高中化學 專題5 溶液中的離子反應 第三單元 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 蘇教版必修2-蘇教版高一必修2化學課件

1、第三單元鹽類的水解專題5溶液中的離子反應學習目標1.鹽類的水解原理、常見鹽溶液的酸堿性的判斷。2.鹽類水解的簡單應用。核心素養(yǎng)1.變化觀念：理解鹽類水解的實質(zhì)，并應用水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性。2.科學態(tài)度：理解鹽類水解在生產(chǎn)、生活、化學實驗、科學探究中的應用。新知導學達標檢測內(nèi)容索引新知導學鹽溶液pH鹽的類型(NH4)2SO4pH 7_NH4ClpH 7NaClpH 7_Na2SO4pH 7CH3COONapH 7_NaHCO3pH 7Na2CO3pH 71.實驗探究鹽類的水解實驗探究鹽類的水解(1)常溫下，測定下列溶液的酸堿性一、鹽類的水解及常見鹽溶液的酸堿性強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽

2、c(OH) c(H)溶液呈 性(3)實驗結(jié)論的分析強堿弱酸鹽(如CH3COONa溶液)鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性_(2)實驗結(jié)論酸性中性堿性堿c(H) c(OH)溶液呈 性強酸弱堿鹽(如NH4Cl溶液)酸強酸強堿鹽(如NaCl溶液)c(H) c(OH)溶液呈 性中2.鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征鹽類水解的概念、本質(zhì)及特征(1)概念：在鹽的水溶液中，鹽電離出的離子與水電離出的 或 互相作用生成 的反應。(2)本質(zhì)：鹽電離出的 或 與水電離出的 或_結(jié)合成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，并建立平衡，從而破壞水的電離平衡，導致溶液中的c(H)c(OH)，溶液呈酸性或堿性，其過程可表示如

3、下： 。(3)特征： 反應； 反應；程度 ； 平衡。 HOH弱電解質(zhì)弱酸陰離子弱堿陽離子HOH可逆吸熱微弱動態(tài)3.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律根據(jù)鹽類水解的實質(zhì)，可以總結(jié)水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。誰強顯誰性，同強顯中性，同弱程度定。4.鹽類水解的表示方法鹽類水解的表示方法寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：歸納總結(jié)歸納總結(jié)書寫鹽類水解離子方程式的方法思路書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1)一般形式：弱離子H2O弱電解質(zhì)H(或OH)(2)方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學式。二規(guī)范：寫“”，不標“”“”。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。例例1有

4、關(guān)鹽類水解的說法不正確的是 A.鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結(jié)合生成了NaOH答案解析例例2下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是 A.NaCl B.NH4ClC.Na2CO3 D.NaOH答案解析1.鹽類作凈水劑鹽類作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成膠體，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為 。2.熱堿水去油污熱堿水去油污純堿水解的離子方程式為 。加熱 的水解，溶液堿性 ，去污能力增強。3.鹽溶液的配制和保存鹽溶液的配制和保存配制、保存SnCl2或F

5、eCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是 。 二、鹽類水解反應的應用促進抑制Sn2或Fe3的水解增強4.制備膠體制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并加熱至沸騰以 ，從而制備Fe(OH)3膠體。5.泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生CO2氣體和Al(OH)3沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為 。6.制備無機化合物制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2。其反應的方程式為TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl。增大Fe3的水解程度例例3下列應用或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A.NH4Cl溶液除去鐵銹 B.

6、純堿溶液去油污C.鐵在潮濕環(huán)境中生銹 D.濃硫化鈉溶液有臭味答案例例4把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是 A.無水FeCl3 B.Fe(OH)3C.FeO D.Fe2O3答案解析學習小結(jié)達標檢測1.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaOH B.(NH4)2SO4C.Na2CO3 D.NaCl1234答案解析解析解析A項，NaOH水溶液顯堿性是因為NaOH的電離；C項，Na2CO3的水溶液因 的水解呈堿性；D項，NaCl的水溶液呈中性。52.下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是 A.NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液顯酸性B.CuCl2水解的實質(zhì)是Cu2與水電離出來的OH結(jié)合

7、生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C.利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D.配制FeCl3溶液時，通常將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，其目的是為 了抑制Fe3的水解答案12345解析答案1234解析53.pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較為 A.大于 B.小于C.等于 D.無法確定4.實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是 A.防止硫酸鐵分解B.抑制硫酸鐵水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸鐵的溶解度答案12345解析5.實驗室有下列試劑：NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水 濃HNO3濃H2SO4以上試劑中，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是_，其水溶液因水解而顯酸性的是_，其水溶液因水解而顯堿性的是_。12345答案解析12345解析解析玻璃中含SiO2，堿及水解呈堿性的鹽溶液能與其反應生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞粘連，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性物質(zhì)能腐蝕橡膠塞，不能用帶橡膠塞的試劑瓶保存。NaOH溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；澄清石灰水溶液溶質(zhì)為堿，顯堿性；水玻璃Na2SiO3