高中化學(xué) 第三章 第二節(jié) 分子晶體與原子晶體 第1課時(shí) 分子晶體課件 新人教版選修3-新人教版高二選修3化學(xué)課件

1、第1課時(shí)分子晶體第三章第二節(jié)分子晶體與原子晶體1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能辨識(shí)常見(jiàn)的分子晶體，并能從微觀角度分析分子晶體中各構(gòu)成微粒之間的作用和對(duì)分子晶體物理性質(zhì)的影響。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能利用分子晶體的通性推斷常見(jiàn)的分子晶體，理解分子晶體中微粒的堆積模型，并能利用均攤法對(duì)晶胞進(jìn)行分析。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià) 達(dá)標(biāo)過(guò)關(guān)新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)啟迪思維 探究規(guī)律內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN新知導(dǎo)學(xué)XIN ZHI DAO XUE0101一、分子晶體及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)答案1.概念分子間通過(guò) 相結(jié)合形成的晶體。2.微粒間作用分子晶體中相鄰的分子間以 相互吸引。分子間作用力分子間作用力答案

2、3.常見(jiàn)分子晶體及物質(zhì)類別物質(zhì)種類實(shí)例所有_H2O、NH3、CH4等部分_鹵素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等部分_CO2、P4O10、SO2、SO3等幾乎所有的_HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等絕大多數(shù)_苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等非金屬氫化物非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸有機(jī)物(1)干冰每個(gè)晶胞中有 個(gè)CO2分子， 個(gè)原子。每個(gè)CO2分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為 個(gè)。4.兩種典型分子晶體的組成與結(jié)構(gòu)41212答案(2)冰水分子之間的作用力有 和 ，但主要是 。由于 的方向性，使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的 個(gè)相鄰的水分子相互吸引。答案范德華力氫鍵

3、氫鍵氫鍵4相關(guān)視頻歸納總結(jié)分子晶體的堆積方式 分子密堆積分子非密堆積作用力只有范德華力，無(wú)氫鍵有分子間氫鍵，它具有方向性空間特點(diǎn)每個(gè)分子周圍一般有12個(gè)緊鄰的分子空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙舉例C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰例1(2018西安交大附中期末)下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是二氧化硅碘食鹽蔗糖磷酸A. B.C. D.解析由常見(jiàn)分子晶體對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別可知：碘、蔗糖、磷酸都屬于分子晶體。答案解析例2甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B.晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的CH4分子C.甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D.1個(gè)CH4晶胞中含有

4、8個(gè)CH4分子答案解析由甲烷晶胞分析，位于晶胞頂點(diǎn)的某一個(gè)甲烷分子與其距離最近的甲烷分子有3個(gè)，而這3個(gè)甲烷分子在晶胞的面上，因此每個(gè)都被2個(gè)晶胞共用，故與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為38 12，B正確；解析題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個(gè)甲烷分子，并不是1個(gè)C原子，A錯(cuò)誤；甲烷晶體是分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，C錯(cuò)誤；甲烷晶胞中甲烷分子的個(gè)數(shù)為86 4，D錯(cuò)誤。1.物理特性(1)分子晶體的熔、沸點(diǎn) ，密度 ，硬度較小，較易熔化和揮發(fā)。(2)一般是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。(3)溶解性符合“相似相溶規(guī)律”。2.分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律(1)分子晶體中分子間作用力 ，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)

5、 ，反之 。(2)具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn) 。二、分子晶體的物理性質(zhì)答案較低較小越大越高越低反常高相關(guān)視頻例3(2018成都高二下學(xué)期期末)下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法不正確的是A.晶體的構(gòu)成微粒是分子B.干燥或熔融時(shí)均能導(dǎo)電C.分子間以分子間作用力相結(jié)合D.熔、沸點(diǎn)一般比較低解析A項(xiàng)，分子晶體是由分子構(gòu)成的；B項(xiàng)，干燥或熔融時(shí)，分子晶體既不電離也沒(méi)有自由移動(dòng)的電子，均不能導(dǎo)電；C項(xiàng)，分子間以分子間作用力相結(jié)合；D項(xiàng)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般比較低。答案解析方法技巧分子晶體的判斷方法(1)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體都是分

6、子晶體。(2)依據(jù)組成晶體的粒子及粒子間作用判斷組成分子晶體的微粒是分子，粒子間作用是分子間作用力。(3)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷分子晶體的硬度小，熔、沸點(diǎn)低，在熔融狀態(tài)或固體時(shí)均不導(dǎo)電。例4下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是A.HF、HCl、HBr、HI B.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析A、C中HF和H2O分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)反常的高；對(duì)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，B中沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而增大；D中沸點(diǎn)依次降低。答案解析返回學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)DA BIAO JIAN CE02021.正誤判斷(1)分子晶體中只存在分子間作用力

7、()(2)分子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂()(3)共價(jià)化合物一定屬于分子晶體()(4)分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)一定越高()(5)分子晶體中氫鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定()(6)分子晶體中一定含有分子間作用力，不一定含有化學(xué)鍵()答案1234562.如果分子間作用力只是范德華力，則該分子晶體將采取密堆積，原因是分子晶體中A.范德華力無(wú)方向性和飽和性B.占據(jù)晶格結(jié)點(diǎn)的微粒是原子C.化學(xué)鍵是共價(jià)鍵D.三者都是解析分子晶體中分子間以范德華力結(jié)合在一起，由于范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，所以分子在堆積成晶體時(shí)將采取分子密堆積，A項(xiàng)正確。答案解析1234563.(2019樂(lè)山高二月考)干冰熔點(diǎn)很低是由于A.C

8、O2是非極性分子B.C=O鍵的鍵能很小C.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑D.CO2分子間的作用力較弱解析干冰熔化時(shí)破壞的是分子間作用力。答案解析1234564.(2018洛陽(yáng)期中)如圖為冰的一種骨架形式，以此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子含有氫鍵的個(gè)數(shù)是A.2 B.4C.8 D.12答案解析123456解析每個(gè)水分子與四個(gè)方向的4個(gè)水分子形成氫鍵，每個(gè)氫鍵為2個(gè)水分子共用，故其氫鍵個(gè)數(shù)為4 2。解析NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力大，PH3分子間不存在氫鍵，分子間作用力弱，NH3的熔點(diǎn)高于PH3，C不正確；A、B選項(xiàng)中均無(wú)氫鍵，且固態(tài)時(shí)都為分子晶體，物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔點(diǎn)高，

9、故A不正確，B正確；相對(duì)分子質(zhì)量相同的烷烴的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點(diǎn)越低，故D不正確。5.下列有關(guān)分子晶體熔點(diǎn)的高低敘述中，正確的是A.Cl2I2B.SiCl4CCl4C.PH3NH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3答案解析1234566.(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。123456答案解析分子解析該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，熔、沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體。(2)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3，常溫下它們都是易揮發(fā)的液體。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低