水質(zhì)分析班填空、問(wèn)答、計(jì)算題共100題

1、水質(zhì)分析班填空、問(wèn)答、計(jì)算題共 100題一、填空1、循環(huán)水控制指標(biāo)電導(dǎo)率4000us/cm,PH ：7.8-8.8，濃度 25FTU,Ca2+ 堿 度 1000mg/L,CL- 700mg/L ， Ca2+ 700mg/L,總磷：3-5mg/L。2、測(cè)定CODcr(O2,mg/L)時(shí)，氯離子含量高于2000mg/L的樣品，應(yīng)先做定量稀釋?zhuān)购拷档椭?000mg/L以下，在做測(cè)定。3、聯(lián)氨在堿性條件下容易被氧化。4、 CODcr 測(cè)定方法屬于氧化還原方法。5、 EDTA的學(xué)名為乙二胺四乙酸二鈉鹽，硫酸亞鐵胺分子式 （ NH4） 2Fe（ SO4） 2 。6、水中余氯有總余氯，化合余氯，游余氯三

2、種形式。7、低硬度的測(cè)定圍1-100umol/L,高硬度 0.1-5.0mmol/L.8、滴定CL- 使用的方法摩爾法，水中CL- 測(cè)定在中性或弱堿性條件下滴定。9、在 PH位 1.1-1.3條件下，水中可溶性硅與鉬酸銨生成黃色硅鉬絡(luò)合物，在1-2-4 酸還原劑把硅鉬絡(luò)合物，用硅酸根分析儀測(cè)定。10、用 CODcr 時(shí)分析方法測(cè)定還原性物質(zhì)的量。11、用 CODcr 分析方法時(shí)，重鉻酸鉀的作用強(qiáng)氧化劑氧化作用。12、堿度分為理論堿度和操作堿度。13、水中 Ca2+測(cè)定 PH為 12-13 ，以鈣羧酸為指示劑。鎂測(cè)定時(shí) PH為 10± 0.1 ，以鉻黑 T 為指示劑。14、取 5ml

3、水樣于 10ml 試管中，加1+1HCL兩滴， BaCL5滴，數(shù)分鐘后略渾濁，分析硫酸鹽時(shí)，取水樣100ml 加鋇 - 鎂混合液 4ml, 硫酸鹽含量20mg/L，如生成沉淀，應(yīng)取水樣25ml，鋇 - 鎂混合液8ml，硫酸鹽含量100-200mg/L 。15、測(cè)定 CODcr 時(shí)，在回流前向水樣中加入硫酸汞，使成為絡(luò)合物以消除干擾。16、測(cè)定循環(huán)水中總磷時(shí)，蒸干和水稀釋15ml的步驟是分析總磷成敗關(guān)鍵應(yīng)小心操作。17、測(cè)定爐水磷酸鹽時(shí)， 水樣渾濁時(shí)應(yīng)過(guò)濾， 將最初的 100ml 濾液棄去，然后取過(guò)濾后的水樣進(jìn)行測(cè)定。18、磷釩鉬酸的黃色可穩(wěn)定數(shù)目，在重溫下不受其他因素影響。19、經(jīng)常使用的 P

4、Na電極，在測(cè)定完畢后應(yīng)將電極放在堿化后的 PNa千林準(zhǔn)溶液中備用。20、不用的 PNa電極，以干放為宜，但在放前應(yīng)以 I 級(jí)試劑水清洗干凈， 以防溶液侵蝕敏感薄膜， 電極一般不宜放置過(guò)久。21、含鹽量是指水中各種陰，陽(yáng)離子質(zhì)量濃度的總和，它可以比較正確表示水中的溶解雜志。22、硬度是表示水中2+2+Ca ，Mg 等金屬離子的含量，堿度時(shí)表-2-等陰離子的含量。示水中 OH， CO323、酸時(shí)能夠產(chǎn)生H+的一類(lèi)物質(zhì)的總和。24、堿度時(shí)表示水中能與強(qiáng)酸（ HCL或 H2SO4）發(fā)生中和作用的所有含量。25、采樣的基本要。樣品要有代表性，在采出后不被污染，在分析測(cè)量前不發(fā)生變化。26、甲基橙指示劑

5、的變色圍3.1-4.4酚酞指示劑的變色圍8.0-10.027、測(cè)定爐水磷酸鹽（以磷酸根計(jì)），水樣混濁時(shí)應(yīng)過(guò)濾后測(cè)定，磷酸鹽含量圍不在2-20mg/L 時(shí)，應(yīng)適當(dāng)增加或減少水樣量。28、由于氫氧化鈉對(duì)玻璃有較強(qiáng)的腐蝕性，硼砂緩沖溶液不宜在玻璃瓶貯存。29、冬季水溫度較低時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)速度較慢，容易造成過(guò)滴定而產(chǎn)生誤差，因此，當(dāng)溫度較低時(shí)，應(yīng)將水樣預(yù)先加熱至 30-40 后進(jìn)行測(cè)定。30、由于乙醇自身的 PH較低，配制成 1%酚酞指示劑（乙醇溶液），則會(huì)影響堿度的測(cè)定，為避免此影響配置好的酚酞指示劑，應(yīng)用 0.005mol/L 氫氧化鈉溶液中和至剛見(jiàn)到穩(wěn)定的微紅色。31、測(cè)定電導(dǎo)率時(shí)，應(yīng)特別注意被測(cè)

6、溶液的溫度，因溶液中離子的遷移速度，溶液本身的粘度都與水溫有密切的關(guān)系。對(duì)中性鹽來(lái)說(shuō)，溫度每增加1，電導(dǎo)率約增加2%。平時(shí)，所測(cè)得的電導(dǎo)率都應(yīng)該換算成25的數(shù)值表示。32、化學(xué)耗氧量，重鉻酸鉀法，所加的硫酸高汞的量?？梢?=10：1 的比例增加硫酸高掩蔽 40mgCL時(shí)，應(yīng)按 C：CHgSO4CL汞的加入量。33、使用硫酸高汞，故試驗(yàn)后的廢液應(yīng)妥善處理，否則會(huì)污染環(huán)境。34、測(cè)定水中氧化物時(shí)， 當(dāng)水樣中的氯離子含量大于 100mg/L 時(shí)，必須使用蒸餾水稀釋至 100ml 后測(cè)定。35、測(cè)定水中氯化物時(shí)，為了便于觀察終點(diǎn)，可另取100ml水樣加 1ml 鉻酸鉀指示劑作對(duì)照。36、測(cè)定水中氯化物

7、時(shí)，如水樣混濁，應(yīng)事先進(jìn)行過(guò)濾。37、用鄰菲羅啉分光光度法，測(cè)定全鐵時(shí)，所用取樣及分析器皿，必須先用鹽酸溶液（1+1）侵漬，然后用高純水反復(fù)清洗后才能使用。38、對(duì)含鐵量高的水樣，測(cè)定時(shí)應(yīng)減少水樣的取樣量。39、水質(zhì)不良對(duì)鍋爐的危害：結(jié)垢，腐蝕，汽水共騰。40、如果水中的氯離子超出控制指標(biāo)，腐蝕不銹鋼設(shè)備。問(wèn)答題1、COD用于滴定溶液的總體積多少？為什么？答：總體積不得少于140ml，否則濃度太大，滴定終點(diǎn)不明顯。2、為何要進(jìn)行濁度分析？答：濁度高可造成設(shè)備腐蝕和結(jié)垢，因此必須進(jìn)行監(jiān)測(cè)。3、pH 定位校準(zhǔn)的原則是什么？答：已知溶液pH 值要可靠，而且pH 值越接近被測(cè)值越好。4、何為濁度？答：

8、水中存在各種溶解物質(zhì)或不溶于水的粘土、懸浮物等時(shí)，使水產(chǎn)生渾濁，用數(shù)值表示這種渾濁程度叫濁度。5、何為溶解氧？答：水體與大氣交換或經(jīng)化學(xué)，生物化學(xué)反應(yīng)后溶解于水中的氧稱(chēng)為溶解氧。6、簡(jiǎn)述化學(xué)需氧量的測(cè)定原理（及COD）答：在強(qiáng)酸性溶液中，一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中的還原物質(zhì)，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)用量算出水樣中還原物質(zhì)消耗氧的量。7、為什么要監(jiān)測(cè)循環(huán)水中余氧含量？答：在循環(huán)水氧可達(dá)到殺菌滅藻的目的，但過(guò)量時(shí)也會(huì)增加設(shè)備腐蝕的趨勢(shì)，因此要控制循環(huán)水中的余氯在合適的圍。8、測(cè)定氧根時(shí)為什么要做空白？答：（ 1）消除蒸餾水和終點(diǎn)判斷對(duì)測(cè)定的影響（2）消除指示劑鉻

9、酸鉀耗用的硝酸根帶來(lái)的分析誤差。9、測(cè)溶解氧的水樣中有懸浮物或帶色會(huì)有干擾么？如何消除？答：會(huì)有干擾。硫酸鋁鉀可消除懸浮物或帶色的有機(jī)物帶來(lái)的干擾，用明礬絮凝法也可除去懸浮物帶來(lái)的干擾。10、 納氏試劑比色法測(cè)水中氨氮時(shí)為什么加酒石酸鉀鈉溶液？答：加入酒石酸鉀鈉溶液，可消除鈣鎂等金屬離子的干擾。11、 測(cè)循環(huán)水中總鐵離子的原理。答：總鐵即二價(jià)和三價(jià)鐵離子的和，三價(jià)鐵離子用鹽酸羥胺還原成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子在 pH 為 3-9 的條件下，與鄰菲羅啉反應(yīng)生成桔紅色絡(luò)合離子，然后比色測(cè)定。12、 純水導(dǎo)電率值和哪些因素有關(guān)？答：純水導(dǎo)電率值與水中離子種類(lèi)，含量，水樣溫度及水樣在電導(dǎo)池中流速有關(guān)。1

10、3、 水中余氯有幾種存在形式？答：水中余氧有總余氧，游離余氧和化合余氧三種存在方式。14、 烘干玻璃儀器時(shí)要注意什么？答：（ 1）烘箱溫度105-120 ，烘一小時(shí)左右（2）稱(chēng)量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷卻和保存（3）量器不可放于烘箱中烘。15、 比色皿用完后如何保管？答：用完后洗凈，在小瓷盤(pán)中下墊濾紙，倒置曬干后收于比色皿盒或潔凈的器皿中。16、 為什么說(shuō)干燥器中不是絕對(duì)干燥的？答：因?yàn)楦稍锲髦惺⒎诺母稍飫┪账值哪芰κ怯幸欢ㄏ薅鹊?，因此干燥器中的空氣并不是絕對(duì)干燥的，只是濕度較低而已。17、 滴定管如何保管？答：用畢洗去裝的溶液，用純水涮洗后注滿純水，上蓋玻璃短試管，也可倒置夾于滴定管

11、上。18、 氯離子的測(cè)定原理。答：在中性介質(zhì)中，硝酸銀與氯化物反應(yīng)生成白色沉淀，當(dāng)水樣中氯離子全部與硝酸銀反應(yīng)后，過(guò)量的硝酸銀與指示劑反應(yīng)生成磚化色沉淀。19、 電子天平應(yīng)安放在什么環(huán)境下？答：（ 1）穩(wěn)定，盡可能避免震動(dòng)（2）保證無(wú)大的溫度變化無(wú)腐蝕（ 3）避免直射和通風(fēng)（4）電源要穩(wěn)定。20、 使用分光光度計(jì)的注意事項(xiàng)？答：連續(xù)使用時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)， 要正確拿比色皿， 拿毛玻璃面，洗滌并保管好比色皿不要用去污粉或毛刷刷洗。21、地下水有哪些特點(diǎn)？答：（ 1）水中懸浮雜質(zhì)，膠體雜質(zhì)及細(xì)菌較少。（ 2）水質(zhì)和水溫較穩(wěn)定。（ 3）溶解氧少而游離二氧化碳含量高。（ 4）含鹽量和硬度較高。22、給水進(jìn)行

12、N2H4 處理的目的是什么？答：目的：作為熱力除氧不足的輔助手段，可以講除氧器出口殘余溶解氧的含量降低，防止熱力設(shè)備腐蝕。同時(shí)在高溫狀態(tài)下， N2 H4 又可以把腐蝕產(chǎn)物還原，防止銅、鐵結(jié)垢，要進(jìn)一步防止由此產(chǎn)生的垢下腐蝕。23、 水垢的組成、分類(lèi)及危害是什么？答：組成：水垢的組成一般比較復(fù)雜，有許多化合物組成的。一般用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示水垢的化學(xué)成分。分類(lèi)：水垢按其主要化學(xué)成分分成：鈣鎂水垢，硅垢，磷酸鹽垢和銅垢等。危害：（ 1）因傳熱不良而導(dǎo)致管壁溫度升高（ 2）引起或促進(jìn)熱力設(shè)備的腐蝕（ 3）使鍋爐水循環(huán)惡化，甚至導(dǎo)致爆管而停爐、24、 影響電導(dǎo)率測(cè)定的因素有哪些？答：（ 1）溫度對(duì)溶液電導(dǎo)率

13、的影響。一般，溫度升高，離子熱運(yùn)動(dòng)速度加快，電導(dǎo)率增大。（ 2）電導(dǎo)池電極極化對(duì)電導(dǎo)率測(cè)定的影響。在電導(dǎo)率測(cè)定過(guò)程中發(fā)生電極極化，從而引起誤差。（ 3）電極系統(tǒng)的電容對(duì)電導(dǎo)率的影響。（ 4）樣品中可溶性氣體對(duì)溶液電導(dǎo)率測(cè)定的影響。25、 對(duì)水質(zhì)分析的基本要求？答：（ 1）正確的取樣，并使水樣具有代表性。（ 2）確保水樣不受污染，并在規(guī)定的可存放時(shí)間，做完分析項(xiàng)目。（ 3）確認(rèn)分析儀器準(zhǔn)確可靠并準(zhǔn)確使用。（ 4）掌握分析方法的基本原理和操作。（ 5）正確的進(jìn)行分析結(jié)果的計(jì)算和校核。26、 用 pNa 計(jì)測(cè)定 Na+含量，在電廠生產(chǎn)中具有什么樣的重要意義？答：因?yàn)樗芗皶r(shí)準(zhǔn)確測(cè)定出水汽系統(tǒng)中的鈉鹽

14、含量。蒸汽通過(guò)測(cè)定 Na+含量，可以反映出蒸汽中的含鹽量。在電廠中為了避免和減少熱器皿與汽輪機(jī)積鹽垢，保證熱力設(shè)備的安全經(jīng)濟(jì)運(yùn)行，對(duì)蒸汽質(zhì)量的要相當(dāng)嚴(yán)格的。所以，通過(guò)pNa計(jì)測(cè)定蒸汽的微量鈉含量，就可以起到監(jiān)督和防止在過(guò)熱器、汽輪機(jī)葉片上積鹽的作用。另外測(cè)定微量鈉含量也可以檢查監(jiān)督漏泄和除鹽水系統(tǒng)制水質(zhì)量的控制等。所以pNa 計(jì)在電廠應(yīng)用中時(shí)非常重要的。27、 測(cè)定溶液中的Na+時(shí)，為什么要加入堿性試劑？答：加入堿性試劑的目的是使被測(cè)水樣的pH 值達(dá)到 10 左右，避免氫離子對(duì)PNa的測(cè)定造成干擾。28、稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？答：溶解和稀釋濃硫酸時(shí)，要取硫酸用玻璃棒引流出慢慢地沿容器壁入，預(yù)光

15、準(zhǔn)備還蒸餾水的容器中，變倒變攪拌，千萬(wàn)不能水往濃硫酸液里倒。29、簡(jiǎn)述絡(luò)合滴定的原理。答：絡(luò)合滴定法師通過(guò)絡(luò)合反應(yīng)來(lái)進(jìn)行容量的分析方法。測(cè)2+2+定水中的硬度 （Ca ，Mg ）時(shí)，常用乙二胺四乙酸為絡(luò)合劑，簡(jiǎn)稱(chēng) EDTA，它是一種四元酸，微溶于水，通常用它易溶于水的二鈉鹽來(lái)配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，在一般情況下，一個(gè)EDTA 分子就可以滿足不同價(jià)態(tài)，不同配位數(shù)的金屬離子的需要，所以它與金屬離子大都是1： 1 絡(luò)合，生成易溶于水的絡(luò)合物。30、天然水中主要含哪些陽(yáng)離子和陰離子？答：陽(yáng)離子： Ca2+,Mg2+,Na 2+,K +,Fe 2+,Mn2+等離子。陰離子： Hco3- ， SO4- ,CL -

16、,HSio 3- ,CO32- ,NO3- 等離子。31、爐水加Na3PO3- 的目的是什么？答：爐加藥處理，使結(jié)垢物質(zhì)變?yōu)樗?，通過(guò)定排和連排把水渣排出。32、鍋爐爐水的控制指標(biāo)？答：含鹽量 60us/cm Sio20.45mg/LPH:9.0-10.0磷酸鹽： 2-8mg/LFe 400ug/L33、什么是原水？答：是未經(jīng)任何凈化處理的天然水或自來(lái)水、34、什么是凝結(jié)水？答：蒸汽經(jīng)生產(chǎn)設(shè)備或來(lái)暖設(shè)備進(jìn)行熱交換，冷凝后返回鍋爐的水，稱(chēng)為凝結(jié)水。35、測(cè)定聯(lián)氨的方法概要。答：在酸性條件下，聯(lián)氨與對(duì)二甲氨基苯甲醛反應(yīng)生成黃色的偶氮化合物，在測(cè)定圍黃色的深度與聯(lián)氨的含量成比例，符合郎伯比爾定律。聯(lián)

17、氨在堿性條件下容易被氧化，渾濁的水樣及有色素的水樣對(duì)測(cè)定有干擾。36、水中堿度的含義？答：水中堿度是指水中含有能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量。37、水中二氧化硅的測(cè)定原理？答：在 PH為 1.1 1.3 的條件下，水中的可溶硅與鉬酸銨生成黃色硅鉬絡(luò)合物，用1氨基 2萘酚 4磺酸還原劑把硅鉬絡(luò)合物還原成硅鉬藍(lán)，用硅酸根分析儀測(cè)定其硅含量。38、測(cè)定循環(huán)水中總磷的方法概要？答：在酸性條件下，用強(qiáng)氧化劑過(guò)硫酸銨，加熱分解水樣中的有機(jī)磷酸鹽為正磷酸鹽，同事也促使聚磷酸鹽水解為正磷酸鹽，與鉬酸鈉形成磷目雜多酸，被硫酸肼還原磷鉬藍(lán)進(jìn)行光度法測(cè)定。39、使用容器瓶的注意事項(xiàng)。答：（ 1）在精密度要求高的分析工

18、作中容量瓶不允許放在烘箱烘干或加熱（ 2）不要用容量瓶長(zhǎng)期存放配好的溶液（ 3）容量瓶長(zhǎng)期不使用時(shí)，應(yīng)該清洗干凈，把塞子用紙墊上，以免存放長(zhǎng)時(shí)間不用，塞子打不開(kāi)。40、循環(huán)水控制指標(biāo)。答：電導(dǎo)率4000uc/cmPH： 7.8 8.8濃度25FTUCa2+ 堿 度 1100mg/LCL- 700mg/LCa2+ 700mg/L總磷：3 5mg/L41、除鹽水的控制指標(biāo)答：PH7硬度 0Vmol/L Fe:30ug/L Na 15ug/L二氧化碳60ug/L電導(dǎo)率0.2us/cm42、鍋爐給水的控制指標(biāo)答：電導(dǎo)率0.2us/cm硬度0vmol/L二氧化碳60ug/LNa15us/LFe 80ug

19、/LPH:9.0-9.543、運(yùn)行中汽輪機(jī)油的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)答： 1、運(yùn)動(dòng)粘度： 4.4 50.6mm/S2、開(kāi)口閃點(diǎn)：1803、機(jī)械雜質(zhì)：無(wú)4、酸值： 0.3mgkoh/g5、液相銹蝕：無(wú)銹6、破乳化度（ 54） 30min7、水份： 100mg/L44、水質(zhì)分析所用濁度儀、硅酸根儀、 磷酸根儀， 鐵測(cè)定儀，應(yīng)如何維護(hù)、保養(yǎng)？答： 1、使用前，預(yù)熱30 分鐘。2、沖洗2-3次，沖洗放畢，進(jìn)行空白校準(zhǔn)，校準(zhǔn)合格后可進(jìn)行測(cè)量。3、注水罐不可住的太滿，三分之一處方可，排污管溢流后待顯示值穩(wěn)定后，讀取讀數(shù)。4、測(cè)量完畢后，用試劑水沖洗3-4次，沖洗完畢后，必須對(duì)儀器進(jìn)行空白校正，校正合格，將比色皿注滿水，

20、排污管溢流后，關(guān)上電流。5、使用 10%氨水和 1+1 鹽酸交替清洗管路和比色皿一次。45、敘述水樣中Ca2+的測(cè)定原理。答：鈣離子測(cè)定時(shí)在PH為 12 13 時(shí)，以鈣羧酸為指示劑，用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定水樣中。鈣鎂離子含量滴定時(shí)EDTA溶液與游離的鈣離子形成絡(luò)合物，溶液顏色變化有紫紅色變?yōu)榱了{(lán)色是即為終點(diǎn)。46、玻璃電極使用前為什么要處理?答 : 玻璃電極經(jīng)浸泡 24 小時(shí)以上 , 玻璃電極形成了穩(wěn)定的水化層 , 使玻璃電極的膜電位在一定溫度下與試液的PH值成線性關(guān)系, 因此玻璃電極在使用前應(yīng)在蒸餾水或0.1N鹽酸中浸泡24 小時(shí)以上.47、 721型分光光度計(jì)的使用圍是什么?答 :721

21、型分光光度計(jì)可用于實(shí)驗(yàn)室中可見(jiàn)光譜360 800nm圍進(jìn)行定量比色分析.48、什么叫汽水共騰？答：蒸汽鍋爐筒的水滴被蒸汽大量帶走的現(xiàn)象稱(chēng)為汽水共騰。49、什么叫地表水？答：水是地球上分布最廣的物質(zhì)，存在于地球表面的江河，湖泊和海洋的水稱(chēng)為地表水。50、什么叫地下水？答：存在于土壤和巖層的水稱(chēng)為地下水。計(jì)算題1、用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中氯離子，取水樣10.00ml 。硝 酸 銀 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液T=1.0mgCl - /ml ， 消 耗 硝 酸 銀 溶 液5.35ml ，空白試驗(yàn)消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液0.25ml, 計(jì)算氯離子含量。解：氯離子Cl - (mg/L)=(5.35-0.25)×1

22、.0×1000/10.00=510.00mg/L2、用（ 1/2H 2SO4）=0.0500mol/L硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣中的堿度，取水樣50.00ml消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.38ml ，計(jì)算水中堿度的含量。 （以 CaCO3計(jì)） mg/L？解：堿度 =7.38 ×0.0500 ×50.04 × 1000 50=369.30mg/L3、取 50.00ml 水樣，用 EDTA=0.05058mol/L 溶液滴定水中的硬度消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液6.87ml ，計(jì)算水中硬度的含量（以 CaCO3計(jì)） mg/L？解：硬度 =6.87 ×0.05058 

23、15;100.08 ×1000 50=695.53mg/L4、量取20.00水樣，用硫酸亞鐵胺標(biāo)準(zhǔn)溶液C NH42Fe(SO4) 2 =0.1011mol/L，滴定水中的化學(xué)耗氧量，滴定空白試驗(yàn)消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.52ml ，水樣消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液21.28ml ，計(jì)算水中的化學(xué)耗氧量？（以O(shè)2,mg/L 計(jì)）解： CODcr（ O2, mg/L ） =(24.52-21.28)× 0.1011 ×8× 1000 20.00=131.03mg/L5、 量取 50.00ml水樣，用 EDTA=0.05058mol/L 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水中硫酸鹽（以2-計(jì)）空白消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液SO42.12ml ，滴定試樣消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液3.05ml ，滴定同體積試樣，總硬度消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液1.86ml ，計(jì)