數(shù)學(xué)面試題(高中)

1、黃岡中學(xué)數(shù)學(xué)面試題時(shí)間：120分鐘滿分：120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1, N14, 016, Na23, S32, K39, Fe56, Cu64一、選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）L化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.HC1O 的結(jié)構(gòu)式：H-C1-0B.Na?O2 的電子式：Na：O：O：Nac.中子數(shù)為20的氯原子：海2.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（D.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:）NaQ一供氧劑NaCl制純堿晶體Si太陽能電池 AhCh一焊接鋼軌FezCh紂色油漆或涂料SC）2-食品防腐劑Agl一人I：降雨 NaQO消毒劑NH3制冷劑D.©&

2、#169;皺A. <g)©B.©3 .分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液D.全部正確A.只有4 .下列說法不正確的是（）將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解

3、質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A. B. C.®®D.®©5 .下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（）A.分解高鎰酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，可用碳酸鏤溶液鑒別C.將CuCL溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCh固體D.檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe?O3的操作步驟為：樣品一粉碎加水溶解-過濾一向?yàn)V液中 滴加KSCN溶液6. 一未完成的離子方程式:+

4、XO3+6Hi=3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A. X原子最外層有5個(gè)電子B.當(dāng)有ImolXz生成時(shí),共有2moi電子轉(zhuǎn)移C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 ： 1D. "”上所填的微粒和XO3在任何環(huán)境下都不能共存7 .下列離子或分子組中，在相應(yīng)的環(huán)境中能大量共存的是（）選項(xiàng)環(huán)境要求離子A溶液中 c（K ）c（C）K AIO2. Cl、NO；B溶液pH > 7Na S2 K CIOC水電離產(chǎn)生的c（H*）= 10F mol/L的溶液CIO COM、NH；、NO3、sorD向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生， 后沉淀消失Na AP CF. SO48 .下

5、列說法正確的是A.圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO?氣體8 .圖n用于吸收HC1氣體能防倒吸c(diǎn).圖in可用于收集氣體Hz、coa、ci?、nh3D.圖IV表示將SO2氣體通入澳水中，所得溶液的pH變化9 .通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱, 也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?；瘜W(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCL(g)+2H2(g)=dsi(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為()A. +236 kJ-mol 1 B. 236 kJ

6、mol 1 C. +412kJ mol 1 D. 412 kJ-mol 110 . Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. ImolFeCb完全水解生成Na個(gè)膠體粒子B.常溫常壓下，23gN（h分子總數(shù)小于0.5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCh中含有的CC1鍵數(shù)為0.4NaD.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1Na個(gè)陽離子11.常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（）A. c（NHj）相等的（NH/SO4、（NH4”Fe（SO4）2和NH4C1溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:c(NH4C)>c(NH4)2SO4> c(NH4)2Fe(S

7、O4)2B.已知25時(shí)Ksp(AgQ)=L8xl(P。,則在0.1 mol LAlCb溶液中,Ag的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0x1010 mol L 1C. 25c時(shí)0.2 mol L HC1溶液與等體積0.05 mol L Ba（0H）2溶液混合后，溶液的pH約為1D. 0.1 mol L 】NaHA 溶液的 pH=4,則有 c(HA )>c(H )>c(A2 )>c(H2A)12.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開 極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開K”閉合Kz,發(fā)現(xiàn)電流表 列有關(guān)描述正確的是（）A.斷開K?,閉合Ki時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2酎+2。典

8、必B.斷開K?,閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C,斷開Ku閉合K時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cb+2e- D.斷開K”閉合K2時(shí)，石墨電極作正極13 ,部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）K=1.77xl0 7K=4.9xl(P°Ki=4.3xl0 7K2=5.6x10 11下列說法正確的是（）A. O.lmoLLiNaHCCh溶液中濃度的大?。篶(Na )>c(HCO3 )>c(H )>c(OH )B.少量的 COz通入到 NaCN 溶液中：CN- + H2O+CO2= HCN+HCOsC. ffl O.lmol L

9、NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大D.相同體積的0.1mol.L 】HCOONa溶液比0.1molLNaCN溶液所含離子總數(shù)小14 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說法正確的是A、用pH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)，一定要先用蒸懦水潤(rùn)濕B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至“0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重 復(fù)操作23次C、用瓷用煙加熱熔化碳酸鈉固體D、Mg和A1分別為電極，插入NaOH溶液中，構(gòu)成原電池，探究Mg、Al的活潑性15 .常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7, 下列敘述錯(cuò)誤的

10、是()A.反應(yīng)后溶液中c(Na )=2c(S(V ) B. ”iol沉淀的物質(zhì)的量0C.沉淀的質(zhì)量為49agD.溶液中n(SOj )= 5 mo116.銀氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。 該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+M = NiOOH + MH已知：6NiOOH+NH3-FH2O+OH =6Ni(0H)24-N02-o下列說法正確的是()A. NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+HzO+e =Ni(OH)2+OHB.充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C.充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：HzO

11、+M+e =MH+OH , H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液17.控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3'+Ag=Fe2"+Ag設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂一硝酸鉀溶 液：靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的 是()A.鹽橋中的K'移向乙燒杯靈敏譬計(jì)B. -IC.在4D.電7左偏轉(zhuǎn)18.下,電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向,電子從石墨電極流向銀電極居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，石品左邊偏轉(zhuǎn)FeCL 溶液銀電流計(jì)指針將向A,三氯化鋁溶液中加入過量氨水：AF'

12、+30H =Al(OHh甲 乙B.向含有 0.2 mol Feh 的溶液中通入 0.25 mol Ch： 8C+2Fe21 + 5Ch= 1OCF+4h4-2Fe3,C. K37clO3 與濃鹽酸(HCI)在加熱時(shí)生成 02： 37C1O3 J-6HC1 = 37C1 +3C121 +3H2OD.將0.1 n】ol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 101兒251】22。)3溶液中，并不斷攪拌：2H +CO5 =CO21 +比0 19.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組()序號(hào)2甲CO2HC1co?no2co2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰

13、水Ba(NO3)2BaCI2CaCI2A、© B、C、® D、®(2)®20 .下列說法中正確的是()A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0x10 $ moi/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全C、用飽和Na2cCh溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,說明Ksp(BaCX)3)小于Ksp(BaSO4)D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaQ飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小21 .在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)=xC(g) + D(s),向甲中通入6mol

14、A和2moiB,向乙中通入L5molA、0.5inolB和3molC和2molD,反應(yīng)一段時(shí)間后 都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2,下列敘述中正確的是()A、若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4B、平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等C、平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%D、若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8： 522 .通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正 確的是()現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Ck，溶液變藍(lán)。2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，

15、生成有色產(chǎn)物NO?能 溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液， 有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOMD銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)=2C(g).各容器的反應(yīng)23.向甲溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示:容器甲乙丙容積0.5L0.5LLOL溫度TiTi反應(yīng)物 起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB下列說法正確的是()A.4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8B,由圖可知：5,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.前l(fā)Omin乙

16、、丙兩容器中v(A)乙WA)內(nèi)D. C的質(zhì)量m： m «p=m乙V2m內(nèi)(卷n非選擇題部分，共54分)二、填空題:24. (14分)CK和CXh反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。(1)250時(shí)，以鍥合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2> 6 mol CH發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +CHMgB2co(g)+2Hz(g),達(dá)到平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為2moL 此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(注明單位)。 保持溫度不變，改變CH«和CO?的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處 于平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。a.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間

17、改變b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗2a mol H?d.，昆合氣中 m(CH4) : n(CO2) : ;?(C0) ： n(H2)=l ： 1 ： 4 ： 4 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應(yīng) CO£g)+CH4(gB2co招)+2%誼)的4 H= H kJ mol 1 H2 kJ mol 1 H3 kJ mol 1kJ mol用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： CO2+CH4=CH3coO

18、H,溫度與催化劑的催化效率和 成速率如圖.250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速 原因是C(3)Li2O. Na?。、MgO 均能吸收 CO?,若尋找施收C02的其他物質(zhì)，下列建議合理的是a.可在堿性氧化物中尋找乙酸的生率降低的b.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找 c.可在IA、IIA族元素的氧化物中尋找LhSiCh可用于吸收、釋放CO2,原理是：5000c時(shí)，CO2 生成Li2c03：平衡后加熱至700,反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2, 該原理的化學(xué)方程式 a以NO?、熔融NaNCh組成的燃料電池裝置如右圖所示, 石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)電極反應(yīng)可表示為與Li4SiO4接觸Li4SiO4

19、再生，在使用過程中25. (14分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探 究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告?！咎骄磕康摹刻骄吭撗婊鹪系慕M成【資料檢索】Mg2檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2 moiNaOH溶液，再加入1滴鎂試劑（I ）染 料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（【）染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2 Ag Cu2 *、Fe3 NHj會(huì)妨礙Mg*檢出。Mg（OH）2可溶于濃的氯化銹溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化鐵，很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成。固體L與某種寶石的主要成分相同?！咎骄克悸贰看_定焰火原料所含金屬種類：

20、測(cè)定焰火原料的化學(xué)式.【實(shí)驗(yàn)探究】（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請(qǐng)?zhí)顚懴卤?。試?yàn) 序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量該焰火原料加入冷水無明顯現(xiàn)象不含有Li、Na等活潑金屬取少量該焰火原料加入稀鹽酸完全溶解，有大量氣體（2）乙同學(xué)取甲第組實(shí)驗(yàn)的溶液，加入鎂試劑（【）染料，得出合金中不含鎂。乙的結(jié)論（選填“正確”或“錯(cuò)誤）判斷理由為（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。NaOH溶液我沸、冷卻,A鹽酸過量級(jí)水合金一溶液A白色沉淀由丙的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由.后需煮沸，煮沸的理由是（填元素名稱）兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液（4）

21、丁同學(xué)利用丙同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成,/ z足量稀硫酸合金質(zhì)量mg問題討論：能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有a.小n收集氣體y mol過量NaOH溶液灼燒溶液A沉淀固體 g（填寫選項(xiàng)字母）;c. 、y若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為人金屬總物質(zhì)的量為7mol,試在下圖中作出y隨x 變化的曲線：當(dāng)y=8.5n】ol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為 026. （12分）I .某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:As%、H2s0人KBrO3、K2so八H3Ase）八比。和一種未知物單 質(zhì)X。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)根據(jù)上述反應(yīng)可推知 Qa.氧化性：KBrO3&

22、gt;H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.還原性：AsH3>Xd.還原性：X>AsHaII.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na'、NH；、Cu2 Ba2 AH' Ag Fe3陰 離子可能是Cl、NO3-、SO?". COs2',已知： 五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A

23、的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答：(3)所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是。(4)A的化學(xué)式為, D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)：O(5)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是27. (14分)綠磯(FeSOQHQ)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下而是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等 雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠研的一種方法：桶硫酸查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25 時(shí)pH值飽和H2s溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5通H2s至飽和操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是：在溶液中用硫酸酸化至pH = 2的目的是O(2)操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、。操作IV得到的綠研晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表而附著的硫酸等雜質(zhì)：e(4)測(cè)定綠磯產(chǎn)品中FC?'含量的方法是：a.稱取2.