最新201X年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉、鎂及其化合物第3課時鎂的提取及應(yīng)用課時作業(yè)蘇教版必修1

1、第3課時 鎂的提取及應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固下列敘述鎂的性質(zhì)中，正確的是()A在氮氣中不能燃燒B與水不能反應(yīng)釋放出氫氣C在氯氣中燃燒會產(chǎn)生白煙D鎂條可在二氧化碳氣體中燃燒生成白色固體解析：選C。鎂可在氮氣中燃燒，也可以與水反應(yīng)放出氫氣，A、B錯誤；鎂條在二氧化碳氣體中燃燒還生成黑色物質(zhì)炭，D錯誤。下列實驗?zāi)苷f明燃燒不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃燒Mg在Cl2中燃燒Mg在CO2中燃燒Na在Cl2中燃燒ABC D解析：選D。燃燒是發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應(yīng)，此過程不一定需要氧氣的參與。海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成石灰；在引有海水的沉淀池中加入

2、石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；電解得產(chǎn)品。以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的反應(yīng)類型有()A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：選C。從海水中提取鎂的過程涉及的主要反應(yīng)有：CaCO3CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2MgCl2=CaCl2Mg(OH)2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl2·6H2OMgCl26H2O、MgCl2MgCl2。下列說法不正確的是()A通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂B鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質(zhì)是混合物C氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐火材料D金屬鎂質(zhì)地柔

3、軟，不適宜制作高強度的合金材料解析：選D。金屬鎂可以與鋁制成高強度的鎂鋁合金用作飛機等機械的外殼。相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀鹽酸中，放出H2由多到少的順序是()AAl>MgFe>Na BAlMgFeNaCAlMgFe<Na DNa>Al>Mg>Fe解析：選C。Fe、Mg、Al投入到鹽酸中均發(fā)生反應(yīng)：RnH=RnH2，由于金屬過量，故三者產(chǎn)生的H2應(yīng)以HCl的量計算，鐵、鎂、鋁產(chǎn)生H2的量相等，而Na除與HCl反應(yīng)外，還與H2O反應(yīng)，故放出H2的量最多。Mg、Al兩種金屬分別跟相同體積、相同濃度的稀

4、H2SO4反應(yīng)，同溫同壓下生成氫氣的體積相同，下列敘述一定正確的是()A兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等 B加入鎂、鋁的質(zhì)量比為43C金屬溶解的物質(zhì)的量相等D加入的兩種金屬的質(zhì)量不等解析：選A。MgH2SO4=MgSO4H2，2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；同溫同壓下生成H2的體積相同，則兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，A正確；設(shè)生成H2的物質(zhì)的量為1 mol，若兩個反應(yīng)中H2SO4均過量，則m(Mg)24 g，m(Al)18 g，鎂與鋁的質(zhì)量比為43；若兩個反應(yīng)中H2SO4均恰好完全反應(yīng)，則加入的Mg和Al的質(zhì)量可能相等也可能不相等，故一定正確的只有A。一定量的Mg和MgO的混合物投入到1

5、00 mL 4 mol·L1H2SO4中完全溶解，再向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol·L1 NaOH溶液，要使反應(yīng)后的Mg2全部沉淀出來，加入的NaOH溶液的體積至少是()A100 mL B50 mL C200 mL D缺少數(shù)據(jù)，無法計算解析：選C。鎂、氧化鎂與硫酸均生成硫酸鎂，過量的硫酸用氫氧化鈉中和生成硫酸鈉，當(dāng)Mg2恰好沉淀時，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，所以，而Na來自于氫氧化鈉溶液，SO來自硫酸，所以，V0.2 L。 等質(zhì)量的鎂分別在CO2和O2中燃燒，有關(guān)敘述正確的是()A在CO2中固體產(chǎn)物質(zhì)量大B在O2中產(chǎn)生的MgO多C氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是21D反應(yīng)中都是氧元

6、素被還原解析：選A。鎂的質(zhì)量相等，生成的MgO相同，Mg與O2的反應(yīng)中氧元素被還原，而Mg與CO2的反應(yīng)中，氧的化合價不變化，B、D錯誤，從二者的反應(yīng)方程式看出，二者氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比均是12。已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 1.12 L，則在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A1.2 g B0.01 molC0.05 mol D2.4 g解析：選B。n(H2)0.05 mol1.6 g混合物中含鎂為0.05 mol即1.2 g1.6 g混合物中含氧化鎂(MgO)為0.4 g 即 0.01 mol反應(yīng)前被氧化的Mg為0.01 mol即 0.24 g。通

7、常情況下，C、E均為常見的單質(zhì)，其中C為金屬，E為氣體，A為淡黃色固體。B能使澄清石灰水變渾濁，且C能與E反應(yīng)生成G。在一定條件下，其他相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。(1)A的化學(xué)式為_；(2)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；(3)B和C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)中，淡黃色固體有硫、過氧化鈉等；使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2等；根據(jù)“ABDE”知，A為過氧化鈉，B為二氧化碳，D和E分別為碳酸鈉和氧氣，C為金屬，CCO2FG，CO2G，說明G一定是氧化物，在常見金屬中只有鎂符合條件，C為鎂；G為氧化鎂，F(xiàn)為碳，E與F反應(yīng)生成二氧化碳。答案：(1)N

8、a2O2(2) (3)CO22Mg2MgOC鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約1.8×1015 t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下：(1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑，試劑最好選用_。(2)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)試劑可以選用_，其反應(yīng)的離子方程式為_。(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：(1)從工業(yè)生產(chǎn)實際考慮，應(yīng)選用石灰乳Ca(OH)2；(2)采用過濾法將可溶物與Mg(OH)2分離。答案：(1)石灰乳Ca(OH)2(2)

9、過濾(3)鹽酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2MgCl2能力提升堿式碳酸鎂和無水氯化鎂具有廣泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：回答下列問題：(1)“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有_。(2)為探究所得的水合堿式碳酸鎂mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O的組成，某同學(xué)組裝儀器如圖所示：實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60 g，C處濃H2SO4增重0.72 g，D處堿石灰(主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉)增重1.32 g，此水合堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_。(3)A框中裝置的作用是_；

10、在裝好試劑后，加熱前應(yīng)進行的操作是_。解析：(1)白云石分解生成的MgO和CaO與水反應(yīng)時，其中的CaO會生成Ca(OH)2。(2)由實驗數(shù)據(jù)可列式：，1，解得mnx313。(3)空氣中的少量CO2、H2O會影響實驗結(jié)果。答案：(1)Ca(OH)2(2)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O(3)除去空氣中的CO2等酸性氣體和水蒸氣，以減少誤差關(guān)閉K2，打開K1，通入足量空氣后，再打開K2，關(guān)閉K1鎂在二氧化碳中能燃燒，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進行探究。(1)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)該裝置中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_，濃硫酸的作用是_。(3)用酒精燈在試管D底部加熱，鈉在充滿二氧化碳氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。試管底部有黑色物質(zhì)生成。試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)。往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。則試管壁上附著的白色物質(zhì)是_。將濾紙上的黑色物質(zhì)在坩堝中灼燒，黑色物質(zhì)能燃燒。則該黑色物質(zhì)是_。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C