物理化學(xué)題(共17頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1 熱力學(xué)第一定律中的 W 是指_C_ A. 體積功 B. 非體積功 C. 各種形式功之和 D. 機(jī)械功2 一恒壓反應(yīng)系統(tǒng), 若產(chǎn)物和反應(yīng)物的 DrCp,m = 0, 則此反應(yīng)的熱效應(yīng) _C_. A. 既不吸熱也不放熱 B. 吸熱 C. 與反應(yīng)溫度無關(guān) D. 放熱3 對于反應(yīng)物和生成物都是理想氣體的反應(yīng), 其 DU 與 DH的相對大小的關(guān)系是 _D_ A. DU > DH B. DU < DH C. DU = DH D. 隨具體反應(yīng)而異 4 某絕熱系統(tǒng)在接受了環(huán)境所做的功后, 其溫度_A_ A. 一定升高 B. 一定降低 C. 一定不變 D. 不一定改變5

2、 對于任意封閉系統(tǒng)中H和U的相對大小, 正確的答案是 _A_ A. H > U B. H < U C. H = U D. 不能確定6 物質(zhì)的溫度越高, 則_D_ A. 其所含的熱量越多 B. 其所含的熱能越多 C. 其熱容越大 D. 其分子的熱運(yùn)動(dòng)越劇烈7 將某理想氣體從溫度T1經(jīng)非恒容途徑加熱到T2, 則DU_B_; 而 QV _C_. A. = 0 B. = CV (T2T1) C. 不存在 D. 難以確定8 元素S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓與同溫下_B_的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等 . A. SO B. SO2 C. SO3 D. S9 下列物質(zhì)中不用查表就知其燃燒焓的物質(zhì)是_B_, 不用查表就知其生

3、成焓的物質(zhì)是_A_ . A. 石墨 B. CO2 C. CH4 D. 金剛石10 1個(gè)大氣壓下，C（石墨）+O2（g）CO2（g）的反應(yīng)熱為 ，下列說明中錯(cuò)誤的是_D_ .A. 就是CO2（g）的生成焓 C. =B. 就是C（石墨）的燃燒焓 D. >11某系統(tǒng)經(jīng)歷一不可逆循環(huán)過程, 下列答案中 _A 和 B_是錯(cuò)誤的. A. Q = 0 B. W = 0 C. DU = 0 D. D H = 0 E. D Cp = 0 F. D CV = 0 填空1 H = U + pV, 則 DH = DU + D(pV), 式中D(pV)是否表示系統(tǒng)所做的體積功?_不是. D(pV)僅表示 p2V2

4、 p1V1 , 而與體積功無必然聯(lián)系. 式中p和V都是系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù). 只有在p(系) = p(環(huán)) = 常數(shù)的恒壓條件下, D(pV) = p(環(huán)) DV, 才與體積功大小相等.2恒壓與恒外壓的關(guān)系是:_恒外壓是環(huán)境壓力恒定, 而系統(tǒng)壓力是可以變化的; 恒壓往往要求恒外壓, 因?yàn)闆]有外壓恒定作保證, 系統(tǒng)的恒壓變化難以實(shí)現(xiàn).3 可逆途徑的特點(diǎn)包括:_(1)無限緩慢, 速度趨近于零; (2)可逆變化始終是在偏離平衡態(tài)無限小的條件下進(jìn)行的; (3)一定條件下的可逆途徑, 系統(tǒng)對環(huán)境做最大功, 或環(huán)境對系統(tǒng)做最小功; (4)正向逆向功熱抵消, 系統(tǒng)和環(huán)境可同時(shí)復(fù)原4 用公式 計(jì)算體積功必須滿足條件

5、:_(1)理想氣體; (2)恒溫; (3)可逆變化._5 1mol理想氣體在300K下等溫可逆膨脹使體積增大一倍, 此過程氣體對外做功W =_nRTln2 = 1729J_.6 絕熱剛壁容器內(nèi)發(fā)生CH4+2O2=CO2+2H2O的燃燒反應(yīng),系統(tǒng)的 Q _=_ 0 ; W _=_ 0 ; DU _=_ 0 ; DH _>_ 0 7 在體積功的計(jì)算式 中, 在系統(tǒng)發(fā)生_恒壓變化_或_可 逆變壓_的情況下, 可以用系統(tǒng)的壓力代替環(huán)境的壓力.1、理想氣體等溫可逆膨脹（體積增大）， W < 0，Q > 0， U = 0， H = 0。2、理想氣體等壓膨脹（體積增大）， W < 0

6、，Q > 0， U > 0， H > 0。3、理想氣體自由膨脹，W = 0，Q = 0， U = 0， H = 0。4、在273K及P下，冰融化成水，以冰和水為系統(tǒng)， W > 0，Q > 0， U > 0， H > 0。5、水蒸氣通過蒸汽機(jī)對外做出一定量的功之后恢復(fù)原狀，以水蒸氣為系統(tǒng)， W < 0，Q > 0， U = 0， H = 0。6、在充滿氧的絕熱定容反應(yīng)器中，石墨劇熱燃燒，以反應(yīng)器以及其中所有物質(zhì)為系統(tǒng) ，W = 0，Q = 0， U = 0， H > 0。1 狀態(tài)函數(shù)改變后，狀態(tài)一定改變。 ( )2 狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)

7、一定都改變。 ( × )3 恒溫過程一定是可逆過程。 ( )4汽缸內(nèi)有一定的理想氣體，反抗外壓做絕熱膨脹，則H=Qp =0。× 5系統(tǒng)從狀態(tài)I變化到狀態(tài)，若T =0，則Q =0，無熱交換。 ×6在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H=Qp =0。× 熱力學(xué)第二定理 1 理想氣體與溫度為T的大熱源接觸做等溫膨脹，吸熱Q，所做的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)? C )。A. Q/T B. 0 C. 5Q/T D. -Q/T 2 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程.     &

8、#160;    （ B   ）  A.可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)  B.不可以達(dá)到同一終態(tài)  C. 不能斷定 A、B 中哪一種正確 D.可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 3 求任一不可逆絕熱過程的熵變S，可以通過以下哪個(gè)途徑求得？ （ C ）A. 始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。 B. 始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。 C. 始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。 D. B 和C 均可。 4 在絕熱恒容的反應(yīng)器中，H2和 Cl2化合成 HCl，此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個(gè)為

9、零？           (  A   )      A. rUm      B. rHm      C. rSm      D. rGm5 在 270K,101.325kPa 下，1mol過冷水經(jīng)等溫等壓過程凝結(jié)為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變?yōu)椋海?#

10、160; B   )A. S體系 < 0 ,S環(huán)境 < 0   B. S體系 < 0 ,S環(huán)境  > 0C. S體系 > 0 ,S環(huán)境 < 0      D.S體系 > 0 ,S環(huán)境 > 06 封閉體系中，若某過程的 A = 0，應(yīng)滿足的條件是： (  D   )A絕熱可逆，且 W = 0 的過程      B. 等容等壓，且 W = 0

11、的過程C.等溫等壓，且 W = 0 的可逆過程D.等溫等容，且 W = 0 的可逆過程 7 正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時(shí)體系的 VapG值應(yīng)如何變化？                      (   C  )  A. VapG   0    B. VapG 0 

12、60;  C. VapG 0   D. VapG 08 從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 等于         (   A  )9 恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時(shí)其吉氏自由能            (  B   )  A.  上升    

13、60; B.  下降      C. 不變      D. 無法確定10 可逆機(jī)的效率最高，在其他條件相同情況下，假設(shè)用可逆機(jī)去牽引火車，其速度將( B) A.最快 B.最慢 C.中等 D.不變 11 某化學(xué)反應(yīng)若在300K ，Pa下在試管中進(jìn)行放熱60000J，若在相同條件下通過可逆電池進(jìn)行反應(yīng)，則吸熱6000J；（1）化學(xué)反應(yīng)的熵變S體系為（ D ）A. -200J/K B. 200J/K C. -20J/K D. 20J/K （2）反應(yīng)在試管中進(jìn)行，其環(huán)境的熵變S環(huán)境為（ A ）

14、A. -200J/K B. 200J/K C. -180J/K D. 180J/K1、封閉體系，Wf = 0 時(shí)，下列過程中體系的 U、S、G 何者必為零？      (1)  絕熱密閉剛性容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)過程_U = 0 _；      (2)  某物質(zhì)的恒溫恒壓可逆相變過程 _G = 0 _ 。      (3)  某物質(zhì)經(jīng)一循環(huán)恢復(fù)原狀態(tài) _U = 0 , S = 0 , G = 0_

15、。2、100、1.5×P的水蒸氣變成 100、P的液體水，S _<_ 0，G _<_ 03、 液態(tài)水在373K及標(biāo)準(zhǔn)壓力下蒸發(fā)成水蒸氣，則 U_>_ 0，H _>_ 0 A_<_ 0，G _=_ 04、 3、若反應(yīng) C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒溫、恒壓條件下發(fā)生，其 rHm< 0，若在恒容絕熱反應(yīng)中發(fā)生，則 rUm _=_ 0，rSm _>_ 01、 不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過程一定是不可逆。 ×2、 功可以全部變成熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功。 ×3、 任意體系經(jīng)一循環(huán)過程則其U，H，S，G，A

16、均為零。4、 自然界中存在溫度降低，但熵值增加的過程。5、 熵增加原理就是隔離體系的熵永遠(yuǎn)增加。×6、 平衡系統(tǒng)的熵值最大，而吉布斯自由能最小。× 1 在恒溫和總體積不變的條件下, 向理想氣體混合物中增加一種新組分, 原各氣體的分壓的變化是 _ 不變( pB = nBRT/V )_ ; 原各氣體的化學(xué)勢的變化是 _不變 ( mB = mBy + RTln(pB /py)_.2 恒壓下純物質(zhì)的化學(xué)勢將隨其溫度的升高而_B_. A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 難以確定其變化3在一定溫度下, A, B 兩種氣體在某一溶劑中溶解的亨利常數(shù)為 kA 和 kB, 且 kA &

17、gt; kB . 當(dāng)A和B的氣相壓力相同時(shí), _B_在該溶劑中的溶解度較大.1 稀溶液凝固點(diǎn)下降公式要求_ 溶質(zhì)B不與溶劑A形成固熔體_; 而沸點(diǎn)上升公式則要求_溶質(zhì)是非揮發(fā)性的_ 2 假設(shè)令某狀態(tài)下的純水的化學(xué)勢為10000 J×mol1, 溶入少量蔗糖后水的化學(xué)勢可能為_C_ J×mol1. A. 10054 B. 10002 C. 9880 D. 1803 在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后沸點(diǎn)升高, 表明與未加溶質(zhì)時(shí)相比, 該溶劑的化學(xué)勢_B_ A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 變化不確定 4 由于質(zhì)量事故, 某藥廠生產(chǎn)的一批生理鹽水的濃度遠(yuǎn)高于藥典規(guī)范的標(biāo)準(zhǔn), 若

18、將該鹽水注入人體血液中, 將導(dǎo)致_A_. A. 血紅細(xì)胞中部分水滲出細(xì)胞 B. 血液中部分水將滲入血紅細(xì)胞 C. 沒有什么影響 5 兩杯由A和B形成的理想溶液, (甲)杯: 1mol A + 9mol B; (乙)杯: 20 mol A + 80 mol B. 今將兩個(gè)杯子放在同一密閉容器中, 你將發(fā)現(xiàn): _A_. A. 甲杯中A增加, B減少 B. 甲杯中A增加, B增加 C. 甲杯中A減少, B增加 D. 甲杯中無變化溶液習(xí)題1、 恒溫恒壓下把1 mol的水加到濃度為c的100ml食鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)總體積為(100+a) ml，若加到濃度仍為c的1000ml食鹽溶液中，則總體積為(1000+

19、a) ml。( × )2、 與自然界中不存在理想氣體一樣，也沒有可以當(dāng)作理想溶液的溶液( × )。 3、 形成理想溶液時(shí)，V=0、H=0是因?yàn)榉肿娱g無作用力 ( × )。 1、273K、10P時(shí)，液態(tài)和固態(tài)水的化學(xué)勢ml和ms之間的關(guān)系為（ C ）。 A、 ml>ms B、 ml=ms C、 ml<ms D、 無確定關(guān)系2、已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5´105 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，它在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為 （ C A 、1 B、 1/2 C 、2/3 D

20、、1/3 3、 恒溫時(shí)在A-B雙液系中增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將（ B ）。A、 上升 B 、下降 C 、不變 D、 不確定4、定義偏摩爾量時(shí)規(guī)定的條件是( D )A、 等溫等壓 B、等溫，溶液濃度不變 C、等熵等壓 D、 等溫等壓，溶液濃度不變5、下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性( D )A、 凝固點(diǎn)降低 B、 沸點(diǎn)升高C、 滲透壓 D、 蒸汽壓升高6、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是 ( C )A、mixV=0，Hmix>0，Smix>0，Gmix>0 B、Vmix=0，Hmix=0，Smix<0，Gmix>0C、Vmix=0，Hmix

21、=0，Smix>0，Gmix<0 D、Vmix=0，Hmix>0，Smix=0，Gmix<07、在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)B, 已知它們的沸點(diǎn)升高常數(shù)依次是0.52，2.6，3.85，5.02, 溶液沸點(diǎn)升高最多的是( D )A、氯仿 B、苯 C、水 D、四氯化碳8、兩液體的飽和蒸汽壓分別為 、 ,它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若, 則( A )A、 yA>xA B、yA>yB C、 xA>yA D、 yB > yA9、四杯濃度相同（m=1mol kg-1）但溶質(zhì)不同的水溶液，沸點(diǎn)最高的是（

22、 A ）A、 Al2(SO4)3 B 、MgSO4 C、 K2SO4 D、C6H5SO3H10、定溫下溶劑A和溶質(zhì)B形成稀溶液，當(dāng)濃度不同時(shí)，溶液中A和B的（B ）A、 活度不變 B、 標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢不變C 、活度系數(shù)不變 D、 化學(xué)勢不變11、有一稀的水溶液濃度為mB，沸點(diǎn)升高為DTb，凝固點(diǎn)下降DTf，冰的融化熱和水的汽化熱分別為6.03和40.66 kJ mol-1，則（ A ）A、 DTf>DTb B、 DTf=DTb C 、DTf<DTb D、 無確定關(guān)系12、在273K和1 P下，1dm3水能溶解49 mol O2或者23.5 mol N2，那么在相同條件下能溶解空氣（ B

23、 ）mol。A 、25.5 B、 28.6 C、 96 D 、72.5 1 判斷下列說法的正誤:(1)恒溫恒壓下的反應(yīng), DrGm > 0時(shí)就不能進(jìn)行._×_僅是不能自發(fā)_ (2)所有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都是無量綱的. _(3)平衡常數(shù)因條件變化而改變, 則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng); 但平衡的移動(dòng)則不一定是由于平衡常數(shù)的改變. _3 影響Ky (理想氣體反應(yīng))大小的因素有 _溫度_; 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有_溫度, 壓力, 反應(yīng)物配比, 惰性氣體等_4 反應(yīng) CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) 在常溫下分解壓不為零, 古代大理石建筑能夠留存至今而不瓦解倒塌的原因_空氣中C

24、O2(g)的分壓已超過了CaCO3(s)的平衡分解壓_. 5 指出下列等式成立的條件: (1)SnBmB = 0. _處于平衡態(tài)的多組分系統(tǒng)_(2) 理想氣體反應(yīng), Ky = Kp = Kx . _SnVB = 0_ 6 化學(xué)反應(yīng)等溫方程為_; 范特霍夫等壓方程為_. 1 反應(yīng) 2NO + O2 = 2NO2的DrHym < 0 , 當(dāng)此反應(yīng)達(dá)平衡后, 若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng), 可以_C_. A. 升溫升壓 B. 升溫降壓 C. 降溫升壓 D. 降溫降壓2 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kfy與 _C_無關(guān). A. 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) B. 溫度 C. 壓力 D. 平衡組成 3 對恒溫恒壓不做非體積功的反

25、應(yīng)系統(tǒng), 若 D rGm > 0, 則_D_. A. 反應(yīng)不能正向進(jìn)行 B. 反應(yīng)能正向進(jìn)行 C. 須用DrGm 判斷反應(yīng)限度后才知反應(yīng)方向 D. 當(dāng)Ja < Ky 時(shí)仍能正向進(jìn)行 5 影響理想氣體化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的因素有 _A_. A. 溫度 B. 壓力 C. 反應(yīng)物配比 D. 惰性氣體 6 反應(yīng) C(s) + 2H2(g) = CH4(g) 在1000K時(shí)的 rGm= 19.29 kJ×mol1 . 當(dāng)總壓為101.325kPa, 氣相組成是H270%, CH4 20%, N210%的條件下, 上述反應(yīng)_B_. A. 正向進(jìn)行 B. 逆向進(jìn)行 C. 達(dá)到平衡 D.

26、 方向不能確定 1. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的DrHym < 0。若上述反應(yīng)平衡后，T一定時(shí)再增大壓力，則平衡向右移動(dòng) ，K 不變減少NO2的分壓，則平衡向 右 移動(dòng)K不變 ;在T，p不變下加入惰性氣體，則平衡向左移動(dòng) ，K不變;恒壓下升高溫度，則平衡向 左 移動(dòng) ，K 變小 。 2. 反應(yīng)3C(s)+2H2O (g) CH4(g)+2CO(g),試討論在一定溫度下，下列情況平衡移動(dòng)的方向。采用壓縮方法使系統(tǒng)壓力增大，則反應(yīng) 左 移動(dòng) ，充入氮?dú)馐箍傮w積不變，則反應(yīng) 不 移動(dòng) ，充入氮?dú)馐箍倝毫Σ蛔儯瑒t反應(yīng) 右 移動(dòng) ，充入水蒸汽使總壓力不變，則反應(yīng) 右 移動(dòng)。 1

27、 將一定量的NH4Cl(s)置于真空容器中, 加熱分解達(dá)平衡, 系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為 _1_ , 相數(shù)為_2_, 自由度數(shù)為 1 . 2 酚與水混合形成相互飽和的兩個(gè)液層, 該平衡系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) K = _2_, 相數(shù) = _2_, 自由度數(shù) f = _1_. 3 水蒸氣通過灼熱的C（石墨）發(fā)生下列反應(yīng)： H2O(g) + C(石墨) = CO(g) + H2(g)此平衡系統(tǒng)的相數(shù) 2 ；組分?jǐn)?shù)K 4-1-1=2 ；自由度數(shù)f_2_.4 只受環(huán)境溫度和壓力影響的二組分平衡系統(tǒng), 可能出現(xiàn)的最多相數(shù)為 _C_ . A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5 在N2(g), O2(g)系統(tǒng)加入固體催化

28、劑, 生成幾種氣態(tài)氮的氧化物, 系統(tǒng)的自由度數(shù) f=_C_. A. 1 B. 2 C. 3 D. 隨生成氧化物數(shù)目而變 6 AlCl3加入水中形成的系統(tǒng), 其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是_A_（改B）_. A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 1 單組分相圖上每一條線表示 兩相平衡 時(shí)系統(tǒng)溫度和壓力之間的關(guān)系, 這種關(guān)系遵守 克拉貝龍方程, 若含氣相時(shí)遵守 _克勞修斯-克拉貝龍_方程. 2 碳酸鈉與水可形成下列幾種水合物: Na2CO3 × H2O, Na2CO3 × 7H2O, Na2CO3 × 10H2O. 在101.325kPa, 與碳酸鈉水溶液和冰共存的含水鹽最多可以有

29、 _B_種. A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 f = K + 1 K = 2; 當(dāng)f = 0時(shí), = 3(溶液, 冰, 固體鹽)3 單組分物質(zhì)的熔點(diǎn)溫度 _B_. A. 是常數(shù) B. 僅是壓力的函數(shù) C. 同時(shí)是壓力和溫度的函數(shù)函 D. 是壓力和其它因素的函數(shù) 1 具有最高恒沸點(diǎn)的A-B二組分系統(tǒng), 精餾至最后其餾出物是_純 A或純 B_; 殘留液是_恒沸混合物C_. 2 已知A液體的沸點(diǎn)比B液體高, 且兩者能形成低共沸混合物E. 將任意比例的A和B進(jìn)行蒸餾, 塔頂餾出物應(yīng)是_C_. A. 純A B. 純B C. E D. B + E 3 已知溫度為T時(shí), 液體A的蒸氣壓為13330P

30、a, 液體B的蒸氣壓為6665Pa. 若A與B形成理想液態(tài)混合物, 則當(dāng)A在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí), 其在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為_C_. A. 1/3 B. 1/2 C. 2/3 D. 3/4 1. 在一定溫度下，當(dāng)KCl溶液中KCl的物質(zhì)的濃度c= 1mol.m-3 .時(shí)，該溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率在數(shù)值上才相等。 3. 在一定溫度和較小的濃度的情況下, 增大弱電解質(zhì)溶液的濃度, 則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率_增大_, 摩爾電導(dǎo)率_減小_。 4. 質(zhì)量摩爾濃度為b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的離子強(qiáng)度分別為I(KCl)= b ; I(K2SO4)= 3b ; I(CuSO4)

31、= 4b ; I(LaCl3)= 6b 5. 6. 25時(shí)的水溶液中，b（NaOH）=0.010mol.kg-1時(shí)， ±=0.899，則NaOH的整體活度（NaOH)= C ；正、負(fù)離子的平均活度±= B 。A.0.899 B.0.0899 C.8.082×10-5 D.0.016. 在一定溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)AB的水溶液中，其他離子與A+和B-的濃度相比皆可忽略不計(jì)。已知A+與B-的運(yùn)動(dòng)速率在數(shù)值上存在v+=1.5v-的關(guān)系，則B-的遷移數(shù)t-= A 。 A. 0.4 B. 0.5 C. 0.6 D. 0.7 8. 取Cu的原子量為64, 用0.5法拉第電量可從Cu

32、SO4溶液中沉積出 _A_ 克銅. A. 16 B. 32 C. 64 D. 128 9.科爾勞施公式 適用于 _D_. A. 弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)電解質(zhì) C. 無限稀溶液 D.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液 10. 電解質(zhì)溶液中正離子遷移數(shù)是指 _B_ . A. 正離子遷移的物質(zhì)的量 B. 正離子遷移速率/所有離子遷移速率之和 C. 正離子遷移電荷數(shù)/負(fù)離子遷移電荷數(shù) D. 正離子遷移的物質(zhì)的量/總導(dǎo)電量的法拉第數(shù) 1. 反應(yīng)2O3 = 3O2 的速率方程可表示為則速度常數(shù) k 和 k¢ 的關(guān)系為 _B_ A. k = k¢ B. 3k = 2k¢ C. 2k = 3k

33、2; D. 3k = 2k¢ 2. 某反應(yīng)的量綱是 (濃度)1×(時(shí)間)1, 則該反應(yīng)為 _C_. A. 零級反應(yīng) B. 一級反應(yīng) C. 二級反應(yīng) D. 三級反應(yīng) 3. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時(shí)間是其半衰期的2倍, 則該反應(yīng)級數(shù)為 _B_ . A. 零級 B. 一級 C. 二級 D. 三級 4. 某反應(yīng)的速率常數(shù) k = 0.214 min1, 反應(yīng)物濃度從 0.21 mol×dm3變至0.14 mol×dm3的時(shí)間為 t1, 從 0.12 mol×dm3 變到0.08 mol×dm3的時(shí)間為 t2, 則t2 : t1 = _C

34、_ . A. 0.57 B. 0.75 C. 1 D. 1.255. 反應(yīng) 2I + H2O2 + 2H+ ® I2 + 2H2O的速率方程為, 其反應(yīng)機(jī)理為 I + H2O2 ® IO + 2H2O I + IO + 2H+ ® I2 + H2O 則反應(yīng)級數(shù)為_B_; 反應(yīng)分子數(shù)為 _D_ . A. 1 B. 2 C.3 D. 不存在 6. 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)中，質(zhì)量作用定律只適用于 _C_. A. 反應(yīng)級數(shù)為正數(shù)的反應(yīng) B. 恒溫、恒容反應(yīng) C. 基元反應(yīng) D. 理想氣體反應(yīng) 7. 任何化學(xué)反應(yīng)的半衰期都與 _ 反應(yīng)速率常數(shù)_有關(guān)8. C14可存在于有生命的樹木中,

35、 C14放射性蛻變的半衰期是5730年, 一個(gè)考古樣里仍含有生命樹木72%的木質(zhì), 可求得考古樣的年紀(jì)有_2715_年. 9. 某一級反應(yīng)的半衰期為10min, 其反應(yīng)速率常數(shù) k = _0.0693min1_ . 10. 某化合物分解反應(yīng)時(shí), 初始濃度為1.0 mol×dm3, 1小時(shí)后濃度為0.5 mol×dm3, 2小時(shí)后濃度為0.25 moldm3, 這是_一級反應(yīng), 其反應(yīng)速率常數(shù)k = _0.693 h1_ . 1. 在一個(gè)連串反應(yīng) A ® B ® C 中, 如果需要的是中間產(chǎn)物B, 則為得到其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng) _D_.A. 增加反應(yīng)物A的濃度

36、B. 增大反應(yīng)速率 C. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度 D. 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間 2. 某等容反應(yīng)的正向反應(yīng)活化能為Ef , 逆向反應(yīng)活化能為Eb, 則 EfE b等于_D_. A. DrHm B. DrHm C. DrUm D. DrUm 3. 在27左右, 粗略地說, 溫度升高10K, 反應(yīng)速率增加1倍, 則此時(shí)活化能約為_A_ kJ×mol1. A. 53.6 B. 23.3 C. 107.2 D. 0.5764. 對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng), _D_ , 反應(yīng)速率越快. A. DGQ越負(fù) B. DSQ越正 C. Ea 越高 D. Ea 越低 5. 催化劑最重要的作用是 _C_. A. 提高產(chǎn)物的

37、平衡產(chǎn)率 B. 改變目的產(chǎn)物 C. 改變活化能, 改變反應(yīng)速率 D. 改變系統(tǒng)中各物質(zhì)的物理性質(zhì). 有一平行反應(yīng)A + B , E1 >E2, k0,1 < k0,2 . _升高_(dá)溫度可提高主產(chǎn)品C的產(chǎn)率; 通過調(diào)節(jié)溫度是_沒有 (有或沒有)可能使產(chǎn)品中C的含量提高到50%以上的. 物理化學(xué)習(xí)題練習(xí)一、選擇題 （1）理想氣體從同一始態(tài)（p1、V1、T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆膨脹（T）、絕熱可逆膨脹(i)到終態(tài)體積為V時(shí)，體系所做功的絕對值比較:（ ） (A)  WT > Wi       (B) WT < Wi  (C)  WT = Wi        &