最新201X春九年級化學(xué)下冊8金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題（新版）新人教版

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【基礎(chǔ)達標(biāo)】1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。A. B. C. D.2.(2012·自貢中考)下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是( )3.下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接制得的是( )2444.(2011·北京中考) 能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是( )5.已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性強弱關(guān)系為( )

2、A.甲乙丙 B.乙丙甲C.丙甲乙 D.丙乙甲6.(2012·鹽城中考)金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是( )7.將一定量的鋅粉加入到過量的稀硫酸中，如圖是反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨時間變化的關(guān)系，則Y不可能是( )4的質(zhì)量8.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是_(用化學(xué)方程式表示),該反應(yīng)說明鐵的活動性比銅_(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_。9.(2012·臨沂中考)A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的變化關(guān)系如圖所示，其中B、C、D是

3、單質(zhì)，C為鋼鐵的主要成分。試回答：(1)A、D的化學(xué)式是：A_，D_。(2)請寫出CB和C+DE的化學(xué)方程式：CB：_；C+DE：_。10.小林同學(xué)對A、B、C三種金屬的活動性進行探究，他分別將A、B、C三種金屬放入三支盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，記錄的實驗現(xiàn)象為：A、C都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，B放入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。根據(jù)小林同學(xué)的記錄，你對A、B、C三種金屬的活動性能作出的判斷是：_、_。不能作出判斷的是_。 要對A、B、C的金屬活動性的相對強弱作出準(zhǔn)確判斷還需要做的實驗是_。11.(2012·泰安中考)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們

4、想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：(1)步驟中，金屬X是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)步驟中，加入過量稀硫酸的目的是_；(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是_?！局芴嵘?.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法中正確的是( )C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)2.(2012·佛山中考改編)黃金是Au對應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是( )33溶液中3.(2011·濟寧中考)學(xué)習(xí)金

5、屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu。為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是( )A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中4.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是( )A.向左偏 C.先向左偏后向右偏 5.(2011·湘潭中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順

6、序開展了以下探究活動。(1)進行實驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一將鐵絲浸入CuSO4溶液中鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動性：Fe_Cu(填“>”或“<”)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)方案二將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)_(填元素符號)能劇烈燃燒，而另一種則不能金屬活動性：Mg_Cu(填“>”或“<”)方案三分別將Mg和Fe放入_(填一種酸)的溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到_(填元素符號)產(chǎn)生氣泡的速度較慢金屬活動性：Mg>Fe(2)反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：方

7、法一是在相同時間內(nèi)測量產(chǎn)生氫氣體積的大小。若用如圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與_(填“a”或“b”)相連。方法二是測定產(chǎn)生相同體積的氫氣時_。6.某實驗小組在測定黃銅(銅和鋅的合金)組成時，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取質(zhì)量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)記錄如下表所示：樣品甲乙丙丁黃銅樣品的質(zhì)量/g50505050稀硫酸的質(zhì)量/g20406080產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g試分析計算：(1)在乙同學(xué)測得的數(shù)據(jù)中，_已反應(yīng)完全(填寫物質(zhì)的名稱)。(2)黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？【探究創(chuàng)新】為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。(1)小明設(shè)計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅

8、粒中分別加入鹽酸，寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快，原因是_。(3)小芳在(2)實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)?！咎岢鰡栴}】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有_；假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象加入適量鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到

9、澄清溶液加入適量蒸餾水固體部分溶解加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結(jié)論】由實驗可判斷假設(shè)c_(填“成立”或“不成立”)，再結(jié)合和可得出該灰黑色沉淀的成分是_。(4)你認為(1)中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？_(填“能”或“不能”)，分別從設(shè)計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：_。答案解析【基礎(chǔ)達標(biāo)】1.【解析】選C。鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質(zhì)量減少，液體的質(zhì)量增大。2.【解析】選C。金屬銅的活動性順序排在氫的后面，它不能和酸發(fā)生反應(yīng)。3.【解析】選A。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而A中的銀排在氫后面，不

10、會直接與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。4.【解析】選C。含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍色的硝酸銅溶液。5.【解析】選C。由金屬與氧氣反應(yīng)的條件可看出，丙最易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故化學(xué)性質(zhì)最活潑，而乙難與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑。因此選C。6.【解析】選B。本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，解答本題需明確兩點：(1)金屬活動性順序；(2)化學(xué)方程式的相關(guān)知識。由化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，為置換反應(yīng)，A正確；由RCl2的化學(xué)式可知，金屬R顯+2價，而鋁顯+3價，所以R不可能為鋁，B錯誤；R能將Cu從其化合物溶液中置換出來，說明R比Cu活潑，C正確；單質(zhì)中元素的化

11、合價為0，所以D正確。7.【解析】選B。消耗的鋅粉的質(zhì)量在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中消耗的鋅粉的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此鋅粉最終全部消耗的質(zhì)量達到最大，然后不再變化，故A對；剩余硫酸的質(zhì)量由于硫酸的消耗不斷變小，圖像應(yīng)不斷下降，故B錯；氫氣在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當(dāng)鋅粉全部反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，然后不再變化，故C對；硫酸鋅在反應(yīng)開始時的質(zhì)量為零，反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當(dāng)鋅粉全部反應(yīng)后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，然后不再變化，故D對。 8.【解析】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比

12、銅強；金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以黃金首飾易于保存。答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 強 金屬活動性弱(或化學(xué)性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應(yīng)等)9.【解析】從圖中可以看出，D物質(zhì)具有支持燃燒的性質(zhì)，且是A通電分解的產(chǎn)物，結(jié)合題給信息可以確定A是H2O，B是H2 ，D是O2，C是鐵，其燃燒產(chǎn)物E應(yīng)該是Fe3O4。答案：(1)H2O O2(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2(或Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 3Fe+2O2Fe3O410.【解析】本題考查金屬活動性順序的鑒別。鑒別金屬的活動性順序的方法：一是分別和酸反應(yīng)，通過反應(yīng)速率的快慢來比較，二是通過能

13、否和鹽溶液反應(yīng)來比較。由實驗現(xiàn)象：A、C都能與鹽酸反應(yīng)，B不反應(yīng)，可以判斷出金屬的活動性是AB，CB，不能判斷出A和C的活動性強弱，因此，還需要做的實驗是A和C活動性順序的比較，將金屬A放入含C的化合物溶液中或?qū)⒔饘貱放入含A的化合物溶液中都可以。答案：AB CB A與C兩種金屬的活動性強弱 將金屬A放入含C的化合物溶液中(或?qū)⒔饘貱放入含A的化合物溶液中)11.【解析】本題以反應(yīng)流程的形式，主要考查學(xué)生金屬的化學(xué)性質(zhì)知識點。(1)加入金屬X是為了除去廢液中的Cu2+，還不能引入新的金屬雜質(zhì)離子，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4反應(yīng)生成Cu和FeSO4；(2)加入過量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物

14、中的鐵，得到不與酸反應(yīng)的純凈的銅；(3)從溶液中得到固體物質(zhì)應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法。答案：(1)鐵(或Fe) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)除去金屬混合物中的鐵 (3)蒸發(fā)【知能提升】1.【解析】選C。紅熱的鐵絲在空氣中不能燃燒，只有在氧氣中才會燃燒；不活潑的金屬如銀，在常溫下不能與氧氣反應(yīng)；金屬越活潑，越易與氧氣反應(yīng)，相反，金屬越不活潑，越不易與氧氣反應(yīng)，因此可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，初步比較不同金屬的活動性；在較高溫度下銅能與氧氣反應(yīng)，但在常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)。故只有C正確。2.【解析】選C。本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，解題時要根據(jù)金屬所具有的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序來判斷。假黃金中

15、含有銅和鋅，在空氣中灼燒變?yōu)楹谏?，放入鹽酸中有氣泡冒出，放入硝酸銀溶液中能置換出銀，表面覆蓋銀白色物質(zhì)，故A、B、D都可行；銅、鋅、金都不能與硝酸鈉溶液反應(yīng)，故C不可行。3.【解析】選D。A選項只能驗證Zn和Cu的活動性強弱；B選項只能驗證Fe和Cu的活動性強弱；C選項中Zn和Fe都能與CuCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，無法驗證Zn和Fe的活動性強弱；D選項中Zn能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu不能與FeCl2溶液發(fā)生置換反應(yīng)，由此可得出三種金屬的活動性強弱。4.【解析】選D。等質(zhì)量的金屬鋅、鐵與酸完全反應(yīng)時，因鋅的活動性比鐵強，因而反應(yīng)速率比鐵快，所以在反應(yīng)進行中，生成氫氣的質(zhì)量比鐵的多，造

16、成左邊燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量比右邊的輕；但是由于等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)后，鐵生成氫氣的質(zhì)量比鋅多，因此，反應(yīng)完成后，右邊燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量比左邊少，故右邊質(zhì)量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏。【拓展歸納】常見金屬鋁、鎂、鐵、鋅與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的兩種比較(1)金屬越活潑，與相同質(zhì)量和濃度的酸反應(yīng)時就越劇烈，即反應(yīng)相同時間產(chǎn)生的氫氣越多，故相同時間內(nèi)這四種金屬產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為MgAlZnFe。(2)等質(zhì)量的金屬與足量的同一種酸完全反應(yīng)，比較產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小時，可直接找出金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系。由鋁、鎂、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種

17、金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為AlMgFeZn。5.【解析】鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，說明鐵的活動性比銅強，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；鎂在空氣中能劇烈燃燒，銅在空氣中不能燃燒，說明鎂的活動性比銅強；鎂與鐵放入稀鹽酸或稀硫酸的溶液中，鐵產(chǎn)生氣泡慢，說明鎂的活動性比鐵強；為了氣體能將水排出，氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進入，排出的水從長導(dǎo)管流出，來測定排出水的體積，另外也可通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣需要的時間來比較。答案：(1)> 置換 Mg > 稀硫酸(稀鹽酸) Fe(2)a 所需的時間6.【解析】(1)通過圖表可看出，當(dāng)加稀硫酸40 g后繼續(xù)加稀硫酸，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量也增多，說明乙同學(xué)實驗中稀硫酸

18、反應(yīng)完全；(2)設(shè)黃銅樣品中含有鋅的質(zhì)量為x，則Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.5 g652=x0.5 g，解得：x=16.25 g銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=67.5%答案：(1)稀硫酸 (2)67.5%【探究創(chuàng)新】【解析】(1)活潑金屬鋅與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋅和氫氣；(2)鹽酸先與鋁片表面的氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，待氧化鋁除去后，鋁與稀鹽酸接觸而發(fā)生反應(yīng)；(3)【提出合理假設(shè)】鋁的小顆粒呈灰黑色與反應(yīng)中出現(xiàn)的“灰黑色沉淀”顏色相同，可猜測灰黑色可能為未完全反應(yīng)的鋁或是鋁與未完全溶解的氯化鋁的混合物；【得出結(jié)論】實驗加入適量鹽酸固體全部溶解，說明該灰黑色沉淀不含有難溶于酸的物質(zhì)，即假設(shè)c不能成立；