【精選】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題3離子反應(yīng)練習(xí)

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料第一部分專題三離子反應(yīng)一、選擇題1 .下列說法正確的一組是 （）不溶于水的鹽（CaCQ、BaSO等）都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A.B.C.只有D.只有解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。CaC BaSO雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離；是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是 非電解質(zhì)，故錯(cuò)；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl

2、,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；0.00001 mol/L 鹽酸中氫離子濃度小于 1 mol/L CH 3COOM氫離子濃度，故錯(cuò)； 熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；正確。綜上所述，選Do答案：D2. （2015 遼寧五校聯(lián)考）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A.測(cè) 0.1 mol/L 氨水的 pH為 11: NH H2ONhf+OHB.將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+ 2H2O=2NaOHH2 TE、,、，通電 2 +C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=u +2ClD. Al 片溶于 NaOH液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH +2H2O=2AG+3H4解析：本題考查方程式的正

3、誤判斷，意在考查考生的判斷能力。pH= 11的氨水中，一水合氨存在電離平衡， 一水合氨的電離方程式為NHH2O=NH+ OH, A項(xiàng)正確；鈉和水反應(yīng)生成NaO書口氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+ 2H2O=2NaOH H4 , B項(xiàng)正確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然~為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而與電解無關(guān)，即CuCl2=CU+ 2Cl , C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 2Al +2O口 +2H2O=2Al（J+3H2T , D項(xiàng)正確。答案：C3. （2015 云南名校統(tǒng)考）下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2

4、mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中:正確；Cl2過量，F(xiàn)e、均被氧化2Fe + 2I + 2Cl 2=2F(3+ + 4Cl+ 12B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反2Cl 2e =CbT正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO通入到NaClO溶液中：SO+H2O+ClO =HClOF HSG正確；HbSO的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO)2溶液與足量的 NaOHt應(yīng)：Mg2 + + 2HCO + 4OH = Mg(OH)2 J + 2CO + 2H2O正確；Mg(OH)比MgCO更難溶解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷及評(píng)價(jià)，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能

5、力。將 2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2,的溶液中，C12過量，F(xiàn)e、均被氧化， 離子方程式中，F(xiàn)e與 的系數(shù)比應(yīng)為1 ： 2, A項(xiàng)錯(cuò)誤；用Cu作電極電解NaCl溶液時(shí)， 陽極上Cu優(yōu)先失去電子：Cu-2e =Cli+, B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO通入到NaClO溶液中，SO被氧化 為SO, C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4. (2015 廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+ + CO + CO+ H2O=2NaHCOB. FeI 2溶液中滴入過量濱水：2Fe2 +2I +2Br2=2F3+ 12+ 4BrC. NaHSQ液中滴入少量

6、Ba(OH)2溶液：Hl+ + SO +Ba2+ OH =BaSOM + H2OD.飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2 + 2CHCOOH=Ci+ 2CHCOO+ 2H2O解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、 規(guī)范書寫離子方程式的能力，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO由于NaHCO勺溶解度小于NaCO的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O,故會(huì)析出NaHCOl體，A項(xiàng)正確；FeI 2溶液中滴入過量濱水，F(xiàn)e2+和均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為1 ： 2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSOB液中滴入少量 Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)中BsT和OH全

7、部參加反應(yīng)，離子方程式中 BS2+和OH的系數(shù)比應(yīng)為1 ： 2, C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和石灰水中 Ca(OH)2以CsT、O口形式存在，正 確的離子方程式為 OH +CHCOOH=CCOO+H2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5.(2015 黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I +2H + H2Q=l2+2屋OB.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO + Ba2+ OH =BaCOX + H2OC.向A12（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al 3+ + 4NH H 2O=AlQ + 4Nht + 2H2OD.用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2

8、Cl + 2H2。S=S=H2T + CI2T + 20H解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al（OH） 3不能溶于過量的氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6. （2015 株洲一模）下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NG、K+稀硫酸3Fe+ NO +4H+= 3Fe3+NOT + 2H2OBFe3十、I、ClONaOHOFe3 + 3O口 =Fe(OHJCBs2 HCO、ClNaOHOHCO + OH =C+ HODAg+、F、N(3過量濃氨水Ag +

9、 OH =AgOH解析：本題考查了離子共存和離子方程式的書寫等知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況和分析判斷能力。Fe、NO如三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的則Fe2+、N。、可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，CIO也具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2 + HCO + OFH =BaCOL + HkO, C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過量濃氨水后，會(huì)生成銀氨絡(luò)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7. （2015 廣東六校聯(lián)考）下列離子在溶液中能大量共存的一組是（）A.K J、CIO、SO3B,Fe3+、MgjNO3、COC.Na*、CsT、HCO、OHD.Al 3NhLCl

10、、SO解析：本題考查了離子共存知識(shí)，意在考查考生對(duì)離子間反應(yīng)的掌握情況。h+、CIO,SO一等離子不能大量共存， A選項(xiàng)不合題意；Fe3+與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)， Mg+ 與CO反應(yīng)生成 MgCOM淀，B選項(xiàng)不合題意；HCO與OH反應(yīng)生成 C（O , cO-與Ca*反應(yīng) 生成CaCO沉淀，C選項(xiàng)不合題意。答案：D8. （2015 沈陽一模）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K AlO2、SO8. c(H+)/c(OH ) = 1010的溶液中：N、Na+、Fe2+ SOC.使甲基橙變紅的溶液中：Mg NO K SO2D.強(qiáng)堿性溶液中：B

11、a2+、C、SiO3 Na解析： 本題考查限定溶液中離子能否大量共存，意在考查考生的分析判斷能力。 A 項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO2、S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，c(H + )/ c(OH ) =1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中N。具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+; C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)， 能大量共存；D項(xiàng)，Si03和Ba在堿性條件下會(huì)生成沉淀，不能大量共存。答案： C9. (2015 合肥一模)常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2+、Cu2+、NQ C

12、lB.在 pH= 13 的溶液中：K+、Mg Cl、SOC.在乙醛水溶液中：k+、NsT、Cl Br2D.在由水電離出的 c(H + ) =1X10-2 mol 1 的溶液：Na+、K HCO、CHCOO 解析： 本題考查溶液中微粒共存知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。 A 項(xiàng)，使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子能大量共存；B項(xiàng)，pH= 13的溶液為堿性溶液，Mg不能大量存在；C項(xiàng)，乙醛含有醛基，具有還原性，Br2具有氧化性，乙醛與 Br2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，在由水電離出的 c(H + ) = 1X10 12 mol ”-1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶

13、液(或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液)，也可能為堿溶液，CHCOO在酸性溶液中不能大量存在，HCO3 在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。答案： A10. (2015 唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A. 25 C時(shí)由水電離產(chǎn)生的 c(H + ) =1X10 12 mol/L 的溶液：Na+、nH Br CdB. FeCl3溶液中：K Na+、SCN、ClC.遇酚Mt變紅的溶液：Fe3+、HCO、S2 Fe2+D.無色透明的溶液：Mj、Al3+、NG、J解析： 本題考查了離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。 25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H + )=1X10T2mol 1的溶液

14、，其pH可能為2或12,當(dāng)pH= 2時(shí)，CO一不 能大量存在，當(dāng)pH= 12時(shí)，NHt不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；Fe與SCZ因發(fā)生絡(luò)合反 應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；遇酚酬:變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3+、Fe2HCO均不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)所給離子均無色，且能大量共存，符合題意。答案： D11. (2015 西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是()A.向某溶液中加入 AgNO溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClB.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有COC.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中

15、一定含有 S（OD.向某溶液中加入2滴KSCN液，溶液不顯紅色， 再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe.解析：本題考查離子檢驗(yàn)， 意在考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO,因此溶液中含有 S（T時(shí)也會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該氣體可以是 CO或SO等，因此該溶液中含有 CO、HCO、SO或HSO等時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO或AgCl,因此溶液中含有 SO-或Ag+時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象， C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 KSCN液，溶液不顯紅色，說明無Fe3+,加入氯水后溶液變紅色，說明生成了Fe3

16、+,因此原溶液中含有 Fe, D項(xiàng)正確。答案：D12. （2015 江西八校聯(lián)考）某溶液中可能含有 Na*、NhL Ba、SC2 I S”中的幾 種。用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成， 還需檢驗(yàn)的離子是（）A. Na+B. SdC. Ba2+D. Nhf解析：本題考查離子的檢驗(yàn)，意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性，說明有nf4 ；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無和S2；根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定有陰離子SO,則無Ba2+,故還需檢驗(yàn)的離子是 Na+O答案：A13. （2015 可南八市聯(lián)考）強(qiáng)酸性溶液 X中可能含有 Na+、K Nhf、Fe

17、2 Al3+、C（O SO、SO、C中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（）A. X中肯定存在 Na+、Fe2+、Al、nH、SOB.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC.沉淀C一定是BaSO、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I 一定是Al（OH） 3D. X中不能確定的離子是Al3+、Na+、/和Cl解析：本題主要考查離子檢驗(yàn)知識(shí)，意在考查考生的推理、判斷能力。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO一、SO，由加入過量硝酸鋼溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SCT、Fe2+,A是NQ D是NO。由溶液B與過量NaO聆液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知 X溶液中含有N

18、h4, F是氨 氣。由溶液H中通入CO后產(chǎn)生沉淀不能確定 X溶液中是否含有 Al。由觀察到黃色火焰不 能確定X溶液中是否含有Na+,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中加入了 NaOH NH只能直接被催化氧化為 NO B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀I可能是 BaCO, C項(xiàng)錯(cuò)誤；X中肯定存在Fe、NhL SO ,不能確定Na卡、 Al3 +、/、C是否存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D二、填空題14. (2015 南昌零模)某無色溶液中可能含有 W、NhL Mgj Fe3+、Al、sS、HCO 等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度 NaOH液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH液的體 積關(guān)系如圖所示。加沉淀)/ihdL請(qǐng)回答下列問題：

19、(1)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為 ;(2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;(3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因 ;(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為 。解析：本題考查離子之間的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)，意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色，則 Fe3+不存在；反應(yīng)過程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有 Al、Mg2+, 一定不含HCO,又0a段無沉淀產(chǎn)生，則發(fā)生的反應(yīng)為hl +OH =HO,再由圖象變化分析知，bc段為NhJ發(fā)生反應(yīng)，則溶液中一定含有的離子為：4、NH4、MgT、Al3 + ,再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SC4 o (1)ab段生成的沉淀為 A

20、l(OH)3和Mg(OH。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH) 3+ NaOH=NaAla 2HQ (3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOHW原溶?中的NH反應(yīng)生成NHTHzQ (4)0a： 4 +OH =HO; ab: MT +20H =Mg(OH)J、Al3+ + 3OH =Al(OH)3 J ； bc： NH4 + OH =NH-HQ; cd: Al(OH)3+OH =AlQ +2屋0 結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計(jì)算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(H + ) : n(Al 3+) ： n(Mg2+):n(NH；) : n(SO2 ) = 2 ： 2 ： 3 ： 4 ： 9。答案：(1) Al(OH) 3、Mg(OH)(2)Al(OH) 3+ NaOH=NaA 2H2O(3)加入的NaOHW原溶?中的 Nhf反應(yīng)生成NH-fUO(4) n(H+) : n(Al 3+) : n(Mg2+) : n(NH) : n(sO ) = 2 ： 2 ： 3 ： 4 ： 915. (2015 遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種：Fe-、Al 3+Fe2 +、Cif+、Cl、CO、NQ、SCT、SiO2 ,有的離子濃度可能較大。甲同學(xué)為了研究工業(yè)廢水的