高中化學 第六章 化學反應與能量 第二節(jié) 第2課時 化學反應速率的影響因素課件 新人教版必修第二冊-新人教版高中第二冊化學課件

1、第第2 2課時課時化學反應速率的影響因素化學反應速率的影響因素知識鋪墊新知預習自主測試1.相同溫度下,相同形狀、大小的鎂條和鋁條分別與等濃度的鹽酸反應,鎂反應進行得快,其原因是鎂的活動性比鋁強。2.催化劑是指能改變其他物質的化學反應速率,但本身的質量和化學性質在反應前后都不發(fā)生改變的物質。如MnO2可增大H2O2分解的速率。3.實驗室制取二氧化碳的反應原理為CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O,試討論能使該反應速率增大的措施有哪些?答案:適當增大鹽酸的濃度、碾碎碳酸鈣、適當加熱。知識鋪墊新知預習自主測試1.溫度對化學反應速率影響的探究 知識鋪墊新知預習自主測試2.外界條件對反應

2、速率的影響一般條件下,當其他條件相同時:(1)濃度:增大反應物濃度,化學反應速率增大;降低反應物濃度,化學反應速率減小。(2)溫度:升高溫度,化學反應速率增大;降低溫度,化學反應速率 減小。(3)催化劑:催化劑可以改變化學反應速率。(4)壓強:對于有氣體參加的反應來說,在相同溫度下,增大壓強(減小容器體積),相當于增大氣體反應物濃度,化學反應速率增大;減小壓強(增大容器體積),相當于減小氣體反應物濃度,化學反應速率 減小。知識鋪墊新知預習自主測試在下列事實中,各是什么因素影響了化學反應速率?(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸:。 (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒:。

3、(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體:。 (4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅片和鎂片,產(chǎn)生氣體有快有慢:。 (5)同樣大小的石灰石分別與等體積0.1 molL-1鹽酸和1 molL-1鹽酸反應,速率不同:。 (6)夏天食品容易變質,而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:。 知識鋪墊新知預習自主測試答案:(1)光(2)反應物的接觸面積(3)催化劑(4)反應物本身的性質(5)反應物的濃度(6)反應溫度解析:影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等,也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測化學反應速率的影

4、響因素化學反應速率的影響因素問題問題探究探究1.請從化學反應快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄?。提示食物腐敗是因為發(fā)生了化學反應,在其他條件相同時,溫度越低,化學反應進行得越慢,人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存,以減緩食物的腐敗。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應時,增加鐵粉的用量能否增大化學反應速率?提示不能。對于固態(tài)或純液態(tài)物質,濃度可視為常數(shù),改變其用量,濃度不發(fā)生改變,不影響化學反應速率。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測知識拓展知識拓展化學反應速率影響因素的注意點1.主要因素(內因)不同的化學反應,具有不同的反應速率,因此,參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

5、。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.外界因素(外因)(1)溫度:當其他條件不變時,升高溫度,可以增大化學反應速率;降低溫度,可以減小化學反應速率。(2)催化劑:當其他條件不變時,使用適當?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地增大化學反應速率。(3)濃度:當其他條件不變時,增大反應物的濃度,可以增大化學反應速率;減小反應物的濃度,可以減小化學反應速率。(4)壓強:對于有氣體參加的反應,當其他條件不變時,增大氣體的壓強,可以增大化學反應速率;減小氣體的壓強,可以減小化學反應速率。(5)固體表面積:固體顆粒越小,其單位質量的表面積越大,與其他反應物的接觸面積越大,化學反應速率越大。(6)形成原電池,可以增大氧化還原反應的反應速

6、率。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測素能應用素能應用典例典例向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小的順序排列正確的是()甲、500 ,10 mol SO2和5 mol O2反應乙、500 ,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應丙、450 ,8 mol SO2和5 mol O2反應丁、500 ,8 mol SO2和5 mol O2反應A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲答案:C解析:乙組溫度高,濃度大,且使用催化劑,反應速率最快。其次是甲,最慢的是丙。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測變式訓練變式訓練已知FeCl3

7、和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑,為了探究溫度對化學反應速率的影響,下列實驗方案可行的是()任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:D解析:當探究溫度對化學反應速率的影響時,必須保證在其他條件相同的情況下,再改變溫度觀察反應速率的變化。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測1.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行,使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中,是為了增大化學反應速率的是()任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測答案:C解析:A項措施為防止鐵門生銹,B項措施為防止橡膠老化,D項措施為防止木頭腐爛,三者均為了減小化學反應速率;C項是為了使爐火更旺,是增大化學反應速

8、率。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測2.如下反應條件的控制中,不恰當?shù)氖?)A.為增大H2O2的分解速率而增大H2O2的濃度B.為防止火災,在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C.為增大KClO3的分解速率而加入MnO2D.為增大H2O2的分解速率而把反應容器放到冷水中冷卻答案:D解析:降低溫度會減小化學反應速率。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測3.在反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)中,不可能使反應速率明顯增大的措施是()A.增大壓強B.升高溫度C.增大CO2的濃度D.增加碳的量答案:D解析:增大壓強、升高溫度、增大CO2的濃度均能增大反應速率;增加固體的用量,因其濃度是常數(shù),故反應速率不會改變,選D。任務素養(yǎng)脈絡隨堂檢測4.下列做法,不能使CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O的反應速率增大的是()A.增大鹽酸的濃度B.碾碎碳酸鈣C.適當加熱D.把2 molL-1鹽酸換成2 molL-1 H2SO4溶液答案:D解析:對于題目中的反應,增大反應物濃度、加熱、把固體反應物碾碎都能增大反應速率,故A、B、C三項都不合題意;D選項中將2 molL-1鹽酸換為2 molL-1 H2SO4溶液,雖然c(H+)增大,但CaCO3與H2SO4反應生成微溶性的CaSO4,CaSO4覆蓋在未反應的CaCO3的表面,阻止反應的繼