2019九下化學(xué)人教版第九章溶液課題3溶液的濃度習(xí)題

1、2021 九下化學(xué)人教版第九章溶液課題 3溶液的濃度習(xí)題課題 3 溶液的濃度1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的比擬：2. 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。假設(shè)設(shè)濃溶液質(zhì)量為 A g ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%勺稀溶液B g ,那么A g x a%= Bgx b%其中 B= A+ m水)。1 某溫度時(shí)，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：飽 和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度x 100%。100 g 溶解度2 根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反響物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式， 而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。知識(shí)點(diǎn)一 溶質(zhì)質(zhì)量分

2、數(shù)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中 與之比。 2 計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x 100%=x 100%知識(shí)點(diǎn)二 溶液的稀釋與濃縮3 溶液稀釋前后， 質(zhì)量不變。4 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液 的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，表示溶液越濃。1 對(duì)“10%的食鹽溶液的含義解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) A 100 g 水中溶解了 10 g 食鹽B 100 g 食鹽溶液中溶解有 10 g 食鹽C 將10 g食鹽溶解在90 g水中所得到的溶液 D 該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1 : 102 將 80 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35%的濃鹽酸稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 ( )A 80 g B 100 g C 200 g D .

3、280 g3 現(xiàn)有20 C NaCI的飽和溶液100 g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下方法正確 的是( )A 溫度不變參加10 gNaCI晶體B 溫度不變蒸發(fā)掉10 g水C 溫度不變參加10 g 水 D 溫度不變?nèi)〕?10 g 溶液4 (廣州中考 )將50 g 98%的濃硫酸溶于 450 g 水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A 9.8% B 10.2% C10.8% D19.6%5 現(xiàn)有 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaCl 溶液，要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍， 以下操作中正確的選項(xiàng)是 ( )A 參加 10 gNaCl B 參加水 5 gC 蒸發(fā)掉50 g水D 參加100

4、 g10%的NaCI溶液6 過(guò)氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) 100 g該溶液中含溶質(zhì) g。(2) 向 100 g 該溶液中參加 200 g 水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3) 將 100 g 該溶液與 100 g 5% 的過(guò)氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。7 .(廣州中考)某溫度時(shí)，將20 g KN03溶解在100 g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶 液的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 ( )A m(溶質(zhì))：m(溶劑)=20 : 120 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%C 升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D降溫后，有固體析出 8 以下是KCI溶解

5、度的局部數(shù)據(jù)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ( )A.KCI 飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B 20 C時(shí)，100 g KCI飽和溶液中含 KCI 34.0 gC 20 C時(shí)，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40 C時(shí)KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D 60 C時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCI溶液降溫至40 C有晶體析出9 (迪慶中考)在20 C時(shí)，劉冰同學(xué)向100 g水中依次參加NaCI固體，充分溶解。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A 20 C時(shí)，NaCI的溶解度為36 g B 圖2中的溶液是不飽和溶液 C 圖3中溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量為 40 gD 圖 3 和圖 4 中 NaCI 溶液的溶質(zhì)質(zhì)

6、量分?jǐn)?shù)相等10 (安徽中考 )甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C . t1 C時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D . t2 C時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%11 保持溫度不變，小心蒸發(fā) NaCI不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，那么溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(m%)與時(shí)間的關(guān)系合理的是 ()12 (福州中考 )分析處理圖表的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下表是氯化鈉和碳 酸鈉在不同溫度的溶解度，根據(jù)此表答復(fù)：(1) 40 C時(shí)，氯化鈉的溶解度為 go(2) 碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高

7、而 (填“增大或“減小)。在20 C時(shí),在 100 g 的水中參加 30 g 碳酸鈉，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖?(填“飽和溶液或“不飽和溶液)，將上述溶液升溫到 30 C,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)o(3) 10 C時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是o 13(濰坊中考 )鋁合金的生產(chǎn)與銷售是濰坊市一條重要的產(chǎn)業(yè) 鏈。為測(cè)定某種鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，探究學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1) 所有稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 o (2) 該鋁銅合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案課前預(yù)習(xí)1 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 2.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量3. 溶質(zhì) 4. 濃度 越大溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量當(dāng)堂訓(xùn)練1 A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.(1)15 (2)5% (3)10%課后作業(yè)7 D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.(1)36.6 (2)增大 飽和溶液 23.1% (3) 碳酸鈉飽和溶液13.(1)25% (2) 設(shè) 30 g 鋁