化學(xué)一輪精講溶液的酸堿性江蘇

1、11.25,1.25,水的電離達(dá)到平衡: :H H2 2O HO H+ + +OHOH- - H H00, , 下列敘述正確的是 ( )( ) A A. .向水中加入稀氨水, ,平衡逆向移動, ,c c( (OHOH- -) )降低 B B. .向水中加入少量固體硫酸氫鈉, ,c c( (H H+ +) )增大, ,K KW W 不變 C C. .向水中加入少量固體CHCH3 3COONaCOONa, ,平衡逆向移動, , c c( (H H+ +) )降低 D D. .將水加熱, ,K KW W增大, ,pHpH不變第第2 2講講 溶液的酸堿性溶液的酸堿性基礎(chǔ)盤點基礎(chǔ)盤點一、水的電離一、水的

2、電離自我診斷2 解析解析 向水中加入酸或堿抑制水的電離向水中加入酸或堿抑制水的電離, ,平衡逆向平衡逆向 移動移動, ,溶液呈酸性或堿性溶液呈酸性或堿性, ,c c( (H H+ +) )或或c c( (OHOH- -) )增大增大, ,K KW W 不變不變, ,故故A A錯誤錯誤, ,B B正確正確; ;加入可以水解的鹽加入可以水解的鹽 ( (CHCH3 3COONaCOONa),),促進水的電離促進水的電離, ,平衡正向移動平衡正向移動, , c c( (OHOH- -) )增大增大, ,c c( (H H+ +) )降低降低, ,故故C C錯誤錯誤; ;升高溫度升高溫度, ,平衡平衡

3、右移右移, ,K KW W增大增大, ,c c( (OHOH- -) )增大增大, ,c c( (H H+ +) )增大增大, ,pHpH變小變小, ,故故 D D不正確。不正確。 答案答案 B B3基礎(chǔ)回歸1.1.電離方程式 水是一種 的電解質(zhì), ,H H2 2O+HO+H2 2O O , ,簡寫為 。2.2.水的離子積常數(shù) (1)(1)符號: : 。 (2)(2)公式: :K KW W= = ,25,25時K KW W= = 。3.3.影響K KW W大小的因素 (1)(1)水的電離過程是個 的過程, ,故溫度升 高, ,H H2 2O O的K KW W 。極弱H H3 3O O+ +OH

4、+OH- -H H2 2O HO H+ +OH+OH- -K KW Wc c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )1 11010-14-14吸熱增大4 (2) (2)水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì), ,不僅適用 于純水, ,也適用于稀的 水溶液, ,只要 不變, ,K KW W就不變。4.4.影響水的電離平衡的因素 (1)(1)酸、堿均可 水的電離; ; (2) (2)升高溫度可 水的電離; ; (3) (3)易水解的鹽均可 水的電離。電解質(zhì)溫度抑制促進促進5二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pHpH自我診斷2.2.在100100時, ,NaClNaCl溶液中c c( (H H+

5、 +)=1)=11010-6 -6 mol/Lmol/L。下 列說法中正確的是 ( )( ) A A. .該NaClNaCl溶液顯酸性 B B. .該NaClNaCl溶液顯堿性 C C. .該NaClNaCl溶溶液中K KW W= =c c(H(H+ +)c c（OHOH- -）= =1 11010-14-14 D D. .該NaClNaCl溶液中K KW W= =c c( (H H+ +)c c( (OHOH- -)=1)=11010-12-126 解析解析 在在NaClNaCl溶液中存在溶液中存在H H2 2O O H H+ + +OHOH- -, ,且且NaNa+ +、 ClCl- -對

6、水的電離沒有影響對水的電離沒有影響, ,c c( (H H+ +)=1)=11010-6 -6 mol/Lmol/L時時, , c c( (OHOH- -)=1)=11010-6 -6 mol/Lmol/L, ,c c( (H H+ +)=)=c c( (OHOH- -),),溶液呈中性溶液呈中性, , K KW W= =c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -)=1)=11010-12-12。 答案答案 A A7基礎(chǔ)回歸1.1.溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中c c( (H H+ +) )與c c( (OHOH- -) )相對大小 決定的： (1)(1)c c( (H H

7、+ +) ) c c( (OHOH- -),),溶液呈酸性; ; (2) (2)c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -),),溶液呈中性; ; (3) (3)c c( (H H+ +) ) c c( (OHOH- -),),溶液呈堿性。2.2.pHpH (1) (1)計算公式: :pHpH= = 。 (2)(2)適用范圍: : 。 (3)(3)表示意義: :表示溶液酸堿性的強弱: :pHpH越小, ,酸 性越強; ;pHpH越大, ,堿性越強。 = = 0 0條件變化條件變化移動方向移動方向c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -) )K KW W升高溫度升

8、高溫度加酸加酸加堿加堿加強酸加強酸弱堿鹽弱堿鹽加強堿加強堿弱酸鹽弱酸鹽16 說明 “”()()表示向右表示向右( (左左),),“”()()表示表示 增大增大( (減小減小),),“- -”表示不變表示不變。 特別提醒 溶液中的溶液中的c c( (H H+ +) )和水電離出來的和水電離出來的c c( (H H+ +) ) 是 不 同 的是 不 同 的 : : 常 溫 下 水 電 離 出 的常 溫 下 水 電 離 出 的 c c ( ( H H+ +) = 1) = 1 10 10-7 -7 mol/Lmol/L, ,若某溶液中水電離出的若某溶液中水電離出的c c( (H H+ +) ) 1)

9、1 10 10-7-7 mol/Lmol/L, ,則可判斷出該溶液中加入可以水解的則可判斷出該溶液中加入可以水解的 鹽或活潑金屬促進了水的電離。常溫下溶液中鹽或活潑金屬促進了水的電離。常溫下溶液中 的的c c( (H H+ +) ) 1 11010-7 -7 mol/Lmol/L, ,說明該溶液是酸溶液或水說明該溶液是酸溶液或水 解顯酸性的鹽溶液解顯酸性的鹽溶液; ;c c( (H H+ +) ) 1 11010-7 -7 mol/Lmol/L, ,說明是說明是 堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。17【典例導(dǎo)析1 1】室溫下, ,在pHpH=11=11的某溶液中, ,由水

10、電 離的c c( (OHOH- -) )為 ( )( ) 1.01.01010-7 -7 mol/L mol/L 1.01.01010-6 -6 mol/Lmol/L 1.01.01010-3 -3 mol/L mol/L 1.01.01010-11 -11 mol/Lmol/L A A. . B B. . C C. .或 D D. .或 解析解析 pHpH=11=11即即c c( (OHOH- -)=10)=10-3 -3 mol/Lmol/L是堿性溶液是堿性溶液, ,堿堿 性溶液有兩種情況性溶液有兩種情況: :一是堿溶液一是堿溶液, ,一是強堿弱酸鹽一是強堿弱酸鹽 的溶液。解此題要注意一個

11、關(guān)鍵問題的溶液。解此題要注意一個關(guān)鍵問題, ,由水電離出由水電離出 的的c c( (H H+ +) )始終等于由水電離出的始終等于由水電離出的c c( (OHOH- -) )。若為堿溶。若為堿溶 液液, ,由水電離出的由水電離出的c c( (OHOH- -)=)=c c( (H H+ +)= =10)= =10-11 -11 mol/Lmol/L; ; 若為強堿弱酸鹽的溶液若為強堿弱酸鹽的溶液, ,由水電離出的由水電離出的c c( (OHOH- -)=)= 10 10-3-3 mol/Lmol/L。3141010D D18遷移應(yīng)用1 1 常溫下, ,在pHpH=12=12的某堿溶液中, ,由水

12、電 離出的c c( (OHOH- -) )為 ( )( ) A A.1.0.1.01010-7-7 mol/Lmol/L B B.1.0.1.01010-6 -6 mol/Lmol/L C C.1.0.1.01010-3 -3 mol/Lmol/L D D.1.0.1.01010-12 -12 mol/Lmol/L 解析解析 由水電離出的由水電離出的c c( (H H+ +)=10)=10-pH-pH=1.0=1.01010-12 -12 mol/Lmol/L, , 由水電離出的由水電離出的c c( (OHOH- -) )等于由水電離出的等于由水電離出的c c( (H H+ +),),所所 以

13、以, ,c c( (OHOH- -) )也等于也等于1.01.01010-12 -12 mol/Lmol/L。D D19遷移應(yīng)用2 2 以下離子H H+ +、ClCl- -、AlAl3+3+、K K+ +、 SO SO 、OHOH- -、NO NO 、NH NH 中, ,基本上不影 響水的電離平衡的是 ( )( ) A A. . B B. . C C. . D D. . 解析解析 水電離產(chǎn)生水電離產(chǎn)生H H+ +和和OHOH- -, ,H H+ +或或OHOH- -會抑制水的會抑制水的 電離電離; ;AlAl3+3+、NH NH 可以水解可以水解, ,從而促進水的電離從而促進水的電離, ,故故

14、 對水電離基本上無影響的是對水電離基本上無影響的是C C項。項。24344C C20要點二 溶液pHpH的計算1.1.總體原則 (1)(1)若溶液為酸性, ,先求c c( (H H+ +),),再求pHpH; ; (2) (2)若溶液為堿性, ,先求c c( (OHOH- -),),再由c c( (H H+ +)=)= 求c c( (H H+ +),),最后求pHpH。2.2.類型及方法( (室溫下) ) (1) (1)酸、堿溶液pHpH的計算 強酸溶液, ,如H Hn nA A, ,設(shè)濃度為c c mol/Lmol/L, ,c c( (H H+ +)=)= nc nc mol/Lmol/L,

15、 ,pHpH=-l=-lg gc c( (H H+ +)=-l)=-lg g( (ncnc) )。 強堿溶液, ,如B B( (OHOH) )n n, ,設(shè)濃度為c c mol/Lmol/L, ,)(OH-WcK21 c c(OH(OH- -)=)=ncnc mol/Lmol/L, ,c c( (H H+ +)= )= mol/Lmol/L, ,pHpH=-l=-lg gc c( (H H+ +) ) =14+l =14+lg g( (ncnc) )。 (2)(2)酸、堿混合pHpH計算 兩強酸混合 c c混( (H H+ +)=)= 兩強堿混合 c c混( (OHOH- -)=)= 強酸、強

16、堿混合( (一者過量) ) 酸過量: :c c混( (H H+ +)=)= 堿過量: :c c混( (OHOH- -)=)= 酸、堿稀釋時pHpH的變化nc1410212211)H()H(VVVcVc212211)OH()OH(VVVcVc堿酸堿堿酸酸VVVcVc)OH()H(堿酸酸酸堿堿VVVcVc)H()OH(22【典例導(dǎo)析2 2】 室溫時, ,將x x mLmL pHpH= =a a的稀NaOHNaOH溶 液與y y mLmL pHpH= =b b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反 應(yīng)后溶液pHpH的判斷, ,正確的是 ( )( )酸酸堿堿弱酸弱酸強酸強酸弱堿弱堿強堿強堿稀釋稀釋1010n n

17、倍倍pHpHpH- -n npHpH- -n n無限稀釋無限稀釋pHpH趨向于趨向于7 723 A A. .若x=y,x=y,且且a+ba+b=14,=14,則pHpH7 7 B B. .若1010 x=yx=y, ,且a+b=a+b=13,13,則pHpH=7=7 C C. .若ax=by,ax=by,且且a+b=a+b=13,13,則pHpH=7=7 D D. .若x x=10=10y y, ,且a+ba+b=14,=14,則pHpH7 7 解析解析 本題主要考查有關(guān)本題主要考查有關(guān)pHpH的簡單計算。的簡單計算。 由題意知由題意知: :n n( (NaOHNaOH)=)=x x 1010

18、a a-14-141010-3 -3 molmol, , n n( (HClHCl)=)=y y 1010- -b b 1010-3-3 molmol, , 所以所以n n( (NaOHNaOH)n n( (HClHCl)= )= 1010a+ba+b-14-14。 若若x x= =y y, ,且且a+ba+b=14,=14,則則n n( (NaOHNaOH)=)=n n( (HClHCl) )， 二者恰好完全反應(yīng)二者恰好完全反應(yīng), ,pHpH=7;=7;若若1010 x x= =y y且且a+ba+b=13,=13,則堿則堿 不足不足, ,pHpH7;7;若若ax=byax=by且且a+ba

19、+b=13=13則則n n( (NaOHNaOH)n n( (HClHCl) ) = = 1,1,堿不足堿不足, ,故故pHpH 1,1,NaOHNaOH過量過量, ,pHpH77。101abyxyxb3314-10101010a 答案答案 D D24遷移應(yīng)用3 3 pHpH=5=5的鹽酸和pHpH=9=9的氫氧化鈉溶液以體 積比119119混合, ,則混合液的pHpH為 ( )( ) A A.7.2.7.2 B B.8.8 C C.6.6 D D. .無法計算 解析解析 pHpH=5=5的鹽酸溶液中的鹽酸溶液中c c( (H H+ +)=10)=10-5-5 mol/Lmol/L, ,pHp

20、H=9=9 的氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉溶液中c c( (OHOH- -)=10)=10-5-5 mol/Lmol/L, ,兩者以體積兩者以體積 比比119119混合混合, ,則酸過量則酸過量, ,混合液的混合液的pHpH小于小于7 7。C C25要點三 酸堿中和滴定的誤差分析1.1.原理( (以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOHNaOH溶液為例) ) c cB B= = V VB B準(zhǔn)確量取的待測液的體積; ; c cA A標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 故有: :c cB B正比于V VA A。2.2.誤差分析 (1)(1)標(biāo)準(zhǔn)液配制引起的誤差 稱取5.25.2克氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)液時, ,物碼倒置。 ( (偏高)

21、) 配制標(biāo)準(zhǔn)液時, ,燒杯及玻璃棒未洗滌。 ( (偏高) )BAAVVc26 配制標(biāo)準(zhǔn)液時, ,定容俯視。 ( (偏低) ) 配制標(biāo)準(zhǔn)液時, ,定容仰視。 ( (偏高) ) 配制標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH滴定鹽酸時, ,NaOHNaOH中如混有碳 酸鈉。 ( (偏高) ) 配制標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH滴定鹽酸時, ,NaOHNaOH中如混有碳 酸氫鈉。( (偏高) ) 配制標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH滴定鹽酸時, ,NaOHNaOH中如混有 KOHKOH。 ( (偏高) ) 滴定管水洗后, ,未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。 ( (偏高) ) (2) (2)標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差 滴定前讀數(shù)仰視, ,滴定后讀數(shù)俯視。 ( (偏低

22、) )27 滴定結(jié)束, ,滴定管尖嘴處有一滴未滴下。 ( (偏高) ) 滴定前有氣泡未趕出, ,后來消失。 ( (偏高) ) (3) (3)待測液操作引起的誤差 錐形瓶水洗后, ,用待測液潤洗過再裝待測液。 ( (偏高) ) 錐形瓶有少量水, ,直接放入待測液。 ( (無影響) ) 搖動錐形瓶時, ,濺出部分溶液。 ( (偏低) ) 特別提醒 (1)(1)中和反應(yīng)嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中化中和反應(yīng)嚴(yán)格按照化學(xué)方程式中化 學(xué)計量數(shù)之比進行學(xué)計量數(shù)之比進行, ,即當(dāng)酸提供的即當(dāng)酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量與 堿提供的堿提供的OHOH- -的物質(zhì)的量相等時的物質(zhì)的量相等時, ,恰好中和。恰

23、好中和。 (2)(2)中和反應(yīng)恰好進行得到的溶液中和反應(yīng)恰好進行得到的溶液, ,不一定顯中性不一定顯中性, , 有可能顯酸性或堿性。有可能顯酸性或堿性。28【典例導(dǎo)析3 3】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿 中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某 研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸 標(biāo)準(zhǔn)溶液, ,然后用其滴定某未知濃度的NaOHNaOH溶液。 下列有關(guān)說法中正確的是 ( (填字母序號) )。 實驗中所用到的滴定管、容量瓶, ,在使用前均需 要檢漏 如果實驗中需用60 60 mLmL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液, ,配制 時應(yīng)選用100 100 mLmL容容量瓶 容量瓶中含

24、有少量蒸餾水, ,會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液 的濃度偏小29 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后, ,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的 稀硫酸, ,則測得的NaOHNaOH溶液的濃度將偏大 配制溶液時, ,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù), ,則 導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大 中和滴定時, ,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù), ,則 導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大 A.A. B.B. C.C. D.D. 解析解析 中滴定管、容量瓶都為帶塞容器滴定管、容量瓶都為帶塞容器, ,使用前使用前 檢漏檢漏, ,正確正確; ; 中實驗室無實驗室無60 60 mLmL容量瓶容量瓶, ,選擇容積選擇容積 比比60 60 mLmL大而與之更接近的容量瓶配制大而與之更接近的容量瓶配制

25、, ,正確正確; ; 中中容量瓶內(nèi)有少量水對所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無影響容量瓶內(nèi)有少量水對所配標(biāo)準(zhǔn)液濃度無影響; ; 30 酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗使所測酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗使所測NaOHNaOH濃度濃度 偏大偏大, ,正確正確; ; 中中配制溶液時配制溶液時, ,最后一次讀數(shù)時俯視最后一次讀數(shù)時俯視, , 所配溶液濃度偏高所配溶液濃度偏高, ,導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小; ; 中中導(dǎo)致導(dǎo)致 實驗結(jié)果偏小。實驗結(jié)果偏小。 答案答案 A A31遷移應(yīng)用4 4 實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某NaOHNaOH溶 液的濃度, ,用甲基橙作指示劑, ,下列操作中可能使 測定結(jié)果偏低的是 ( )( ) A

26、A. .酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗 2 23 3次 B B. .開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡, ,在滴定 過程中氣泡消失 C C. .錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色, ,立即記下 滴定管液面所在刻度 D D. .盛NaOHNaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOHNaOH溶液潤洗 2 23 3次32 解析解析 A A、B B、D D三項均造成測定結(jié)果偏高三項均造成測定結(jié)果偏高; ;C C項由項由 黃色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬? ,可能是由于局部可能是由于局部c c( (H H+ +) )變大引起的變大引起的, , 振蕩后可能還會恢復(fù)黃色振蕩后可能還會恢復(fù)黃色, ,應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)

27、保應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)保 持顏色不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點。持顏色不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點。 答案答案 C C33對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練題組一 水的電離1.1.將0.1 0.1 mol/Lmol/L的下列物質(zhì)的水溶液, ,從常溫加熱到 90,90,溶液的pHpH不變的是 ( )( ) A A. .氯化鈉 B B. .氫氧化鉀 C C. .硫酸 D D. .硫酸銨 解析解析 本題主要考查水的電離與本題主要考查水的電離與pHpH的定義。因為的定義。因為 加熱過程中水的電離程度增大加熱過程中水的電離程度增大, ,故故NaClNaCl溶液的溶液的pHpH減減 小。小。KOHKOH溶液中溶液中, ,c c(

28、(OHOH- -) )基本不變基本不變, ,但但c c( (H H+ +) )會發(fā)生會發(fā)生 變化變化, ,而使而使pHpH發(fā)生變化發(fā)生變化; ;D D項項( (NHNH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中由于溶液中由于34 NHNH 的水解程度增大的水解程度增大, ,而使溶液中而使溶液中c c( (H H+ +) )增大增大, ,從而從而 導(dǎo)致導(dǎo)致pHpH減小減小; ;但但C C項項H H2 2SOSO4 4為強酸為強酸, ,c c( (H H+ +)=0.2 )=0.2 mol/Lmol/L, , 升溫過程中升溫過程中, ,盡管水的電離程度增大了盡管水的電離程度增大了, ,但但c c( (

29、H H+ +) )幾幾 乎不變乎不變, ,故其故其pHpH不變。不變。 答案答案 C C4352.2.在不同溫度下的水溶液中c c( (H H+ +) ) =10 =10 x x mol/Lmol/L, ,c c( (OHOH- -)=10)=10y y mol/Lmol/L, , x x與y y的關(guān)系如右圖所示。請回 答下列問題: : (1) (1)曲線代表的溫度下, ,水的離 子積為 , ,曲線所代表的溫度 ( (填“高于”、“低于”或“等于”) )曲線所代 表的溫度。你判斷的依據(jù)是 。36 (2) (2)曲線所代表的溫度下,0.01 ,0.01 mol/Lmol/L的NaOHNaOH溶

30、液的pHpH為 。 解析解析 (1)(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù), ,可以知道曲線可以知道曲線代代 表的溫度下水的離子積為表的溫度下水的離子積為1 11010-12-12, ,水的電離過程水的電離過程 是吸熱過程是吸熱過程, ,溫度越高溫度越高, ,水的離子積就越大水的離子積就越大, ,曲線曲線 所代表的水的離子積比曲線所代表的水的離子積比曲線的大的大, ,所以所以, ,曲線曲線 代表的溫度高。代表的溫度高。 ( 2 )( 2 ) 曲 線曲 線 所 代 表 水 的 離 子 積 為所 代 表 水 的 離 子 積 為 1 1 1 01 0- 1 2- 1 2, , 0.01 0.01 m

31、ol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c( (OHOH- -)=10)=10-2 -2 mol/Lmol/L, ,則則 c c( (H H+ +)=10)=10-10-10 mol/Lmol/L, ,pHpH=10=10。37 答案答案 (1)1(1)11010-12 -12 高于 曲線所代表的離 子積比曲線的小, ,由于水的電離過程是吸熱過程, , 溫度越高, ,離子積越大, ,故曲線代表的溫度低 (2)10(2)1038題組二 溶液的酸堿性與pHpH3.3.下列敘述正確的是 ( )( ) A A. .無論是純水, ,還是酸性、堿性或中性稀溶液, ,在 常溫下, ,其c c(

32、 (H H+ +)c c( (OHOH- -)=1)=11010-14-14 B B. .c c( (H H+ +) )等于1 11010-7-7 mol/Lmol/L的溶液一定是中性溶液 C C.0.2 .0.2 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的c c( (H H+ +) )是 0.1 0.1 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的c c( (H H+ +) )的2 2倍 D D. .任何濃度的溶液都可以用pHpH來表示其酸性的 強弱39 解析解析 K KW W= =c c( (H H+ +) )c c( (OHOH- -),),且且K KW

33、 W只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān), ,所所 以以, ,在常溫下在常溫下, ,純水純水, ,酸性、堿性或中性稀溶液酸性、堿性或中性稀溶液, ,均均 有有K KW W=1=11010-14-14; ;在溫度不確定時在溫度不確定時, ,中性溶液里的中性溶液里的 c c( (H H+ +) )不一定等于不一定等于1 11010-7 -7 mol/Lmol/L;0.2 ;0.2 mol/Lmol/L C H C H3 3C O O HC O O H 溶 液 中 的溶 液 中 的 C HC H3 3C O O HC O O H 電 離 程 度 比電 離 程 度 比 0.1 0.1 mol/Lmol/L CHC

34、H3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的CHCH3 3COOHCOOH電離程電離程 度小度小, ,所以所以,0.2 ,0.2 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c c( (H H+ +) ) 小于小于0.1 0.1 mol/Lmol/L CHCH3 3COOHCOOH溶液中的溶液中的c c( (H H+ +) )的的2 2倍倍; ; 當(dāng)當(dāng)c c( (H H+ +) )或或c c( (OHOH- -) )大于大于1 1 mol/Lmol/L時時, ,用用pHpH表示溶液的表示溶液的 酸堿性就不簡便了酸堿性就不簡便了, ,所以所以, ,當(dāng)當(dāng)c c( (H H+ +

35、) )或或c c( (OHOH- -) )大于大于 1 1 mol/Lmol/L時時, ,一般不用一般不用pHpH表示溶液的酸堿性表示溶液的酸堿性, ,而是直而是直 接用接用c c( (H H+ +) )或或c c( (OHOH- -) )來表示。來表示。 答案答案 A A404.4.有人建議用AGAG表示溶液的酸度, ,AGAG的定義為AGAG= = l lg gc c( (H H+ +)/)/c c( (OHOH- -) )。下列表述正確的是( )( ) A A. .在2525時, ,若溶液呈中性, ,則pHpH=7,=7,AGAG=1=1 B B. .在2525時, ,若溶液呈酸性, ,

36、則pHpH7,7,AGAG0 0 C C. .在2525時, ,若溶液呈堿性, ,則pHpH7,7,AGAG0 0 D D. .在2525時, ,溶液的pHpH與AGAG的換算公式為: :AGAG= = 2(7- 2(7-pHpH) )41 解析解析 根據(jù)定義式可看出根據(jù)定義式可看出: :中性溶液中中性溶液中c c( (H H+ +)=)= c c( (OHOH- -),),AGAG=0;=0;酸性溶液酸性溶液, ,AGAG0;0;堿性溶液堿性溶液, ,AGAG 0,0,前三項均錯前三項均錯。AGAG=l=lg g lglgc c2 2( (H H+ +) )+14+14 =2l =2lg g

37、c c( (H H+ +)+14=2(7-)+14=2(7-pHpH) )。 答案答案 D D14210)H(1)OH()H(cgcc425.5.某溫度下, ,有pHpH相同的H H2 2SOSO4 4溶液和AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液, , 在H H2 2SOSO4 4溶液中由水電離的H H+ +濃度為1010- - a a, ,在 AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液中由水電離的H H+ +濃度為1010- -b b, ,則此溫 度下的K KW W為 ( )( ) A.1 A.11010-14-14B.1B.11010-2-2a a C.1 C.1101

38、0-(7+-(7+a a) )D.1D.11010-(-(a+ba+b) ) 解析解析 根據(jù)描述根據(jù)描述, ,H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中c c( (H H+ +)= )= H H2 2SOSO4 4溶液和溶液和AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3溶液的溶液的pHpH相同相同, ,即即 =10=10- -b b, , 可求出此溫度下的可求出此溫度下的K KW W。aKcK10)OH(WWaK10WD D43題組三 酸堿中和滴定6.6.右圖是向100 mL100 mL的鹽酸中 逐漸加入NaOHNaOH溶液時, ,溶 液pHpH變化的圖象, ,根據(jù)圖 象所得結(jié)論正確的是( )(

39、 ) A.A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 0.1 mol/Lmol/L B B. .x x為0.2 0.2 molmol的NaOHNaOH C C. .原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 1 mol/Lmol/L D. D.x x為1 1 molmol的NaOHNaOH44 解析解析 從題圖中知從題圖中知, ,起始的鹽酸溶液起始的鹽酸溶液pHpH=1,=1,c c( (H H+ +)=)= 0.1 0.1 mol/Lmol/L。 所以所以n n( (HClHCl)=0.1 )=0.1 L L0.1 0.1 mol/Lmol/L=0.01 =0.01 molmol 所以所以n n( (NaOHNaO

40、H)=)=n n( (HClHCl)=0.01 )=0.01 molmol 答案答案 D D457.7.充滿HClHCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸, ,用標(biāo) 準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸以測定它的準(zhǔn)確濃度, , 請你回答下列問題: : (1) (1)用標(biāo)準(zhǔn)NaNa2 2COCO3 3溶液滴定這種鹽酸時, ,NaNa2 2COCO3 3溶 液應(yīng)裝在 式滴定管中, ,若用甲基橙作 指示劑, ,達(dá)到滴定終點時, ,溶液從 色變 為 色。 (2)(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaNa2 2COCO3 3溶液, ,你認(rèn)為最 合適的是下列第 種。 2.500 2.500 mol/L mol/L 0.25 0.

41、25 mol/L mol/L 0.025 0.025 mol/Lmol/L (3) (3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaNa2 2COCO3 3溶液滴定, , 用c c( (NaNa2 2COCO3 3) )表示, ,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下: :46 求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度( (用數(shù)據(jù)和符號 列式即可) )c c( (HClHCl)=)= 。 解析解析 (2)(2)充滿充滿HClHCl的燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的的燒瓶做噴泉實驗所得鹽酸的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為: :c c( (HClHCl)= =0.045 )= =0.045 mol/Lmol/L, , 與之相匹配的為與之相匹配的

42、為( (誤差小誤差小);); (3) (3)實驗實驗(1)(1)數(shù)據(jù)偏大數(shù)據(jù)偏大, ,應(yīng)剔除。應(yīng)剔除。實驗次數(shù)編號實驗次數(shù)編號待測鹽酸待測鹽酸體積體積( (mLmL) )滴入滴入NaNa2 2COCO3 3溶液體積溶液體積( (mLmL) )1 120.0020.0018.8018.802 220.0020.0016.9516.953 320.0020.0017.0517.05VV4 .22/47 答案答案 (1)(1)堿 紅 黃 (2)(2) (3) (3)VcVc)CONa(3421010205.1795.16)CONa(323332或48定時檢測定時檢測一、選擇題( (本題包括1212小

43、題, ,每小題5 5分, ,共6060分) )1.(1.(20092009上海,20,20改編) )對于常溫下pHpH為1 1的硝酸溶 液, ,下列敘述正確的是 ( )( ) A A. .該溶液1 1 mLmL稀釋至100 100 mLmL后, ,pHpH等于4 4 B B. .向該溶液中加入等體積、pHpH為1313的氫氧化鋇溶 液恰好完全中和 C C. .該溶液中硝酸電離出的c c( (H H+ +) )與水電離出的c c( (H H+ +) ) 之比為1010-12-12 D D. .該溶液中水電離出的c c( (H H+ +) )是pHpH為3 3的硝酸中水 電離出的c c( (H H

44、+ +) )的100100倍49 解析解析 A A項項, ,HNOHNO3 3是強酸是強酸, ,pHpH為為1 1的硝酸的硝酸c c( (H H+ +) )為為 0.1 0.1 mol/Lmol/L, ,溶液體積增大溶液體積增大10102 2倍倍, ,pHpH增大增大2,2,A A不不正確正確; ;B B 項項, ,BaBa( (OHOH) )2 2為強堿為強堿, ,pHpH為為1313的的BaBa( (OHOH) )2 2中中c c( (OHOH- -) ) 為為0.1 0.1 mol/Lmol/L, ,與與HNOHNO3 3恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng), ,B B正確正確; ;C C項項, ,

45、 c c水水（OHOH- -）= =c c水水（H H+ +）= = = =10 = =101212, ,C C錯錯; ;D D項項, ,pHpH為為3 3的硝酸中水電離的硝酸中水電離 出的出的c c水水( (H H+ +)=)=c c水水( (OHOH- -)= )= mol/L=mol/L=1010-11 -11 mol/Lmol/L, ,兩兩 種種HNOHNO3 3溶液中水電離出的溶液中水電離出的c c水水( (H H+ +) )的比值為的比值為 =1100,=1100,D D錯。錯。 答案答案 B B)H()H(,mol/L10mol/L101013114水ccmol/L10mol/L

46、101313141010mol/L10mol/L101113502(2009全國理綜，10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液：現(xiàn)有等濃度的下列溶液： 醋酸醋酸 苯酚苯酚 苯酚鈉苯酚鈉 碳酸碳酸 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉。按溶液碳酸氫鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是由小到大排列正確的是 ( ) A B C D 解析解析 同濃度的六種溶液， 酸性由強到弱的順序為：同濃度的六種溶液， 酸性由強到弱的順序為：，原因是，原因是溶液均水解從溶液均水解從 而使溶液顯堿性， 水解程度是而使溶液顯堿性， 水解程度是， 故溶液， 故溶液 pH由小到大的順序為：由小到大的順序為：。 (2009全國理綜，10)現(xiàn)有等濃度的下

47、列溶液：現(xiàn)有等濃度的下列溶液： 醋酸醋酸 苯酚苯酚 苯酚鈉苯酚鈉 碳酸碳酸 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉。按溶液碳酸氫鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是由小到大排列正確的是 ( ) A B C D 解析解析 同濃度的六種溶液， 酸性由強到弱的順序為：同濃度的六種溶液， 酸性由強到弱的順序為：，原因是，原因是溶液均水解從溶液均水解從 而使溶液顯堿性， 水解程度是而使溶液顯堿性， 水解程度是， 故溶液， 故溶液 pH由小到大的順序為：由小到大的順序為：。 C C513.(3.(20082008北京理綜,6,6) )對H H2 2O O的電離平衡不產(chǎn)生影響 的粒子是 ( )( ) A A. .B B.

48、 .2626M M3+3+ C C. . D D. . 解 析解 析 A A 為為 H C lH C l 抑 制抑 制 H H2 2O O 的 電 離的 電 離 ; ; B B 為為 F eF e3 +3 +, , D D 為為 CHCH3 3COOCOO- -, ,二者都促進水的電離二者都促進水的電離; ;C C中中ClCl- -是強酸根是強酸根 陰離子陰離子, ,不水解不水解, ,因而不影響水的電離。因而不影響水的電離。C C524.(4.(20082008全國理綜,9,9) )取濃度相同的NaOHNaOH和HClHCl 溶液, ,以3232體積比相混合, ,所得溶液的pHpH等于12,1

49、2, 則原溶液的濃度為 ( )( ) A A.0.01 .0.01 mol/Lmol/LB B.0.017 .0.017 mol/Lmol/L C C.0.05 .0.05 mol/Lmol/LD D.0.50 .0.50 mol/Lmol/L 解析解析 設(shè)設(shè)NaOHNaOH和和HClHCl溶液的濃度都為溶液的濃度都為x x。根據(jù)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng) 后溶液的后溶液的pHpH=12=12顯堿性列計算式顯堿性列計算式: : = =c c( (OHOH- -)=10)=10-2 -2 mol/Lmol/L 解之得解之得x x=0.05 =0.05 mol/Lmol/L。2323 xxC C535.(5.

50、(20082008海南,2,2) )用pHpH試紙測定溶液pHpH的正確操作 是 ( )( ) A A. .將一小塊試紙放在表面皿上, ,用玻璃棒蘸取少量 待測液點在試紙上, ,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B B. .將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上, ,用玻璃 棒蘸取少量待測液點在試紙上, ,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 C.C.將一小塊試紙在待測液中蘸一下, ,取出后放在表面皿 上, ,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 D.D.將一小塊試紙先用蒸餾水潤濕后, ,在待測液中蘸一下, , 取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 解析解析 用用pHpH試紙測定溶液試紙測定溶液pHpH的正確操作是將一小塊的正確操作是將一小塊 干燥的試紙放在

51、玻璃片或表面皿上干燥的試紙放在玻璃片或表面皿上, ,用玻璃棒蘸取少用玻璃棒蘸取少 量待測液點到試紙上量待測液點到試紙上, ,變色穩(wěn)定后再將變色穩(wěn)定后再將pHpH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比試紙與標(biāo)準(zhǔn)比 色卡對照。色卡對照。A A546.(6.(20082008全國理綜,27,27) )實驗室現(xiàn)有3 3種酸堿指示 劑, ,其pHpH變色范圍如下: : 甲基橙:3.1:3.14.4 4.4 石蕊:5.0:5.08.0 8.0 酚酞:8.2:8.210.010.0 用0.100 0 0.100 0 mol/Lmol/L NaOHNaOH溶液滴定未知濃度的 CHCH3 3COOHCOOH溶液, ,反應(yīng)恰好完全時, ,

52、下列敘述中正確 的是 ( )( ) A A. .溶液呈中性, ,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B B. .溶液呈中性, ,只能選用石蕊作指示劑 C C. .溶液呈堿性, ,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D D. .溶液呈堿性, ,只能選用酚酞作指示劑 解析解析 NaOHNaOH溶液和溶液和CHCH3 3COOHCOOH溶液恰好反應(yīng)生成溶液恰好反應(yīng)生成 CHCH3 3COONaCOONa時時, ,CHCH3 3COOCOO- -水解顯堿性水解顯堿性, ,而酚酞的變而酚酞的變 色范圍為色范圍為8.28.210.0,10.0,比較接近。因此答案為比較接近。因此答案為D D。D D557.7.向盛有NaH

53、SONaHSO4 4溶液的燒杯中不斷滴加BaBa( (OHOH) )2 2溶 液, ,隨著BaBa( (OHOH) )2 2的不斷滴入, ,溶液中產(chǎn)生的沉淀量 與溶液的pHpH變化情況正確的是 ( )( ) 解析解析 此題可通過假設(shè)數(shù)據(jù)使問題清晰此題可通過假設(shè)數(shù)據(jù)使問題清晰, ,設(shè)設(shè)NaHSONaHSO4 4 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 1 molmol, ,當(dāng)加入當(dāng)加入 molmol BaBa( (OHOH) )2 2時溶時溶 液呈中性液呈中性, ,此時此時SO SO 只反應(yīng)了一半只反應(yīng)了一半, ,隨著隨著BaBa( (OHOH) )2 2的的 繼續(xù)滴入繼續(xù)滴入, ,沉淀量會進一步增加沉淀量

54、會進一步增加, ,故故B B項正確。項正確。2124B B568.8.在一定體積pHpH=12=12的BaBa( (OHOH) )2 2溶液中, ,逐滴加入 一定物質(zhì)的量濃度的NaHSONaHSO4 4溶液。當(dāng)溶液中的 BaBa2+2+恰好完全沉淀時, ,溶液pHpH=11=11。若反應(yīng)后溶 液的體積等于BaBa( (OHOH) )2 2溶液與NaHSONaHSO4 4溶液的體 積之和, ,則BaBa( (OHOH) )2 2溶液與NaHSONaHSO4 4溶液的體積比 是 ( )( ) A.19 B.11 C.12 D.14 A.19 B.11 C.12 D.14 解析解析 設(shè)設(shè)BaBa(

55、(OHOH) )2 2溶液和溶液和NaHSONaHSO4 4溶液溶液體積分別為體積分別為V V1 1、V V2 2, , 由題意得由題意得BaBa( (OHOH) )2 2+ +NaHSONaHSO4 4 BaSOBaSO4 4+NaOH+HNaOH+H2 2O O 1 11 1 =( =(V V1 1+ +V V2 2) )1010-3 -3 5 5V V1 1= =V V1 1+ +V V2 2211021V( (V V1 1+ +V V2 2) ) 1010-3-3211021V4121VVD D579.9.如圖為對10 10 mLmL一定物質(zhì)的 量濃度的鹽酸X X用一定物質(zhì) 的量濃度的

56、NaOHNaOH溶液Y Y滴定 的圖象, ,依據(jù)圖象推出X X和Y Y 的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的 ( )( )A AB BC CD DX/mol/LX/mol/L0.120.120.040.040.030.030.090.09Y/mol/LY/mol/L0.040.040.120.120.090.090.030.0358 解析解析 由圖知由圖知,30 ,30 mLmL NaOHNaOH溶液恰好中和溶液恰好中和10 10 mLmL 鹽酸鹽酸, ,即即3 3c c( (Y Y)=)=c c( (X X),),表中表中A A、D D屬此種情況屬此種情況, ,但但A A 組中組中c c( (X

57、X)=0.12 )=0.12 mol/Lmol/L, ,c c( (H H+ +)=0.12 )=0.12 mol/Lmol/L, ,pHpH1,1, 不符合圖象不符合圖象, ,D D組中組中c c( (X X)=0.09 )=0.09 mol/Lmol/L, ,pHpH1,1,加入加入 20 20 mL NaOHmL NaOH后溶液的后溶液的 c c( (H H+ +)=)= =1 =11010-2 -2 mol/Lmol/L pHpH=-l=-lg g(1(11010-2-2)=2,)=2,正好符合題意。所以選正好符合題意。所以選D D。 答案答案 D DL02. 0L0.01L02. 0

58、mol/L03. 0L01. 0mol/L09. 05910.10.室溫時, ,下列溶液混合后, ,pHpH大于7 7的是 ( )( ) A A.0.1 .0.1 mol/Lmol/L的鹽酸和pHpH=13=13的氫氧化鋇溶液等體 積混合 B B.0.1 .0.1 mol/Lmol/L的NaHCONaHCO3 3溶液和pHpH=1=1的鹽酸等體積 混合 C C. .pHpH=3=3的硫酸和pHpH=11=11的氨水等體積混合 D D. .pHpH=1=1的醋酸和0.1 0.1 mol/Lmol/L的氫氧化鈉溶液等體積 混合60 解析解析 選項選項A A, ,鹽酸與鹽酸與BaBa( (OHOH)

59、 )2 2溶液恰好反應(yīng)溶液恰好反應(yīng), ,pHpH=7;=7; 選項選項B B, ,NaHCONaHCO3 3溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaClNaCl溶液溶液, , 會有少量會有少量COCO2 2溶解到溶液中溶解到溶液中, ,pHpH7;7;7;選項選項D D, ,反應(yīng)時醋酸過量反應(yīng)時醋酸過量, ,pHpH7,7,所所 以選以選C C。 答案答案 C C6111.2511.25時, ,體積為V Va a、pHpH= =a a的某一元強酸溶液與體 積為V Vb b、pHpH= =b b的某一元強堿溶液均勻混合后, ,溶液 的pHpH=7=7, ,已知b b=6=6a a, ,V

60、 Va aVVb b。下列有關(guān)a a的說法正確的 是 ( )( ) A A. .a a可能等于1 1B B. .a a一定大于2 2 C C. .a a一定小于2 2D D. .a a一定等于2 2 解析解析 由題意知反應(yīng)后混合液呈中性得由題意知反應(yīng)后混合液呈中性得V Va a1010-a-a= = V Vb b1010b b-14-14, ,V Va a/V/Vb b=10=10a+ba+b-14-141,1,即有即有a+ba+b-140,-140,把把b b= = 6 6a a代入得代入得a a2,7,7,即即a a , ,所以所以a a的取值范的取值范 圍為圍為 a a22。C C676