13. “文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動物毛發(fā)）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），下列說法

7、中不.正確的是（）A. 紙的主要成分屬于糖類B. 筆和墨的原料中都存在蛋白質(zhì)C. 文房四寶中只有硯的成分中存在無機物D. 筆墨紙硯中都存在可能發(fā)生水解反應的物質(zhì)類別14. 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系不正確的是（）A. 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運輸濃硝酸B. SC2有漂白性，常用它來漂白紙漿C. 硅酸鈉溶液呈堿性，常用做木材的防火劑D. Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品15. 下列敘述正確的是（）A.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應B. 因為CO通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強C. SiO2晶體中，每個硅原子與兩個氧原子相連D. 工業(yè)上制

8、玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英16. 已知X物質(zhì)為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗:r£(1) 寫出、和步所有反應的方程式(是離子反應的寫離子反應方程式)設從步所得固體 D的質(zhì)量為32 g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L,試計算取用的每份 X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。17. SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O4)的主要成分，Na2CaSi6O4也可寫成 NstO CaO- 6SiO 2。盛放NaOH溶液的 試劑瓶若用玻璃塞容易形成瓶體與瓶塞粘連，而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式為長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧

9、原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈉長石化學式NaAISisQ可推知鈣長石的化學式為。18. “蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結晶水，它的化學式是Mg (OH 4Si2O2。(1) “蛇紋石石棉”的氧化物形式為，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是；(2) Si原子的最外層的電子排布式為，SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為；(3) SiCI 4比SiO2的熔點(填“低”、“高”)，原因是；(4) 從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱。A. 利用Si和O在周期表中的位置B. SiO2與水不發(fā)生反應C. Si在一定條件下與氧氣反應，生成SiO2D. H2SQ3的酸性比H2O的酸性強

10、19. 晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 咼溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅SiHCl3+ H2300 t 粗硅與干燥 HCI氣體反應制得 SiHCl 3： Si + 3HClSiHCl 3與過量H在10001100 C反應制得純硅。已知SiHCl 3能與H20強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學反應方程式為；（2） 粗硅與HCI反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl 3 （沸點33C）中含有少量SiCl 4 （沸點57.6 C）和HCI（沸點一84.7 C）,提純SiHCl 3采用的方法為；（3）用SiHCl 3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖（

11、熱源及夾持裝置略去）稀見旳4_ +屈氣扯理部介略衣ABC 裝置B中的試劑是。裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是； 反應一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是， 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為； 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及； 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母 代號）。a.碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液e. N&SO溶液.一 3一 120. （1）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g cm的濃硫酸配制100mL1.84mol

12、 L的稀硫酸，若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F(xiàn)膠頭滴管；G. 50mL燒杯；H. 100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）：；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）。A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C. 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近 標線23cm處，用滴管加蒸餾水到標線D. 配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E. 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另

13、一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次F往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應用玻璃棒引流參考答案1. 【解析】A項中純堿屬鹽；B項石灰石不屬硅酸鹽； C項氯水是混合物，混合物不屬電解質(zhì)，也不屬非 電解質(zhì)；D項中兩個反應化合價都有變化【答案】D2. 【解析】 光導纖維幾乎是純的二氧化硅，注意其屬于氧化物，不屬于硅酸鹽。【答案】B中的單糖、二糖均不是高分子化合物。D 項，煤的氣化和液化及干餾均為化學變化。【答案】 B4. 【解析】 由應 2AI+6H+ 2AI3+3Hf、2AI+2NaOH+2HA2NaAIO2+3H f,則等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，+

14、2+則反應 Fe+2HFe +H4、Si+2NaOH+HO-Na2SiO3+2Hj 中生成的氫氣相同，若都生成 2moIH2, n(Fe) =2moI, n(Si )=1moI ,則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為2mol: 1mol=2 : 1,質(zhì)量之比為 4： 1?！敬鸢浮緽5. 【解析】“漢紫”能穩(wěn)定存在至今，說明其性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，不易與酸、堿反應。“漢紫”中Ba為+ 2價，Cu為+ 2價，Si為+ 4價，貝U x= 6?！敬鸢浮?C6. 【解析】硅是構成巖石和礦物的基本元素，正確。合金的熔點比成分金屬低，錯誤，光導纖維的成分 是SiO2，錯誤，生鐵和鋼都含有碳元素，不能完全溶解，錯誤。氮

15、化硅是新型無機非金屬材料，正 確，C選項為正確答案?！敬鸢浮?C7. 【解析】氯氣自來水殺菌消毒利用的是氯氣與水反應生成HCIO的強氧化性，A錯誤；二氧化硅制光導纖維，不是利用導電性，B錯誤；鋁常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器盛放濃硫酸，C正確；硫化鈉可以和廢水中的 。+和Hg2+反應生成難溶的硫化物沉淀，故D錯誤；故選 Co【答案】 C8. 【解析】 水泥、玻璃、陶瓷都是混合物,沒有固定的熔點?！敬鸢浮?D9. 【解析】A項，光導纖維的主要成分是SiO2,不屬于有機高分子化合物。B項，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，其應用有利于節(jié)能環(huán)保。C項，HO( I ) =HO( s) Hv 0，即相同質(zhì)量的水

16、和冰，水的能量高。D項，CaSO的Ksp大于CaCO的心，故CaSQ可轉(zhuǎn)化為CaCO,再用酸溶解除去?！敬鸢浮?A10. 【解析】：合成 Si3N4陶瓷應隔絕空氣；：若將生鐵中的碳全部除去，得到純鐵，其機械性能遠遠低于鐵合金；：Na2FeO4作凈水劑有兩個作用：一是+6價的鐵具有極強的氧化性，從而起到殺菌消毒效果，同時其被還原為+ 3價鐵，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物，而CO作凈水劑時，只是起到殺菌消毒效果；：C12能與Ca(OH) 2溶液反應而被除去.【答案】 D11【解析】 這些物質(zhì)的合成原料在高溫條件下容易被氧氣氧化,所以在合成工藝中必須注意隔絕氧氣,通 常在氮氣

17、保護下合成?！敬鸢浮?C12. 【解析】 從題給信息，可知 A、B C項均正確。紅外眼睛與人眼工作原理明顯不同，倒是與響尾蛇眼睛 工作原理相同,靠溫差發(fā)現(xiàn)目標,所以該導彈由此得名。【答案】 D13. 【解析】 文房四寶中墨中的炭墨煙和硯的成分都是無機物?！敬鸢浮?C14. 解析】A.常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，而不是不反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，可阻礙反應的繼續(xù)進行，故 A正確；B、二氧化硫具有漂白性，其漂白原理是能和某些有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，故利用二氧化硫漂白紙漿正 確,故 B 正確；C、 硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，可以作防火劑，與硅酸鈉溶液的堿性無關，故C錯誤；D、Al具有良

18、好的延展性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜，則具有抗腐蝕性，可制成鋁 箔包裝物品，故 D正確；【答案】C15 【解析】A、二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應生成四氟化硅與水，A不正確；B、根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知，CQ通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強，B正確；C SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子相連，C不正確；D、工業(yè)上制玻璃的主要原料有：純堿、石灰石、石英，D不正確，答案選 Bo【答案】C16. 【解析】(1)A是CuCl2、FeC"、HCI三種物質(zhì)的混合液，B能與A反應，則應是鐵和銅的混合物， C為CO2O F應為H2,貝V D是銅

19、，E為FeCl2和HCI的混合液。(2)m (CuO) =x 80 g - mol 1= 20 g64g- nioF1n (H2)= = 0. 25 mol, n (FeO) = 0. 25 mol+ 0. 25 mol= 0. 5 mol22,4 mol r11n (FeQ= 0. 5 mol x 72 g mol = 36 g【答案】(1)CuO + 2H+=Cu2+ + H2O, FeO + 2H+=Fe2+ + H2O CuO + CO=Cu + CO2, FeO + CO=Fe + CO2 Fe + Cu2+=Cu + Fe2+, Fe+ 2H+=Fe2+ + H2TX 質(zhì)量為56

20、g,FeO與CuO的質(zhì)量比為9 ：517. 【解析】玻璃的成分中含有 SiO2，能與NaOH溶液反應生成粘性很強的Na2SiO3而發(fā)生粘連，反應方程式 為SiO2+ 2NaOH=NSiO3+ HO。由于鈣長石和鈉長石中氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，鈉長石中鈉與鋁的原子個數(shù)比為1 : 1,擴2倍后可知鈣長石中鈣和鋁的原子個數(shù)比為1 : 2o鈉長石中氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)為8u o，則鈣長石用氧化物的形式表示為CaO- Al 2O3 - nSiO2，因此，1 + 3 + 2n= 8, n=2,鈣長石的化學式為5 + 8CaO- Al 2O - 2SiO2,即為 CaALSizQ。【答案】SiO2+ 2N

21、aOH=NSiO3+ HaO CaAbSi 2Q18. 【解析】(1) “蛇紋石石棉”的氧化物形式在進行變換寫法時，將各元素表示成氧化物的形式，注意原子個數(shù)和元素種類不能變，化合價不能改變，故答案為：6MgO 4SiO2 O。其中原子半徑最大的元素是鎂，在周期表中的位置是第三周期nAo(2) Si原子的最外層的電子排布式為3s23p2, SiO2是酸性氧化物，與 NaOH溶液反應生成鹽和水，化學方程式為 SiO2+2NaOH> NazSiOs+HzQ(3) SiCl 4是分子晶體而SiO2是原子晶體，故后都的熔點高。(4) 從哪些方面不能判斷 Si和O的非金屬性強弱 A.利用Si和O在周

22、期表中的位置處于同一周期左到右元素非金屬性增強，可以判斷。B. SiO2與水不發(fā)生反應這不能做為判斷依據(jù)；C. Si在一定條件下與氧氣反應，生成 SiO2，由于氧的非金屬性強，故化合價為負；可以判斷。D. HSiQ的酸性比H0的酸性強，無法判斷。故選BDO2 2【答案】 (1) 6MgO- 4SiO2 4"0第三周期 n A (2) 3s 3p SiO2+2NaOH> Na2SiO3+HaOSiO2是原子晶體，晶體中的作用力(3)低SiCl 4是分子晶體，晶體中主要作用力是較弱的分子間作用力;為共價鍵，所以后者的熔點更高(4) BD19. 【解析】解決分離沸點不同的液體方法就是分餾；根據(jù)題干“SiHC"能與HO強烈反應，在空氣中自燃”可