【新教材】期中檢測(A)-魯科版高中化學(xué)必修第二冊(解析版)

1、魯科版必修第二冊期中檢測（A）命題范圍：第12章 總分100分 時間90分鐘選擇題：本題共 10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。B. A1 與D. NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)1 .下列反應(yīng)中不符合下圖所示能量變化的是A.電解水C. Na與水反應(yīng)【答案】A【解析】圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)。電解水吸熱；A1與F&O3反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，是放熱的；Na與水反應(yīng)放熱；NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)放熱，故 A正確。2 .關(guān)于12C、13C、14C說法正確的是A.是同一種核素B.具有相同的中子數(shù)C.它們的化學(xué)性質(zhì)不同D.它們的物理性質(zhì)不同【答案】D【解析】

2、12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同；屬于不同核素，故 A錯誤；具有不同的中子數(shù)，故 B錯誤；都有6個電子，化學(xué)性質(zhì)相同，故 C錯誤；質(zhì)量數(shù)不同，所以質(zhì)量不同，故 D正確。3 .下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是A. HBr NaCl H 2OB. H 2O2 Na2O2 C2H4C. NH3 H2O HC1D. NaOH NH 4C1 CaCl2【答案】C【解析】HBr、H2O含有共彳鍵，NaCl含有離子鍵，故 A錯誤；H2O2、C2H4含有共彳鍵，Na2O2含有離 子鍵和共價鍵，故 B錯誤；NH3、H2O、HC1含有共價鍵，故 C正確；NaOH、NH4C1含有共價鍵和離子 鍵，C

3、aCl2只含離子鍵，故D錯誤。4.下列說法中，不正確的是A.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.化學(xué)鍵的斷裂一定需要吸收能量D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，一定伴隨著能量的變化【答案】B【解析】發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)叫燃燒，物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)，故A正確；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，故 B錯誤；化學(xué)鍵的斷裂一定需要吸收能量，成鍵一定放熱，故 C正確；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故D 正確。5.下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H 2S離子半徑：O2->Na+>Mg2+酸性:H3PO4>H2SO4>HClO 4結(jié)合質(zhì)子

4、能力：OH>CH3COO>ClA. B. C. D. 【答案】 B【解析】熱穩(wěn)定性：HF>H2O> H2S,故錯誤；電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，離子半徑 ： O2->Na+>Mg2+ ， 故正 確 ； 酸性 :H3PO4<H2SO4<HClO 4， 故錯誤 ； 結(jié) 合 質(zhì)子 能 力 ： OH>CH 3COO >Cl ,故正確，選 Bo6下列敘述正確的是()A 電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠(yuǎn)B 核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C 稀有氣體元素原子的最外層都排有8 個電子D 當(dāng)M 層是最外層時，最多可排布18 個電子

5、【答案】 B【解析】電子能量越低，運動區(qū)域離核越近， A 錯誤；電子的分層排布即是電子的分層運動， B 正確；稀有氣體元素中 He 的原子最外層只有2 個電子， C 錯誤； M 層為最外層時，最多只能排8 個電子， D 錯誤。7.實驗室中利用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，下列措施不能增大氫氣生成速率的是( )A. 升高溫度B. 用鋅粉代替鋅粒C. 用鎂條代替鋅粒 D. 用 98% 的濃硫酸代替稀硫酸【答案】 D【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和鋅粒反應(yīng)不能生成氫氣。8 .下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.第IV A族元素在第14列B 元素周期表中共有7 個周期、 16 列、 16 個族C .第I

6、A族所含元素種類最多D 過渡元素就是副族元素【答案】 A【解析】 第14列元素為IV A族元素，A正確；元素周期表中共有18列，16個族，B不正確；m B族中包含舸系與系元素，共有 32種元素，m B族所含元素種類最多，C不正確；元素周期表中副族和皿族的元素稱為過渡元素， D 不正確。9 .如圖所示，電流表A 指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時M 極質(zhì)量增加， N 極質(zhì)量減少， M 電解質(zhì)溶液。則 M 、N、B分別為A. M是Cu, N是Zn, B是稀硫酸B. M 是 Zn, N 是 Cu, B 是 CuCl2 溶液C. M是Ag , N是Fe, B是稀AgNO 3溶液D. M是Ag , N是Fe, B是稀硫

7、酸【答案】C【解析】同時M極質(zhì)量增加，N極質(zhì)量減少，說明 N是負(fù)極、M是正極，N的活潑性大于M; M極質(zhì)量 增加，M極析出金屬，說明電解質(zhì)是鹽溶液，故C正確。10 .一定條件下，向密閉容器中加入1molN2和3molH2,當(dāng)反應(yīng)N股3H2號譬2NIK達(dá)到平衡時，下列說法錯誤的是（）A.正、逆反應(yīng)速率相等B.NH3的物質(zhì)的量為2molC.N2、H2、NH3的濃度均不在變化D.若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞【答案】B【解析】反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，故不可能生成2mol NH 3。二.選擇題：本題共5小題，每題 4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得 4分，選對但不全得1分，有

8、選錯的得0分。11 .部分短周期元素（用字母表示）原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水D. X與Q形成的化合物和 Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】根據(jù)圖示 X、Y、Z、W、Q分別是C、N、Na、Al、S；相同質(zhì)量的 Na和Al單質(zhì)分別與足量稀 鹽酸反應(yīng)時，Al獲得的氫氣多，故 A錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： NH3>H2S>CH4,故B錯誤；氫氧化鋁 是

9、兩性氫氧化物，氫氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸兩兩均可反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；CS2含有共價鍵、Na2s含有離子鍵，故D錯誤。nwl的化學(xué)鍬斷瞿吸收4而kJ能呈：/mol蝕)的化學(xué)鍵斷裂J 吸收24g kJ能量12.根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱量變化，其中不正確的是()膨成1 mH H揭廊的化學(xué)以釋放9.10 kJ能卡A .反應(yīng)中斷裂和形成的化學(xué)鍵均為共價鍵B.該反應(yīng)過程釋放能量C.斷裂1 mol液態(tài)水中的化學(xué)鍵需吸收930 kJ能量D. 2 mol O(g)形成 1 mol O2(g)釋放 249 kJ 能量【答案】 CD【解析】。2、H2、H2O中的化學(xué)鍵均為共價鍵，A項正確；由圖示

10、可知該反應(yīng)過程中形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，故該反應(yīng)過程釋放能量，B項正確；斷裂1 mol水蒸氣中的化學(xué)鍵需吸1收930 kJ能重，C項錯反；斷裂2 mol O 2(g)中的化學(xué)鍵吸收 249 kJ能重，則2 mol O(g)形成1 mol O 2(g)釋放498 kJ能量，D項不正確。13.下圖是銀鋅電池裝置圖，電池反應(yīng)為Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH) 2+2Ag。下列說法錯誤的是(Zn電極工1，1ABi0電報KOH溶液A. Zn電極是負(fù)極B. Ag 2O電解發(fā)生氧化反應(yīng)C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+D.溶液中的OH-向移向鋅電極【答案】BC【

11、解析】根據(jù)反應(yīng)方程式鋅化合價升高失電子為負(fù)極，A正確；氧化銀為正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；根據(jù)總反應(yīng)式鋅失電子后生成Zn(OH) 2,故反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-= Zn(OH)2,故C錯誤；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故 D正確。14 .某學(xué)生用純凈的 Cu與50mL過量濃HN03反應(yīng)制取N02,實驗結(jié)果如下圖所示。氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況， 且忽略溶液體積變化)。不列說法正確的是A. OA、AB、BC段中，OA段反應(yīng)速率最慢B. AB段反應(yīng)速率加快，僅因為產(chǎn)物有催化作用C. OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率 V=0.2 mol/(L min)D.向反應(yīng)體系中加入固體 KNO3對反應(yīng)速率無

12、影響【答案】C【解析】相同時間內(nèi) BC段產(chǎn)生的氣體最少，BC段反應(yīng)速率最慢，故 A錯誤；AB段反應(yīng)速率加快，因0.336為反應(yīng)放熱，體系溫度升高，故 B錯誤；OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率V= 224m01 A在元素周期表中的位置為 ;其單質(zhì)的電子式為 。 B、C的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)；C的最高價含氧酸是 _ (填 離子”或 共價”)化合物。 D、E的最高價含氧酸中，酸性較強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)；將E的單質(zhì)通入D的氫化物的水溶液 中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?1)第2周期v A族；：N ” N ：(2) H20；共價(3) HClO4, Cl2+H2S=SJ +2

13、HCl【解析】A原子的最外層電子比內(nèi)層電子多3個，則A為N。根據(jù)在周期表位置可推知B為O, D為S,【答案】(1)Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu, Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T(2)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度(或增大鋅粒的比表面積等)30 10 17.5 淺灰 暗紅 當(dāng)加入一定量的 CuSO4后，生成的單質(zhì) Cu會沉積在Zn的表 面，減小了 Zn與H2SO4的接觸面積【解析】分析實驗中涉及的物質(zhì)：Zn、CuSO4、H2SO4,其中能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩個：Zn +CuSO4=ZnSO4 + Cu, Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T。(2)根據(jù)影響化學(xué)反

14、應(yīng)速率的外界因素分析，加快反應(yīng)速率的方法還有：增大反應(yīng)物濃度，升高溫度，使用催化劑，增大鋅粒的比表面積等。注意H2SO4溶液濃度不能過大，濃硫酸與Zn反應(yīng)不能生成H2。(3)若研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，則實驗中除CuSO4的量不同之外，其他物質(zhì)的量均相同，則 V1 = V2=V3=V4=V5=30,最終混合溶液總體積相同，由實驗 F可知，混合溶液的總體積為50 mL,則V6= 10, V9 = 17.5o隨著CuSO4的量增大，則附著在 Zn片表面的Cu會越來越多，當(dāng) Cu完全覆0.20.05L 3minmol/(L min),故C正確；向反應(yīng)體系中加入固體KNO3,硝酸根離子濃

15、度增大，反應(yīng)速率增大，故 D錯誤。15 .在一定條件下，向某密閉容器中充入S02和18O2合成SO3,以下敘述不正確的是A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零D.達(dá)到平衡時，只有 02、S03中均存在180【答案】BD【解析】開始反應(yīng)時，反應(yīng)物濃度最大，所以正反應(yīng)速率最大；生成物濃度為零，所以逆反應(yīng)速率為零，故A正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不能減小為零，故B錯誤；平衡時反應(yīng)沒有停止，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等且不為零，故 C正確；可逆反應(yīng)同時向正逆兩個方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時

16、，S02、。2、S03三者中均存在180,故D不正確。三.非選擇題：本題共 5小題，共60分16. (12分)短周期元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的相位置如圖所示。A原子的最外層電子比內(nèi)層電子多3個?；卮鹣铝袉栴}：ABCDEC 為 P, E 為 Cl。17. (10分)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成 速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 。(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (寫兩種)。(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分另J加

17、入到 6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的 時間?；旌先芤篈BCDEF4 mol L- 1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設(shè)計，其中：Vi =, V6 =, V9=。反應(yīng)一段時間后，實驗 A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：蓋Zn片時，Zn不能與H2SO4接觸，則H2的

18、生成速率會減慢，Zn片表面的Cu為暗紅色。18. （10分）（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（鋅片和銅片不接觸），可觀察到銅片上 （填宥"或沒有”氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連 接起來（見圖A）,組成一個原電池，負(fù)極為 ,正極的電極反應(yīng)式為（2）如果燒杯中最初裝入的是2 mol/L 500 mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖B,假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2 L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）。（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處

19、理的問題已被提到議事日 程，其主要原因是。A.回收利用電池外殼的金屬B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染C.防止電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極【答案】 沒有 鋅 2H+ + 2e=H2 T （2）1 mol/L （3）B【解析】（1）由于在金屬活動性順序中，H排在Cu之前，所以Cu與稀H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。11.2 L -(2)n(H2)=227L/moi- = 0.5 molZn + H2SO4=ZnSO4+ H2 f0.5 mol 0.5 mol反應(yīng)后溶液中：n(H2SO4)= 2 mol/L 0.5 L-0.5 mol = 0.5 mol,0.5 m

20、ol則反應(yīng)后：c(H2SO4)=TT=1 mol/L。（3）重金屬離子對土壤、水源的污染能力強(qiáng)，而且很難消除。19 .（14分）利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。按下圖所示將實驗裝置連接好。向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的 NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中 NO2平衡混合氣體顏色變淺。水,回答下列問題:（1）CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)為 （填吸熱反應(yīng)”或放熱反應(yīng)”3（2）NH4NO3晶體溶于水溫度 （填 升高"或 降低" J NH4NO3溶于水（填 是"或 不是

21、“吸熱 反應(yīng)。（3）查閱資料知 NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2（g） HN2O4（g）,已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當(dāng)溫度升高時，平衡（填朱被破壞”或發(fā)生移動”），此時反應(yīng)速率（填 增大"、減小”或 不變化" J混合氣體的顏色不變 （填 能"或 不能”證明反應(yīng)已達(dá)平 衡?！敬鸢浮浚?）CaO + H 2O=Ca（OH） 2放熱反應(yīng)（2）降低不是（3）發(fā)生移動增大能【解析】（1）氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量是典型的放熱反應(yīng)。（2）吸熱與放熱反應(yīng)須為化學(xué)反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量不是化學(xué)反應(yīng)，故NH4NO3溶于水不是吸熱反應(yīng)。（3）因2

22、NO2（g）" N2O4（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故溫度變化時，化學(xué)平衡被破壞，顏色代表濃度，故混合氣體的顏色不變能證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。20 . （14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A可與其他四種元素分別形成二元化合物，其中只在與 D形成的化合物中呈-1價；B2c5對應(yīng)的水彳t物與 BA3反應(yīng)生成一種鹽 X; D 的原子半徑在短周期中最大（0族元素除外）；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍。請回答下列問題：（1） X的化學(xué)式為 ,化合物DA的電子式為 。（2）元素的非金屬性 C E（填S "或"“二）”下列各項中，能說明該結(jié)論的事實有 ；（填序號）。氫化物H2E的酸性比H2c強(qiáng)氫化物H2c的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁單質(zhì)與氫氣化合C比E容易（3）實驗室將BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，想來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化 性強(qiáng)。己知：（i）濃硝酸能將氣體