江蘇省高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題2 化學(xué)反應(yīng) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)課件

1、大一輪復(fù)習(xí)講義專題2化學(xué)反應(yīng)考綱要求KAOGANGYAOQIU1.理解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)的實質(zhì)。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一電解質(zhì)及電離考點二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法探究高考明確考向課時作業(yè)考點三離子方程式的正誤判斷01考點一電解質(zhì)及電離1.電解質(zhì)及其分類知識梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI答案電離強電解質(zhì)強酸強堿弱電解質(zhì)弱酸弱堿水溶液熔融即時鞏固下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號)H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇乙

2、醇銅H2CO3氯化氫蔗糖氨氣CO22.熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2鹽：鹽不論難溶、易溶，大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱堿：NH3H2O水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb3.電離方程式的書寫(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成 的離子的過程。(2)電離方程式強電解質(zhì)完全電離，用“ ”表示，寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(NH4)2SO4：_；BaSO4：_；KAl(SO4)

3、2：_。自由移動=弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿分步電離一步書寫。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3H2O：_；H2CO3：_。酸式鹽的電離。多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同。寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4：_；NaHCO3：_。1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系(1)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)( )(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子( )(3)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(4)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強( )(5)HClO是弱電解質(zhì)

4、，但NaClO是強電解質(zhì)( )(6)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強電解質(zhì)( )(7)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)( )辨析易錯易混正誤判斷2.電離方程式書寫(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2Na ( )(2)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3=Al33OH( )(3)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32H ( )(4)HBr在水溶液中電離：HBrHBr( )1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。3.本身電離而導(dǎo)電的化合物

5、才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。易錯警示易錯警示1.下列說法正確的是A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU2.(2019永州調(diào)研)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強弱順序是A.bac B.abcC.cab D.bca解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強電解質(zhì)不

6、存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加。3.有八種離子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、 。(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是_ ，屬于難溶鹽的是_。(2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：_。BaSO4、BaCO3、CaCO3HCl、H2SO4、H2CO302考點二離子反應(yīng)和離子方程式書寫的基本方法1.離子反應(yīng)知識梳理ZHISHISHULIZHISHISHULI(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)

7、條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：_，B.加入CH3COONa溶液：_，C.加入Na2CO3溶液：_，D.加入Zn粒：_，E.加入NaOH溶液：_。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、生成 的物質(zhì)、發(fā)生 反應(yīng)。CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2HOH=H2O難溶難電離易揮發(fā)氧化還原(3)本質(zhì)AE中，混合后溶液中 的物質(zhì)的量減少的是 (填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是 ；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度 。2.離子方程式(1)概念：用 來表示反應(yīng)的式子。(2)意義離子方程式

8、不僅可以表示 ，還可以表示_ 。ABCDE改變實際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)3.離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)(1)根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接寫第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H和Cl。第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H反應(yīng)生成CO2氣體和水。第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。CaCO32H=Ca2CO2H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電

9、荷守恒和原子守恒。(2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-CO2H2OCaCO32H+=Ca2+CO2H2O1.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液_。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。培養(yǎng)答題能力規(guī)范書寫 CH3COOH=CH3COOH2OCO2MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_。(6)將濃硝酸滴到CaCO3固體上_。(7)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(8)NH4Cl

10、與NaOH兩稀溶液混合_。CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。(4)FeCl3腐蝕銅箔 。(5)過氧化鈉溶于水 。Cl22OH=ClClOH2O2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO21.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而

11、濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaH ”。練后歸納練后歸納(4)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)拆寫時，微溶物的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。2.強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4

12、、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。題組一根據(jù)題目信息規(guī)范書寫離子方程式1.某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的實驗方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。實驗方案解題探究JIETITANJIUJIETITANJIU已知Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O回答下列問題：(1)步驟若為加入硫化鈉溶液，寫出生成FeS的離子方程式：_。(

13、2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。Fe2S2=FeSFeS2H=Fe2H2S，ZnS2H =Zn2H2S(3)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：_。(4)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3分步書寫也可：Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3題組二多重離子方程式的書寫2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中

14、 。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意點兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。反思歸納反思歸納題組三離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化的判斷3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量()(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()(4)向氨水中通入H

15、Cl直至過量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2() BCB C AD解析(1)H與OH中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba2與 結(jié)合成難溶BaSO4，溶液中自由移動的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動離子的物質(zhì)的量未發(fā)生改變。(6)開始階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入CO2，CO2和H2O與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移動的離子濃度又增加。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)電離

16、出的陰、陽離子在外加電場作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強。歸納總結(jié)歸納總結(jié)03考點三離子方程式的正誤判斷題組一合理拆分化學(xué)式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()解析H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(2)氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO()解析HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸： 2H=CO2H2O()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3()解析NH3H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；(5)Na2O2固體與水反應(yīng)： 2H2O=4OHO2(

17、)解析Na2O2屬于氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；(6)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O()解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式?！安鸱帧毕葳咫x子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。突破陷阱突破陷阱題組二是否滿足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu2H =Cu2NOH2O()(4)MnO2和濃鹽酸混合加

18、熱：MnO24H2Cl Mn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2： I6H=I23H2O()(6)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()解析(1)、(2)、(3)、(5)電荷、電子轉(zhuǎn)移均不守恒。“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。突破陷阱突破陷阱題組三是否符合反應(yīng)原理3.(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu( )(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2(

19、)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2( )(5)Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O( )(6)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O( )(7)NaHCO3的水解： H2O=H2CO3OH( )(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClO ( )“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。突破陷阱突破陷阱題組四是否符合配比關(guān)系4.(1)向FeBr2溶液

20、中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl( )(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO ( )(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： CO23H2O=2Al(OH)3( )(4)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH= ( )(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸： 2H=H2OCO2( )(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2OH =CaCO3H2O( )“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，

21、二是看離子反應(yīng)是否符合該量。突破陷阱突破陷阱04探究高考明確考向123412342.(2017江蘇，6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2OHH =BaSO4H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3H2O解析A項，電荷不守恒，正確的為2Na2H2O=2Na2OHH2；C項，不符合物質(zhì)比例，正確的為Ba22OH2H =BaSO42H2O；12343.(2016江蘇，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.將銅絲插入稀硝酸中

22、：Cu4H =Cu22NO2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na1234解析稀HNO3被銅還原為NO：3Cu8H =3Cu22NO4H2O，A錯誤；Fe2(SO4)3與Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，B錯誤；氨水是弱堿，Al(OH)3不溶于弱堿，C正確；Na2SiO3能拆分：2H =H2SiO3，D錯誤。1234123405課時作業(yè)一、單項選擇題1.下列說法中，正確的是 A.三氧化硫的水溶液能

23、導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na、H、D.NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ娊馕鋈趸虮旧聿荒茈婋x出離子，SO3是非電解質(zhì)，A錯誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強，B錯誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、 ，C錯誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。12345678910111213142.下列說法正確的是 A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，

24、所以BaSO4的電離方程式為 C.液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強123456789101112141312345678910111214電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強，D正確；電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其電離的程度，而不是根據(jù)其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)，不能用“”，B錯誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液溴是單質(zhì)，C錯誤。133.離子方程式 2H=CO2H2O可表示 A.碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)

25、B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C.可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D.可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)12345678910111214134.(2016海南，3)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是 A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合12345678910111214131234567891011121413解析A項，醋酸是弱酸，以分子形式存在，不能拆開，錯誤；B項，銅與稀硝酸反應(yīng)時，還原產(chǎn)物為NO，正確；12345678910111214131234567891

26、01112141312345678910111214B項，次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成 ，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2ClOSO2H2O=CaSO42HCl，錯誤；C項，向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu4HO2 2Cu22H2O，正確；D項，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O26H=2Mn25O28H2O，錯誤。137.(2019海安高級中學(xué)高三月考)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.用醋酸除去水垢： 2H=H2OCO2B.將Na2O2投入足量H2O中： 2H

27、2O=4OHO2C.用強堿溶液吸收制取硝酸的尾氣：NONO22OH= H2OD.向莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Fe2 3OH=NH3H2OFe(OH)21234567891011121413解析A項，醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，錯誤；B項，Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，錯誤；12345678910111214131234567891011121413123456789101112141312

28、34567891011121413解析A項，二氧化硫使氯水褪色是因為反應(yīng)生成了硫酸和鹽酸，離子方程式為SO2Cl22H2O=4H 2Cl，正確；1234567891011121413C項，次氯酸鈣和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，錯誤；D項，硝酸鐵和過量的碘化氫混合，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，離子方程式為Fe3 12H10I=Fe25I26H2O3NO，錯誤。123456789101112141311.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、

29、I均氧化B1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積均勻混合： 5H=Al3Al(OH)3H2O正確； 與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO正確；說明酸性：H2SO3強于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2 OH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水1234567891011121413解析A項，將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，離子方程式：2ICl2=2ClI2，錯誤；12345678910111214131234

30、56789101112141312.在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗，其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 1234567891011121413解析A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整， 會與OH反應(yīng)，錯誤；C項醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分為離子形式，錯誤。1234567891011121413三、非選擇題13.請按要求書寫下列離子方程式：(1)復(fù)分解離子反應(yīng)中，量變引起的變化。將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時，反應(yīng)的離子方程式為_。解析當(dāng)溶液呈中性時，n(H)n(OH)，可假設(shè)Ba(OH)2為1 mol，即Ba2為1 mol，OH為2 mol，需要

31、2 mol NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H Ba22OH=BaSO42H2O；123456789101112141312345678910111214向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_。13123456789101112140.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：_。1312345678910111214(2)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物及量的變化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa_，若x4a_。解析向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，亞鐵離子全部被氧化，溴離子