電解池公開課

1、一、電解原理一、電解原理1.電解：電解：使使電流電流( (外加直流電外加直流電) )通過通過電解質溶電解質溶液液而在而在陰陽兩極陰陽兩極引起引起氧化還原反氧化還原反應應（被動（被動的不是自發(fā)的）的不是自發(fā)的）的過程。的過程。電解池電解池：把把電能電能轉化為轉化為化學能化學能的裝置，也叫的裝置，也叫電解槽。電解槽。2.電極反應電極反應陽極陽極：2Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反應氧化反應)陰極陰極：Cu2+ + 2e- = Cu (還原反應還原反應)總反應：總反應：CuCl2 Cu + Cl2電解電解3.電解池的組成條件電解池的組成條件直流直流電源、兩個電極、電解質溶液（或熔電源、兩個電

2、極、電解質溶液（或熔化的電解質）、構成閉合回路化的電解質）、構成閉合回路電子的流向電子的流向: : 電子從外加電源的負極流出，流到電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。電解池的陰極，再從陽極流回電源正極。（注：電（注：電子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）子只在外電路定向移動，不能從溶液中移動）溶液中離子定向移動的方向溶液中離子定向移動的方向: : 陽離子陽離子向向陰極陰極移動移動, ,陰離子陰離子向向陽極陽極移動移動. .惰性電極與活性電極：惰性電極與活性電極： 惰性電極惰性電極( (鉑、金、石墨鉑、金、石墨) )：僅僅導電，不參與反應僅僅導電，不參與反應 活

3、性電極（除鉑、金外的金屬）：活性電極（除鉑、金外的金屬）： 既可以導電、又可以參與電極反應既可以導電、又可以參與電極反應4.離子放電順序：離子放電順序：陽極：陽極： 活性材料作電極時：活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。成陽離子進人溶液，陰離子不容易在電極上放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時：時：溶液中溶液中陰離子的放電順序（由易到難）是：陰離子的放電順序（由易到難）是：陰極陰極: : 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)

4、生反應的是溶液中的陽離子。生反應的是溶液中的陽離子。 陽離子在陰極上放電順序是：陽離子在陰極上放電順序是：H H+ + 注：有時當注：有時當?shù)入x子濃度遠大于等離子濃度遠大于H H+ +濃度，濃度， 也可以先于也可以先于H H+ +放電。放電。鞏固練習：鞏固練習：用惰性電極電解下列溶液用惰性電極電解下列溶液CuSO4溶液、NaCl溶液 、K2SO4溶液試寫出電極反應和總反應方程式。試寫出電極反應和總反應方程式。H H+ + 提示提示：2H+ + 2e- = H2 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O小結小結裝置類別裝置類別電解池電解池原電池原電池 構成條件構成條件 兩個電極（活潑性兩個電極（活潑性可相同、）可相同、）直流電直流電源源、電解質溶液、電解質溶液、形成閉合回路形成閉合回路兩個電極（活潑性一般兩個電極（活潑性一般不同）、電解質溶液、不同）、電解質溶液、形成閉合回路形成閉合回路有有外電源外電源無無外電源，本身作電源外電源，本身作電源電極名稱電極名稱陰極陰極（接（接電源負極）電源負極）陽極陽極（接（接電源正極）電源正極）負極負極（電子（電子流出）流出）正極正極（電（電子流入）子流入）電極反應電極反應還原反應還原反應 氧化反應氧化反應氧化反應氧化反應還原反